高中化学选择题的30个汇总易错-WPS Office
经典资料共享：化学30道易错题
例题1、在某100ml的混合液中，硝酸和硫酸的物质量浓度分别是0.4mol/L,0.1mol/L,向该混合液中加⼊1.92g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中铜离⼦物质量浓度是( )mol/LA 0.15B 0.225C 0.35D 0.45[错误解答]根据反应：3Cu + 8HNO3 = 3Cu（NO3）2 + 2NO↑+ 4H2O，题⽬中给出的硝酸的物质的量为0.04mol，因此，参与反应的铜的物质的量为0.015mol，因此答案为A。
[错误原因]忽略了酸溶液中硝酸根不能存在。
[正确解答]根据3Cu + 8H+ + 2NO3- == 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O3 8 2 30.03 mol 0.06 mol 0.04 mol XX=3*0.6/8=0.0225mol因此，铜离⼦浓度为0.225 mol /L，选B。
例题2、将38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作⽤后，共收集到⽓体22.4mL（标准状况），反应消耗的HNO3的物质的量可能是（）A、1.0*10-3molB、1.6*10-3molC、2.2*10-3molD、2.4*10-3mol[错误解答]由于硝酸为浓硝酸，因此铜与浓硝酸发⽣如下的反应：Cu + 4HNO3 = Cu（NO3）2 + 2NO2 ↑+ 2H2O反应中得到的⽓体为NO2。
根据⽅程式中铜与硝酸物质的量之间的关系，可以推知硝酸的物质的量为4*（38.4*10-3/64）=2.4*10-3mol,选D[错误原因]没有考虑到硝酸浓度的变化⽽引起⽓体产物的变化。
[正确解答]根据题意，38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应，随反应的进⾏，硝酸的浓度发⽣变化。
由于硝酸的浓度会发⽣变化，因此⽆法直接确定反应产物是NO2还是NO2与NO组成的混合物。
这是正确解题的关键。
反应中，硝酸转化为硝酸铜、氮氧化物（其实根据电⼦得失守恒可以可以推知⽓体为NO2与NO组成的混合物）。
16个高中化学考试常见易错点
16个⾼中化学考试常见易错点历次化学考试，常因考⽣缺乏必要的答题技巧或不能规范化解题⽽常失分，现总结出来，希望考试时不在这些地⽅出差错，⾼标准，严要求，从平时做起，向规范要⾼分。
⾃⼰曾经出现过的错误，在阅读时作出标记。
下⾯是⼩编整理的16个⾼中化学考试常见易错点，希望⼤家喜欢。
16个⾼中化学考试常见易错点1、排列顺序时，分清是"由⼤到⼩"还是"由⼩到⼤"，类似的，"由强到弱"，"由⾼到低"，等等。
2、书写化学⽅程式时，分清是等号还是可逆号或箭头，如⼀种盐⽔解⽅程式⼀定⽤可逆号不能⽤等号，其产物也不能标"↓"或"↑"，弱酸、弱碱的电离⼀定要⽤可逆号不能⽤等号。
3、要求写"名称"却写分⼦式或其他化学式，要求写分⼦式或结构式却写名称。
电⼦式、原⼦或离⼦结构⽰意图、结构简式、结构式不看清，张冠李戴。
要求写离⼦⽅程式⽽错写成化学⽅程式。
4、物理量或单位的符号书写不正确。
如物质的量浓度c（HCl）写成c?。
有单位的不写单位，没有单位的写了。
如"溶解度"单位是g，却不写出，"相对分⼦质量"、"相对原⼦质量"⽆单位，却加上"g"或"g/mol"。
摩尔质量有单位（g/mol）却不写单位，失分。
5、别忽视题⼲中?"混合物"、"化合物"、"单质"等限制条件。
要注意试题中⼩括号内的话。
6、所有的稀有⽓体都是单原⼦分⼦⽽误认为双原⼦分⼦。
7、273℃与273K不注意区分，是"标况"还是"⾮标况"，是"⽓态"还是"液态""固态"不分清楚。
高一化学选择题易错题
1．为了使江苏的天更蓝，空气更清新，目前我省某些城市对没有申领到“绿色”通行证的高污染车实行限行。
高污染车排出的尾气中所含的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有A．二氧化碳B．氮氧化物C．水蒸气D．氮气2.小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。
它属于( )A.酸B．碱C．盐D．混合物3．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。
下列关于“CH3COONa”的分类不正确．．．的是A．化合物 B．氧化物C．有机物D．钠盐4．下列对于“H2O”的分类不正确．．．的是（）A．氧化物 B．氢化物 C．无机物D．单质5．下列物质中含有自由移动的Cl－是（）A．HClO溶液B．KClO3溶液C．HCl水溶液 D．KCl固体6．澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”, 他外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。
纳米泡沫碳与金刚石的关系是A. 同一种物质B. 同分异构体C. 同位素D．同素异形体7 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．HClO B．Cl2C．NaHCO3D．CO28. 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是()A. H2O的结构式：H—O—HB. H2O2的电子式：C. CO2的比例模型：D. 14C的原子结构示意图：9、下列不需要用到二氧化硅的是（）A．光导纤维B．计算机芯片C．石英钟表D．普通玻璃10．硅是带来人类文明的重要元素之一。
