广西省钦州市2025届高二化学第一学期期中统考试题含解析

广西省钦州市2025届高二化学第一学期期中统考试题
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）
A．7种B．8种C．9种D．10种
2、下列有机物命名正确的是
A． 3－甲基－1，3－丁二烯
B． 2－羟基丁烷
C． 2－乙基戊烷
D．3－甲基丁酸
3、利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。

下列判断正确的是（）
A．该反应的ΔH＝＋91kJ·mol－1
B．加入催化剂，该反应的ΔH变小
C．反应物的总能量大于生成物的总能量
D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大
4、相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是（）
A．同浓度的两溶液中：c(Cl-)=c(CH3COO-)
B．相同pH的两溶液，分别与金属镁反应，起始反应速率相同
C．分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同
D．等浓度的盐酸和醋酸分别加入相同的NaOH溶液至中性：c(CH3COO-)=c(Cl-)
5、下列说法中不正确的有
①卤素单质从上到下熔沸点逐渐升高，碱金属单质从上到下熔沸点逐渐降低
②铁的氧化物（Fe x O)1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 mLCl2，恰好将Fe完全氧化，x的值为0.80
③SiO2有导电性，可用于制备光导纤维
④二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，所以它是两性氧化物
⑤金属活动性不同，冶炼方法也有所不同
⑥苏打和小苏打焰色反应的现象是相同的，说明灼烧过程中它们发生了相同的化学变化
⑦铁在纯氧中燃烧或在氯气中燃烧所得产物中铁的化合价均为+3价
⑧镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁的大
⑨除去铜器表面铜绿而不损伤器物，可用稀硝酸
⑩Al(OH)3药剂适合于胃溃疡患者服用，治疗胃酸过多
A．③④⑥⑦⑨B．①②③⑤C．④⑥⑦⑧⑨D．①②⑤⑧⑩
6、在0.1 mol•L−1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－+ H+，对于该平衡，下列叙述正确的是A．加热，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量0.05 mol•L﹣1 H2SO4溶液，溶液中c（H+）不变
C．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
D．加入少量水，水的电离平衡不移动
7、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是
A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗
B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
8、工业制备氮化硅的反应为：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g) ΔH<0，将0.3 molSiCl4和一定量 N2、H2投入2 L反应容器，只改变温度条件测得Si3N4的质量变化如下表：
时间/min
0 1 2 3 4 5 6
质量/g
温度/℃
250 0.00 1.52 2.80 3.71 4.73 5.60 5.60
300 0.00 2.13 3.45 4.48 4.48 4.48 4.48
下列说法正确的是
A．250℃,前 2min， Si3N4 的平均反应速率为0.02 mol·L－1·min－1
B．反应达到平衡时，两种温度下 N2和 H2的转化率之比相同
C．达到平衡前，300℃条件的反应速率比250℃快；平衡后，300℃比250℃慢
D．反应达到平衡时，两种条件下反应放出的热量一样多
9、关于下列装置说法正确的是
①②③④
A．装置①中，盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液
B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的OH－浓度增大
C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜
D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2＋生成
10、2017年，我国科学家实现了二氧化碳高稳定性加氢合成甲醇（CH3OH），在二氧化碳的碳资源化利用方面取得突破性进展。

甲醇属于
A．单质B．氧化物C．无机物D．有机物
11、下列溶液pH一定小于7的是()
A．等体积的盐酸与氨水的混合液
B．由水电离出的c(OH－)＝1×10－10 mol/L的溶液
C．80℃时的氯化钠溶液
D．c(H＋)＝1×10－3 mol/L的酸与c(OH－)＝1×10－3 mol/L的碱等体积混合液
12、现有三组混合液：
①乙酸乙酯和乙酸钠溶液；
②乙醇和丁醇；
③NaBr和单质Br2的水溶液.
分离以上各混合液的正确方法依次是（）
A．分液、蒸馏、萃取B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、萃取、蒸馏D．蒸馏、萃取、分液
13、现有三种液态混合物：①乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）；②汽油和水；③溴水。

