四川省宜宾市九年级化学上学期期末考试试卷(解析版)新人教版

四川省宜宾市2014届九年级化学上学期期末考试试卷一、选择题（本题共10个小题，每题2分，共20分）
1．（2分）下列变化属于化学变化的是（）
A．石蜡熔化B．蜡烛燃烧C．蜡烛摔碎D．石蜡挥发
考点：化学变化和物理变化的判别．.
专题：物质的变化与性质．
分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
解答：解：A、石蜡熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
B、蜡烛燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．
C、蜡烛摔碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
D、石蜡挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
故选：B．
点评：本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
2．（2分）下列有关元素的说法正确的是（）
A．与元素化学性质关系最密切的是原子的最外层电子数
B．地壳中含量最多的元素是铝
C．“2H”表示两个氢元素
D．从元素名称可以判断元素是金属元素还是非金属元素，比如“汞”是非金属元素
考点：核外电子在化学反应中的作用；地壳中元素的分布与含量；元素的简单分类；化学符号及其周围数字的意义．.
专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．
分析：A、根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，据此进行分析判断．
B、根据地壳中各元素含量的排序进行分析判断．
C、根据元素只讲种类、不讲个数，进行分析判断．
D、金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金
属元素名称有“气”字头，据此进行判断．
解答：解：A、元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，故选项说法正确．
B、地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，含
量最多的元素是氧，故选项说法错误．
C、元素只讲种类、不讲个数，“2H”表示两个氢原子，故选项说法错误．
D、从元素名称可以判断元素是金属元素还是非金属元素，“汞”是常温下唯一的液
态金属，属于金属元素，故选项说法错误．
故选：A．
点评：本题难度不大，掌握决定元素化学性质的因素、地壳里各元素的含量、化学符号的含义、元素的简单分类是正确解答本题的关键．
3．（2分）下列做法有利于减轻环境污染的是（）
A．火力发电厂加高烟囱可以任意排放含PM2.5的烟尘
B．随意丢弃废旧电池
C．开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用
D．在农田中焚烧秸秆为土地施肥
考点：防治空气污染的措施；水资源的污染与防治；资源综合利用和新能源开发．.
专题：空气与水．
分析：A、废气的排放与高低无关；
B、电池中含有重金属；
C、只要对环境无污染，不能污染空气，不能污染水体，不能造成白色污染等有利于
环境保护，就有利于减轻环境污染．
D、根据露天焚烧落叶会产生有害气体和粉尘进行解答．
解答：解：A、将废气高空排放时，废气会漂移的更远，扩大了污染面积，不利于减轻环境污染，故错误．
B、随意丢弃废旧电池时，废旧电池中的重金属会污染水体、土壤，不利于减轻环境
污染，故错误．
C、开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用，利用太阳能等清洁能源代替化石燃
料，可以控制环境污染，故正确．
D、露天焚烧落叶会产生有害气体和粉尘，不利于保护环境，故不符合题意．
故选：C．
点评：环境污染日趋严重，要树立环保意识，培养环境保护、人人有责的理念．
4．（2分）下列情况下所采取的灭火方法不正确的是（）
A．电器因短路起火时，先切断电源，再灭火
B．用嘴吹灭酒精灯
C．油锅着火，立即倒人较多蔬菜
D．用液态二氧化碳灭火器扑火图书档案等火灾
考点：灭火的原理和方法；几种常用的灭火器．.