下列物质中主要成分是硅酸盐的是（）A．陶瓷B．金刚石C．水晶D．大理石11．漂白粉的有效成分是( ) A．HClO B．NaClO C．Ca(ClO)2D．CaCl212．常温下，下列物质可以用铝制容器存放的是（）A．浓盐酸B．浓硫酸C．稀硝酸D．氢氧化钠溶液13．在水溶液中能大量共存的离子组是（）A．Mg2+、NH4+、HCO3—、OH—B．Na+、AlO2—、CO32—、OH—C．Ca2+、Fe2+、H+、NO3—D．Fe3+、K+、SCN—、SO42—14．下列离子方程式书写正确的是A．向NaOH溶液中加入铝粉来制备H2：Al＋2OH－+2H2O===AlO2－＋3H2↑B．用胃舒平治疗胃酸过多：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OC ．实验室用氢氧化钠溶液吸收Cl 2：Cl 2 ＋OH － === Cl － ＋ ClO －＋ H 2O D ．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑ 15. 将20 mL 0.5 mol·L －1 Al 2(SO 4)3溶液加水稀释到500 mL ，稀释后溶液中SO 2－4浓度为( ) A. 0.01 mol ·L －1 B. 0. 02 mol·L －1 C. 0.03 mol·L －1 D. 0.06 mol·L －1 16．在V LAl 2（SO 4）3溶液中加入过量氨水,过滤得沉淀,然后在高温中灼烧沉淀最后得白色固体m g,溶液中SO24的物质的量浓度是（ ）A ．Vm 27mol·L －1 B ．V m 272mol·L －1C ．V m 543mol·L －1D ．V m34mol·L －117．要配制物质的量浓度约为2mol ·L －1 NaOH 溶液100mL ，下面的操作正确的是A ．称取8g NaOH 固体，放入250mL 烧杯中，用100mL 量筒量取100mL 蒸馏水，加 入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B ．称取8g NaOH 固体，放入100mL 量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体 完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC ．称取8g NaOH 固体，放入100mL 容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固 体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D ．用100mL 量筒量取40mL 5mol ·L －1NaOH 溶液，倒入250mL 烧杯中，再用同一 量筒取60mL 蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中18．下列属于非金属元素才具有的性质的是A ．单质能遇强碱溶液反应B ．具有负化合价C ．其最高价氧化物能与碱溶液反应D ．化合价能降低19．下列关于金属的叙述中正确的是（ ）A ．所有的金属都是固态的B ．金属具有导电性、导热性和延展性C ．活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应D ．金属元素在自然界中都是以化合态存在的20．下列金属冶炼的化学反应原理，错误的是 （）A ．2NaCl(熔融) 电解2Na + Cl 2↑B ．MgO + H 2 Mg + H 2OC ．Fe 3O 4 + 4CO 3Fe + 4CO 2D ．2HgO 2Hg + O 2↑21．下列有关海水综合利用的说法正确的是（ ）A ．从海水中提取钾单质只有物理变化发生B ．从海水制海盐主要是通过化学变化完成C ．电解氯化钠溶液可以制得钠单质和氯气D ．电解熔融的氯化镁可制备镁单质和氯气22．下列有关说法中不正确的是A．工业上可利用海水制取镁B．实验室可以海带为原料获得碘C．工业上可通过分离煤焦油获得苯D．工业上可用氧化剂氧化赤铁矿（含Fe2O3）获得铁23．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是A．海水中含有溴元素，只需经过物理变化就可以得到溴单质B．海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化C．利用潮汐发电是将化学能转化为电能D．从海水中可以得到MgCl2，电解熔融MgCl2可制备Mg24．下列操作能够从海水中获得淡水的是（）A．蒸馏 B．蒸发 C．过滤 D．萃取1 下列叙述错误的是()A. Si可用于制造太阳能电池B. Na2O2可用于呼吸面具中作为氧气的来源C. Fe2O3常用于制造红色油漆和涂料D. 常温下可用铝制容器盛装稀硫酸2．下列说法正确的是（）A．SO2能使KMnO4溶液褪色B．S在O2中燃烧生成SO3C．用澄清石灰水可鉴别CO2和SO2D．SO2通入BaCl2溶液中能产生白色沉淀3．下列叙述错误．．的是（）A．可用铝制容器盛装稀硫酸B．Na2O2可用于呼吸面具中作为氧气的来源C．Fe2O3常用于制造红色油漆和涂料D．Si可用于制造太阳能电池4.下列关于物质性质的说法正确的是( )A．通常状况下，NO2是无色的气体B．SO2能漂白品红等物质，说明SO2有氧化性C．氯化钙溶液和AgNO3溶液混合有白色沉淀产生．D．加热时，铁单质与浓硝酸不发生反应5 下列过程不涉及化学变化的是()A. 甘油加水作护肤剂B. 用明矾净化水C. 烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D. 烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹6. 下列叙述错误的是()A. 可用铝制容器盛装稀硫酸B. Na2O2可用于呼吸面具中作为氧气的来源C. Fe2O3常用于制造红色油漆和涂料D. Si可用于制造太阳能电池7．下列有关硅及其化合物的描述不正确的是（）A、SiO2可用于制造光导纤维B、H2SiO3可以用二氧化硅和水反应制得C、普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料制成的D、盛装NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因是因为玻璃塞与NaOH溶液反应8．