在实验室分离这三种混合物的正确方法依次为
A．蒸馏、分液、萃取B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液
14、铜~锌原电池如图所示，电解质溶液为稀硫酸，下列说法不正确的是
A．铜电极上发生还原反应
B．锌电极是原电池的负极
C．电子从铜极经过外电路流向锌极
D．锌电极上的反应为Zn－2e—="=" Zn2+
15、臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是
A B C D
升高温度，平衡常数减小0～3s内，反应速率为v（NO2）
=0.2mol•L-1
t1时仅加入催化剂，平衡向正
方向移动
达平衡时，仅改变x，则x
为c（O2）
A．A B．B C．C D．D
16、下列不属于金属晶体的共性的是( )
A．易导电B．易导热C．有延展性D．高熔点
二、非选择题（本题包括5小题）
17、有机玻璃是一种重要的塑料，有机玻璃的单体A(C5H8O2)不溶于水，并可以发生以下变化。

请回答：
（1）B分子中含有的官能团是________________、__________________________。

（2）由B转化为C的反应属于_________________________________________选填序号)。

①氧化反应②还原反应③加成反应④取代反应
（3）C的一氯代物D有两种，C的结构简式是_____________________。

（4）由A生成B的化学方程式是_____________________________。

（5）有机玻璃的结构简式是____________________________-。

18、E是合成某药物的中间体，其一种合成路线如图：
(1) A中官能团的名称是_________________________。

(2) A→B的反应条件和试剂是_______________________。

(3) D→E的反应类型是______________________。

(4)写出B→C的化学方程式___________________________。

(5) B的环上二溴代物有_______________种(不考虑立体异构)。

19、某校课外实验小组同学设计如图所示装置进行实验（夹持装置已略去）。

（1）该小组同学用如图装置进行“乙炔的制取及性质验证”实验。

①制取乙炔的化学方程式是_____。

②打开开关b将乙炔由c处导出，先通入_____溶液中除杂，后通入KMnO4酸性溶液，观察到的现象是_____，乙炔发生了_____反应；将除杂后的乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到现象是_____，乙炔发生了_____反应。

③为安全起见，点燃乙炔前应_____；在导管口c处点燃乙炔，观察到的现象是_____。

（2）该小组同学用上图装置进行实验，确定某饱和醇的结构。

①反应前，先对量气管进行第一次读数。

反应后，待装置温度冷却到室温，再对量气管进行第二次读数。

读数时，应注意的操作是：_____，并使视线与凹液面最低处相平。

②实验数据记录如下：（表中读数已折合成标准状况下的数值）
饱和醇的质量金属钠的质量量气管第一次读数量气管第二次读数
①0.62g 5.0g（足量）40mL 264mL
②0.31g 2.5g（足量）40mL 152mL
已知该饱和醇的相对分子质量为62，由上述数据推知该醇的结构简式为_____。

20、某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。

光照下，草酸(H2C2O4)能将其中的Cr2O转化为Cr3＋。

某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可对该反应起催化作用。

为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
(1)在25 ℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表(表中不要留空格)。

实验编号初始
pH
废水样品
体积/mL
草酸溶液
体积/mL
蒸馏水
体积/mL
① 4 60 10 30
② 5 60 10 30
③ 5 60 _________ _________
测得实验①和②溶液中的Cr2O72—浓度随时间变化关系如图所示。

(2)上述反应后草酸被氧化为__________________(填化学式)。

(3)实验①和②的结果表明____________________；实验①中0～t1时间段反应速率v(Cr3＋)＝____________mol·L－1·min－1(用代数式表示)。

(4)该课题组对铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：Fe2＋起催化作用；
假设二：___________________________；
假设三：___________________________；
(5)请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。

[除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、
K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。

溶液中Cr2O的浓度可用仪器测定]
实验方案（不要求写具体操作过程) 预期实验结果和结论
_____________ _____________
（6）某化学兴趣小组要完成中和热的测定，实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 mol·L-1盐酸、0.55 mol·L-1NaOH溶液,实验尚缺少的玻璃用品是___、_____。

(7)他们记录的实验数据如下:
实验用品
溶液温度中和热
t1t2ΔH
①50 mL
0.55 mol·L-1
NaOH溶液
50 mL
0.5 mol·L-1
HCl溶液
20 ℃23.3 ℃
②50 mL
0.55 mol·L-1
NaOH溶液
50 mL
0.5 mol·L-1
HCl溶液
20 ℃23.5 ℃
已知:Q=cm(t2-t1),反应后溶液的比热容c为4.18 kJ·℃-1·kg-1,各物质的密度均为1 g·cm-3。

