河南省郑州市二中高考化学二轮复习 考点各个击破 倒计时第30天 醇、酚-人教版高三全册化学试题

醇、酚
1、今有四种有机物：①丙三醇；②丙烷；③乙二醇；④乙醇。

它们的沸点由高到低排列正确的是（）
A．①②③④ B．④③②① C．①③④② D．①③②④
【答案】C
【解析】醇的羟基之间易形成较强的相互作用，故醇的沸点比同碳数的烃要高，醇中碳原子数越多，其沸点越高，碳原子数相同的醇，所含羟基数目越多，其沸点越高。

2、久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的物质是（）A．过氧化钠固体 B．亚硫酸钠固体 C．硫酸业铁晶体 D．苯酚晶体
【答案】A
【解析】Na2O2本身淡黄色，在空气中易与水和CO2反应生成白色的固体；Na2SO3本身无色，易被O2氧化生成硫酸钠； FeSO4·7H2O本身淡绿色，易被氧化成红褐色的+3铁的化合物；无色的苯酚易被氧化成粉色的物质。

3、下列沸点比较不正确的是（）
A．丙三醇>1—丙醇>1，2—丙二醇B．乙醇>丙烷
C．乙醛>甲醛D．正戊烷>异戊烷>新戊烷
【答案】A
【解析】
4、下列关于有机物的说法正确的是（）
A．O
CH3
的同分异构体中，有醇、酚、酯类物质
B．1 mol
OOCCH2Br
Br
最多能与4 mol NaOH反应
C．纯净物C4H8的核磁共振氢谱峰最多为4
D．化学式为C8H8的有机物，一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色
【答案】C
【解析】
5、将0.1mol乙二醇完全燃烧后的所有产物全部通入过量的石灰水中，完全被吸收，经过滤得到20g沉淀。

滤液的质量比原石灰水的质量减少了（）
A．5.4 g B．5.8g C．11.2g D．14.2g
【答案】B
【解析】
6、化学工作者一直关注食品安全，发现有人将工业染料“苏丹红1号”非法用作食用色素。

苏丹红是一系列人工合成染料，其中“苏丹红4号”的结构式如下：
下列关于“苏丹红4号”说法不正确的是（）？？
A．能发生加成反应 B．分子式为C24H20N4O
C．可以使酸性高锰酸钾溶液 D．属于甲苯同系物
【答案】D
【解析】
7、实验现象是物质性质的反映，下列对实验现象的解释或由此得出的结论不正确的是( )
选
项
实验现象解释或结论
A 将SO2通入Ba(NO3)2溶液中
溶液变浑浊并
产生气体生产BaSO4沉淀和NO 气体
B 向含有苯酚的苯溶液中滴入少量浓未见白色沉淀生成的三溴苯酚又溶
【答案】C
【解析】
8、下列实验的前后，铜的质量一定发生变化的是（）
A．铜丝在空气中灼烧后立即插入乙醇B．铜片放人酸化的硝酸钠溶液
C．铜和铁的混合物放人稀硝酸 D．铜、锌、稀硫酸构成的原电池放电
【答案】B
【解析】
9、相同质量的下列醇，分别和过量的金属钠作用放出氢气最多的是（）
A．甲醇 B．乙醇C．乙二醇 D．丙三醇
【答案】D
【解析】试题分析：设醇的质量为mg。

经计算，A项：放出氢气是(m/32)g；B项：放出氢气是(m/46)g；C项：放出氢气是(m/31)g；D项：放出氢气是(3m/92)g。

故选D。

考点：有机物的反应及计算
点评：解本类型题比较简单的方法是从有机物中羟基的物质的量和产生氢气的物质的量之间的关系进行分析，根据反应实质计算如要得到等质量的氢气，需要消耗选项物质的质量即可。

10、下列说法正确的是（）
A．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取
B．用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度
C．氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接存放在铝制容器中D．将（NH4）2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性
【答案】C
【解析】从物质的组成、结构、性质、变化等角度入手，分析、解决相关问题。

海带中的碘元素以I－形式存在，从海带中提取单质碘时，过滤后要加入氧化剂（如H2O2等）将I－氧化为I2，再加入萃取剂（如苯、CCl4等）进行萃取、分液，最后经蒸馏获得单质碘，A项错。

实验室利用乙醇制取乙烯时，要控制温度在170℃，不能用水浴加热，B项错，Cl－存在时，会破坏铝表面氧化膜的结构，形成空隙，加速铝制品的腐蚀，C项正确。

（NH4）2SO4溶液使蛋白质发生盐析，CuSO4溶液为重金属盐溶液，使蛋白质发生变性，D项错。

11、如图是一套实验室制取乙烯并验证乙烯具有还原性的实验装置。

请回答：
(1)实验步骤：
①________________________________________；
②在各装置中注入相应的试剂(如图所示)；
③________；实验时，烧瓶中液体混合物逐渐变黑。