下列说法不正确的是A．浓硝酸常显黄色的原因是浓硝酸中溶有少量NO2B．氯水和二氧化硫都能使品红溶液褪色C．漂白粉长期暴露在空气中会变质D．蔗糖中加入浓硫酸固体颜色变黑，说明浓硫酸具有吸水性9．下列物质在一定条件下不能和水反应的是A．NH3B．Cu C．乙烯D．淀粉10．具有漂白作用的物质：①氯气；②二氧化硫；③过氧化钠；④活性炭；⑤臭氧，其中漂白原理相同的是A．①③⑤B．②③⑤C．①③④D．①②④11．下列实验设计方案中，可行的是（）A．用加入适量铜粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3－C．向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液的SO24B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体D．先后添加酚酞试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开12．在下列有关实验的叙述中，正确的是A．用烧杯或烧瓶给液态物质加热时，不用垫石棉网B．用乙醇和乙酸做原料可以制得乙酸乙酯C．在用托盘天平称量固体药品时，药品直接放在右盘上D．某未知溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定含有SO42—离子13．白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房常用物质，利用这些物质能完成下列实验的是①检验自来水中是否含氯离子②鉴别食盐和小苏打③蛋壳能否溶于酸④白酒中是否含甲醇A．①②B．①④C．②③D．③④14．使用化学手段，可以消除环境污染。
高考化学选择题的常见错误及其避免策略
高考化学选择题的常见错误及其避免策略高考化学选择题的常见错误及其避免策略随着高考的临近，许多学生和家长都将注意力集中在高考试题上。
尤其是高考化学选择题，由于其技术性和逻辑性，往往让广大考生倍感压力，这也导致了不少考生在选择题上遇到困难。
下面，本文将讨论高考化学选择题的常见错误和避免策略，以帮助广大考生更好地备战高考。
一、常见错误1. 忽略题干中的关键词化学题目中，常常会置入一些关键词，例如“与”、“和”、“为”等，这些关键词很容易被考生所忽略，导致答案的误解。
所以，在这些题目中，需要仔细分析题干的各个要素，特别是一些并列词、主谓语、数词等。
例如，题目中出现“以下离子存在与乙醇中，平衡式是……”这时学生谨防遗漏“存在与乙醇中”这个关键信息，从而误选错误答案。
2. 对化学概念不熟悉化学是一门将实验和理论结合在一起的科学。
因此，化学考试不仅要求考生对实验进行操作，还要求考生掌握一些基本的理论知识。
如果考生对基本的化学概念不熟悉，他们就会在选择题题目中出现严重错误。
因此，考生要记住化学概念的核心，包括离子反应、溶液浓度、氧化还原等概念，这可以帮助他们正确地回答选择题。
3. 计算过程出错化学选择题中的很多题目都涉及计算过程，特别是一些化学公式运用问题。
但是，由于化学计算本身就很复杂，如果有时考生在计算过程中出错，结果会出现很大的差别。
因此，考生应确保他们的公式是正确的并且能够从原始数据中正确读取数据。
此外，考生还必须要留意单位的转换问题，尤其是在计算物质的分子式或化学量时。
4. 概念混淆化学中的有些概念很相似，例如酸和碱的区别、溶液的性质、离子反应等。
如果考生不能很好地理解这些概念、区分这些概念与其他概念的差别，那么他们在回答选择题时就会出现混淆。
考生应该在掌握化学中这些概念的基础上，经常进行实验练习、模拟试题练习、课堂作业练习，以巩固自己的知识。
二、避免策略1. 阅读题干全文高考化学选择题在涉及化学原理或公式时，常常用更多的词语，以便清晰地说明问题。
高考化学选择题知识点归纳
高考化学选择题知识点归纳高考化学选择题必备知识点归纳在化学高考试题中，选择题是非常重要的，做好选择题其实也不难，但是要很细心。
复习的时候也需要将会出现在选择题的知识点记熟。
下面是店铺为大家整理的高考化学重点知识点，希望对大家有用! 高考化学选择题知识1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。
2、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。
4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。
5、ⅢB所含的元素种类最多。
碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca7、ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。
8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。
9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。
10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。
11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。
如NaCl。
12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。
13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。
高三化学易错选择题共十五套
化学易错选择题组训练一1．下列颜色变化过程中没有化学反应发生的是：A．酚酞遇碱变红B．溴水加苯，水层褪色C．蛋白质遇浓硝酸变黄D．自来水用氯气消毒2．相同物质的量的碳和铜，分别和足量的浓硫酸反应，在相同条件下生成的气体的体积比为A．4∶1 B．3∶1 C．2∶1 D．1∶13. 同温同压下，三个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3②NO2③N2O4，进行喷泉实验。