计算完成上表中的
ΔH_________________________。

(8)若用KOH代替NaOH,对测定结果____(填“有”或“无”)影响;若用醋酸代替HCl做实验,对测定结果ΔH____(填“偏大”或“偏小”无影响)。

21、已知反应:2NO2(g) N2O4(g)是放热反应,为了探究温度对化学平衡的影响,有人做了如下实验:把NO2和N2O4的混合气体通入甲、乙两个连通的烧瓶里,然后用夹子夹住橡皮管,把两烧瓶分别浸入两个分别盛有500 mL 6 mol·L-1的HCl溶液和盛有500 mL蒸馏水的烧杯中(两烧杯中溶液的温度相同)。

（1）该实验用两个经导管连通的烧瓶,其设计意图是__________。

（2）向烧杯甲的溶液中放入125g NaOH固体,同时向烧杯乙中放入125g硝酸铵晶体,搅拌使之溶解。

甲烧瓶内气体的颜色将__________原因是__________乙烧瓶内气体的颜色将__________,原因是__________。

（3）该实验欲得出的结论是__________。

（4）某同学认为该实验的设计并不完全科学,他指出此时影响化学平衡的因素不止一个,你认为他所指的另一个因素是__________。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
【详解】C4H8Cl2的同分异构体可以采取“定一移二”法，，由图可
知C4H8Cl2共有9种同分异构体，答案选C。

2、D
【详解】A．应命名为2－甲基－1，3－丁二烯，A错误；B.是应命名为2－丁醇，B错误；C．应命名为3－甲基已烷，C错误；D. 3－甲基丁酸，符合系统命名法的要求，D正确；答案：D。

3、C
【解析】A、根据图示，该反应反应物的总能量大于生成物的总能量，是放热反应，故选项A错误；
B、加入催化剂只能降低反应所需的活化能，而对反应热无影响，选项B错误；
C、根据图示，该反应反应物的总能量大于生成物的总能量，C正确；
D、生成液态CH3OH时释放出的热量更多，ΔH更小，选项D错误。

答案选C。

4、B
【详解】A．盐酸是强酸，在溶液中完全电离，醋酸为弱酸，在溶液中部分电离，因此同浓度的两溶液中：c(Cl-)＜
c(CH3COO-)，故A项错误；
B．相同pH的盐酸和醋酸两种溶液，氢离子浓度相同，则分别与金属镁反应，起始反应速率相同，故B项正确；C．由于醋酸是弱酸，在反应过程中，会不断电离出氢离子，分别中和pH相等体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量醋酸＞盐酸，故C项错误；
D．等浓度的盐酸和醋酸分别加入相同的NaOH溶液至中性，醋酸消耗的NaOH更多，则c(CH3COO-)＞c(Cl-)，故D
项错；
故选B。

5、A
【分析】根据碱金属的性质分析；根据氧化还原反应的本质和特征分析；根据常见物质的分类相关知识分析；
【详解】①碱金属单质从上到下，熔沸点降低，卤族元素从上到下，单质状态从气体→液体→固体，熔沸点从上到下增大，故①正确；
②112mL的氯气（标况下）把＋2价铁氧化成＋3价，反应中转移电子物质的量为(112×10－3L/22.4mol•L－1) ×2=0.01mol，根据得失电子数目守恒，[1.56g/(56x+16) ]×(3-)=0.01，解得x=0.8，故②正确；
③SiO2不能导电，故③错误；
④两性氧化物是既能与酸反应，又能与碱反应生成盐和水，SiO2与HF生成SiF4和H2O，其中SiF4不属于盐，因此SiO2不属于两性氧化物，故④错误；
⑤金属活动性不同，冶炼的方法不同，K－Al用电解法冶炼，Zn－Cu用热还原法冶炼，Cu以后用热分解法冶炼，故
⑤正确；
⑥焰色反应不属于化学变化，故⑥错误；
⑦铁在纯氧燃烧得到产物是Fe3O4，纯铁在氯气燃烧生成FeCl3，Fe3O4认为是由＋2、＋3组成，故⑦错误；
⑧合金的硬度和强度比成分金属强，故⑧正确；
⑨铜在常温下与稀硝酸发生反应，因此不能用稀硝酸除去铜表面的铜绿，用盐酸或硫酸，故⑨错误；
⑩氢氧化铝表现两性，且对人体无毒，因此氢氧化铝用于中和胃酸过多，故⑩正确。