(2)能够说明乙烯具有还原性的现象是________；
装置甲的作用是___________________________。

若无甲装置，是否也能检验乙烯具有还原性，简述其理由：____________________________________。

【答案】(1)组装仪器，检验装置的气密性加热，使温度迅速升到170 ℃(2)乙中酸性
KMnO4溶液紫色褪去除去乙烯中混有的SO2、CO2等酸性气体不能，SO2具有还原性，也可以使酸性KMnO4溶液褪色
【解析】(1)①制取气体的装置的气密性必须良好，实验前需要检验装置的气密性。

③实验室制乙烯的反应条件是使反应混合物的温度迅速升至170 ℃，而减少乙醚的生成。

(2)乙烯具有还原性是根据氧化剂酸性KMnO4溶液褪色来判断的。

由于烧瓶中混合物变黑，则说明生成了碳，联想浓H2SO4具有强氧化性，推出在乙烯中含还原性气体SO2，由于SO2也会使酸性KMnO4溶液褪色，会干扰验证乙烯的还原性，所以检验乙烯的还原性前必须除净SO2，则装置甲的作用是除去SO2。

12、把质量为m g的Cu丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，使Cu丝变红，而且质量仍为m g的是（）
A．稀H2SO4 B．C2H5OH
C．稀HNO3 D．CH3COOH（aq）
【答案】B
【解析】Cu丝灼烧变黑，发生如下反应
若将CuO放入稀H2SO4、稀HNO3或CH3COOH（aq）中，CuO被溶解，生成Cu2＋进入溶液；稀HNO3还能进一步将Cu氧化，故都能使Cu丝质量减轻．A、C、D不可选．
若将热的CuO放入酒精，发生氧化反应
形成的Cu覆盖在Cu丝上，Cu丝质量仍为m g，B可选．
13、下列醇中能发生消去反应，但不能被催化氧化成相同碳原子数的醛或酮的是（）
A.甲醇
B.2-甲基-2-丁醇
C.2-丙醇
D.3，3-二甲基-2-丁醇
【答案】B
【解析】若羟基碳上有2个H原子，则醇被氧化成醛，如CH3OH；若羟基碳上有1个H原子，则醇被氧化成酮，如2-丙醇、3，3-二甲基-2-丁醇；羟基碳上无氢原子，则不能被氧化，如2-甲基-2-丁醇。

14、质量为mg的铜丝灼烧后，立即插入下列物质中，观察到铜丝变红，且质量仍为mg的是（）
A. 硝酸
B. 硫酸
C. 乙酸
D. 乙醇
【答案】D
【解析】铜丝灼烧表面生成氧化铜；A错，铜与氧化铜均能与硝酸反应，使固体质量减小；B错，硫酸只能与氧化铜反应，导致固体质量减小；C错，乙酸是酸，只能与氧化化铜反应使固体质量减小；D正确，乙醇具有还原性，能将氧化铜中的铜还原为铜单质，固体质量在反应前后不变；
15、一定量的有机物与足量的金属钠反应生成x L气体，在相同的条件下，相同物质的量的该有机物与足量的碳酸氢钠溶液反应生成y L气体，已知x<y，则该有机物可能是
( )
A．
B．CH2(OH)CH2COOH
C．HOOCCH(OH)CH2COOH
D．C6H5OH
【答案】C
【解析】本题是涉及醇、酚分子结构中的羟基(可分别简称为醇羟基、酚羟基)和羧酸分子结
构的羧基中羟基有关性质的比较，并进行相关定量判断的定性定量综合题。

从定性知识的角度分析，醇、酚和羧酸的分子结构虽都具有—OH，但与其直接相连的原子或原子团不同，对O—H键极性的影响就有差异，导致O—H键中的H原子的化学活性不同。

具体地说，它们都可以与活泼金属(如K、Na、Ca、Mg、Al等)发生反应生成H2，但能与碳酸的正盐或酸式盐(如Na2CO3、NaHCO3等)发生反应生成CO2气体的只有羧酸。

其中酚类有机物(如苯酚)虽能电离出H＋显弱酸性，能与可溶性碱发生中和反应，但因其酸性比碳酸还要弱，所以不能和碳酸的正盐或酸式盐反应生成气体。

A、B选项1mol有机物可产生1mol H2与1mol CO2，D选项有机物只生成H2不生成CO2，所以A、B、D选项不符合题意；C选项1mol有机物可产生1.5mol H2与2mol CO2，符合题意
16、下图是某化学兴趣小组设计的乙醇氧化的实验装置(图中加热仪器、铁架台、试管夹均未画出)。

