慈溪市高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

慈溪市高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1．下列叙述正确的是
A．用氨水清除试管壁附着的银镜
B．用氢氧化钠溶液清洗沾在皮肤上的苯酚
C．用食醋清除暖瓶水垢（主要成分碳酸钙）
D．用碳酸钠溶液清除钢铁制品表面的铁锈
2．某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：。

下列分析正确的是
A. 平衡后加入，该反应的增大
B. 平衡后升高温度，平衡常数K变大
C. 平衡后再充入，达到新平衡时，的百分含量变大
D. 若反应前充入的与物质的量相等，达平衡时的转化率比的高
的是
3．关于a：0.1mol/L NH4Cl溶液和b：0.1mol/L NH3·H2O溶液，下列说法不正确
．．．
A．两溶液中存在的微粒种类：a>b
B．c（NH4+）：a>b
C．c（OH-）：a<b
D．水电离出的c（H+）：a<b
4．在一定温度下，a的容积保持不变，b的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动，以保持容器内外压强相等。

在a、b中分别加入2 mol A和2 molB,起始时容器体积均为V L，发生反应2A＋B x C，并达到化学平衡状态，平衡时两容器中A、B、C的物质的量之比均为1:3:6。

下列说法一定正确的是
A．x的值为2
B．B物质可为固体或液体
C．a、b容器中从起始到平衡所需时间相同
D．平衡时，b容器的体积小于V L
5．有关硫及其化合物说法正确的是
A．有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应B．硫在足量空气中燃烧生成大量SO3
C．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了漂白性
D．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加
6．石墨烯锂硫电池是一种高容量、长循环寿命、低成本及环境友好的新型二次电池，其工作原理如图所示，
电池反应为2Li+nS Li2Sn。

下列说法错误的是
A. 放电时，Li+向正极移动
B. 充电时，a电极连接直流电源的正极
C. 充电时，每生成nmolS，外电路中流过2nmol电子
D. 放电时，正极上可发生反应2Li++Li2S4+2e-=2Li2S2
7．有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是
A．V3>V2>V1 B．V3=V2=V1C．V3>V2=V1 D．V1=V2>V3
8．下列物质属于电解质且能导电的是
A. 石墨
B. 液态HCl
C. 葡萄糖
D. 熔融的Na2CO3
9．联苯的结构简式：，下列有关联苯的说法中正确的是（）
A．分子中含有6 个碳碳双键
B．它容易发生加成反应、取代反应，容易被强氧化剂氧化
C．联苯的一硝基取代产物的3 种
D．它和蒽（）同属于芳香烃，两者互为同系物
10．实验室下列物质的保存方法中，不正确的是（）
A．氯化亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
B．氢氧化钠溶液盛装在广口试剂瓶中
C．过氧化钠要密封保存
D．铝片放在不密封的容器里
11．关于下列诗句或谚语，说法不正确的是（）
A．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关
B．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化
C．“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化
D．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化
12．下列说法中错误的是（）
A．无论乙烯的加成，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关
B．无论使用溴的四氯化碳溶液还是酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷
C．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同
D．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼
13．一定条件下，反应4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）ΔH= －a kJ/mol ，在5 L密闭容
的是
器中进行，10 s时，水蒸气的物质的量增加了0.60 mol，则下列说法不正确
．．．
A．10s内，NH3的平均反应速率为0.008 mol·Lˉ1·sˉ1
B．该反应达到平衡时6v（O2）正=5v（H2O）逆
C．10s内，反应放出的热量为0.1akJ
D．10s时，H2O的反应速率为0.012 mol·Lˉ1·sˉ1
14．等物质的量的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行可逆反应：X（g）＋Y（g）2Z（g）＋W（s）ΔH<0，下列叙述正确的是
A．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动
B．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数
C．达到平衡时，反应速率v正（X）＝2v逆（Z）
D．平衡常数K值越大，X的转化率越大
15．有机玻璃是一种高分子化合物，在工业上和生活中有着广泛用途，工业上合成有机玻璃流程为：
下列说法不正确的是
A．反应①的原子利用率达100%
B．反应②是加聚反应
C．相对分子质量为86，且与甲基丙烯酸甲酯具有相同官能团的有机物有5种
D．甲基丙烯酸甲酯能使酸性高锰酸钾褪色，也能使Br2/CCl4褪色，二者原理相同
16．下列离子方程式正确的是
A．NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀完全：SO42﹣+ H++ Ba2++ OH﹣═BaSO4↓+ H2O B．NaHCO3溶液中加入过量石灰水：2HCO3﹣+ Ca2++ 2OH﹣═CaCO3↓ + 2H2O + CO32﹣
C．NaAlO2溶液中通入少量CO2：AlO2﹣+ CO2 + 2H2O ═Al（OH）3↓ + HCO3﹣
D．Na2CO3溶液与醋酸溶液混合：2H+ + CO32﹣═CO2↑ +H2O
17．NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如左图；研究发现在以Fe2O3为主的催
化剂上可能发生的反应过程如右图。