故A正确。

【点睛】
(1)两性氧化物和两性氢氧化物，高中阶段只考查Al2O3和Al(OH)3的性质及应用；(2)Fe3O4可看做是Fe2O3•FeO的
形式，故它既含有+3价Fe也含有+2价Fe。

6、C
【详解】A、弱电解质电离是吸热过程，加热促进电离，平衡向正反应方向移动，故A错误；
B、硫酸是强电解质，加入后溶液中c（H+）增大，电离平衡向着逆向移动，但是达到新的平衡时，溶液中c（H+）增大，故B错误；
C、加入少量NaOH固体后，H+和氢氧化钠反应，平衡向着正向移动，所以C选项是正确的；
D、加入水时，溶液被稀释，电离平衡向着正向移动，会促进醋酸的电离，故D错误；
所以C选项是正确的。

7、C
【详解】A、纯银器在空气中久置会被氧化变黑，不具备形成原电池的条件，所以为化学腐蚀，故A正确；
B、当镀锡铁制品的镀层破损时，因为Fe比Sn更活泼，Sn、Fe形成原电池，Fe为负极，镀层不再起到保护作用，故B错误；
C、在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀，因为Fe与Zn形成原电池，Zn作负极(阳极)被消耗，从而保护了正极(阴极)Fe，该防护方法称为牺牲阳极的阴极保护法，故C正确；
D、利用电解池原理进行金属防护的方法称为外加电流的阴极保护法，使被保护金属与直流电源的负极相连可防止金属被腐蚀，所以将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连，可保护钢管不受腐蚀，故D正确。

【点睛】
本题考查金属的腐蚀与防护，注意把握金属腐蚀的原理和电化学知识。

金属腐蚀一般分为化学腐蚀和电化学腐蚀，化学腐蚀是金属与氧化剂直接接触反应，例如本题A项；电化学腐蚀是不纯的金属或合金跟电解质溶液接触，形成原电池而造成的腐蚀，例如题中B项；金属防护方法除了覆盖保护层、改变金属内部结构外，还可以根据电化学原理防护，例如题中C、D涉及的牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法。

8、B
【解析】由表格数据可知，250℃时，反应在5min达到化学平衡，300℃时，反应在3 min达到化学平衡。

A、Si3N4为固体，固体的浓度为定值；
B、起始N2和H2的物质的量比值为定值，反应中N2和H2的消耗量的比值恒定为1:3；
C、其他条件相同时，升高温度，反应速率加快；
D、该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，温度不同，反应物的消耗量不同。

【详解】A项、Si3N4为固体，固体的浓度为定值，不能用固体表示化学反应速率，A错误；
B项、起始N2和H2的物质的量比值为定值，反应中N2和H2的消耗量的比值恒定为1:3，则反应达到平衡时，两种温度下N2和H2的转化率之比相同，B正确；
C项、其他条件相同时，升高温度，反应速率加快，温度越高，反应速率越大，则达到平衡前，300℃条件的反应速率比250℃快，平衡后，300℃依然比250℃快，C错误；
D项、该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，温度不同，反应物的消耗量不同，则反应放出的热量不同，D错误。

【点睛】
本题考查化学反应速率和化学平衡，注意固体的浓度为定值、升高温度反应速率加快，平衡向吸热方向移动是解答的关键，注意反应物的消耗量不同，反应放出的热量不同。

9、B
【详解】A. 装置①为原电池，Zn是负极，Cu是正极，盐桥中的阳离子移向正极，即移向硫酸铜溶液，选项A错误；
B. 装置②为电解池，在阴极a极上，氢离子发生得电子生成氢气的还原反应，该极附近碱性增强，所以a极附近溶液的OH－浓度增大，选项B正确；
C. 装置③精炼铜时，阳极d极应该是粗铜，阴极c极是纯铜，选项C错误；
D. 装置④为原电池，电子从负极Zn流向正极Fe，在Fe电极上氢离子得电子生成氢气，反应实质是金属锌和氢离子之间的反应，装置中没有Fe2＋生成，选项D错误。

