高一原子核外电子排布

原子核外电子排布
原子的结构模型：
行星轨道式原子模型
原子的组成：质子（带正电）、中子（不带电）、电子（带负电）
质量数A = 中子数N+质子数Z ≈相对原子质量
中子数N = 质量数A—质子数Z
质子数N =原子系数=核电荷数=原子核外电子数= 质量数A—中子数
原子核外电子排布，核外电子排布有怎样的规律？
电子层可用阿拉伯数字表示，也可以用大写字母K、L、M、N、O、P、Q 表示。

核电荷数元素名称元素符号
各电子层的电子数
K L M N O P最外层电子数
2氦He22
10氖Ne288
18氩Ar2888
36氪Kr281888
54氙Xe28181888
86氡Rn2818321888
各层最多电子数281832??
原子核外电子排布规律：
1、能量最低原理：电子总是尽先排布在能量最低的电子层里, 然后由往外，依次排在能量逐步升高的电子层里，随着电子层数的增多，电子里原子核越来越远，而能量就越高。

即先排K层，排满K层后再排L层，排满L层后再排M层；
2、每个电子层最多只能容纳2n2个电子；
3、最外层最多只能容纳 8个电子（K层为最外层时不能超过2个），次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个。

原子结构示意图：
例：画出下列粒子的原子结构示意图
Ne O2— Na+
Mg2+ Al3+ Cl
S S2— Ca2+
前18号元素原子结构的特殊性：（1）原子核中无中子的原子：H
（2）最外层有1个电子的元素：H、Li、Na；最外层有2个电子的元素:Be、Mg、He
（3）最外层电子总数等于次外层电子数的元素：Be、Ar
（4）最外层电子数等于次外层电子数2倍的元素：C ；是次外层电子数3倍的元素：O ；是次外层电子数4倍的元素：Ne
（5）最外层电子数是内层电子数一半的元素:Li、P
（6）电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al
（7）电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be
（8）次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、S
2、写出下列所描述粒子的符号并画出其原子示意图
K层和L层电子相同的原子
最外层电子是次外层两倍的原子
次外层电子是最外层两倍的原子
与Ar原子结构相同的阳离子
最外层电子是次外层四倍的粒子
3、在核电荷数为1—20的元素的原子中，次外层电子数为最外层电子数2倍的元素是（）
A．核电荷数为3的元素B．核电荷数为14的元素
C．核电荷数为6的元素D．核电荷数为16的元素
有A、B、C、D四种元素，已知A元素原子的K层和M层电子数相同；B元素原子的L层比K层电子数多5个；C元素的＋3价阳离子和氖原子具有相同的电子数；D元素的原子核外有4个电子层，K层与L层电子数之和等于M层与N层电子数之和。

写出：
（1）元素符号：A________，B________，C________，D________。

（2）A的原子结构示意图________，B的阴离子结构示意图________，C的阳离子结构示意图________，D的原子结构示意图________。

4、有X、Y两种原子，X原子的M层比Y原子的M层少3个电子，Y原子的L层电子数恰好是X原子L 层电子数的二倍，则X为_______，Y为_______。

10电子粒子：
HF、OH—；H2O、NH2—；NH3、H3O+；CH4、NH4+
18电子粒子：
F2、HCl、 HS—、O22—、H2S、PH3、H2O2、SiH4、PH4+、N2H4、CH3OH、C2H6，
CH3F、CH3OH 、CH3NH2、H2NF、NH2OH、
5、通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A 后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀．请回答：
（1）用化学符号表示下列4种微粒：
A：________；B：________；C：________；D：________．
（2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：________________________________________________．6、用A+、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒（离子或分子），请回答：
（1）A元素是 ______、B元素是 _______ 、C元素是 _______（用元素符号表示）。