图中A处为无水乙醇(沸点为78 ℃)，B处为绕成螺旋状的细铜丝或银丝，C处为无水CuSO4粉末，D处为碱石灰，F处为新制的碱性Cu(OH)2悬浊液。

(1)在上述装置中，实验需要加热的仪器按加热的先后顺序排列为_________(填代号)。

E处是一种纯净物，其发生的化学反应方程式为__________________。

(2)为使A中乙醇平稳地汽化成乙醇蒸气，常用的方法是_________________。

D处使用碱石灰的作用是____________________________________________。

(3)能证明乙醇反应后所生成的产物的现象是___________________________。

(4)图中G导管倾斜的作用是_________________________________________。

(5)本实验中若不加热E处，其他操作不变，则发现C处无明显变化，而F处现象与(3)相同，B处发生反应的化学方程式为_____________________________。

【答案】(1)B、E、A、F
2KMnO4△
K2MnO4+MnO2+O2↑
(2)将A试管放入78 ℃(或略高于78 ℃)的热水浴中吸收F中的水蒸气，防止F中的水蒸气与C处的无水CuSO4反应
(3)C处无水CuSO4粉末变蓝，F处产生红色沉淀
(4)使乙醇蒸气冷凝液回流到A试管中
(5)CH3CH2OH
Cu
−−→
△CH3CHO+H2↑
【解析】本实验目的是验证乙醇的催化氧化，由装置可知在B处是发生该实验的位置，则可分析出A、E是提供反应物乙醇和O2的装置。

而F则是验证产物的装置，再结合问题可顺利解答。

17、正丁醚（CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3）是一种化工原料，常温下为无色液体，不溶于水，沸点为142.4℃，密度比水小．某实验小组利用如下装置合成正丁醚（其它装置均略去），发生的主要反应为：
2C3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O
实验过程如下：在容积为100mL的三颈烧瓶中将5mL浓硫酸、14.8g正丁醇和几粒沸石混合均匀，再加热回流一段时间，收集到粗产品，精制得到正丁醚．回答下列问题：
（1）合成粗产品时，液体试剂加入顺序是．
（2）实验中冷凝水应从口出去（填“a”或“b”）．
（3）为保证反应温度恒定在135℃，装置C中所盛液体必须具有的物理性质为．（4）加热时间过长或温度过高，反应混合液会变黑，写出用NaOH溶液吸收有毒尾气的离子方程式．
（5）得到的正丁醚粗产品依次用8mL 50%的硫酸、10mL水萃取洗涤．该步骤中需要的属于硅酸盐材质的实验仪器是烧杯、玻璃棒、．该仪器使用前需要．（6）将分离出的有机层用无水氯化钙干燥，过滤后再进行（填操作名称）精制得到正丁醚．
（7）本实验最终得到6.50g正丁醚，则正丁醚的产率是．
【答案】（1）先加正丁醇，后加浓硫酸；
（2）a；
（3）该液体沸点大于135℃；
（4）2OH﹣+SO2═SO32﹣+H2O；
（5）分液漏斗；检验是否漏水；
（6）蒸馏；
（7）50.0%．
【解析】（1）浓硫酸与其它液体混合时，先加其它液体后加硫酸，防止浓硫酸稀释时放热，引起液体飞溅，所以液体试剂加入顺序是先加正丁醇，后加浓硫酸，
故答案为：先加正丁醇，后加浓硫酸；
（2）用冷凝管冷凝时，冷凝水的流向与气体流向相反，则冷凝水从a口进入，故答案为：a；（3）加热液体能达到的最高温度等于其沸点，则为保证反应温度恒定在135℃，装置C中所盛液体的沸点应该大于135℃，故答案为：该液体沸点大于135℃；
（4）加热时间过长或温度过高，反应混合液会变黑，浓硫酸与丁醇发生氧化还原反应，浓硫酸被还原生成二氧化硫，用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，其二氧化硫与氢氧化钠的反应离子方程式为：2OH﹣+SO2═SO32﹣+H2O；
故答案为：2OH﹣+SO2═SO32﹣+H2O；
（5）分离分层的液体用分液漏斗，该步骤中需要的属于硅酸盐材质的实验仪器是烧杯、玻璃棒、分液漏斗；带有玻璃塞的仪器使用前要检漏，则在使用分液漏斗时要先检验是否漏水；故答案为：分液漏斗；检验是否漏水；
（6）将分离出的有机层用无水氯化钙干燥，正丁醚易挥发，采用蒸馏的方法获得纯净的正丁醚，故答案为：蒸馏；
（7）由2CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O，
74×2 130
14.8g mg
则m==13.0g
产率=×100%=×100%=50.0%，
故答案为：50.0%．
18、有关催化机理等问题可从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，实验装置如图所示。