答案选B。

10、D
【解析】分析：含有碳元素的化合物一般是有机化合物，据此解答。

详解：A. 由一种元素形成的纯净物是单质，甲醇是化合物，A错误；
B. 由两种元素形成其中一种是氧元素的化合物是氧化物，甲醇含有三种元素，不是氧化物，B错误；
C. 甲醇的结构简式为CH3OH，属于有机物，不是无机物，C错误；
D. 甲醇的结构简式为CH3OH，属于有机物，D正确。

答案选D。

点睛：一般含有碳元素的化合物是有机化合物，简称有机物，但CO、CO2、碳酸盐等虽然也含有碳元素，但其性质和结构更类似于无机物，一般把它们归为无机物，答题时需要灵活掌握。

11、C
【解析】A．等体积的盐酸和氨水的混合液，没告诉盐酸与氨水的物质的量浓度，氢离子浓度无法确定，故A错误；B．水电离出的c(OH-)=1×10-10mol•L-1的溶液，水的电离受到抑制，该溶液可能为酸性溶液，也可能为碱性溶液，pH 不一定小于7，故B错误；
C．水的电离为吸热过程，升高温度促进水的电离，25℃时，水中c(H+)=10-7mol/L，80℃时，由水电离出的
c(H+)＞10-7mol/L，所以80℃时的氯化钠溶液pH一定小于7，故C正确；
D．没指明酸和碱的强弱，无法判断溶液的pH，例如稀的强酸和浓的弱碱溶液反应，反应后溶液呈碱性，故D错误；故选C。

【点睛】
本题考查溶液pH大小判断，明确pH的概念及水的电离平衡的影响因素是解题关键。

本题的易错点为B，要注意酸或碱与能够水解的盐对水的电离平衡影响的区别。

12、A
【详解】①乙酸乙酯难溶于水、乙酸钠溶于水，因此用分液分离；②乙醇和丁醇是互溶的，利用沸点不同进行蒸馏分离；③NaBr易溶于水，单质Br2的水溶液用有机溶剂萃取分层；故A符合题意。

综上所述，答案为A。

【点睛】
难溶于水的液体分离用分液；难溶于水的固体常用过滤分离；互溶的两种液体沸点不同常用蒸馏分离。

13、A
【解析】①乙酸和乙酸乙酯是互溶的两种液体，利用沸点不同，采用蒸馏的方法进行分离；
②汽油和水为互不相溶的两种液体，采用分液的方法分离；
③溴易溶于有机溶剂，采用萃取的方法进行分离；
答案选A。

14、C
【解析】原电池中，Zn是负极，Cu做正极，稀硫酸是电解质
【详解】A、正极得电子，发生还原反应，故A正确；
B、Zn是负极，B正确；
C、电子从负极经过外电路流向正极，故C错误；
D、负极失电子，故D正确；
答案选C。

15、A
【详解】A.由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故A正确；
B.速率单位错误，该为mol/（L∙s），故B错误；
C.t1时刻，改变条件，反应速率加快，平衡不移动，该反应前后气体的物质的量减小，不能是增大压强，只能是使用催化剂，但催化剂不影响平衡的移动，故C错误；
D.达平衡时，仅增大c（O2），平衡向逆反应方向移动，二氧化氮转化率降低，由图可知，二氧化氮的转化率随x增大而增大，x可以代表O3浓度、压强，故D错误；
故选：A。

