福州市高三上期末考试化学模似卷

福州市高三（上）期末考试化学
第I卷选择题（共50分）
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Cl 35.5 S 32 Br 80 I 127 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Zn 65 Cu 64 Ba 137 Ag 108 K 39
一、选择题(本题共10小题，每小题只有一个正确答案, 本题共20分。

)
1、下列叙述正确的是
A、目前加碘食盐中主要添加的KIO3
B、日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒
C、绿色食品是不含任何化学物质的食品
D、在空气质量日报中CO2含量高于空气污染指数
2、下列各组微粒中，核外电子总数相等的是
A. K+ 和Na+
B. CO2和NO2
C. CO和CO2
D. N2和CO
3、下列叙述正确的是
A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应
C．失电子难的原子，获得电子的能力一定强
D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原
4、纳米TiO2具有超亲水性，是一种光催化剂。

如果将纳米TiO2涂敷在建筑物墙面或窗玻
璃上，污物可被雨水清洗干净。

如果将纳米TiO2分散在水中，得到的分散系不可能具有的
性质是
A．有电泳现象 B．有丁达尔现象
C．能全部透过滤纸D．能全部透过半透膜
5、下图是一种有机物的比例模型，该模型代表的有机物可能是
A．饱和一元醇B．羟基酸
C．羧酸酯D．饱和一元醛
6、能使碳酸钙的分解速率显著增大的措施是
A 增加少量的CaCO3固体
B 升高温度
C、加入MnO2 D 增大压强
7、用食用白醋（醋酸浓度约1 mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是
A．白醋中滴入石蕊试液呈红色B．白醋加入豆浆中有沉淀产生
C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D．pH试纸显示白醋的pH为2～3
8、向存在大量Na＋、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是
A、K＋、Br－、CO32－
B、Al3＋、H＋、MnO4－
C、NH4＋、Fe3＋、SO42－
D、Ag＋、Cu2＋、NO3－
9、下列实验现象的描述错误的是
A．氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾
B．红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒
C．点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰
D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体
10、a、b、c、d是四种短周期元素。

A、b、d同周期，c、d同主族。

A的原子结构示意图
为：，b与c形成化合物的电子式为：，下列比较中正确的是
A．原子半径a＞c＞d
B．原子得电子的能力a＞c＞d
C．最高价氧化物的熔点a＞d＞b
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性c＞d＞ a
二、选择题(本题共10小题，每小题只有一个正确答案, 本题共30分。

)
11、下列叙述中，正确的是
A．物质的量浓度相等的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液中，NH4+浓度相等
B．25℃时，pH = 2的硫酸溶液和pH = 12的氢氧化钠溶液中，水的电离程度不相同C．pH相同、体积相同的醋酸溶液和稀硫酸分别与足量的锌充分反应，产生氢气的量相同
D．pH相同、体积相同的稀硫酸和稀硝酸分别与足量的铁反应，产生气体的物质的量不同
12、若N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
A、1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N A
B、在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有N A个氢原子
C、14g氮气中含有7N A个电子
D、N A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7︰4
13、能正确表示下列反应的离子方程式是
A、醋酸钠的水解反应：CH3COO－+H3O＋＝CH3COOH+H2O
B、碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应：Ca2＋+2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+2H2O+CO32—
C、苯酚钠溶液与二氧化碳反应：C6H5O－+CO2+H2O＝C6H5OH+CO32－
D、稀硝酸与过量的铁屑反应：3Fe+8H＋+2NO3－＝3Fe3＋+2NO↑+4H2O
14、下列除去杂质的方法正确的是
①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；
③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。

A、①②
B、②④
C、③④
D、②③
15、某混和气体可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸气中的两种或多种，当混和气体依次通过：①澄清石灰水(无浑浊现象)；②氢氧化钡溶液(有浑浊现象)；③浓H2SO4( 无现象)；④灼热氧化铜(变红)；⑤无水硫酸铜(变蓝).(假设每一次吸收均完全).对该混和气体成分判断正确的是
A.一定没有CO2，肯定有H2
B.一定有CO、CO2和水蒸气
C.一定有H2、CO2和HCl
D.可能有CO2、NH3和水蒸气
16、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。

下列序数中不正确的是
A、WZ2分子中所有原子最外层都为8电子结构
B、WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同
C、WX2是以极性键结合成的非极性分子
D、原子半径大小顺序为X＜W＜Y＜Z
17、在25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是
A、c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
B、c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C、c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D、c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
18、下列有关工业生产的叙述正确的是
A、合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率
B、硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量
C、电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室
D、电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小
19、对于反应A2(g) + 2B2(g)2AB2(g)（正反应为放热反应），下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是
20、某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为50%，则分子中碳原子的个数最多为
A、 4
B、 5
C、 6
D、7
第II卷非选择题（共50分）
三、（本题包括1小题）
21、碳、氢、氧3种元素组成的有机物A，相对分子质量为102，含氢的质量分数为9.8%，分子氢原子个数为氧的5倍。

