九年级化学作业课件《第1课时原子的构成与核外电子排布》PPT

鲁教版初中化学九年级全册第一节原子的构成课件(32张PPT)

Na+ Cl-
Cl-
阳离子 (质子数>电子数)
阴离子 (质子数<电子数)
认识离子
1、离子：带电的原子（或原子团）叫离子。（1）阳离子：失去电子带正电荷的原子。（如：Na+)
（2）阴离子：得到电子带负电荷的原子（如： Cl-)
课堂反馈
1、判断下图是原子，还是离子？
+16 2 8 8 +19 2 8 8 +18 2 8 8
（注：钠原子核内有11个质子，氯原子核内有17
个质子,氩原子核内有18个质子。）
核外电子对原子在化学反应中的影响
1.稀有气体的原子
+2
2
+10
28
+18 2 8 8
He
Ne
Ar
稀有气体的原子最外层有 8 个电子，（氦有 2 个电子），这是一种相对稳定结构，
在化学反应中不容易得失电子，性质稳定。
【小提示】物质都有趋向于稳定状态的特点（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。
相互关系
得失电子
分成
离子
原子
得失电子
构成
分子
【分享收获】
原子中的电子
通过学习，你对原子中的电子有了哪些了解……
1、原子结构示意图 2、电子的分层排布 3、核外电子对原子在
化学反应中的影响 4、认识离子
学以致用
1、指出镁原子原子结构示意图各部分组成的意义。
+12 2 8 2
2、下列原子结构属于稳定结构的是__B___，易得电子的是__A__，失电子的是___C__。
阴离子
阳离子
原子
质子数<电子数质子数>电子数质子数=电子数

第1课时原子的构成与核外电子排布课件

1 6 8 11 17
课堂教学展示典例剖析
例下列关于原子结构的叙述正确的是( B ) A.一切原子的原子核都由质子和中子构成 × B.在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数√ C.原子核内质子数一定等于中子数 × D.原子是不能再分的粒子 ×
课堂教学展示课堂探究
知识点2 原子核外电子的排布特点
答：构成原子的粒子有质子、中子和电子。在氧原子中由8个质子和8个中子构成原子核，有8个电子在核外一定空间内高速运动。质子带1个单位正电荷，中子不显电性，电子带1个单位的负电荷。原子中，核电荷数 =质子数=核外电子数，由于整个原子中正负电荷数相等，所以整个原子不显电性。
3.在含多个电子的原子里，离核近的电子能量较低，离核远的电子能量较高，因此，核外电子的运动是按能量高低在分层运动。
课堂教学展示新课导入
1964年10月16日我国成功爆炸第一颗原子弹。原子弹爆炸的威力非常惊人。
为什么原子弹爆炸会产生如此巨大的能量呢？我们这节课一起来学习原子结构的奥秘。
8 16 12
核外电子数
8
16
12
2.选择题
(1)原子核( B )。
A.由电子和质子构成
B.由质子和中子构成
C.由电子和中子构成
D.由质子、中子和电子构成
(2)在原子里质子数等于( B )。
A.中子数
B.电子数
C.中子数和电子数之和 D.中子数和电子数之差
3.以氧原子为例回答问题：构成原子的粒子有哪几种？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？
不是，在氢原子核中只有质子，没有中子。
原子种类
氢碳氧钠氯
几种原子的构成
质子数

原子结构与核外电子排布PPT课件

找农药：在磷附近 P As S Cl F
找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料：
过渡元素 Fe Ni Pt Pd Rh
结构、性质、位置之间的关系
原子结构
决定反映
元素性质
反映决定
反映决定
元素在表中位置
自我评价
3、现有下列短周期元素性质的数据：
元素性质╲元素符号
①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半径（10-10m） 0.74 1.60 1.52 1.42 0.99 1.86 0.75 0.82
35Cl：34.969 37Cl：36.966
近似相对原子质量： 35Cl：35 37Cl：37
质量数
元素的相对原子质量:按各同位素原子所占的原子百分比
算出来的平均值。
Ar(Cl)= Ar(35Cl) ×a% + Ar(37Cl) ×b%
元素的近似相对原子质量:各种同位素的质量数代替相对原子质量按百分比算出来的平均值。
相互作用
静电作用（吸引和排斥）
共用电子对
存在
离子化合物
共价分子离子化合物
实例 Na2OK2SO4NH4 Cl
Cl2、CO2、OH－、 NH4＋
离子化合物：含有离子键的化合物
共价化合物：只含有共价键的化合物
判断对错： 1、含有共价键的化合物一定是共价化合物。错（NaOH） 2、共价化合物只含共价键。对 3、含有离子键的化合物一定是离子化合物。对 4、离子化合物可以含共价键。对（NaOH） 5、只含有共价键的物质一定是共价化合物。错（H2） 6、非金属单质内都含共价键错。，稀有气体
离子键越强，熔沸点越高 2、结构特点：无单个分子,化学式不表示分子式。
每个Na+吸引 6 个Cl-，每个Cl-吸引 6 个Na+ 。 3、性质特点