其实验操作为：预使棉花团浸透乙醇，并照图安装好仪器，在铜丝的中间部分加热，片刻后开始有节奏地鼓入空气，即可观察到明显的实验现象。

请回答以下问题：
(1)被加热的铜丝处发生的化学方程式为_______________________________________________________________________________ ____________________________。

(2)从A管中可观察到的实验现象：_______________________________________________________________________________ ___________________________________，
从中可认识到在该实验过程中催化剂起催化作用的同时参加了化学反应，还可认识到催化剂起催化作用时需要一定的________。

(3)实验一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应还能否继续进行？原受热的铜丝处有什么现象？为什么会有这种现象？
【答案】(1)2CH3CH2OH＋O2
Cu
∆
−−→2CH
3CHO＋2H2O
(2)受热部分的铜丝随间歇性鼓入空气而交替出现变黑、变亮温度
(3)能；仍可看到原受热部分的铜丝交替出现变黑—变亮的现象；因为醇的催化氧化是放热反应。

【解析】反应历程为2Cu＋O 22CuO、CuO＋CH3CH2OH CH3CHO＋Cu＋H2O，在反应中Cu 作为催化剂，因此被加热的铜丝随间歇性鼓入空气而交替出现变黑(CuO)、变亮(Cu)的实验现象。

19、某种饱和一元醇0.3 g,与足量的钠起反应后,在标准状况下生成56 mL氢气。

求这种一元醇的相对分子质量及分子式,并写出该一元醇可能有的各种结构式。

【答案】这种一元醇的相对分子质量为60,其分子式为C3H8O,该一元醇可能有的结构式有下
列两种:
【解析】(1)设一元醇的相对分子质量为x。

2ROH+2Na2RONa+H2↑
2x g 22.4 L
0.3 g 0.056 L
x=0.3g22.4L
2g0.056L
⨯
⨯=60。

(2)饱和一元醇的通式为C n H2n+2O,且该一元醇的相对分子质量为60,则12n+2n+2+16=60。

n=3,所以该一元醇的分子式为C3H8O。

20、（14分）下图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）。

已知：A、D 是金属单质，L为红褐色沉淀，E为食盐的主要成分，I的水溶液呈强酸性。

（1）I的电子式为____________；
（2）写出反应①的化学方程式：______________________________________。

（3）向M溶液中加入过量的I溶液反应的离子方程式为______________________。

（4）写出一个由化合反应生成L的化学方程式______________________________。

（5）常温下，在pH=12的F溶液中逐渐滴入pH=2 CH3COOH至pH=7后，所得溶液中离子浓度的大小关系是：
（6）从K的结晶水合物制备K的无水晶体的操作为
（7）在J的溶液中加入酸化H2O2的离子方程式
【答案】（1）HCl电子式（略）
（2）
（3） AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O ( 分步写，正确，给分)
（4） 4Fe(OH)3 + O2 +2H2O = 4Fe(OH)3
（5） c(Na+)=c(CH3COO-)> c(H+)=c(OH-)
（6）在干燥的HCl气流中加热失水
（7） 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ =2 Fe3+ + 2H2O
【解析】
21、A、B、C、D、E五种微粒，它们可能是原子或离子，并且所含的元素都在短周期。

A显负价时，不能被任何氧化剂氧化；金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8，其
单质不能从CuSO4溶液中置换出Cu；C元素有三种同位素，C l、C2、C3，C1的质量数分别为C2、C3的1/2和1/3；D的气态氢化物溶于水后显碱性；E是由两种不同元素组成的带负电荷的微粒，它共有10个电子，E极易与C+结合成中性微粒。

回答：
（1）写出五种微粒的符号：A 、B 、C 、D 、E 。

（2）C的同位素名称：C2。

（3）C和D形成分子的电子式为，空间结构为。

【答案】（1） F Na H N OH- （2）氘（3）三角锥形
【解析】
22、有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素，A、B、C、E均能与D形成个数比为1：1的化合物X、Y、Z、W，W为淡黄色粉末。

（1）W的电子式__________CA3化合物的空间构型__________。

（2）X经常被用作绿色氧化剂，原因是__________________________________________。

（3）写出工业上制备Z的方程式______________________________________。

（4）A、B、D三种元素组成的原子个数比为6：2：1的化合物在一定条件下与浓硫酸共热，产物能使溴水褪色，写出该反应的化学方程式_________________________。