（1）A的分子式是。

（2）A有2个不同的含氧官能团，其名称是。

（3）一定条件下，A与氢气反应生成B，B分子的结构可视为1个碳原子上连接2个甲基和另外2个结构相同的基团。

①A的结构简式是。

②A不能发生的反应是（填写序号字母）。

a 取代反应
b 消去反应
c 酯化反应 D、还原反应（4）写出两个与A具有相同官能团、并带有支链的同分异构体的结构简式：
、。

（5）A还有另一类酯类同分异构体，该异构体在酸性条件下水解，生成两种相对分子质量相同的化合物，其中一种的分子中有2个甲基，此反应的化学方程式是。

（6）已知环氧氯丙烷可与乙二醇发生如下聚合反应：
＋nHO－CH
2－CH
2
－OH
＋nHCl
B也能与环氧氯丙烷发生类似反应生成高聚物，该高聚物的结构式是。

四、（本题包括2小题）
22、现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中离子形成的：
为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：
a.B和D都不溶于水，也不容于酸；
b.A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；
c.C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀。

d.E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；
e.A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加入过量E溶液，沉淀量减少，但不消失。

请根据上述实验结果，填空：
（1）写出化合物的化学式：A ，B ，C ，E 。

（2）A溶液与过量的E溶液反应后，最终得到的化学式是。

23、下列框图中的A—G是中学化学中常见的七种物质，所有物质均由短周期元素组成，已知常温、常压下D为无色液体， C、E为气态单质，B为金属单质，A、G、F焰色反应都显黄色。

A—G可发生如下转化：
请填写下列空白：
（1）D的结构式为，金属B原子结构示意图为，G的电子式为。

（2）5.4gB与足量的G溶液完全反应，转移的电子的物质的量为。

气体，其离子方程式为。

（3）向F的水溶液中通入足量的CO
2
（4）8g单质C在E中完全燃烧生成气态D，放出967.2kJ的热量，该反应的热
化学方程式为：。

五、（本题包括2小题）
24、通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。

请回答：
（1）用化学符号表示下列4种微粒：
A：；B：；C：；D：。

（2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：。

25、 X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中X元素原子的核外电子总数等于其电子层数，Z元素的气态氢化物和它的氧化物在常温下反应生
成Z单质和水，X与Y、W可分别形成YX
3和XW型共价化合物，YX
3
极易溶于水。

（1）Y的元素符号是。

（2）XW的电子式是。

（3）XW与YX
3
反应生成一种盐，该盐水溶液的pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是（用离子方程式表示）。

（4）Z元素氧化物的沸点比H
2
O （填“低”或“高”）。

Z元素的氢化物有毒，写出用CuSO
4
溶液吸收Z元素氢化物的离子方程式。

（5）已知X单质和Y单质反应生成YX
3
是可逆反应，△H＜0。

将X、Y的两种单质以等物质的量充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压下反应。

下列说法正确的是
a．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等
b．反应过程中，Y单质的体积分数始终为50%
c．达到化学平衡时，X、Y两种单质在混合气体中的物质的量之比为1：1 d．达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小
e．达到化学后，升高温度，YX
3
的体积分数增大
六、（本题包括1小题）
26、过氧化钠保存不当容易变质。

(1)某过氧化钠样品已经部分变质，只限用一种溶液，请你设计一种简便的化学方法，证明过氧化钠已经变质。

(2)如何用最简单的实验来检验样品中尚有过氧化钠
(3)某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取ag样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。

(A) (B) (C)
(D) (E) (F)
的体积。

上图中的E和F构成量气装置，用来测定O
2
①写出装置A和B中发生反应的离子方程式：
装置A：
装置B：
②写出装置C中发生反应的化学方程式：
③NaOH的作用是
④他们在读出量筒内水的体积数后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为
2008年福州市高三（上）期末考试
化学模似卷参考答案
1、 A
2、 D
3、 D
4、 D
5、 B
6、 B
7、 D
8、 A
9、 A 10、 D 11、 D 12、 C 13、 B 14、 B 15、 C 16、 D 17、 D 18、 D 19、 D 20、 B
21、（1）C
5H
10
O
2
（2）羟基醛基
（3）②b
（4）
（答对其中任意2个均给分）
（5） CH
3COOCH(CH
3
)
2
＋H
2
O CH
3
COOH＋(CH
3
)
2
CH－OH
（6）
22、（1）Al
2(SO
4
)
3
AlCl
3
AgCl Ba(OH)
2
（2）BaSO
4
23、（1）H—O—H；；（2）0.6mol
（3）AlO
3-+CO
2
+2H
2
O＝Al（OH）
3
↓+HCO
3
-
（4）2H
2（g）+O
2
（g）＝2H
2
O（g）；△H=－483.6KJ/mol
24、（1）H
2O NH
3
NH
4
＋ OH－
（2）Al3＋＋3NH
3＋3H
2
O＝Al(OH)
3
↓＋3NH
4
＋
Mg2＋＋2NH
3＋2H
2
O＝Mg(OH)
2
↓＋2NH
4
＋
25、（1）N （2）
（3）小于 NH
4++H
2
O NH
3
·H
2
O+H+
（4）低 Cu2+H
2
S =CuS↓+2H+
（5）ab
26、（1）取少量样品，加入足量的BaCl
2
溶液，充分振荡，有白色沉淀，证明
Na
2O
2
已经变质
（2）取少量样品放入试管中，再加入适量的水，把带有火星的木条伸入试管中，
木条复燃，证明样品中仍有Na
2O
2。

（3）①CaCO
3＋2H＋＝Ca2+＋H
2
O＋CO
2
↑；HCO
3
－＋H＋＝H
2
O＋CO
2
↑
②2Na
2O
2
＋2CO
2
＝2Na
2
CO
3
＋O
2
↑③吸收未反应的CO
2
④0.39V/56a。