野寨中学2017-2018高一第二学期第二次化学周考无答案

野寨中学2017-2018高一第二学期第二次化学周考无答案
野寨中学2019-2019高一第二次化学周考
分值：100分时间：90分钟
命题人：张乃裕韩仁哲
可能需要的相对原子质量：
H-1,C-12,N-14,O-16,Al-27,S-32,Cl-35.5,Na -23,K-39,V-51,Cr-52,Cu-64
第I卷
选择题（选择题有16小题，每题3分共48分。

每题仅有一个最符合题意的选项）
1．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A. 常温下2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3 N A
B. 标准状况下2.24 L SO3中所含原子数为0.4 N A
C. 常温常压下16gO2和O3的混合气体中所含原子数目为N A
D. 在一定条件下lmol N2与3mol H2反应生成的NH3分子数为2 N A
2．化学与生产、生活、材料等密切相关，下列叙述正确的是（）
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B. 已知，2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol,则氢气的燃烧热为－241.8kJ/mol
C. 在稀溶液中H＋(aq)+OH－(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 molH2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量为57.3 kJ
D. 由N2O4(g) 2NO2(g)
ΔH=-56.9 kJ·mol-1，可知将
1mol N2O4(g)置于密闭容器
中充分反应后放出热量为
56.9kJ
5．一种新型太阳光电化学电池贮能（储存能量）时电解质溶液中离子在两极发生如下图所示的转化。

下列说法正确的是（）
A. 贮能时，电能转变为化学能和光能
B. 贮能和放电时，电子在导线中流向相同
C. 贮能时，氢离子由a极区迁移至b极区
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D. 放电时，b极发生：VO2++2H++e-=VO2++H2O 6．以铬酸钾为原料，用电解
法制备重铬酸钾的实验装置
如图，（铬酸根和重铬酸根不
参与电极反应）下列说法不正确的是（）A. 在阴极室，发生的电极反应为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑
B. 在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H+浓度增大，使平衡2CrO42-+2H+ ⇌ Cr2O72-+H2O向左移动
C. 该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O4+4KOH+2H2↑+O2↑
D. 测定阳极液中K和Cr的含量。

若K与Cr 的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为2 – d
7．为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。

其反应原理如下：
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电池：Pb(s) + PbO
2(s) + 2H
2
SO
4
(aq) ＝
2PbSO
4(s) + 2H
2
O(l)
电解池：2Al + 3H
2O = Al
2
O
3
+ 3H
2
↑
对该电解过程，以下判断正确的是电池电解池
A H+ 移向Pb电极H+ 移向Pb电极
B 每消耗3mol Pb 生成1mol Al
2O
3
C 正极：PbO
2
+4H++2e－
=Pb2++2H
2O
阳极：2Al+3H
2
O－6e－
＝Al
2
O
3
+6H+
D Pb电极反应质量不
变
Pb电极反应质量不变
8.短周期主族元素W、X、Y、Z的
原子序数依次增大，A、B、C、D、
E均由上述元素组成的中学化学
常见的物质，其中A是单质，C是酸性氧化物，
A的水溶液和C均具有漂白性，B是自然界最常
见的液体，E是三元化合物，物质之间存在如
右下图所示的关系。

下列说法不正确的是（）
A. 离子半径大小关系:Y>Z>X>W
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B. YX
2
遇到蓝色石蕊试液先变红后褪色
C. 简单阴离子的还原性:Y>Z
D. Y与Z属于同一周期，与X属于同一主族
9.W、X、Y、Z是短周期元素，原子序数依次递增。

W与Y位于同一主族，X的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，X、Y、Z 原子的最外层电子数之和为14。

下列说法不正确的是（）
A. 原子半径:X>Y
B. X与Z形成的化合物是共价化合物
C. 最简单气态氢化物的稳定性: W<Y<Z
D. 最高价氧化物对应水化物酸性的强弱: Z>W>Y
10．已知分解1mol H2O2放出热量98kJ。