经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度之比为A.1:1:1B.1:1:2C.1:1:4D.3:2:44．下列反应的离子方程式正确的是A．氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液反应：Ba2＋＋SO42－== BaSO4↓B．锌与稀硝酸: Zn + 2 H＋=Zn2+ + H2↑C．硝酸银溶液滴人氯化钠溶液中: AgNO3 ＋Cl－== AgCl↓＋NO3－D．澄清石灰水与盐酸反应: OH－＋H＋== H2O5.将0.1mol Cu与40ml 10mol/LHNO3充分反应,测得反应后的溶液里含有a molH+,由此可知A. 生成的气体在标准状况下的体积4.48 LB. 生成的气体在标准状况下的体积1.49LC. 被还原的硝酸的物质的量为（0.2-a）molD. 反应后的溶液里含有0.2mol NO3-6．将10克NaOH溶于90毫升水中配成溶液，则该溶液的质量分数为: A．10%B．11.1% C．90% D．无法计算7．一个原电池的某极反应式为：Fe – 2e- = Fe2+，该原电池材料及电解质溶液可能是8．NH3和O2的混合气100mL通过红热的铂网，充分反应后的混合气再通过足量的水，最终收集到10mL残留气体，则原混合气体中O2的体积不可能是（气体体积在相同条件下）A．12.5mL B．21.5mL C．64.2mL D．70.0mL9．下列说法错误的是A.金属甲比金属乙容易失去电子，则甲比乙金属性强B.NaHCO3与NaOH反应有CO2生成C.稀硝酸能将亚铁离子氧化为铁离子D.Na2CO3不能用于治疗胃酸过多10．下列叙述正确的是A．铁片投入浓硫酸中，溶液显浅绿色B．硫酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，变红色C．汽油不完全燃烧会产生NOD．四氟乙烯分子中含C=C键化学易错选择题组训练二1．下列有关说法正确的是：A ．CCl 4使溴水褪色的过程发生取代反应B ．煤的分馏可以得到苯C ．聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色D ．石油的裂化目的是提高汽油的产量2.将31.2g 的KOH 和KHCO 3的混合物在密闭容器内加热到250℃，排气冷却后，测得混合物的质量减少了3.85g 。
【干货】高中化学精品40个易错点+高考化学易错题解析,高考化学易错知识点整理
【干货】高中化学精品40个易错点+高考化学易错题解析,高考化学易错知识点整理高中化学知识点非常多，甚至有点琐碎。
但是，不管考查的方法和知识点分布怎么变，常见的知识点是常考不衰，而且都考得很到位，重要的都是不被放过的。
面分享高考化学40个常错知识点给大家！帮助小伙伴提前复习化学知识，并且学会怎样绕开这些陷阱，在考试中少出错，拿高分!常错点1错误地认为酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物。
辨析酸性氧化物与非金属氧化物是两种不同的分类方式，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物;非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO和NO2等。
碱性氧化物一定是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，CrO3是酸性氧化物。
常错点2错误地认为胶体带有电荷。
辨析胶体是电中性的，只有胶体粒子即胶粒带有电荷，而且并不是所有胶体粒子都带有电荷。
如淀粉胶体粒子不带电荷。
常错点3错误地认为有化学键被破坏的变化过程就是化学变化。
辨析化学变化的特征是有新物质生成，从微观角度看就是有旧化学键的断裂和新化学键的生成。
只有化学键断裂或只有化学键生成的过程不是化学变化，如氯化钠固体溶于水时破坏了其中的离子键，离子晶体和金属晶体的熔化或破碎过程破坏了其中的化学键，从饱和溶液中析出固体的过程形成了化学键，这些均是物理变化。
常错点4错误地认为同种元素的单质间的转化是物理变化。
辨析同种元素的不同单质(如O2和O3、金刚石和石墨)是不同的物质，相互之间的转化过程中有新物质生成，是化学变化。
常错点5错误地认为气体摩尔体积就是22.4L·mol-1辨析两者是不同的，气体摩尔体积就是1 mol气体在一定条件下占有的体积，在标准状况下为22.4 L，在非标准状况下可能是22.4 L，也可能不是22.4 L常错点6在使用气体摩尔体积或阿伏加德罗定律时忽视物质的状态或使用条件。
16个高中化学考试常见易错点
16个高中化学考试常见易错点历次化学考试，常因考生缺乏必要的答题技巧或不能规范化解题而常失分，现总结出来，希望考试时不在这些地方出差错，高标准，严要求，从平时做起，向规范要高分。
自己曾经出现过的错误，在阅读时作出标记。
下面是小编整理的16个高中化学考试常见易错点，希望大家喜欢。
16个高中化学考试常见易错点1、排列顺序时，分清是"由大到小"还是"由小到大"，类似的，"由强到弱"，"由高到低"，等等。
2、书写化学方程式时，分清是等号还是可逆号或箭头，如一种盐水解方程式一定用可逆号不能用等号，其产物也不能标"↓"或"↑"，弱酸、弱碱的电离一定要用可逆号不能用等号。
3、要求写"名称"却写分子式或其他化学式，要求写分子式或结构式却写名称。
电子式、原子或离子结构示意图、结构简式、结构式不看清，张冠李戴。
要求写离子方程式而错写成化学方程式。
4、物理量或单位的符号书写不正确。
如物质的量浓度c（HCl）写成c?。
有单位的不写单位，没有单位的写了。
如"溶解度"单位是g，却不写出，"相对分子质量"、"相对原子质量"无单位，却加上"g"或"g/mol"。
摩尔质量有单位（g/mol）却不写单位，失分。
5、别忽视题干中?"混合物"、"化合物"、"单质"等限制条件。
要注意试题中小括号内的话。
6、所有的稀有气体都是单原子分子而误认为双原子分子。
