2020年山西省大同市李家庄中学高三化学联考试卷含解析

2020年山西省大同市李家庄中学高三化学联考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 于密闭容器中进行如下反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反
应时间的关系如右下图所示。

则符合图示的正确判断是
A．T1＞T2，ΔH＞0 B．T1＞T2，ΔH＜0
C．T1＜T2，ΔH＞0 D．T1＜T2，ΔH＜0
参考答案：
D
略
2. 在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）
A. Na+、NO3-、Mg2+、Cl-
B. Na+、CO32-、K+、NO3-
C. Cu2+、K+、SO42-、Cl-
D. Ba2+、K+、Cl-、SO42-
参考答案：
A
略
3. 下列化学实验或操作能够达到目的的
是 ( )
A、可以用过滤的方法将淀粉溶液中的杂质离子除去
B、可以用氯乙烷在强碱醇溶液加热条件下制备乙醇
C、海带中提取碘单质实验中，有机物苯和碘的分离可采用水浴加热蒸馏出苯，而提取单质碘
D、强酸与弱碱进行中和滴定实验选用酚酞做指示剂，可准确判断终点。

参考答案：
C
略
4. 下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是
A. Na2O2
B. MgCl2 C . HCl D. NH4Cl
参考答案：
A
略
5. 下列除去杂质的方法正确的是（）
A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体
B．除 CO2中的少量HCl：通入饱和Na2CO3溶液，收集气体
C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤
D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
参考答案：
C
6. 将CO2转化为甲醇的原理为 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH <0 。

500 ℃时，在体积为1 L 的固定容积的密闭容器中充入1mol CO2、3mol H2，测得CO2浓度与CH3OH 浓度随时间的变化如图所示，从中得出的结论错误的是
A．曲线X可以表示CH3OH(g) 或H2O(g) 的浓度变化
B．从反应开始到10min时，H2的反应速率v(H2)=0.225mol/(L﹒min)
C．平衡时H2的转化率为75%
D．500 ℃时该反应的平衡常数K=3
参考答案：
D
7. 下列各组物质，前者是混合物，后者是纯净物的是（）
A、盐酸与氯化钠
B、钢与浓硫酸
C、纯碱与氨水
D、干冰与液氯参考答案：
A
略
8. 下列说法正确的是
A．某粒子的电子数等于质子数，则该粒子可能是一种分子或一种离子 B．构成单质的分子中一定含有共价键
C．溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应
D.化学变化不产生新元素，产生新元素的变化不是化学变化
参考答案：
D
9. 氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是A．35Cl原子所含质子数为18
B．mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023
C．3.5g的35Cl2气体的体积为1.12L
D．35Cl2气体的摩尔质量为70
参考答案：B
略
10. 短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。

X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。

下列说法正确的是
A．原子半径的大小顺序: r(Y)>r(Z)>r(W)
B．元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同
C．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强
D．只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物
参考答案：
D
略
11. a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c 的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c．下列叙述错误的是（）
A．d元素的非金属性最强
B．它们均存在两种或两种以上的氧化物
C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物
D．b、c、d分别与氢气形成的化合物中化学键均为极性共价键
参考答案：
D
考点：真题集萃；原子结构与元素的性质．
分析：a的M电子层有1个电子，应为Na元素，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，应为C元素，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，应为S元素，c与d同周期，d的原子半径小于c．应为Cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率知识解答该题．
解答：解：a的M电子层有1个电子，应为Na元素，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，应为C 元素，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，应为S元素，c与d同周期，d的原子半径小于c．应为Cl元素，
A．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，元素非金属性强弱顺序为Cl＞S＞C＞Na，故A正确；
B．四种元素形成的氧化物有CO、CO2；Na2O、Na2O2；SO2、SO3，而Cl的化合价有多种，则氧化物也有多种，如ClO2、Cl2O等，故B正确；
C．a为Na，为金属，可与其他元素生成离子化合物，含有离子键，故C正确；
D．b为C，可与氢气反应生成C2H2、C2H4、C2H6等化合物，含有同种元素形成的共价键，为非极性键，故D错误．
故选D．
点评：本题为2015年考题，涉及原子结构与元素周期率的考查，侧重于学生的分析能力的培养和原子结构、元素周期率的综合应用的考查，注意把握提给信息以及元素周期率的递变规律，难度不大．12. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A．澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3－、I－
B．使pH试纸变蓝的溶液中： Na+、Ba2+、CO32－、SO42－
C．含有大量CO32－的溶液中： NH4+、Na+、SO42－、Cl－
D．c(Al3＋) = 0.1 mol·L－1的溶液中：Na+、Cl－、HCO3－、SO42－
参考答案：
C
略
13. 采用下列装置和操作，不能达到实验目的的是
参考答案：
B
【知识点】化学实验
【答案解析】B 解析：A、苯与液溴在铁粉做催化剂的条件下可制取溴苯并产生HBr，进入四氯化碳中后与四氯化碳分层，故A正确；B、电石为粉末状，不能放在多孔板上，故B错误；C、再接一个导管置于水中，用手握住烧瓶底部片刻，导气管冒泡，松开手后形成一段水柱，表明气密性良好。