专题：化学与生活．
分析：根据燃烧需要同时满足的三个条件，则灭火的原理有三种：撤离可燃物、隔绝氧气和降低温度至着火点以下．根据燃烧的具体情况，选择恰当的灭火方法对才能更好地减
少损失．
解答：解：A、电器因短路起火时，先切断电源，再灭火，而不能用水浇灭，故A正确；
B、熄灭酒精灯应该用灯帽盖灭，而不是用嘴吹灭酒精灯，这样容易引起火灾，故B
错误；
C、油锅着火，立即倒人较多蔬菜，可以隔绝氧气，从而起到灭火的目的，故C正确；
D、二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，且密度大于空气，这就可以使二氧化碳气
体覆盖在燃烧物上方，隔绝燃烧物与空气的接触，隔绝氧气而熄灭．液态二氧化碳灭
火时，液态二氧化碳马上变成气体不残留任何残留物，可以更好地保护图书档案．此
灭火方法既考虑了灭火又考虑到保护图书档案资料，故D正确．
故选：B．
点评：燃烧需要同时满足三个条件，而只要破坏燃烧三个条件中的任何一个条件即可达到灭
火的目的．
5．（2分）下列有关微粒的说法正确的是（）
A．分子一定比原子大
B．过氧化氢（H202）分子由氢分子和氧分子组成
C．构成物质的微粒中只有分子是在不停地运动
D．化学变化中原子的种类不会发生变化
考点：分子和原子的区别和联系；分子的定义与分子的特性；化学反应的实质．.
专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．
分析：根据已有的知识进行分析，分子和原子不能直接比较大小，过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，化学反应前后原子和种类不变，据此解答．
解答：解：A、分子不一定比原子大，例如氢分子不如氧原子大，故A错误；
B、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，故B错误；
C、构成物质的微粒中都在不停地运动，故C错误；
D、化学变化中原子的种类不会发生变化，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了物质构成的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
6．（2分）下列有关碳及其化合物的说法正确的是（）
A．金刚石、石墨是碳的单质，C60碳的化合物
B．C0和02都可将氧化铜还原成铜
C．C02本身能使紫色石蕊变成红色
D．二氧化碳不是导致酸雨的主要气体
考点：碳元素组成的单质；二氧化碳的化学性质；二氧化碳对环境的影响；一氧化碳的化学性质．.
专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
分析：根据已有的知识进行分析，由一种元素组成的纯净物是单质；一氧化碳具有还原性，氧气具有氧化性；二氧化碳的水溶液能使石蕊试液变红；导致酸雨的主要气体是二氧
化硫和氮氧化物，据此解答．
解答：解：A、C60是由碳元素组成的单质，故A错误；
B、氧气具有氧化性，不能将氧化铜还原为铜，故B错误；
C、二氧化碳的水溶液能使石蕊试液变红，二氧化碳本身不具有酸性，不能使石蕊试
液变红，故C错误；
D、二氧化碳的水溶液呈酸性，其pH大于5.6，不是导致酸雨的主要气体，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了碳元素的单质和化合物的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
7．（2分）下列与氧气有关的说法中错误的是（）
A．氧气约占空气总体积
B．氧气可以支持燃烧，说明氧气具有助燃性
C．氧气化学性质活泼，常温下能与碳单质反应
D．硫酸铜溶液可以加速过氧化氢分解制取氧气
考点：氧气的化学性质；空气的成分及各成分的体积分数；催化剂的特点与催化作用．. 专题：氧气、氢气的性质与用途．
分析：A、通常情况下氧气约占空气体积的五分之一；
B、氧气能支持燃烧，有助燃性，不能做燃料；
C、根据燃烧的条件分析；
D、硫酸铜溶液可以作过氧化氢分解制取氧气的催化剂．
解答：解：A、氧气约占空气总体积的，故正确；
B、氧气可以支持燃烧，说明氧气具有助燃性，故正确；
C、氧气虽然化学性质活泼，但常温下不能达到着火点，不能与碳单质反应，故错误；
D、硫酸铜溶液可以作过氧化氢分解制取氧气的催化剂，故正确．
故选C．
点评：熟记氧气的性质是解题的关键所在．
8．（2分）白酒的主要成分是乙醇（C2H5OH）．由“Ｃ2H5OH”得到的信息正确的是（）A．乙醇的相对分子质量是46g B．乙醇中有6个氢原子
C．乙醇中碳的质量分数约为22% D．乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水
考点：化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素的质量分数计算；完全燃烧与不完全燃烧．.
