江苏省盐城市时杨中学高二化学上学期第一次调研(10月)

2016/2017学年度第一学期第一次学情考试高二年级化学试题（选修）
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

满分100分，考试时间75分钟。

可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 S —32 Fe —56 V —51 Ba —137
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.下列变化，属于吸热过程的是
A.浓H 2SO 4溶于水
B.甲烷燃烧
C.CaO 与水反应
D.Ba(OH)2晶体与NH 4Cl 反应
2. 沼气是一种能源，它的主要成分是CH 4，0.5 mol CH 4完全燃烧生成CO 2和液态H 2O 时，放出445 kJ 的热量，则下列热化学方程式正确的是
A.2CH 4（g ）+4O 2(g)= 2CO 2(g)+4H 2O(l) ΔH=+890kJ·mol -1
B.CH 4(g)+2O 2(g) =CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH=+890kJ·mol -1
C.CH 4(g)+2O 2(g) =CO 2（g ）+2H 2O(l) ΔH=-890kJ·mol -1
D.
21CH 4(g)+2O 2(g)= 2
1CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH=-890kJ·mol -1
3．热化学方程式2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－483.6 kJ/mol 中物质分子式前的化学计量数表示
A ．分子数
B ．体积
C ．物质的量
D ．质量
4.如右图所示的装置，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬吊在盛水的烧杯中，使之平衡。

小心地向烧杯中央滴入CuSO 4溶液，片刻后可观察到的现象是
A.铁圈和银圈左右摇摆不定
B.保持平衡状况
C.铁圈向下倾斜
D.银圈向下倾斜
5．银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源，它的电池反应是：Zn ＋Ag 2O ＋H 2O ＝2Ag ＋Zn(OH)2，则负极上发生反应的物质是
A. Ag
B. Zn(OH)2
C. Ag 2O
D. Zn
6．分析下面的能量变化示意图
下列热化学方程式中正确的是
A．2A(g)＋B(g)===2C(g) ΔH＜0
B．2A(g)＋B(g)===2C(g) ΔH＞0
C．2A＋B===2C ΔH＜0
D．2C===2A＋B ΔH＜0
7．一个原电池的总反应的离子方程式是Zn＋Cu2+＝Zn2+＋Cu，该反应的原电池的正确组成是
A B C D
正极Zn Cu Zn Fe
负极Cu Zn Ag Zn
电解质溶液CuCl2 H2SO4CuSO4 CuCl2
8.把a,b,c三块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。

若a、b相连时，a为负极；b、c相连时，c不易被腐蚀。

则三种金属的活动性由强到弱的顺序为
A.a＞b＞c
B.a＞c＞b
C.c＞b＞a
D.b＞c＞a
9.用石墨作电极电解CuSO4溶液。

通电一段时间后，欲使电解质溶液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的
A．CuSO4 B．H2O C．CuO D．CuSO4·H2O
10．已知H2(g)＋Br2(l) =2HBr(g) ΔH=－72 kJ·mol－1，蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如下表：
H2(g) Br2(g) HBr(g)
1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 436 a369
A．404 B．260 C．230 D．200
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．关于热化学方程式2H2(g)+02(g)＝2H20(1) ∆H＝-571.6 kJ·mol-1，下列有关叙述不正确
．．．的是
A.2mol H2完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热量
B.1mol H2完全燃烧生成液态水时吸收285.8kJ的热量
C.2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热量
D.上述热化学方程式可表示为:H2(g)+1
2
O2(g)＝H20(1) ∆H＝-285.8 kJ·mol-1
12．已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为
C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=—393.51kJ·mol－1
C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=—395.41kJ·mol－1
据此判断，下列说法正确的是
A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
13.下列说法正确的是
A.电解NaOH溶液时，溶液浓度将减小，pH增大
B.电解H2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH减小
C.电解Na2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH不变
D.电解NaCl溶液时，溶液浓度将减小，pH不变
14.据报道，美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，它具有容量大等优点，其电池反应为2Zn+O2=2ZnO，原料是锌粒、电解质溶液、空气。