（2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是_______。

（3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是_______ 。

（4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是_______，电子式是_______ 。

（5）G分子中含有4个原子，其分子式是_______ 。

（6）H分子中含有8个原子，其分子式是_______。

7、按要求填空
（1）写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号_____________．
（2）写出下列微粒的符号及结构示意图
原子核内有10个质子的原子_____________．
核外有10个电子的二价阳离子_____________．
核外有18个电子的一价阴离子_____________．
8、根据原子结构，回答下列问题：
①次外层上的电子数是最外层上的电子数的1/3的原子，其电子式为_______该微粒的结构示意图是______，
②最外层为M层且和最内层电子数相等的原子，其电子式为______它的阳离子的结构示意图是_______，
③最外层电子数比次外层少1的非金属原子，其电子式为______它的阴离子的结构示意图是_______，
④与OH-离子含有相同电子数及质子数的单核微粒：该微粒的结构示意图为______，其电子式为_______．
9、已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒，它们之间存在如右图所示的转化关系．（1）如果A、B是10电子离子，C、D是10电子分子，A、B、C、D均含有两种元素．
请写出A、B的电子式：A_________、B_________。

C、D的化学式C_________、D_________．
（2）写出A离子与B反应的离子方程式：____________________________________．
核外电子与化学性质：
在化学变化是由原子核外电子通过电子转移或电子的共用来完成的，所以元素的化学性质主要由核外电子决定。

化学反应的实质就是原子间互相得失或共用电子形成最外层8电子的稳定结构
最外层电子数小于4时，易失去最外层所有电子，成为阳离子(通常是金属元素)
最外层电子数多于4时，易得到电子使最外层电子数变为8，成为阴离子(通常是非金属元素)
最外层电子数与化合价的关系：(元素的最高正价等于原子的最外层电子数)
化学性质：
金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，在化学反应中容易失去电子而达到相对稳定结构，我们把表现出的这种性质叫做金属性（还原性）（如Na，Al）；
而非金属的原子最外层电子数一般多于4个，在化学反应中容易得到电子而达到相对稳定结构，我们把表现出的这种性质叫做非金属性（氧化性）（如O，Cl）。

且电子层数相同，最外层电子越少越容易失去电子，最外层电子越多越容易得到电子。

金属性（还原性）越强：①失电子能力越强②它与水（或酸）反应时，放出氢气的速度越快(如与水反应时的的速度：Na>Mg>Al)，③最高价氧化物的水化物碱性越强(如碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 )非金属性（氧化性）越强：①得电子能力越强②它与氢气化合时越容易（F>O>N）③气态氢化物的稳定性越强（HCl>H2S>HP3）④最高价氧化物对应的酸的酸性越强(HClO4> H2SO4> H3PO4)
例：根据元素的单质和化合物性质判断元素非金属性强弱的依据一般是( )
（A）元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱（B）元素氧化物对应的水化物的酸性强弱
（C）元素的单质跟酸反应置换出氢的难易（D）元素的单质跟氢气生成气态氢化物的难易
2、有三种金属元素a、b、c，在相同条件下，b的最高价氧化物的水化物的碱性比a的最高价氧化物的水化物的碱性强；a可以从c的盐溶液中置换出c。

则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是( )
A．a、b、c B．b、a、c C．b、c、a D．c、b、a
3、、元素X原子的最外层有3个电子，Y的最高价氧化物的化学式为YO3，则它们形成的化合物可能是：（）
A．XY2B．X2Y3C．X3Y2D．XY
4、X、Y、Z是1~18号元素中的三种。

