江西省九江一中高一上学期第二次月考(化学).doc

九江一中高一年级第二次月考
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 P31 O16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32
Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64
一、选择题（本题包括16小题，每小题3 分，共48 分。

每小题只有1个选项符合题意）
1．下列物质中，不属于
．．．合金的是
A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．金箔
2．近年来，科学家试图探索利用铝粉作为新能源的可能性。

假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发
利用，下列关于其有利因素的说法中肯定不成立
．．．的是
A．铝矿资源比较丰富 B．单位质量的铝燃烧时放出的热量多
C．铝质轻，有利于运输和贮存 D．电解冶炼铝的工业技术是铝作为新能源的重要基础
3．下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的是
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④Al ⑤Na2CO3
A．③④ B．①②③④ C．①③④ D．全部
4．若在某溶液中加入过量的氨水或过量的NaOH溶液都能生成沉淀,加入适量的铁粉反应后溶液的质量增加,则该溶液中可能含有
A．Cu2+ B．Al3+ C．Mg2+ D．Fe3+
5．下列离子方程式书写正确的是
A．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应 NH+4 + OH－==== NH3·H2O
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 4NH3•H2O══AlO2－+4NH4++2H2O
C．向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全
2Al3＋+ 3SO42-+ 3Ba2＋+ 6OH－==== 2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓
D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
6．将足量的铝粉分别投入等物质的量浓度的NaOH溶液和盐酸中，待反应结束后，两者产生的气体在相同
状况下占有相同的体积。

下列叙述不正确
．．．的是
A．消耗铝的质量相等 B．NaOH溶液和盐酸的体积相等
C．两反应中转移的电子数相等 D．反应中生成的NaAlO2和AlCl3物质的量相等
7．在FeCl2、CuCl2和FeCl3的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，滤出的不溶物中除铜粉外，还有少量铁粉,则滤液中
A．肯定有Fe2+，可能有Fe3+ B．肯定有Fe3+，一定没有Cu2+
C．肯定有Cu2+，一定没有Fe3+ D．肯定有Fe2+，一定没有Fe3+和Cu2+
8．自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS 或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。

下列分析正确的是
A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度
B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性
C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2－══ CuS↓
D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
9．把500 mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。

则该混合溶液中钾离子浓度为
A．0.1(b-2a) mol/L B．10(2a-b) mol/L C．10(b-a) mol/L D．10(b-2a) mol/L 10．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是：
①钠的化合物②能与硝酸反应的物质③可溶于水的物质④电解质⑤钠盐⑥钠的含氧化合物
A．①③④⑤B．①②⑤⑥C．②⑤⑥ D．①③④
11．在某无色强碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A．Na+、K+、AlO2－、Cl- B．Cu2+、Na+、NO3-、SO42-
C．Na+、K+、Cl-、HCO3- D．Ba2+、Na+、NO3-、SO42-
12．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能
A．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B．苹果汁中含有Cu2+
C．苹果汁含有OH- D．苹果汁含有Na+
13．某溶液中含有大量的Al3+、NH4+、Ag+、Fe2+四种离子。

向该溶液中加入足量Na2O2，微热并充分搅拌后，再加入过量稀盐酸，此时溶液中大量存在的阳离子可能是
A．Na+、NH4+、Al3+、H+ B．Fe2+、Al3+、Na+、H+
C．Na+、Fe3+、Al3+、H+ D．Ag+、Fe3+、Na+、H+
14．把一定量铁粉放入氯化铁溶液中,完全反应后,所得溶液中n(Fe2+): n(Fe3+)=1:2.则已反应的Fe3+和未反应的 Fe3+的物质的量之比为
A．1:2 B．1:3 C．2:3 D．3:2
15．有一固体混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl混合而成.为检验它的成分做了如下实验:①将固体混合物溶于水,搅拌后得到无色透明溶液;②往此溶液中滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀生成;③过滤,将沉淀物置于稀硝酸中,发现沉淀全部溶解.则该固体混合物中
A．肯定有Na2CO3,可能有CuSO4 B．一定有NaCl,肯定没有Na2SO4
C ．一定有Na 2CO 3,可能有NaCl
D ．可能有CaCl 2,一定没有CuSO 4
16．将一定量的Fe 、Fe 2O 3和CuO 的混合物，放入体积为100 mL 物质的量浓度为2.2 mol/L 的H 2SO 4溶液中，
充分反应后，生成气体896mL （标准状况），得到不溶固体1.28 g 。