下列说法正确的是
A ．NH 3催化还原NO 为吸热反应
B ．过程Ⅰ中NH 3断裂非极性键
C ．过程Ⅱ中NO 为氧化剂，Fe 2+为还原剂
D ．脱硝的总反应为：4NH 3（g ）+4NO （g ）+ O 2（g ） 4N 2（g ）+6H 2O （g ）
18．是重要的化工原料，工业上用CO 与
在催化剂作用下合成
，其反应为：。

按
向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中
的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。

下列说法中，正确的是
A. B. 该反应的
C. 平衡常数：
D. 在C 点时，CO 转化率为75%
19．化合物A 经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136,分子式为C 8H 8O 2。

A 的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1∶2∶2∶3，A 分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基,其红外光谱与核磁共振氢谱如下图。

关于A 的下列说法中，正确的是（ ）
催化剂
A ．1mol A 在碱性条件下水解消耗2 mol NaOH
B ．A 在一定条件下可与4 mol H 2 发生加成反应
C ．符合题中A 分子结构特征的有机物只有1种
D ．与A 属于同类化合物的同分异构体只有2 种
20．能源是人类生存和发展的基础。

下列能源的开发和利用过程中不涉及．．．
化学反应的是
二、填空题
21．某研究小组为探究饱和NaHCO 3溶液中是否还能溶解少量NaHCO 3固体，设计并完成了下列实验。

已知常温下：K sp （CaCO 3）＝ 4.96×10−9，K sp （MgCO 3）＝ 6.82×10−6 碳酸的电离常数：H 2CO 3HCO 3− ＋ H + K 1＝4.3×10−7 HCO 3−CO 32− ＋ H + K 2＝5.6×10−12
Mg （OH ）2沉淀范围：pH 9.4~12.4
（1）用化学用语解释饱和NaHCO 3溶液pH 为8.3的原因： 。

（2）实验③中若用CaCl 2溶液代替MgCl 2溶液完成实验，会观察到白色沉淀。

现象不同的原因是 。

（3）为探究NaHCO 3固体溶解的原理，取实验④反应后的溶液，检验其产物。

Ⅰ．收集反应产生的气体，发现气体能使澄清的石灰水变浑浊。

实验 编号 实验操作 现象或结论 ① 测饱和NaHCO 3溶液的pH pH 为8.3 ② 向2 mL Na 2CO 3溶液中加入MgCl 2溶液 有白色沉淀生成 ③ 向2 mL 饱和NaHCO 3溶液中加入MgCl 2溶液 无明显现象 ④ 向20 mL 饱和NaHCO 3溶液中加入少量的NaHCO 3固体，静置24小时 溶液中微小的气体缓慢地从底部固体逸出，最终固体全部溶解
Ⅱ．测得反应后烧杯中溶液的pH为8.7。

Ⅲ．向反应后的溶液中滴加MgCl2溶液，有白色沉淀生成。

①步骤Ⅲ中白色沉淀是。

②结合化学用语解释饱和NaHCO3溶液中固体溶解的原因。

③固体全部溶解后溶液pH升高的原因是。

（4）实验③的目的是。

（5）根据上述实验得出的结论是。

22．A、B、C、D、E、F 六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件和部分副产物未标出），其中反应①是置换反应。

（1）若A、D、F 都是非金属单质，且A、D 所含元素在周期表中同一列，A、F 所含元素在周期表中同一横行，则反应①的化学方程式是。

（2）若A是常见的金属单质，D、F 是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是；
（3）若B、C、F 都是气态单质，且B有毒，③和④两个反应中都有水生成，反应②需要放电才能发生，A、D 相遇有白烟生成，反应③的化学方程式是。