在含有
少量I-的溶液中，H
2O
2
分解机理为：
H
2O
2
+I-= H
2
O+IO-慢
H
2O
2
+IO-=H
2
O+O
2
+I-快
下列说法正确的是（）
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A. IO-是该反应的催化剂
B. v(H
2O
2
)=
v(H
2O)= v(O
2
)
C. 反应的速率与I-浓度有关
D. 反应活化能等于98 kJ·mol-1
11．在一定条件下，对于A
2(g)+3B
2
(g)2AB
3
(g)
反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学
反应速率最快的是（）
A. v(A
2
)=0.8 mol·L-1·s-l B.
v(A
2
)=30 mol·L-1·min-l
C. v(AB
3
)=1.0 mol·L-1·s-l D.
v(B
2
)=1.2 mol·L-1·s-l
12．在一定温度下，反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是( )
A. 单位时间内生成n mol A2同时生成n mol AB
B. 容器内的总物质的量不随时间变化
C. 单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2
D. 单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol
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B2
13．反应A + 3B2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为：○1v(A)=0.3mol/(L·s) ○2 v(B)=0.6mol/(L·s) ○3v(C)=0.4mol/(L·s) ○4 v(D)=0.45mol/(L·s)，则该反应速率的快慢顺序为( )
A. ○2>○4>○3>○1
B. ○2>○3=○4>○1
C. ○1>○4>○2=○3
D.○4>○3>○2>○1
14．X、Y、Z为三种气体，把a mol X和b mol Y充入一密闭容器中，发生反应X+2Y2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)+n(Y)=n(Z)，则Y的转化率为( )
A. ×100%
B. 2(a+b)
5b
×100% C. 2(a+b)
5
×100% D. ×100%
15．在某密闭容器中发生反应：2SO
2
(g)＋
O
2(g)2SO
3
(g) ΔH＜0，某研究小组研究了
其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，针对图像下列分析不正确的是
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A．图Ⅰ研究的是t
时刻增大压强(缩小体积)
1
对反应速率的影响
时刻通入氦气(保持恒容) B．图Ⅱ研究的是t
1
对反应速率的影响
C．图Ⅱ研究的是t
时刻加入正催化剂对反应速
1
率的影响
D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
16．在一定温度，固定体积的密闭容器中，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡标志的是（）
①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间生成amol A，同时生成3amolB；③A、B、C的浓度不再变化；④A、B、C的压强不再变化；
⑤混合气体的密度不再变化；⑥混合气体的物质的量不再变化；⑦单位时间消耗amol A，同时消耗2amol C；⑧A、B、C的分子数目比为1:3:2；⑨混合气体的平均相对分子质量不再变化
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A. ②⑤⑧
B. ⑦④
C. ①③
D. ⑤⑥⑨
第Ⅱ卷(五大题，共52分)
17（10分）．A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E 同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，E2D2可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。

请根据以上信息回答下列问题：
（1）BD2的电子式为___________________。

E2D2的电子式为。

（2）A、B、D、E 四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。

写出该化合物的溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式_______________________________________。

（4）在一个装有可移动活塞的密闭容器中进行如下可逆反应：C2(g)+3A2(g ) ⇌2CA3(g)
ΔH=-92.4 kJ·mo1-1。

反应达到平衡后，测得容器中各物质的物质的量分别为C20.5mol、A2
0.2mol、CA3 0.2 mol，此时容器体积为1.0 L。

①实验室制备CA3的的化学方程式____________________________。

②如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.5mol稀有气体，平衡将__________移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。

18（14分）(1)二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气合成为甲醇，甲醇是汽车燃料电池的重要燃料。

已知氢气、甲醇燃烧的热化学方程式如下：
2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-285kJ/mol ①
O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) CH3OH(l)十3
2
△H=-726.0 kJ/mol ②
写出二氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式：________________
设计成燃料电池，其利用率更高，装(2)将CH
4
置如图所示(A 、B 为多孔碳棒)。

①实验测得OH -
定向移向B
电极，则_____处电极入口通甲
烷(填A 或B)，其电极反应式
为___________。

②当消耗甲院的体积为33.6L(标准状况下)时，假设电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的物质的量为________。

(2)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。

高铁电池的总反应式为:3Zn+2K 2FeO 4+8H 2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KO H ，原电池负极的电极反应式为__________；放电时每转移3mol 电子，有_____ mol K 2FeO 4被还原，正极附近溶液的碱性________(填“增强”、“不变“或“减弱”)。

19.（12分）在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL 含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A 电极表面有红色的固态物质生成，
B电极有无色气体生成。

请回答下列问题：（1）请写出B极板的名称及反应式：___________________ 。

（2）写出电解时反应的总离子方程式________________________________________ __ 。

（3）若当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g。

电解后溶液的pH为____________ ；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入__________ ，其质量为______________g。

（假设电解前后溶液的体积不变）
（4）若原溶液为1L K
2SO
4
、CuSO
4
的混合溶液，
且c（SO
4
2-）= 2.0mol/L；如图装置电解，当两极都收集到22.4L气体（标准状况）时，停止电解。

则原溶液中的c(K+)为 _______
20.（8分）某化学课外活动小组为了验证元素非金属性递变规律，设计了如图所示的实验方案（图1）进行实验探究：
（1）根据装置（图1）回答以下问题：Ⅰ．写出装置○1发生的离子方程式：____________________________
Ⅱ．若将反应后○2中的溶液倒入
CCl4中，出现的现象与右图中
吻合的是______（填字母代号）
Ⅲ．装置○3中的现象是______
（2）该实验能否证明溴的非金属性强于碘？请说明理由。

21（8分）．铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）、纳米铁粉均可用于处理水中污染物。

（1）在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2+和Pb2+的去除率，结果如图所示0。

①当铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能
去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是__________。

②当铁炭混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是_____________。

（2）纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物。

○1纳米铁粉与水中NO
3
-反应的离子方程式为
4Fe+NO
3-+10H+＝4Fe2++NH
4
++3H
2
O
研究发现，若pH偏低将会导致NO
3
-的去除率下降，其原因是。

○2相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NO
3
-的速率有较大差异（见右图），产生该差异的可能原因是。