（5）A、C、D三种元素组成的原子个数比为5：2：3的化合物溶于水显酸性，原因__________。

常温下，pH均为5的硝酸与该物质水溶液中水电离的氢离子浓度之比为_______ 【答案】（1）三角锥形
（2）H2O2做氧化剂被还原为水，对环境无污染。

（3）4NH3 + 5O2 4NO +6 H2O
（4）
（5）NH4++H2O NH3·H2O+H+； 1：104
【解析】本题以短周期元素中原子个数比为1：1的化合物为载体考查化学用语以及化学基础知识，内容涵盖范围较广，思维跨度较大，对学生学习中易错点作了针对性考查，如：NO
的工业制备，乙醇消去反应条件，水解离子方程式可逆符号，水的电离平衡移动等本题推断思路很简单，淡黄色粉末Na2O2是突破口，从而确定D元素为氧元素，根据几种元素原子序数递增的特征确定A为氢，B为碳，C为氮，E为钠，X、Y、Z、W分别为H2O2、CO、NO、Na2O2，A、B、D三种元素组成的原子个数比为6：2：1的化合物为乙醇，A、C、D三种元素组成的原子个数比为5：2：3的化合物为NH4NO3。

然后根据提问要求作答。

73某学校化学兴趣小组要证明如图A装置中产生的气体成分。

请从下图中选择适当的装置（装置符合气密要求，加热装置等已略去；其他用品可自选，已知NH3与CuO在加热条件下发生如下反应：3CuO+2NH3N2+3Cu+3H2O）。

将所选用的仪器（可重复选用）连接顺序由上到下依次填入下表，并写出该仪器中应加的试剂的名称及作用。

23、有关催化剂的催化机理等问题可从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，其实验装置如图所示：
其实验操作为预先使棉花团浸透乙醇，并照图安装好；在铜丝的中间部分加热，片刻后开始有节奏(间歇性)地鼓入空气，即可观察到明显的实验现象。

请回答以下问题：
(1)被加热的铜丝处发生的化学反应方程式为。

(2)从A管中可观察到实验现象。

从中可认识到在该实验过程中催化剂起催化作用时参加了化学反应，还可认识到催化剂起催化作用时需要一定的。

(3)实验一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应还能否继续进行?原受热的铜丝处有什么现象?为什么有这种现象?
(4)如果没有气囊、不通入空气你觉得化学反应方程式应该怎么写？
【答案】(1)2CH 3CH 20H+02−
−→−∆Cu 2CH 3CHO+2H 2O (2)受热部分的铜丝随间歇性地鼓人空气而交替出现变黑变亮 温度
(3)反应仍可继续进行；仍可看到原受热部分的铜丝交替出现变黑一变亮的现象；因为醇的催化氧化反应是放热反应。

(4) CH 3CH 20H −
−→−∆Cu CH 3CHO+H 2 【解析】
24、已知：2－硝基－1，3－苯二酚是桔黄色固体，易溶于水、溶液呈酸性，沸点为88℃，是重要的医药中间体。

实验室常以间苯二酚为原料分以下三步合成：
具体实验步骤如下：
① 磺化：称取5.5g 碾成粉状的间苯二酚放入烧杯中，慢慢加入浓硫酸并不断搅拌，控制温度为60℃～65℃约15min 。

② 硝化：将烧杯置于冷水中冷却后加入混酸，控制温度（25 ±5）℃左右继续搅拌15 min 。

③ 蒸馏：将反应混合物移入圆底烧瓶B 中，小心加入适量的水稀释，再加入约0.1g 尿素，然后用如图所示装置进行水蒸气蒸馏；将馏出液冷却后再加入乙醇－水混合剂重结晶。

根据以上知识回答下列问题：
⑴实验中设计I、Ⅲ两步的目的是。

⑵烧瓶A中玻璃管起稳压作用，既能防止装置中压强过大引起事故、又能。

⑶步骤②的温度应严格控制不超过30℃，原因是。

⑷步骤③所得2－硝基－1，3－苯二酚中仍含少量杂质，可用少量乙醇－水混合剂洗涤。

请设计简单的证明2－硝基－1，3－苯二酚已经洗涤干净。

⑸本实验最终获得1.0g桔黄色固体，则2－硝基－1，3－苯二酚的产率约为。

【答案】⑴避免副产物的产生
⑵防止压强过小引起倒吸
⑶温度较高时硝酸易分解（酚易氧化），产率过低
⑷取少量洗涤液，滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生，证明已经洗涤干净
⑸ 12.9 %
【解析】。