16、D
【详解】金属晶体通常具有良好的导电性、导热性和延展性，但是有的金属熔点较高，如钨熔点很高，有些金属的熔点比较低，比如汞在常温下为液态，故选D项。

综上所述，本题正确答案为D。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、碳碳双键羧基
②③CH3CH(CH3)COOHCH2=C(CH3)COOCH3+H2O CH2=C(CH3)COOH+CH3OH
【详解】根据框图中信息A能发生加聚反应，说明其中含有碳碳双键；同时A又能水解生成甲醇，说明A属于酯，B 属于羧酸，因此，B中必然含有羧基﹣COOH；又知A水解过程中破坏的只是酯基，而碳碳双键保留了下来，B中应还含有C=C双键，B能与氢气发生加成反应也说明了B含有C=C双键，根据A的分子中有5个碳原子，而它水解又生成了甲醇和B，因此B中有4个碳原子，B转化成C的过程中没有碳原子的变化，即C中也只有4个碳原子，C的一氯代物D有两种，得出C的结构简式为CH3CH（CH3）COOH，故B为CH2=C（CH3）COOH，A为CH2=C（CH3）
COOCH3，A加聚反应生成有机玻璃，机玻璃的结构简式是：，
（1）B为CH2=C（CH3）COOH，含有碳碳双键、羧基；
（2）CH2=C（CH3）COOH与氢气发生加成反应生成CH3CH（CH3）COOH，该反应也属于还原反应；
（3）由上述分析可知，C为CH3CH（CH3）COOH；
（4）CH2=C（CH3）COOCH3在浓硫酸、加热条件下水解生成甲醇与CH2=C（CH3）COOH，反应方程式为：CH2=C （CH3）COOCH3+H2O CH2=C（CH3）COOH+CH3OH；
（5）CH2=C（CH3）COOCH3发生加聚反应生成有机玻璃，机玻璃的结构简式是：。

18、氯原子和羟基O2/Cu, 加热取代(酯化)反应+NaOH+NaCl 11
【详解】(1) 由流程图可知，A中所含的官能团的名称是氯原子和醇羟基，故答案为：氯原子和醇羟基；
(2) A→B是→即醇羟基上发生催化氧化反应，故反应条件和试剂是O2/Cu,加热，故答案为：O2/Cu,加热；
(3) 根据流程图可知，D→E即→发生酯化反应，故反应类型是酯化反应（或取代反应），故答案为：酯化反应（或取代反应）；
(4)根据流程图可知，B→C是→的反应是卤代烃发生水解生成醇羟基的反应，故化学方程式
+NaOH+NaCl，故答案为：+NaOH+NaCl；
(5) B即的环上一溴代物有四种如图、、、，再考虑二溴代物有分别有：、、
，故共计3+5+3=11种，故答案为：11。

19、CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑硫酸铜紫色溶液逐渐褪色氧化溶液橙黄色褪去加成验纯火焰明亮并伴有浓烈黑烟上下移动B装置使A装置液面与B装置液面相平HOCH2CH2OH
【解析】（1）①实验室使用电石与水的反应制取乙炔；
②乙炔能与酸性高锰酸钾发生氧化反应，能与溴发生加成反应；
③检验可燃气体纯度的操作方法：收集一试管气体，用拇指堵住试管口移近火焰点燃，若发出轻微响声，证明气体比较纯净；乙炔燃烧的现象：火焰明亮并伴有浓烈的黑烟；
（2）①读数时，要保持装置A和装置B液面相平，这样得到的数据比较准确；
②根据醇与氢气的物质的量关系确定醇的种类。

【详解】（1）①实验室使用电石与水的反应制取乙炔，化学反应方程式为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑；
②乙炔中含有硫化氢等杂质，杂质也能与酸性高锰酸钾溶液以及溴水反应，可以用硫酸铜溶液吸收硫化氢等杂质。

打开开关b将乙炔由c处导出，先通入硫酸铜溶液中除杂，后通入KMnO4酸性溶液，观察到的现象是紫色溶液逐渐褪色，乙炔发生了氧化反应；将除杂后的乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到现象是溶液橙黄色褪去，乙炔发生了加成反应；
③检验可燃气体纯度的操作方法：收集一试管气体，用拇指堵住试管口移近火焰点燃，若发出轻微响声，证明气体比较纯净；乙炔含碳量非常高，燃烧时，火焰明亮并伴有浓烈的黑烟；
(2)①读数时，上下移动B装置要保持装置A和装置B液面相平，保证了系统内外气压相同，这样得到的数据比较准确；
②两组数据中，钠的质量与生成氢气的体积之比相同，故可以取任意一组数据进行计算。