初三化学上学期核外电子排布-课件

初三化学上学期核外电子排布-PPT课件
欢迎来到初三化学上学期核外电子排布的PPT课件。在本课程中，我们将学习原子结构、电子能级和壳层、原子的电子排布和元素周期表以及元素的化学性质与排布规律。
知识点一：原子结构
原子结构的组成
原子由原子核和核外电子组成，核内质子和中子构成了原子核。
原子核的构成
原子核由质子和中子构成，质子带正电荷，中子不带电。
知识点四：元素的化学性质与排布规律
元素的三种基本性质
元素的化学性质主要包括金属性、非金属性和半金属性。
元素的同位素和同系物的概念
元素的同位素是指具有相同原子序数但质量数不同的同种元素，同系物是指元素在化合价和化学性质上相似的元素。
元素周期表中的元素性质规律
元素周期表中元素的性质随着周期数和原子序数的增加具有一定的规律和趋势。
知识点三：原子的电子排布和元素周期表
1
原子的电子排布规律及其重要性
原子的电子排布遵循泡利的排斥原理，
美学家-泡利的排斥原理
2
它对元素的性质和元素周期表的构建有重要影响。
泡利的排斥原理规定了每个
3
元素周期表的分类和结构
元素周期表根据元素的原子序数和周期数进行了分类和排列，具有一定的结构和规律。
总结
1 本次课程的学习重点和难点
学习重点：原子结构、电子能级和壳层，元素的电子排布规律和元素周期表。学习难点：了解和应用泡利的排斥原理。
2 总结原子结构和元素周期表的重要性
原子结构和元素周期表是化学研究的基础，对于理解化学性质和反应有重要意义。
3 分享一些实用的学习方法和技巧
通过观看相关视频、做练习题和参加化学实验等方式来加深对原子结构和元素周期表的理解。

《原子的构成、原子核外电子的排布》课件(公开课)2022年人教版

3、用“猜猜我是谁”的方法复习常见盐的性质和用途，由此评价学生对基础知识的掌握情况；如果学生基础较好，则可以使用下列表格：
常见的盐俗名化学式
用途
由学生自主完成，并以此评价学生对基础知识的掌握情况。
4、通过常见的盐导出碳酸盐的复习；并通过评价练习评价学生对碳酸盐性质的理解，得出“用
物质的性质解决问题”的方法；
的提高。
②讨论探究法：其教学模式为情景—思考、讨论—交流、归纳—总结完善。
③ 学业评价：通过提问、解决问题、评价表等方法评价学生的学习，通过互评、自评等反馈学生学习效果，促进学生发展。
2、学法：食盐，生活中常见，人们常用的调味品，学生很熟悉；常见的盐，前面已有基础，因此在学法上我侧重自
主学习、探究学习和合作学习。 ①自主学习：指导学生以实际生活的经验和对知识的回顾，归纳出常见盐的用途、调动学生思维的积极性，
__10__ __1102__ __12__
__9__
1101 __1_2_
___9 _ __11_01 _
__1_2 _
(2)分析表中的数据，你发现了哪些规律？ ①___质__子__数__＝__核__电__荷__数__＝__核__外__电__子__数_______； ②___质__子__数__不__一__定__等__于__中__子__数__(_合__理__即__可__)____。
（可用于检验碳酸盐）
分析：
鸡蛋壳的主要成分是一种含钙元素的化合物，把鸡蛋
壳放入盐酸中会反应生成能使澄清的石灰水变浑浊的气
体。由此可以判断鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙
。
（知识评价）
我会探究：
一包粉末状药品，可能是碳酸钠或者氯化钠，你能鉴别它究竟是什么吗？简述操作，可能出现的现象