专题：化学用语和质量守恒定律．
分析：A、根据相对分子质量的单位考虑；B、乙醇分子用原子解释；C、根据乙醇中碳元素的质量分数计算方法判断；D、根据乙醇燃烧的产物进行分析判断．
解答：解：A、相对分子质量的单位是1，通常省略不写，故A错；
B、乙醇分子中含有6个氢原子，故B错；
C、乙醇中碳的质量分数为：×100%=52.17%，故C错；
D、乙醇是由碳、氢和氧三种元素组成的，乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，故D正
确．
故选D．
点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义进行分析问题、解决问题的能力．
9．（2分）下列操作正确的是（）
A．用酒精灯加热试管里的液体时，液体体积不应超过试管容积的
B．往试管中加人颗粒状固体时，应将试管直立，以免打破试管
C．洗干净的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下
D．连接玻璃管和橡皮管时只需用力把玻璃管插人橡皮管即可
考点：加热器皿-酒精灯；固体药品的取用；仪器的装配或连接；玻璃仪器的洗涤．.
专题：常见仪器及化学实验基本操作．
分析：A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断；
B、根据向试管中装块状、大颗粒状固体药品的方法进行分析判断；
C、根据玻璃仪器的洗涤方法分析；
D、根据仪器的连接方法分析；
解答：解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一．故A错误；
B、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再
慢慢将试管竖立起来，故B错误；
C、洗干净的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下，故C正确；
D、将玻璃管跟橡胶管连接时，一般是将玻璃管要插入的一端浸入水中润湿（水可起
润滑作用），然后左手拿着橡胶管，右手拿着玻璃管的末端轻轻转动即可，故D错误．故答案为 D
点评：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
10．（2分）分类法是一种重要的学科思想方法，下列分类正确的是（）
A．氧化性、可燃性、挥发性属于化学性质
B．氮气、氧气、二氧化碳均为纯净物
C．空气、海水、高锰酸钾均为化合物
D．煤、石油、氢气均为化石燃料
考点：化学性质与物理性质的差别及应用；纯净物和混合物的判别；单质和化合物的判别；
化石燃料及其综合利用．.
专题：物质的分类．
分析：A、根据物质的性质判断；
B、根据纯净物的概念进行判断．
C、根据化合物的概念进行判断．
D、根据化石燃料的种类分析判断．
解答：解：A、挥发性属于物理性质，故错误；
B、氮气、氧气、二氧化碳均是一种物质组成的，均属于纯净物．故正确；
C、空气、海水中均含有多种物质，均为混合物，不是化合物；故错误；
D、氢气不是化石燃料．故错误．
故选：B．
点评：解答本题要掌握物质的分类方法、物质的性质等方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
二、填空题（本题共3个小题，共26分）
11．（6分）用化学用语填空．
（1）2个氮分子2N2；
（2）铵根离子NH4+；
（3）地壳中含量最多的元素O ；
（4）氢氧化铝中铝元素显+3价（OH）3；
（5）镁原子结构示意图；
（6）0H﹣氢氧根离子．
考点：化学符号及其周围数字的意义；原子结构示意图与离子结构示意图．.
专题：化学用语和质量守恒定律．
分析：原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．
离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，
数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．
化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数
字在后．
镁原子的核内质子数为12，核外有3个电子层，第一层上有2个电子，第二层上有8个电子，第三层上有2个电子，据此进行分析判断．
解答：解：（1）表示原子或分子个数的方法就是在元素符号或化学式前面加上相应的数字．2个氮分子是在氮气的化学式前面加2，即2N2
（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负
电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，
就在其离子符号前加上相应的数字，故铵根离子可表示为：NH4+．
（3）地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，
地壳含量较多的元素可表示为：O
（4）由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号
在前，数字在后，故氢氧化铝中铝元素显+3价可表示为：（OH）3．
（5）镁原子的核内质子数为12，核外有3个电子层，第一层上有2个电子，第二层
上有8个电子，第三层上有2个电子．
（6）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负
电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，
就在其离子符号前加上相应的数字，0H﹣可表示为：氢氧根离子
钴答案为：（1）2N2；（2）NH4+；（3）O；（4）（OH）3；（5）；（6）氢氧根离子
点评：本题难度不大，主要考查学生对原子结构示意图和常见化学用语（原子符号、化合价、离子符号等）的书写和理解能力．
12．（10分）写出下列反应的化学方程式，并回答问题．
（1）铁丝在纯氧中剧烈燃烧3Fe+2O2Fe3O4；
（2）加热氯酸钾和二氧化锰制氧气2KClO32KCl+3O2↑；
（3）二氧化碳使澄清石灰水变浑浊CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O ；
（4）甲烷燃烧CH4+2O2CO2+2H2O ．
上述反应中属于化合反应的是（1）（填序号，下同）；属于分解反应的是（2）．
考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；反应类型的判定．.