X元素的原子最外层有1个电子；Y元素原子的M层电子数只有K层和L层电子总数的一半；Z元素原子的L层电子数比Y原子L层电子数少2个。

这3种元素组成的化合物的分子式不可能是：（）
A．X3YZ4B．XYZ2C．XYZ3D．X2YZ4
5、已知X、Y是原子核电荷数不大于18的元素．X原子的最外层电子数为m个，次外层电子数为（m+2）个；Y原子的最外层电子数为（n-5）个，次外层为n个．判断X、Y两元素形成的化合物组成是（）A．Y2X B．YX2C．Y2X3 D．Y2X5
6、原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2-1．下列有关元素X的说法中不正确的是（）
A．元素X能形成化学式为X(OH)3的碱 B．元素X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐
C．元素X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数 D．元素X能与某些金属元素形成化合物7、有几种元素的微粒的最外电子层结构如图所示，其中：
（1）若该微粒呈电中性且一般不和其他元素的原子反应，这种微粒符号是________．
（2）若该微粒的盐溶液，加入AgNO3溶液时会出现白色浑浊，这种微粒的电子式是
________．
（3）若该微粒具有还原性，且这种微粒失去2个电子即变为原子，这种微粒的符号是________．
元素周期律
具有相同电子层数，核电荷数依次递增，它们有什么变化呢？
最高价最低价金属性非金属性原子半径元素原子最外层电
子
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
相同电子层数，核电荷数增加，原子核对核外电子的束缚力增大
原子半径依次减小具有相同核外电子排布的粒子，核电荷数大的半径小
得电子能力（非金属性）增大，失电子能力（金属性）减小
电子层数相同，质子数越大⇒原子半径越小⇒原子核对核外电子的引力越强⇒失电子能力减弱，得电子能力增强⇒金属性减弱，非金属性增强。

我们就把这些元素呈周期的变化叫做元素周期律：
指元素的性质随着元素的原子序数（即原子核外电子数或核电荷数）的增加呈周期性变化的规律。

那么在最外层电子相同，而电子层数不同的时候呢？
电子层数越多⇒原子半径越大⇒原子核对核外电子的吸引力越弱⇒失电子能力增强，得电子能力减弱⇒金属性增强，非金属性减弱
例：电子层数相同的元素随着原子序数的递增，原子半径依次_______，核电荷数依次______，核对最外层电子的引力依次______，原子失去电子的能力逐渐______，得电子的能力逐渐_____，所以金属性依次_______，非金属性依次__________。

1、HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是（）
A．CH4＜H2O＜HF＜SiH4 B．SiH4＜HF＜CH4＜H2O
C．SiH4＜CH4＜H2O＜HF D．H2O＜CH4＜HF＜SiH4
2、下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述正确的是（）
A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多,所以还原性逐渐增强
B．P、S、Cl元素最高正化合价依次增大,所以最高价氧化物水化物的酸性增强
C．N、O、F原子半径逐渐减小,最外层电子数逐渐增多,所以得电子能力依次增强
D．Li、Na、K的电子层数依次增多,金属性逐渐减弱
3、X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同,Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径,X、Y、Z三种元素原子序数的关系是（）
A．X>Y>Z B．Y>X>Z C．Z>X>Y D．Z>Y>X
4、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）
A．X的原子序数比Y的小 B．X原子的最外层电子数比Y的多
C．X的原子半径比Y的小 D．X元素的最高正价一般比Y的低
5、下列各组顺序的排列的叙述不正确的是（）
A．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4 B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3
C．原子半径：Na＜Mg＜Al＜F D．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2
6、下列各组顺序的排列的叙述不正确的是（）
A．原子半径：H<Al<Mg<Na B．热稳定性：HCl>H2S>PH3>AsH3 C．P、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强D．N、O、F元素非金属性依次减弱
7、已知X、Y、Z三种元素的原子核外具有相同的电子层数，且它们的最高价氧化物的水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是
A．原子半径按X、Y、Z的顺序增大 B．阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强C．单质的氧化性按X、Y、Z顺序减弱 D．氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增大
8、最外层电子数相同的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3ＸO4＜H3ＹO4＜H3ZO4，下列推断正确的是（）
A．原子序数：Ｘ＜Ｙ＜Z B．气态氢化物稳定性：XH3＜ＹH3＜ZH3
C．元素的非金属性强弱：X＞Ｙ＞Z D．电子层数：Ｙ＞X＞Z
推断题：
1、有A，B，C，D四种元素，A，C，D原子有相同的电子层。