一轮复习原子结构核外电子排布PPT课件

3）先占内层，后占外层
.
化合价变化规律：
①最高正价= 主族序数 = 最外层电子数。
②最高正价+∣最低负价∣=8
③在化合物中，O 一般只显-2价，F只显-1价；金属元素只有正价而无负价
.
3.原子结构示意图
1）用结构示意图表示原子、单核离子的核电
荷数、电子层结构。
质子数
电子层上的电子数
Na +11 2 8 1
.
答案 (1)
(2)X(或氧) 2H2S＋O2=点==燃==2H2O＋2S↓ (3)NH4HSO4 (4)N2H4＋2H2O2=点==燃==N2＋4H2O
.
【例 1】已知 A、B、C、D 是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件已经略去)：
.
(1)如果 A、B、C、D 均是 10 电子的粒子，请写出 A、D 的电子式：A____________；D____________。 (2)如果 A 和 C 是 18 电子的粒子，B 和 D 是 10 电子的粒子，请写出： ①A 与 B 在溶液中反应的离子方程式为_______________。 ②根据上述离子方程式，可以判断 C 与 B 结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表示)__________________。
第五章物质结构元素周期律
第一节原子结构核外电子排布
.
原子结构与核外电子排布
1,原子的组成
2,核外电子排布 3,原子结构示意图 4,核素与同位素
.
考纲定位
1、了解元素、核素和同位素的含义 2、了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及他们之间的相互关系 3、了解原子核外电子排布

第1课时原子结构核外电子的排布(课件)

原子核
原子
中子(相对质量近似为1,不带电)
核外电子(带1个单位负电荷)
核电荷数=核内质子数=核外电子数,1个电子带1个单位负电荷,1个质子带1个单位正电荷,中子不带电,所以原子呈电中性。
二、学习质量数的概念
▶思路一
二、学习质量数的概念
[问题思考1]电子、中子、质子的质量见下表，思考原子的质量为什么主要集中在原子核上。
原子R的核内质子数=b−n,则中子数=a−(b−n)=a−b+n。
二、学习质量数的概念
▶思路二
二、学习质量数的概念
1.观察表格中的数据,思考三种微粒质子、中子、电子的相对质量之间的关系。
质子和中子的质量基本相等,相对质量约为1,电子的质量可以忽略不计,原子的质量主要集中在原子核上。
二、学习质量数的概念
课堂练习
2.科学家将铅和氪的原子核对撞,获得了一种质量数为293,中
子数为175的超重元素。该元素原子核内中子数与质子数之
差是 ( B )
A.47
B.57
C.61
D.293
课堂练习
3.我国成功研制的铯(133Cs)原子钟,使我国时间频率基准的精
度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒。已知该铯原子
电子在原子核外很小的空间内做高速运动，没有确定的轨道
三、学习核外电子的排布规律
3.从左到右依次是道尔顿模型、汤姆孙原子模型、卢瑟福原子模型、玻尔原子模型、电子云模型。
三、学习核外电子的排布规律
[问题思考]核外电子的运动有哪些特征？
从微观电子的运动与宏观物质的运动方面考虑。宏观物体运动的特征: 可以准确地测出它们在某一时刻所处的位置及运动的速度; 可以描画出它们的运动轨迹。微观粒子(电子)的运动特征: 电子的质量极微小; 电子绕核运动是在原子这样极其微小的空间中进行; 电子绕核做高速运动。

3.2.1 原子的构成原子核外电子的排布课件(共26张PPT)

课时1 原子的构成原子核外电子的排布
与原子相比，原子核的体积更小
原子因此，原子核外有很大的空间，电子就在这个空间里不停运动着
课时1 原子的构成原子核外电子的排布 Ⅱ 原子核外电子的排布不是真实存在的，只是为了研究方便假设的
核外电子的运动区域由内到外依次为第一至七层
核外电子分层排布示意图
电子层：1 2 3 4 5 6 7
+13 2 8 3
钠Na
镁Mg
铝Al
原子最外层电子一般都少于4个，在化学反应中易失去电子
课时1 原子的构成原子核外电子的排布非金属原子的结构示意图
+7 2 5
+8 2 6
+16 2 8 6
+17 2 8 7
氮N
氧O
硫S
氯Cl
原子最外层电子一般都多于4个，在化学反应中易得到电子
课时1 原子的构成原子核外电子的排布
课时1 原子的构成原子核外电子的排布稀有气体原子的结构示意图
+2 2
+10 2 8
+18 2 8 8
氦He
氖Ne
氩Ar
原子最外层一般都有8个电子(氦为2个电子)，这样的结构被认为是一种相对稳定的结构
课时1 原子的构成原子核外电子的排布金属原子的结构示意图
+11 2 8 1
+12 2 8 2
19世纪末，英国物理学家汤姆孙发现了电子。在此基础上，他提出了一种原子模型，认为正电荷均匀分布在整个原子内，带负电荷的电子镶嵌其中
实心球模型
我国古代哲学家提出了“端”的观点，古希腊哲学家也提出了意义相近的 “原子”的概念。1808年，道尔顿提出了原子论。上述“端”和“原子” 可被认为是原子的“实心球模型”