专题：化学用语和质量守恒定律．
分析：首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写；再根据反应特征确定反应类型．
解答：解：（1）铁丝在纯氧中剧烈燃烧，生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：
3Fe+2O2Fe3O4．
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：
2KClO32KCl+3O2↑．
（3）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca （OH）2═CaCO3↓+H2O．
（4）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O．
（1）符合“多变一”的特征，属于化合反应；（2）符合“一变多”的特征，属于分
解反应．
故答案为：（1）3Fe+2O2Fe3O4；（2）2KClO32KCl+3O2↑；（3）CO2+Ca（OH）
2═CaCO3↓+H2O；（4）CH4+2O2CO2+2H2O．（1）；（2）．
点评：本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式、判定反应类型的能力，掌握化学方程式的书写方法、四种基本反应类型的特征即可正确解答本题．
13．（10分）实验室有高锰酸钾、稀硫酸、大理石、稀盐酸、锌粒，以及下列装置可供选用．
请回答以下问题：
（1）标“a”的仪器名称是锥形瓶
（2）制取氧气，选择药品是KMnO4（填化学式），收集装置是 C （填字母序号），化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）制取并收集二氧化碳，选择药品是大理石、稀盐酸．发生装置是 B （填字母序号），化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（4）制取并收集氢气，选择药品是锌粒、稀硫酸收集装置是 C （填字母序号），化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.
专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
分析：锥形瓶是常用的反应容器，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度
比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2，是在常温下用大理石、稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和
二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用
向上排空气法收集．实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集．
解答：解：（1）锥形瓶是常用的反应容器，故答案为：锥形瓶
（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰
和氧气，要注意配平；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空
气法和排水法收集，故答案为：KMnO4；C；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）实验室制取CO2，是在常温下用大理石、稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换
成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气
的密度大，因此只能用向上排空气法收集，故答案为：大理石、稀盐酸；B；
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，锌和硫酸反应生成硫酸锌和
氢气；氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；
故答案为：锌粒、稀硫酸；C；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
点评：本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的
条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要
考点之一，主要出现在实验题中．
三、分析题（本题共2个小题，共11分）
14．（5分）已知A、B、C、D是初中化学常见的物质，它们之间的相互转化关系如图． A
是理想的清洁、高能燃料，B常温下为无色液体，C可用于灭火（部分反应物、生成物和反应
条件未标出）．
请回答下列问题：
（1）点燃A前必须进行的操作是检验氢气的纯度．A在空气中燃烧的主要现象是：发出淡蓝色的火焰，放出大量的热．
（2）检验水是硬水还是软水，常用的物质是肥皂水，生活中使硬水软化的常用方法是
煮沸
（3）若D是无机物，D的化学式是H2CO3．
考点：物质的鉴别、推断；硬水与软水；化学式的书写及意义；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯．.
专题：框图型推断题．
分析：根据A是理想的清洁、高能燃料，B常温下为无色液体，且二者可以相互转化，因此A是氢气，B是水；C可用于灭火，因此C是二氧化碳，D是碳酸，结合硬水、软水的
鉴别方法、转化方法等完成相关的问题．
解答：解：A是理想的清洁、高能燃料，B常温下为无色液体，且二者可以相互转化，因此A 是氢气，B是水；C可用于灭火，因此C是二氧化碳，D是碳酸，故：
（1）因为氢气可燃性气体，点燃易发生爆炸，因此点燃氢气前要检验纯度，氢气燃
烧的主要现象为：发出淡蓝色的火焰，放出大量的热；故答案为：检验氢气的纯度；
发出淡蓝色的火焰；
（2）检验水是硬水还是软水，常用的物质是肥皂水，若产生的泡沫较多，则为软水，
否则为硬水（或看浮渣的多少）；生活中使硬水软化的常用方法是煮沸；故答案为：
肥皂水；煮沸；
（3）若D是无机物，二氧化碳和水反应产生碳酸，化学式为：H2CO3；故答案为：H2CO3．点评：推断题能综合考查学生的思维能力，要解答好推断题，应熟练掌握以下几方面：①常见物质的性质，②常见物质的反应规律，③某些化学反应的特殊现象，解题的关键：
在审题的基础上找准解题的突破口，最后把结论代入原题中验证即可．
15．（4分）汽车排气管上安装“催化转化器”，其中的催化剂可将汽车尾气中的有毒气体
转化为无毒气体，反应的微观示意图为：
①写出并配平该转化的化学方程式2NO+2CO N2+2CO2．
②反应中化合价升高的元素是 C （填元素符号，下同），化合价降低的元素是N ．
考点：微粒观点及模型图的应用；有关元素化合价的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.