下列叙述中正确的是
A.Zn为正极
B.负极反应式：O2+4H++4e-=2H2O
C.正极发生氧化反应
D.电解液肯定不是强酸
15.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH-(aq)= H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,分别向1 L 0.5 mol·L-1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸②浓H2SO4③稀硝酸，恰好完全反应的热
效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的数值大小
．．．．关系正确的是
A.ΔH1＞ΔH2＞ΔH3
B.ΔH2＜ΔH1＜ΔH3
C.ΔH1=ΔH2=ΔH3
D.ΔH2＞ΔH3＞ΔH1
第Ⅱ卷(非选择题共60分)
16．(20分) 按要求完成下列填空:
(1)①已知室温下 1 g氢气燃烧放出热量为142.9kJ，其热化学方程式是________________________________
②1 mol氨气和适量氯化氢气体化合生成氯化铵固体，放出176 kJ热量，其热化学方程式是________________________________
③1 mol CO还原适量Fe2O3固体生成Fe(s)，放出8.2 kJ 热量，其热化学方程式是___________________________________________________________________
④乙烯(C2H4)气体与氧气反应生成1 mol H2O(l)和CO2(g)，放出705.5 kJ热量，其热化学方程
式是_________________________________________________________________
⑤家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10 kg 丁烷完全燃烧并生成CO 2和液态水时，放出的热
量是5×105
kJ ，其热化学方程式是__________________________________________
则丁烷的燃烧热ΔH 为________kJ·mol －1
已知1 mol 液态水汽化时需要吸收44 kJ 的热量，则反应：C 4H 10(g)＋13
2O 2(g)===4CO 2(g)＋5H 2O(g)
的ΔH ＝________kJ·mol －1。

(2)在一定条件下，A 和B 反应可生成C 和D ，其能量变化如下：
①(多选)下列关于反应A ＋B===C ＋D 的说法正确的是( )
A ．反应前后原子的种类和数目一定不变
B ．该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应
C ．若该反应为放热反应，则不需加热反应就一定能发生
D ．反应物的总质量与生成物的总质量一定相等，且该反应遵循能量守恒
②若E 1<E 2，则该反应为_____ (填“吸热”或“放热”)反应，该反应的反应热为_______ _
17. (12分) 依据氧化还原反应：2Ag ＋
(aq)＋Zn(s)===Zn 2＋
(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图1­2­7所示。

请回答下列问题：
(1)电极X 的材料是______ ；电解质溶液Y 是________；
(2)银电极为电池的________极，发生的电极反应为_______________________________； X 电极上发生的电极反应为_________________________________________；
(3)外电路电子的流向是 由 流向
18. (12分) 50 mL 0.50 mol ／L 盐酸与50 mL 0．55mol ／L NaOH 溶液在如下图所示的装置中进行
中和反应。

通过测定反应过程中所放出来的热量可计算中和热。

回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃用品是 。

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是 。

(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”) (4)实验中改用60 mL0．50 mol ／L 盐酸跟50 mL 0．55 mol ／L NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 ，(填“相等”或“不相等”)。

(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；用50 mL 0．50 mol ／L NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 。

(均填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
19. (16分) 电解原理在化学工业中有广泛应用。

右图表示一个电解池，装有电解液a ；X 、Y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连。

请回答以下问题：
（1）若X 、Y 都是惰性电极，a 是饱和NaCl 溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中X 极上的电极反应式为 ；在X 极附近观察到的实验现象是 ；
a
A X Y
+
―
②Y电极上的电极反应式为；检验该电极反应产物方法是
；
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
①X电极的材料是，电极反应式为；
②Y电极的材料是，电极反应式为；
（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
．．．．．．．．．．．．．．．．．．
高二化学（选修）答案
1-10 DCCDD ADACD
11-15 BC \A \BC \D \D
:16. H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH 2＝－285.8 kJ·mol －1
；
NH 3(g)＋HCl(g)===NH 4Cl(s) ΔH ＝－176 kJ·mol －1
12N 2(g)＋12
O 2(g)===NO(g) ΔH ＝90.25 kJ·mol －1 3CO(g)＋Fe 2O 3(s)===3CO 2(g)＋2Fe(s) ΔH ＝－24.6 kJ·mol －1
C 2H 4(g)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－1 411 kJ·mol －1
C 4H 10(g)＋132O 2(g)===4CO 2(g)＋5H 2O(l) ΔH ＝－2 900 kJ·mol －1 2 900 －2 680
AD
吸热 ΔH ＝(E 2－E 1)kJ·mol －1
17．(1)锌(或Zn) AgNO 3溶液
(2)正 Ag ＋
＋e －
===Ag Zn －2e －
===Zn 2＋ (3)Zn Ag
18．⑴环形玻璃棒 ⑵减少实验过程中的热量损失 ⑶偏小 ⑷不等 ⑸偏小；无影响 19.（1）①2H +
+2e -=H 2↑ 放出气体，溶液变红
②2Cl —
2e -=Cl 2↑ 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y 电极附近，试纸变蓝色。

（2）①纯铜 Cu 2+
+2e -=Cu ②粗铜 Cu —2e -=Cu 2+。