A的L层比B的L层多4个电子，A的最外层比C的最外层多4个电子，比D的最外层少2个电子，比B的最外层多1个电子，则A，B，C，D 四种元素的符号分别是____,_____,____,____.
2、已知四种元素A、B、C、D，其中A- 离子核外电子排布与氩原子相同；B原子比D原子多两个电子层，B原子的最外层电子数与其电子层数相同；C原子核外电子数比B原子多3个；D+离子的核外没有电子．这四种元素的元素符号为：：A ________，B ________ ，C ________ ，
D ________ ．
3、有A、B、C、D四种元素．A是最高正价与其负价的绝对值之差为6．A、D次外电子层都是8个电子；A和D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子．B有两个电子层，其最高正价与最低负价的代数为零．C2 +离子与氖原子具有相同的电子结构
（1）．试写出上述各元素的符号：A ________，B ________ ，C ________ ，D ________ .
（2）DA的电子式为________．
（3）A、B、C、D四种元素原子半径最大的是________（填元素符号）．
（4）A、B、C、D四种元素的最高价氧化物所对应的水化物中酸性最强的是________（填化学式，下同），碱性最强的是________．
4、有A．B．C．D四种元素，A元素的原子失去3个电子，B元素的原子得到2个电子后，它们形成的微粒的电子排布与氖原子的电子排布相同．C元素的第三电子层上的电子数比第二电子层上的电子数少1；D元素的单质在空气中燃烧发出耀眼的强光，并生成白色固体物质．据此推断：
（1）这四种元素的元素符号A________；B________；C________；D________．
（2）氢气在B单质中燃烧，发出________色火焰，其生成物的化学名称是________．
5、 A、B、C、D为具有相同电子层数的四种元素．已知：0.2mol A与酸充分反应后可生成2.24 L H2（标准状况）；B原子的最外层电子数比最内层电子数多1个；C、D离子的电子层结构与氩原子相同；C在点燃时与氧气反应生成的氧化物，它是引起自然界中酸雨形成的主要原因；D单质常温时为气态．（1）A、B、C、D的元素名称分别为A _______，B_______，C _______，D _______；
（2）B原子的原子结构示意图为________ ；
（3）试写出A、B、C、D四种元素的最高氧化物对应水化物相互之间发生反应的化学方程式_____________________
_______________________________________________________________。

6、 A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1，4，5，7，已知B的原子核外次外层电子数为2。

A、C原子的核外次外层电子数为8。

D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强酸，则：
（1）A、B、C、D的名称分别是________、________、________、________。

（2）A的离子结构示意图是________，C的原子结构示意图是________。

（3）C的最高价氧化物对应的水化物与A的氢氧化物生成_____种盐，化学式为_______。

（4）C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是________。

作业：
1、某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数的1/2，则该元素的原子是（）
A．Li B．Si C．Al D．K
2、A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2+与M—的电子数之差为8，则下列说法正确的是（）
A．A和M的原子序数之差为6 B．A和M原子的最外层电子数之和为9
C．A和M原子的最外层电子数之差为7 D、A和M原子的电子总数之和可能为11
3、1A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是(a—b)，L层电子数是(a＋b)
A、B两种元素形成的化合物的化学式可能表示为（）
A．B3A2B．BA2 C．A3B2D．AB2
4、下列叙述不正确的是（）
A．原子最外层电子数不超过8个 B．原子中易失去的电子能量一定最低C．原子的次外层电子数不一定是8个或18个 D．M层电子的能量比L层电子的能量高
5、已知X、Y是原子核电荷数不大于18的元素．X原子的最外层电子数为m个，次外层电子数为（m+2）
个；Y原子的最外层电子数为（n-5）个，次外层为n个．判断X、Y两元素形成的化合物组成是（）A．Y2X B．YX2C．Y2X3 D．Y2X5
6 、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y＋、Z的最外层电子数与其电
子层数的比值依次为
2、3、4、2(不考虑零族元素)。

下列关于这些元素的叙述错误的
是（）
A．X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物
B．W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子
C．W、X和Y三种元素可以形成碱性化合物
D．Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性
7、a、b、c、d、e是同周期的五种主族元素，a 和 b 的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞
a，c和d的气态氢化物的还原性 d＞c，e为金属元素。