专题：化学反应模拟图型．
分析：①根据反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式；
②根据反应物、生成物中元素的化合价分析判断．
解答：解：由反应的微观示意图和质量守恒定律可知，各物质反应的微粒个数关系是：
①由上图可知，该反应是一氧化氮和一氧化碳在催化剂的作用下生成了二氧化碳和氮
气，反应的方程式式：2NO+2CO N2+2CO2；
②由上述方程式可知．反应物一氧化碳转化为二氧化碳，碳元素由+2价升高为+4价．反
应物一氧化氮转化为氮气，氮元素由+2价降低为0价．所以，反应中化合价升高的元
素是C，化合价降低的元素是N．
故答为：①2NO+2CO N2+2CO2；②C，N．
点评：根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，写出反应的方程式是解答本题的基本方法．
16．（2分）如图表示A、B两种原子（图上数字为质子数）形成某物质的微观过程．仔细观
察，回答下列问题：
①图示形成物质的化学式为NaCl ；
②该过程说明原子通过得失电子形成离子．
考点：原子和离子的相互转化；化学式的书写及意义．.
专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．
分析：根据已有的知识进行分析，A原子最外层一个电子失去以后形成带一个单位正电荷的阳离子，B原子最外层得到一个电子形成带一个单位负电荷的阴离子，据此解答．
解答：解：①A原子最外层一个电子失去以后形成带一个单位正电荷的阳离子，是钠离子，B
原子最外层得到一个电子形成带一个单位负电荷的阴离子，是氯离子，形成的化合物
是氯化钠，故填：NaCl；
②原子通过得失电子形成阴阳离子，故填：得失．
点评：本题考查了物质的形成以及离子的形成过程，完成此题，可以依据已有的知识进行．
四、探究题（本题共1个小题，共8分）
17．（8分）某实验小组的同学探究燃烧的条件．
【提出问题】
①白磷和红磷是否都能燃烧？
②燃烧是否都需要空气（氧气）？
③白磷和红磷燃烧所需要的温度是否一样？
【进行实验】
实验装置现象
a ①薄铜片上的白磷燃烧．
②红磷和热水中的白磷不燃烧．
b 水下的白磷燃烧
【分析现象】
（1）实验a薄铜片上白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要条件的是温度达到着火点；白磷的着火点80℃．
（2）实验a薄铜片上白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧，说明燃烧还需要条件的是与氧气接触．
（3）解释实验b中水下白磷燃烧的原因温度达到着火点并与氧气接触．
【问题讨论】
实验小组的一位同学认为上述实验方案有缺陷，不能证明红磷是可燃物．他认为应该补充以下实验：“取少许干燥红磷于试管中，塞上橡胶塞，置于酒精灯上加热”．
①预计观察到的实验现象是红磷燃烧，产生大量白烟；
②塞橡胶塞的目的是防止有毒物质逸入空气，造成空气污染．
【结论与评价】
写出白磷（分子式：P4）燃烧生成五氧化二磷的化学方程式P4+5O22P205．
考点：燃烧的条件与灭火原理探究；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.
专题：科学探究．
分析：【分析现象】
（1）根据物质燃烧的条件是温度达到该物质的着火点、与氧气接触进行解答；
（2）根据燃烧的条件是温度达到该物质的着火点、与氧气接触进行解答；。