7、273℃与273K不注意区分，是"标况"还是"非标况"，是"气态"还是"液态""固态"不分清楚。
高考化学最容易出错的32个知识点
高考化学最容易出错的32个知识点1.原子核不一定都是由质子和中子构成的。
如氢的同位素(11H)中只有一个质子。
2.酸性氧化物不一定都是非金属氧化物。
如Mn2O7是HMnO4的酸酐，是金属氧化物。
3.非金属氧化物不一定都是酸性氧化物。
如CO、NO等都不能与碱反应，是不成盐氧化物。
4.金属氧化物不一定都是碱性氧化物。
如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。
5.电离出的阳离子都是氢离子的不一定是酸。
如苯酚电离出的阳离子都是氢离子，属酚类，不属于酸。
6.由同种元素组成的物质不一定是单质。
如金刚石与石墨均由碳元素组成，二者混合所得的物质是混合物;由同种元素组成的纯净物是单质。
7.晶体中含有阳离子不一定含有阴离子。
如金属晶体中含有金属阳离子和自由电子，而无阴离子。
8.有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应。
如金刚石→石墨，同素异形体间的转化因反应前后均为单质，元素的化合价没有变化，是非氧化还原反应。
9.离子化合物中不一定含有金属离子。
如NH4Cl属于离子化合物，其中不含金属离子。
10.与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物。
如NO2能与水反应生成酸—硝酸，但不是硝酸的酸酐，硝酸的酸酐是N2O5，Na2O2能与水反应生成碱—NaOH，但它不属于碱性氧化物，是过氧化物。
11.pH=7的溶液不一定是中性溶液。
只有在常温时水的离子积是1×10-14，此时pH=7的溶液才是中性。
12.用pH试纸测溶液的pH时，试纸用蒸馏水湿润，测得溶液的pH不一定有误差。
13.分子晶体中不一定含有共价键。
如稀有气体在固态时均为分子晶体，不含共价键。
14.能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2，如Cl2、O3均能使品红溶液褪色。
15.金属阳离子被还原不一定得到金属单质。
如Fe3+可被还原为Fe2+。
16.某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原。
高考化学32个易错易混淆的知识点盘点
高考化学32个易错易混淆的知识点盘点学过化学的同学都知道，化学反应千变万化，化学学习的一个难点就是善于区分各个不同点。
本文整理了高考化学32个易错易混淆的知识点给大家，理科的同学要细心区分。
1.原子核不一定都是由质子和中子构成的。
如氢的同位素（11H）中只有一个质子。
2.酸性氧化物不一定都是非金属氧化物。
如Mn2O7是HMnO4的酸酐，是金属氧化物。
3.非金属氧化物不一定都是酸性氧化物。
如CO、NO等都不能与碱反应，是不成盐氧化物。
4.金属氧化物不一定都是碱性氧化物。
如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。
5.电离出的阳离子都是氢离子的不一定是酸。
如苯酚电离出的阳离子都是氢离子，属酚类，不属于酸。
6.由同种元素组成的物质不一定是单质。
如金刚石与石墨均由碳元素组成，二者混合所得的物质是混合物；由同种元素组成的纯净物是单质。
7.晶体中含有阳离子不一定含有阴离子。
如金属晶体中含有金属阳离子和自由电子，而无阴离子。
8.有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应。
如金刚石→石墨，同素异形体间的转化因反应前后均为单质，元素的化合价没有变化，是非氧化还原反应。
9.离子化合物中不一定含有金属离子。
如NH4Cl属于离子化合物，其中不含金属离子。
10.与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物。
如NO2能与水反应生成酸—硝酸，但不是硝酸的酸酐，硝酸的酸酐是N2O5，Na2O2能与水反应生成碱—NaOH，但它不属于碱性氧化物，是过氧化物。
11.pH=7的溶液不一定是中性溶液。
只有在常温时水的离子积是1×10-14，此时pH=7的溶液才是中性。
12.用pH试纸测溶液的pH时，试纸用蒸馏水湿润，测得溶液的pH不一定有误差。
13.分子晶体中不一定含有共价键。
如稀有气体在固态时均为分子晶体，不含共价键。
14.能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2，如Cl2、O3均能使品红溶液褪色。
错题集——高一化学
错题集（高中化学）一、选择题A、下列物质中不会见光而分解的是（）A.KIB.AgBrC.AgID.HClO2、不能使溴水变为无色溶液的是（）l4B.KOH 溶液C.FeCl2D.KI溶液3、将0.2mol MnO2和50ml 12mol/L盐酸混合后加热，反应完全后，向剩下的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物质的量为（不考虑盐酸的挥发、氯气完全挥发）（）A.等于0.3molB.小于0.3molC.大于0.3mol，小于0.6molD.等于0.6mol4、下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（）A.Cl2+H2O=HCl+HClOB.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C.3Fe+4H2O(g)=高温=Fe2O4+4H2↑D.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑5、已知M2O7+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x-中的M的化合价为（）A.+2B.+3C.+4D.+66、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A.62g Na2O溶于水后所得溶液中含有的O2-数为N AB.