五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（）
A．baedc B．edabc C．abdce D．ebadc
8、A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。

已知A的最外层电子数是其电子层数
的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。

下列说法正确的是
A．原子半径：C＞A B．气态氢化物的稳定性：A＞B
C．四种元素能够在同一周期 D．最高价氧化物对应水化物的碱性： C < D
9、有几种元素的微粒的最外电子层结构如图所示，其中：
（1）若该微粒呈电中性且一般不和其他元素的原子反应，这种微粒符号是________．
（2）若该微粒的盐溶液，加入AgNO3溶液时会出现白色浑浊，这种微粒的电子式是
________．
（3）若该微粒具有还原性，且这种微粒失去2个电子即变为原子，这种微粒的符号是________
10、A元素原子M电子层上有6个电子。

B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外电子层只有1个电子。

(1)B元素的原子结构示意图为________________。

(2)A、B两元素形成的化合物的名称是________
11、（1）某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是_______．
（2）已知某粒子的结构示意图为：
试回答：
①当x-y=10时，该粒子为_______（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）．
②当y=8时，粒子可能为（填名称）_______ 、_______ 、_______ 、_______ 、_______ ．
③写出y=3与y=7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式_____________________________．
12、已知A、B、C、D四种物质分别是由短周期元素组成的微粒，它们之间有如图所示的转化关系，且A是一种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒．请完成下列各题：
（1）若A、D分别是两种气态单质分子，写出A与B反应的化学方程式：
___________________________；
（2）若B是一种四核含18电子的分子，D是一种气态单质分子，则A的化学式
为___________，B的结构式为_________；
（3）若A、B均是含2个原子的微粒，其中B中含有10个电子，D中含有l8个电子，则A、B之间发生反应的离子方程式为____________________________________；
13、A、B、C、D、E分别代表5种微粒，每种微粒中都含有18个电子。

其中A和C都是由单原子形成的阴离子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反应可生成C和D；E具有强氧化性。

请回答：⑴用化学符号表示上述5种微粒：
A________、B ________、C ________、D ________、E ________ 。

⑵在水溶液中A跟B反应的离子方程式是________________________________________。

14、A、B、C、D四种元素，A单质在B单质中燃烧发出苍白色火焰，C单质跟A、D形成的化合物的水溶液反应生成A单质，C原子与B原子的电子层数相同，且最外层电子数之差为奇数，D原子最外层电子数为K层电子数的3倍，其单质为淡黄色固体．
（1）四种元素符号为：A_________，B_________，C_________，D_________；
（2）离子的电子层结构相同的两种元素是_________、_________，离子的结构示意图分别为_________、_________；
（3）A、B、C、D原子形成的最高价氧化物的化学式分别为_________、_________、_________、_________ 15、 2A、B、C、D四种元素均为1～18号元素，且原子序数依次增大．B、C、D的离子具有相同的电子层结构，C和D的单质都能与水剧烈反应．1mol C单质跟水反应放出0.5mol气体B，1mol D单质跟水反应放出
11.2L(标准状况)气体A．同时D转变为和氖的电子层结构相同的离子．
①写出A的元素符号、B的元素名称：A________、B________．
②写出C、D两种单质分别与水反应的化学方程式
③A和B形成的化合物可以是________或________（填化学式)．
16、有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素。

已知A、C及B、D分别是同主族元素，且B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍，在处于同周期的C、D、E三元素中，E 的原子半径最小，通常情况下，五种元素的单质中有三种气体两种固体。

（1）试比较D、E两元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱（填化学式）：
___________＞___________
（2）A和B可形成原子个数比为1∶1的化合物，其化学式为____________。

（3）将E单质通入A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液中，
写出反应的化学方程式_______________________________________________。

（4）写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物在溶液中相互反应且生成气体的化学方程式__________________________________________。

（注：可编辑下载，若有不当之处，请指正，谢谢!）。