故C 正确；D、根据强酸与弱酸盐可制取弱酸，D正确。

故答案选B
【思路点拨】本题考查了化学实验装置，是高考中常见的考点，应注意平时知识的积累。

14. 下列叙述中正确的是 ( )
A.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
B.某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－
C.某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+
D.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封存ks5u
参考答案：
D
略
15. 下列实验不能达到预期目的的是
① 用硝酸钡溶液鉴别CO2和SO2② 用右图装置吸收残余氨气
③用乙醇从碘水中萃取碘④ 用pH试纸测氯水的pH
⑤ 用加热方法提纯含碳酸氢钠的碳酸钠固体
⑥ 用铝和足量NaOH溶液充分反应，蒸干溶液制纯净NaAlO2
⑦ 用相互滴加的方法鉴别NaAlO2和NaHSO4溶液
A．只有①③⑥ B．只有③④⑥ C．只有①②④⑤ D．只有②③④⑤⑥
参考答案： B 略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （17分)苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。

某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。

反应原理：
实验方法：一定量的甲苯和KMnO 4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。

已知：苯甲酸分子量是122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g 和6.9g ；纯净固体有机物一般都有固定熔点。

（1）操作Ⅰ为 ，操作Ⅱ为 。

（2）无色液体A 是 ，定性检验A 的试剂是 ，现象是 。

（3）测定白色固体B 的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔。

该同学推测白色固体B 是苯甲酸与KCl 的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确。

请在答题卡上完成表中内容。

（4）取1.220g 产品，配成100ml 甲醇溶液，移取25.00ml 溶液，滴定，消耗KOH 的物质的量为
2.40×10-3mol 。

产品中甲苯酸质量分数的计算表达式为 ，计算结果为 （保留两位有效数字）。

参考答案： （1）分液，蒸馏
（2）甲苯，酸性KMnO 4溶液，溶液褪色。

（3）①冷却、过滤②滴入2-3滴AgNO3溶液③加热使其融化，测其熔点；熔点为122.4℃ （4）(2.40×10-3×122×4)/1.22；96% 略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 某反应体系中的物质有：A12O 3、AlN 、C 、N 2、CO 2
(1)请将A12O 3之外的反应物和生成物及配平系数分别填入以下空格中:
(2)当体系中有6mol 还原剂被氧化时，转移 mol 电子
结论
(3)氮化铝(A1N)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域，在一定条件下，可发生水解生成气体和沉淀，请写出其水解方程式：
参考答案： ⑴2Al 2O 3＋2N 2＋3C
4AlN ＋3CO 2 ⑵ 24
⑶AlN ＋3H 2O=== Al(OH)3 ↓＋NH 3 略
18. （ 14 分）肌红蛋白（Mb ）与血红蛋白（Hb ）的主要功能为输送氧气与排出二氧化碳。

肌红蛋白（Mb ）可以与小分子X （如氧气或一氧化碳）结合。

反应方程式：
Mb （aq ）+X （g ） MbX （aq ）
（1）通常用p 表示分子X 的压力，p 0 表示标准状态大气压，若X 分子的平衡浓度为p /p 0，写出上述反应的平衡常数表达式：K = 。

请用p /p 0 及K 表示吸附小分子的肌红蛋白（MbX ）占总肌红蛋白的比例
（2）在常温下，肌红蛋白与CO 结合反应的平衡常数K （CO ）远大于与O 2结合的平衡常数K （O 2），下列哪个图最能代表结合率（f ）与此两种气体压力（p ）的关系
（3）人体中的血红蛋白（Hb ）同样能吸附O2、CO2 和H+，且反应几乎是完全的。

参考答案：
略
19. 13分）元素A 、B 、C 、D 、E 、F 是位于元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大。

其中
D、F为常见金属元素；A元素原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0.759g/L，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，E与C同主族，由D或F元素组成的单质或某些离子（或化合物）在溶液中均有下列转化关系（其它参与反应的物质未列出）：
其中，均含D元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应；均含F元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应；相邻的乙与丙或丙与丁两两间均互不发生化学反应。

请回答下列问题：
（1）写出化合物甲的电子式：。

（2）写出化合物甲的水溶液与D元素对应的金属阳离子反应的离子方程
式；写出均含有F元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式_____________________________________________。

（3）由A、C元素组成的化合物戊和A、E元素组成的化合物己，式量均为34。

其中戊的熔沸点高于己，其原因是：________________________________________。

（4）复盐是指由2种或2种以上阳离子和一种酸根离子组成的盐。

请写出由A、B、C、E、F元素组成的一种具有还原性的复盐庚的化学式。

该复盐是一种重要的化学试剂，据中学课本介绍，工业上常用如下方法制取：将一定量的两种盐配成混合溶液，再加热浓缩混合溶液，冷却至室温则析出带有6个结晶水的该复盐晶体。

写出相关反应的化学方程
式，析出该复盐晶体的原理是______________。

参考答案：
(13分)
(1) （1分）
(2) 3NH3·H2O+Al3+=Al(OH)3↓+3NH4+ Fe+2Fe3+=3Fe2+（每空2分）
(3) H2O2分子间存在氢
键
（2分）
(4)(NH4)2Fe(SO4) 2 (2分)
(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O=(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O (2分)
硫酸亚铁铵在水中溶解度比硫酸铵、硫酸亚铁在水中的溶解度要小得多(2分)
略。