标准状况下，6.72L Cl2与水充分反应转移的电子数目为0.1N AC.常温常压下，16g甲烷（12C1H14）所含的中子数为10N AD.常温常压下，14g由N2和CO组成的混合气体含有的原子数目为N A7、在V ml硫酸铝溶液中含有m g铝离子，取该溶液V/3 ml用水稀释成2V ml，则稀释后溶液中的硫酸根离子的物质的量浓度为（）A.250m/27V mol/LB. 125m/27V mol/LC .500m/27V mol/L D.1000m/27V mol/L8、下列溶液中，跟100ml 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是（）A.100ml 0.5mol/L MgCl2溶液B. 200ml 0.25mol/L CaCl2溶液C . 50ml 1mol/L NaCl溶液 D. 25ml 0.5mol/L KClO2溶液9、某混合物体由CH4和CO组成，在标准状况下测得密度为1g/L，则该混合气体中CH4和CO的质量比为（）A、1:1B、1:2C、2:3D、7:810、在标准状况下，ρ(A)=1.25g/L，ρ(B)=1.875g/L。
高中化学120个易错知识点-WPS Office
高中化学120个易错知识点在高中的各种考试过程中，同学们总会因为各种原因出现一些错误，导致丢分。
所以，在平时的学习中一定要下意识地归纳总结一些易错知识点，可以帮助大家绕开一些陷阱，在考试中少出错！“元素化合物”知识模块01 碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大。
✘熔点随着原子半径增大而递减。
02 硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水。
03 在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体。
✔浓硫酸吸水后有胆矾析出04 能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质。
✘比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH。
05 将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气。
✘N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧。
06 把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯。
✘是降低生铁中C的百分比而不是提纯07 虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要。
✘自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水。
08 制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰。
✔制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物09 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液。
✘SiO2能溶于氢氟酸10 铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3＋。
✘加入碘水会得到FeI2,因为Fe3＋的氧化性虽然不如Cl2，Br2，但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的。
11 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应。
✘钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐。
12 NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失。
高中化学易错点大汇总word资料15页
高中化学易错点大汇总易错点1错误地认为酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物。
辨析酸性氧化物与非金属氧化物是两种不同的分类方式，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物;非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO和NO2等。
碱性氧化物一定是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，CrO3是酸性氧化物。
易错点2错误地认为胶体带有电荷。
辨析胶体是电中性的，只有胶体粒子即胶粒带有电荷，而且并不是所有胶体粒子都带有电荷。
如淀粉胶体粒子不带电荷。
易错点3错误地认为有化学键被破坏的变化过程就是化学变化。
辨析化学变化的特征是有新物质生成，从微观角度看就是有旧化学键的断裂和新化学键的生成。
只有化学键断裂或只有化学键生成的过程不是化学变化，如氯化钠固体溶于水时破坏了其中的离子键，离子晶体和金属晶体的熔化或破碎过程破坏了其中的化学键，从饱和溶液中析出固体的过程形成了化学键，这些均是物理变化。
易错点4错误地认为同种元素的单质间的转化是物理变化。
辨析同种元素的不同单质(如O2和O3、金刚石和石墨)是不同的物质，相互之间的转化过程中有新物质生成，是化学变化。
易错点5错误地认为气体摩尔体积就是22.4L·mol-1辨析两者是不同的，气体摩尔体积就是1 mol气体在一定条件下占有的体积，在标准状况下为22.4 L，在非标准状况下可能是22.4 L，也可能不是22.4 L易错点6在使用气体摩尔体积或阿伏加德罗定律时忽视物质的状态或使用条件。
辨析气体摩尔体积或阿伏加德罗定律只适用于气体体系，既可以是纯净气体，也可以是混合气体。
对于固体或液体不适用。