由实验1数据可知,△V(氢
气)=264-40= 224mL，n(氢气)=
3 22410
22.4/mol
L
L
-
⨯
=
0.01mol，已知该饱和醇的相对分子质量为62，n( 醇)=
0.62g
62/g mol
=0.01mol，故n(醇):n(氢气)=0.01:0.01=1:1，故该醇
含有两个羟基，为二元醇，由上述数据推知该醇的分子式为: C2H6O2，结构简式为HOCH2CH2OH。

20、2020CO2溶液pH对该反应的速率有影响2(c0-c1)/t1Al3＋起催化作用SO42—起催化作用
用等物质的量的K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O代替实验①中的铁明矾，控制其他条件与实验①相同，进行对比实验反应进行相同时间后，若溶液中c(Cr2O72—)大于实验①中的c(Cr2O72—)则假设一成立，若两溶液中的c(Cr2O72—)相同，则假设一不成立量筒温度计-56.85kJ·mol-1无偏大
【解析】（1）①②中pH不同，是探究pH对速率的影响；则②③是探究不同浓度时草酸对速率的影响；
（2）草酸中碳元素化合价为+3价，被氧化为+4价，Cr2O72-转化为Cr3+，根据电子守恒来计算；
（3）实验①②表明溶液pH越小，反应的速率越快，根据公式求算；
（4）根据铁明矾的组成分析；
（5）做对比实验：要证明Fe2+起催化作用，需做对比实验，再做没有Fe2+存在时的实验，用等物质的量K2SO4•Al2（SO4）3
•24H2O代替实验①中的铁明矾，控制其他反应条件与实验①相同，进行对比实验；
（6）根据中和热测定的实验步骤选用需要的仪器，然后判断还缺少的仪器；
（7）先求出2次反应的温度差，根据公式Q=cm△T来求出生成0.025mol的水放出热量，最后根据中和热的概念求出中和热；
（8）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关。

【详解】（1）①②中pH不同，是探究PH对速率的影响；则②③是探究不同浓度时草酸对速率的影响，故答案为
（2）草酸中碳元素化合价为+3价，氧化产物为CO2，被氧化为+4价，化合价共升高2价，Cr2O72-转化为Cr3+，化合价共降低了6价，根据电子守恒，参加反应的Cr2O72-与草酸的物质的量之比为是1：3，离子方程式为：
Cr2O72-+3H2C2O4+8H+=6CO2↑+2Cr3++7H2O，故答案为Cr2O72-+3H2C2O4+8H+=6CO2↑+2Cr3++7H2O；
（3）由实验①②表明溶液pH越小，反应的速率越快，所以溶液pH对该反应的速率有影响，v（Cr3+）=2v（Cr2O72-）=2(c0-c1)/t1mol•L-1•min-1，故答案为2(c0-c1)/t1 溶液pH对该反应的速率有影响；
（4）根据铁明矾[Al2Fe（SO4）4•24H2O]组成分析，Al3+起催化作用；SO42-起催化作用，故答案为Al3+起催化作用；SO42-起催化作用；
（5）要证明Fe2+起催化作用，需做对比实验，再做没有Fe2+存在时的实验，所以要选K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O，注意由于需要控制Al3+和SO42-浓度比，不要选用K2SO4和Al2（SO4）3；用等物质的量K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O代替实验①中的铁明矾，控制其他反应条件与实验①相同，进行对比实验，反应进行相同时间后，若溶液中c（Cr2O72-）大于实验①中c（Cr2O72-），则假设一成立；若两溶液中的c（Cr2O72-）相同，则假设一不成立；故答案为
（6）中和热的测定过程中，需要用量筒量取酸溶液、碱溶液的体积，需要使用温度计测量温度，所以还缺少量筒、温度计，故答案为量筒、温度计；
（7）第1次反应前后温度差为：3.3℃，第2次反应前后温度差为：3.5℃，平均温度差为3.4℃，50mL0.55mol•L-1NaOH 溶液与50mL0.5mol•L-1HCl溶液混合，氢氧化钠过量，反应生成了0.025mol水，50mL0.5mol•L-1盐酸、0.55mol•L-1NaOH 溶液的质量和为：m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/（g•℃），代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18J/（g•℃）×100g×3.4℃=1.4212kJ，即生成0.025mol的水放出热量1.4212kJ，所以生成1mol的水放出热量为。