第1课时原子核外电子的排布课件

原子结构示意图
为了形象地表示原子的结构，人们创造了“原子结构
示意图”这种特殊的图形。
原子核
第3层第2层
第1层
原子核带正电
+ 15 2 8 5
核电荷数
K层 L层 M层
＋17
分层排布
Cl
离核距离
近→远
电子层（n） 1 2 3 4 5 6 7…
电子层符号 K L M N O P Q …
能量高低低 → 高
层8个，M层8个，该微粒一定是（ D ）
A．氩原子
B．钾离子
C．氯离子
D．无法确定
3．下列有关原子核外电子排布的说法不正确的是（ D） A. 电子总是先排布在能量最低的电子层里 B. 各电子层最多能容纳的电子数为2n2 C. 最外层电子数不超过8个（K层是最外层时，最多不超过2个） D. S2－的M层电子数是K层电子数的3倍
10 氖 Ne 2
8
18 氩 Ar 2
8
8
36 氪 Kr 2
8 18
8
54 氙 Xe 2
8 18 18 8
86 氡 Rn 2
8 18 32 18 8
最多容纳电子数 2×12 2×22 2×32 2×42
核外电子排布规律
1.电子总是先排布在能量最低的电子层里，然后由内往外，依次排在能量逐渐升高的电子层里（能量最低原理），即先排布K层，排满K层后再排L层，排满L层后再排M层，依此类推。 2.每个电子层最多只能容纳2n2个电子。 3.最外层最多只能容纳 8个电子（K层为最外层时不能超过2个），次外层最多只能容纳18个电子（K层为次外层时不能超过2个)，倒数第三层最多只能容纳32个电子。
对于给定的元素，还要知道哪些规律，才能表示出其原子结构示意图呢？

第1课时原子的构成与原子核外电子的排布PPT九年级化学人教版上册精品课件

③分子是由不同的原子构成的 ④分子构成了所有ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ质
⑤分子是构成物质的微粒之一
A．①②⑤
B．③④
C．①②④
D．①⑤
3．太阳系所有行星中，火星是唯一的红色星球。火星之所以为红色是因为其表面含有丰富的赤铁矿石，赤铁矿石中含有铁元素，如图是铁原子的结构示意图，下列判断中，正确的是( D )
A．铁原子的核外电子数为 2 B．铁单质在氧气中燃烧的产物是氧化铁 C．第一层的 2 个电子能量最高 D．铁原子的原子核内有 26 个质子
3镉(73..C()的1F)2吸C[E解收u+析率O]2。根2C据uO题图可知,土壤的pH=7.6左右时,水稻对镉的吸收率几乎不变,达到最小。熟石灰呈碱性,可用于改良酸性土壤,降低水稻对
荷 ___数3__为_____层_1_7排__布__，，它核的内最质外子层数电为子__数__1x_7＝_____，__核7__外__电。子分 [完生238((实实黑54解..0A62全成验验色有))析氢稀燃二结验固毒][氧盐解(烧氧论证体气2化酸)析产化溶天体2方钠和N]生碳解然法C图a溶生OO的,1,气一所溶甲6H的液石二0燃以:液+中紫燃和灰C氧烧都由转色O烧氯：化生有无2化石化2硫N成H温色1蕊铁aC是比二2室变溶l溶C+水等氧气为OC液液与质a化3体蓝O+：二量硫H产色C紫32氧的,aN(生所O色现Ca化煤。lO以石2象碳完+H该蕊与H+的全2F天溶所Oe反燃C然液[选现应l烧3气变药象,产F反中红e品同生(应含O色相(的H的4硫对1)二3化)元方]应↓氧+学素法,3合化方N;二根理a硫程C:据<即l少式(图溶可很为方示液)多法C可由,OC因三知黄2u此+O:色,CH天+燃u2变2O然OH煤[为C气或H更l无2和FCC容e色u煤2OC易O、3燃l3,2导不、有+烧H致是C红后2酸u酸O褐(都O(雨雨化色H会,形学对)沉产2、成方环淀生A的程境生二l(主式影成O氧要H与响)化)原3所比碳、因选较气C。药大a体C品;O煤,等3对和、质应天N量,a合然的2C理气天O即燃3然等可烧气])都

九年级化学作业课件《第1课时 原子的构成与核外电子排布》PPT

鲁教版初中化学九年级全册 第一节原子的构成课件(32张PPT)

第1课时 原子的构成与核外电子排布课件