气体摩尔体积在应用于气体计算时，要注意在标准状况下才能用22.4 L·mol-1易错点7在计算物质的量浓度时错误地应用溶剂的体积。
辨析物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少，因此在计算物质的量浓度时应用溶液的体积而不是溶剂的体积。
高中化学选择题、大题易错点
高中化学选择题、大题易错点高中化学选择题与大题中的那些坑，千万不能再跳！⊙过量还是少量⊙化合物还是单质或混合物⊙选“正确的是”，“错误的是”或“不正确的是”⊙排序时，是“由大到小”还是“由小到大”，“由弱到强”还是“由强到弱”（马上点标题下蓝字"高中化学"关注可获取更多学习方法、干货！）还要特别注意：1.阿佛加德罗常数题中：①水：常温下是液态;②稀有气体：单原子分子;③SO3：常温下是液态或固态;④NO2：存在与N2O4的平衡;⑤和气体的体积有关的比较(如密度)：注意标准状况下才能用22.4L，同温同压下才能比较。
⑥不是气体的有机物不需要标准状况的条件，如戊烷，辛烷等。
⑦把原子序数当成相对原子质量，把相对原子质量当相对分子质量，把原子量当质子数。
⑧Na2O2、H2O2、Cl2等若既作氧化剂又作还原剂时，反应转移电子数易多算。
⑨注意选项中给的量有无单位，有单位不写或写错的一定是错的。
⑩273℃与273K不注意区分，是“标况”还是“非标况”，是“气态”还是“液态”“固态”不分清楚。
22.4L.mol-1的适用条件。
注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物质的状态。
区分液态氯化氢和盐酸，液氨和氨水，液氯和氯水。
2.离子大量共存：①注意酸碱性环境;②注意氧化还原反应如Fe2+与H+、NO3-不共存，Al与HNO3无氢气等;③注意审题，是大量共存还是不能大量共存。
3.离子方程式正误：①看电荷是否守恒;②看物质拆分中否正确，只有强酸、强碱、可溶性盐可拆，其它一律不拆;③看产物是否正确，如CO2的反应是生成正盐还是酸式盐，Fe3+与S2-反应是氧化还原反应等;④看原子是否守恒;⑤水解与电离方程式要看准，不要被反应物有水所迷惑。
4.注意常见符号的应用解答题中的“坑”⊙书写“名称”还是“化学式”“分子式”“结构式”“结构简式”⊙书写“化学方程式”还是“离子方程式”“点击方程式”“水解方程式”⊙书写方程式中的物质聚集状态、特殊的反应条件、产物写全⊙填写结果时应对准物质还需特别注意：1.实验填空题或简答题，注意文字用语要准确(1)不用错别字：如脂与酯、铵与氨、坩与甘、蘸与粘、蓝与兰、褪与退、溶与熔、戊与戌、催与崔、苯与笨、饱和与饱合及有机官能团名称等。
高中化学易错知识点详细总结高中化学选择题易错知识点总结
高中化学易错知识点详细总结:高中化学选择题易错知识点总结高中化学易错知识点详细总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：CaOH2 芒硝：Na2SO4·7H2O 缓泻剂烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl SO42·12H2O 漂白粉：Ca ClO2 、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 OH2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca OH2和CuSO4 石硫合剂：Ca OH2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分）：Ca H2PO42和CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca H2PO42 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO 和H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe NH42 SO42 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl 按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO （NH2 2有机部分：氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 乙炔 TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
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高中化学选择题的30个汇总易错点
1、向某溶液中加入CCl4充分振荡后，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－(错)。
解析：是单质碘能被CCl4萃取并且溶液显紫色，碘离子不易溶于CCl4也没有颜色。
2、胶体能透过滤纸，浊液不能透过滤纸(错)。
解析：胶体能透过滤纸正确，因为胶体中的分散质微粒和分散剂都能透过滤纸；浊液中的分散质微粒不能透过滤纸，分散剂能够透过滤纸。
3、将同温、同浓度的Na2SO3和Na2CO3溶液，后者的pH较大，证明硫的非金属性强于碳(错)。
解析：只能证明H2SO3的酸性强于H2CO3不能说明硫的非金属性强于碳，因为必须用最高价氧化物的水化物的酸性强弱来证明非金属性的强弱，H2SO4才是硫元素的最高价氧化物的水化物。
4、将胆矾加入到少量蒸馏水中，得到蓝色浊液，加热时浑浊更加明显(对)。
解析：蓝色浊液是铜离子水解生成的氢氧化铜所致，加热时铜离子的水解程度增大，故浑浊更加明显。
5、向紫色石蕊试液中加入过量的过氧化钠粉末，充分振荡，溶液变为蓝色并有气泡冒出(错)。
解析：过氧化钠与水反应生成氢氧化钠使溶液显碱性，故溶液变蓝色，由于过氧化钠具有强氧化性故溶液变蓝后会再褪色。
6、铝热剂溶于足量稀盐酸中，再滴加KSCN溶液，未出现血红色，则该铝热剂中不含氧化铁(错)。