过滤后，滤液中的金属离子只有Fe 2+（假设滤液体积仍为100mL ）。

向滤液中加入2 mol/L NaOH 溶液至40mL 时开始出现沉淀。

则未滴加NaOH 溶液前滤液中FeSO 4的物质的量浓度为
A ．1.8 mol/L
B ．2 mol/L
C ．2.2 mol/L
D ．无法计算
二、填空题（共42 分）
17．由地壳中含量最高的金属元素和非金属组成的化合物的名称是________,铁红常用于制造红色油漆和
涂料,它的化学式是____________.
18．工业上为了除去铝材表面的自然氧化膜,常常将铝材浸入装有NaOH 溶液的碱洗槽中。

碱洗时常有气
泡冒出,原因是________________________(用离子方程式表示).为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列试剂中的________.
a.NH 3
b.CO 2
c. NaOH
d.HNO 3
19．⑴在K 2Cr 2O 7+14HCl=2KCl+2CrCl 3+3Cl 2↑+7H 2O 反应中， 是氧化剂； 元素被氧
化； ________是氧化产物；7mol HCl 参与反应时转移的电子总数为_____mol. ⑵反应11P +15CuSO 4 +24H 2O = 5Cu 3P + 6H 3PO 4 +15H 2SO 4中32g CuSO 4能氧化磷的质量为_________g.
MgCl 2、Al 2（SO 4）3的混合溶液，向其中不断加入NaOH 溶液，得到沉淀的物质的量
与加入NaOH 溶液体积的关系如图所示，则溶液中MgCl 2与
Al 2（SO 4）3的物质的量浓度之比为 ___________
21．某无色透明溶液，投入金属铝可放出H 2。

现有下列离子：Mg 2+、Cu 2+、Ba 2+、H +、Ag +、SO 42-、
HCO 3－、OH －。

试判断下列两种情况时，各有哪些离子可存在于此溶液中：
（1）当生成Al 3+时，可存在的离子有 ；
（2）当生成AlO 2－时，可存在的离子有 。

22．物质有以下转化关系：
根据上图和实验现象，回答下列问题：(用化学式表示)
（1）A是，B是，C是，X粉末是。

（2）写出反应①的化学方程式。

（3）写出反应②的离子方程式。

23．某课外活动小组设计了如下图所示的实验装置进行实验。

回答下列问题：
⑴ 开始实验时弹簧夹e是打开的，A中发生反应的离子方程式为：，
B中可以观察到的现象是。

⑵ 数分钟后夹上弹簧夹e，B中可以观察到的现象是。

⑶ 如果开启活塞f放掉2／3液体，B中可观察到的现象是，
有关反应的化学方程式是
三．计算题（共10 分）
24．⑴加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数。

（列出计算过程）
⑵过氧化钠与铝粉混合物共18.3g，加入100ml 水，充分反应后混合物完全溶解，并收集到5.6L气体（标
准状况）.则收集到的气体成份是，体积比是。

附加题（共8 分）
25．某研究性学习小组为测定镁和铝的混合物中铝的质量分数，称取该混合物a g，溶于mL 5 mol／L HCl 溶液中，共收集到标准状况下的氢气3．36 L。

（1）a的取值范围是_____________。

（2）向反应后所得溶液中逐渐加入4 mol／L的NaOH溶液。

当沉淀质量达到最大值时，加入的NaOH 溶液的体积是_____________mL，沉淀的最大质量是_____________g（用含a的代数式表示）（3）继续加入NaOH溶液至沉淀质量不再发生变化时，过滤、洗涤并灼烧沉淀至恒重，所得残余固体的质量仍为a g，计算原混合物中铝的质量分数______________。

九江一中高一年级第二次月考化学试卷答案
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有1个选项符合题意）
二、填空题（共42 分）
17．氧化铝, Fe2O3. （每空2分）
18． 2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑(用离子方程式表示)。

b。

（每空2分）
19．⑴K2Cr2O7； Cl；Cl2；3。

（每空1分）
⑵1.24g. （2分）
:1（3分）
21．
（1）H＋、Mg2＋、SO42－ (3分)（2）OH－、Ba2＋（3分）
22．（1）A：Na2O2 B：O2C：Na2CO3X：Cu （各1分，共4分）
（2）2Na2O2+2CO2 ＝ 2Na2CO3+O2 （2分）
（3）Cu2++2OH-＝ Cu(OH)2↓ （2分）
23．
(1）Fe+2H+＝Fe2++H2；导管口有气泡冒出
（2）A中溶液进入B中，且立即产生白色沉淀
（3）白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；
4Fe（OH）2+2H2O+O2＝4Fe（OH）3（每空2分）
三．计算题（共 10 分）
24．
⑴ 58%（5分）
⑵O2和H2（2分），2∶3（3分）。

附加题（共 8 分）
25. （1）2．7<a<3．6。

（2）250 mL，a＋5.1g（用含a的代数式表示）（3）40％。

（每空2分）。