（4）若A、D为单质，且A原子核内所含质子数是D的2倍，B 是参与大气循环的一种物质，③和④两个反应中都有红棕色气体生成，反应④的化学方程式是。

23．粉煤灰（主要含有SiO2、Fe2O3、Al2O3等）是燃煤发电过程中产生的废渣，粉煤灰的综合利用具有很大的价值。

Ⅰ．研究人员通过实验对粉煤灰中铝和铁元素的分离工艺进行了研究。

（1）以硫酸溶液分解粉煤灰，使其中的铝、铁元素溶出，过滤实现初步分离。

①写出硫酸溶液与Fe2O3反应的离子方程式。

②初步分离得到的滤渣主要成分是。

（2）向（1）分离所得的滤液中加入还原剂使Fe3+转化为Fe2+，结合下表分析其原因。

物质 Fe （OH ）2
Fe （OH ）3 Al （OH ）3 沉淀区间（pH ）
7.06 ~ 8.95
1.94 ~ 3.20 3.69 ~ 4.8
（3）使用碱性较弱的氨水为pH 调节剂，进行分离实验。

①氨水使滤液中铝离子沉淀的离子方程式为 。

②反应终点的pH 对铝和铁分离效果的影响如下图。

根据实验结果，为达到好的分离效果，反应过程中控制pH 的范围是 ，选择该范围的理由是 。

Ⅱ．NH 4HSO 4和H 粉煤灰中Al 2O 3Al 2O 3。

②280℃时分解。

（1）依据资料可知，将硫酸铝铵与其他溶质分离的方法是 。

（2）煅烧NH 4Al （SO 4）2同时得到混合气体（NH 3、N 2、SO 2、SO 3、H 2O ）。

若16 mol 混合气体按如下装置被完全吸收制得浸取液，请将下图中试剂及其物质的量补充完整。

24．【湖南省永州市2018届高三上学期第一次模拟】某芳香烃A 制备化合物G 的合成路线如下：
混合气体：
试剂X 及其物质的量： N 2 90 80 70 60
50 40 30 20
10 0 反应终点pH
沉淀率%
已知：
请回答下列问题：
（1）A的化学名称为_________________。

（2）B→C的反应类型___________________。

（3）由E生成F的化学方程式______________________ 。

（4）G的结构简式为_________________。

（5）芳香族化合物X是E的同分异构体，能发生银镜反应，核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为2：2：1的结构简式为________________（写一种）。

（6）写出以乙烯和乙酸乙醋为原料（其他无机试剂任选）制备化合物的合成路线。

合成路线流程图示例：
_____________
慈溪市高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）
一、选择题
21．
（1）HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－（2分）
（2）溶液中存在平衡HCO3－CO32－＋H＋，K sp（CaCO3）<K sp（MgCO3），说明Ca2+结合CO32－能力比Mg2+强，所以可以得到CaCO3沉淀。

（3分）
（3）①MgCO3（2分）
②体系中存在平衡：2HCO3−（aq）CO32−（aq）+ CO2↑+ H2O （l）。

由于CO2不断逸出，平衡正向移动，固体溶解。

（2分，合理给分，可以先从水解平衡移动角度解释，再解释电离平衡）
③反应生成了CO32−，由碳酸电离的常数可推出Na2CO3碱性大于NaHCO3，所以溶液pH升高（2分）（4）验证检验饱和NaHCO3溶液中CO32−很少，不能与MgCl2溶液产生沉淀（2分）
（5）饱和NaHCO3溶液中可以溶解少量的NaHCO3固体（2分）
（1）22．SiO2＋2C Si＋2CO↑
（2）2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－
（3）4NH3＋5O2催化剂
4NO＋6H2O
△
（4）C＋4HNO3△CO2↑＋4NO2↑＋4H2O
23．
Ⅰ（1）①6H＋＋Fe2O32Fe3＋＋3H2O（2分）②SiO2（1分）
（2）Fe（OH）3和Al（OH）3沉淀的pH相近，不易通过沉淀分离。

（2分）
（3）①3NH3·H2O＋Al3+Al（OH）3＋3NH4+（2分）
②略小于5 （答案在4.5~5之间均可）
铝元素沉淀较多，铁元素还没有开始大量的沉淀（2分）
Ⅱ（1）冷却、结晶（2分，各1分）
（2）试剂Y：O2（1分，合理给分）
试剂X及其物质的量：含2mol溶质的氨水（2分）
24．（1）甲苯（1分）（2）取代反应（1分）
（3）（3分）
（4）（2分）
（5）或（2分）
（6）（3分）。