解析：若铝粉过量，氧化铁与盐酸反应生成的Fe3＋会被铝还原为Fe2＋。
7、实验室可以用排饱和氯化铵溶液的方法来收集氨气(错)。
解析：氨气在水中的溶解度太大，在饱和氯化铵溶液中溶解度虽然略小于在水中的溶解度，但是依然很大，氨气仍然会被饱和氯化铵溶液吸收。
8、将某溶液插入两个电极，通直流电时，溶质粒子一定分别向两极移动(错)。
解析：有些溶质的粒子是不电离的，如蔗糖溶液和酒精溶液的溶质微粒不会向两级移动溶液它们的溶液不导电。
9、S2－具有还原性，SO32－具有氧化性，二者在水溶液中不能共存(错)。
解析：S2－与SO32－在酸性溶液中发生反应：S2－＋SO32－＋6H＋=3S↓＋3H2O，不能大量共存，但是在碱性溶液中不发生反应可以共存。
10、试管内壁残留的银、铜都可以用稀硝酸浸泡洗涤除去(对)。
解析：稀硝酸在常温下就能溶解铜和银生成可溶性的硝酸盐从而除去铜和银，注意不能用浓硝酸，这样消耗硝酸多而且生成的二氧化氮多，污染大。
11、由两种不同原子组成的纯净物一定是化合物(错)。
解析：不同的原子可以是互为同位素的两种原子，如18O2与16O2就是由两种不同元素的原子组成的单质。
12、同主族元素的单质的熔点都是随着元素原子序数的递增而逐渐升高的(错)。
解析：不一定是逐渐升高的，如第VIA族元素的单质F2、Cl2、Br2、I2的熔点是逐渐升高的，而Ia族元素中的H2的熔点最低，碱金属元素的单质的熔点随着元素原子序数的递增而逐渐降低的。
13、20℃时，氢氧化钙的溶解度是0.16g，要配制20℃0.5mol/L 的Ca(OH)2溶液480mL，需要使用500mL 的容量瓶(错)。
解析：20℃时，Ca(OH)2的溶解度是0.16g，n[Ca(OH)2]=0.16g/74g/mol =0.00216mol近似地认为100g 水溶解氢氧化钙达到饱和后所得的溶液的体积还是100mL，则饱和石灰水的物质的量浓度为：0.00216mol/0.1L=0.0216mol/L，所以在20℃时，不可能配制出0.5mol/L 的Ca(OH)2溶液。
14、工业上可以用金属钠来制取金属钾，其原理是钠比钾活泼，发生置换反应(错)。
解析：工业上可以用金属钠来制取金属钾的原理是发生置换反应：
KCl＋Na≒NaCl＋K，不是因为钠比钾活泼，而是由于钾的沸点比钠的沸点低，从反应体系中挥发出来使平衡向右移动，从而使反应得以进行。
15、第二周期元素的原子半径小于第三周期元素的原子半径(错)。
解析：没有说明是同周期元素，不同周期的第二周期元素的原子半径也可以大于第三周期元素的原子半径，如锂原子半径＞氯原子半径。
16、加碘盐中含有碘酸钾，而假碘盐中不含碘酸钾，可以用淀粉碘化钾溶液来鉴别真假碘盐(错)。
解析：只有淀粉碘化钾溶液无法鉴别碘酸钾，因为反应
IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O需要在酸性条件下进行。
17、24g 镁单质在足量空气中燃烧固体增重16g(错)。
解析：镁条在空气燃烧时不仅仅跟氧气反应，还会跟氮气以及少量的二氧化碳反应，所以固体质量增加不一定是16g，一般是小于16g，即镁跟氮气的反应的影响其主要作用。
18、在标准状况下，22.4L 三氧化硫中含有的分子数是4NA(错)。
解析：在标准状况下，三氧化硫是固态，22.4L 三氧化硫的物质的量大于1mol。
19、向BaCl2溶液中通入过量的二氧化硫气体，先生成沉淀而后沉淀逐渐消失(错)。
解析：因为氯化钡是盐酸盐，盐酸是强酸，而亚硫酸是弱酸，二者不发生反应，没有沉淀生成。
20、碱性氧化物都是金属氧化物(正确)。
解析：碱性氧化物都是金属氧化物，但是金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物。
21、常温下铝与浓硫酸不反应，可用作盛放浓硫酸的容器(错)。
解析：不是不反应，而是发生反应形成了致密的氧化膜，阻止了反应继续进行。
22、钠、镁、铁对应的氧化物都是碱性氧化物，铝对应的氧化物是两性氧化物。
(错)。
解析：过氧化钠不是碱性氧化物，四氧化三铁是复杂氧化物。
23、配制100mL 质量分数为10%的H2O2溶液：取一个规格为100mL 的容量瓶，量取一定量的质量分数为30%的双氧水溶液，溶于容量瓶中，然后再加水至容量瓶刻度线。
(错)
解析：配制一定质量分数的溶液使用烧杯、量筒和玻璃棒即可，不需要使用容量瓶，而且也不能在容量瓶中溶解或稀释溶液。
24、在标准状况下，33.6L 氟化氢中含有的氟原子是1.5NA。
(错)
解析：在标准状况下，氟化氢不是气体，33.6L 氟化氢的物质的量不是1.5mol。
25、在标准状况下，2.24L 氯气溶于水中，转移的电子数为0.1 NA。
(错)
解析：在标准状况下，2.24L 氯气是0.1mol，若0.1mol 氯气完全反应转移的电子数是0.1 NA，但是0.1mol 氯气溶于水中时，与水反应的氯气会小于0.1mol 氯气。
26、向淀粉溶液中加入稀硫酸加热，冷却后再加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热，没有发现砖红色沉淀生成，说明淀粉没有水解。
(错)
解析：没有用NaOH溶液中和作催化剂的稀硫酸。
27、第三周期主族元素的最高正价数都等于最外层电子数(正确)。
解析：这个说法是正确，氟和氧无正价，但是氟和氧是第二周期的。
28、用饱和碳酸钠溶液可以将BaSO4转化为BaCO3，证明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)(错)。
解析：事实是Ksp(BaCO3) ＞Ksp(BaSO4)，上述转化所以能够进行是因为饱和碳酸钠溶液中CO32－的浓度足够大，c(Ba2＋)c(CO32－)＞Ksp(BaCO3)，从而使沉淀转化。
29、铜与浓硫酸反应时，可以用浸有浓溴水的棉花放在导管口吸收逸出的气体(错)。
解析：浓溴水本身能挥发出有毒的溴蒸气而污染环境。
30、钠、镁、铝都可以通过电解熔融的氯化物的方法制得(错)。
解析：钠和镁是通过电解熔融的氯化物的方法制得的，而铝是通过电解熔融的氧化铝的方法制得的，因为AlCl3是共价化合物，熔融时不电离，无法被电解。