北京市2019高考化学一轮复习 难溶电解质的溶解平衡讲义练习

北京市2019高考化学一轮复习难溶电解质的溶解平衡讲义练习
李仕才
【课标要求】
1．掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用
2．运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题
【教学过程】
一、溶解平衡
1．难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否为0？在20℃时电解质的溶解性与溶
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AgCl的饱和溶液？3．难溶电解质（如AgCl）是否存在溶解平衡？并写出AgCl的溶解平衡表达式。

4．溶解平衡的概念？其有哪些特征？
二、沉淀反应的应用
1．沉淀的生成
（1）沉淀生成的应用：在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀达到分离或某些离子的目的。

（2）沉淀的方法
a调节pH法：如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调pH值至7－8
b加沉淀剂法：
写出使用Na2S、H2S作沉淀剂使Cu2+、Hg2+形成沉淀的离子方程式.
【思考】 1)在生活中，水资源是很宝贵的，如果工业废水中含有Ag+，理论上，你会选择加入什么试剂？
2)粗盐提纯时,NaCl溶液中含有SO42-离子，选择含Ca2+还是Ba2+离子的试剂除去？
2.沉淀的溶解
(1)沉淀溶解的原理：设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动
(2)应用举例：
a）难溶于水的盐溶于酸中如：CaCO3溶于盐酸，FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于强酸
b )难溶于水的电解质溶于某些盐溶液如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液
c) 难溶物因发生氧化还原反应而溶解如：不溶于盐酸的硫化银可溶于硝酸
3.沉淀的转化
（1）沉淀转化的实质：
（2）沉淀转化的应用：如锅炉除水垢（CaSO4），一些自然现象的解释
三、溶度积（K sp）
1．概念：
2．表达式：对于沉淀溶解平衡M m A n
n+(aq)+Na m-
(aq)，K sp =
3．溶度积规则：比较K sp 与溶液中有关离子浓度幂的乘积（离子积Q c ）判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。

Q c ＞K sp 时 Q c ＝K sp 时 Q c ＜K sp 时
【例1】对于平衡AgCl （s ） Ag + + Cl —
，若改变下列条件，对其平衡有何影响？
【例2】已知Ag 2SO 4的K P 为2.0×10，将适量Ag 2SO 4固体溶于100 mL 水中至刚好饱和，该过程中Ag +
和SO 42-
浓度随时间变化关系如右图（饱和Ag 2SO 4溶液中c (Ag +
)＝0.034 mol ·L -1
）。

若t 1时刻在上述体系中加入100 mL. 0.020 mol ·L -1
Na 2SO 4 溶液，下列示意图中，能正确表示t 1时刻后Ag +
和SO 42-浓度随时间变化关系的是（ ）
【例3】难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。

在常温下，溶液时各离子浓度以它们的
系数为次方的乘积是一个常数，这个常数叫溶度积（Ksp ）。

例Cu(OH)2Cu 2＋＋2OH －
Ksp ＝C （Cu 2＋）·［C （OH －）］2＝2×10－20。

溶液里各离子浓度（包括其方次）的乘积大于溶度积时则出现沉淀；反之则沉淀溶解。

（1）某CuSO 4溶液里C （Cu 2＋
）＝0.02mol/L ，如果要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH ，使之大于
（2）要使0.2mol/LCuSO 4溶液中的Cu 2＋沉淀较为完全（使Cu 2＋
溶液降低至原来的千分之一），则应向溶液中加入NaOH 溶液，使溶液的pH 为
难溶电解质的溶解平衡
班级 姓名 学号 成绩__________ 1. 下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 ( ) A.反应开始时，溶液中各离子浓度相等。

B.沉淀溶解平衡达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等
C.沉淀溶解平衡达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变。

D.沉淀溶解平衡达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解
2．一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其它电离的离子间的溶解平
衡关系：Ba(OH)2(固体) Ba 2+＋2OH －。

向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，下列叙述正确的是： ( )
A ．溶液中钡离子数目减小
B ．溶液中钡离子浓度减少
C ．溶液中氢氧根离子浓度增大
D ．PH 减小
3．有关AgCl 沉淀的溶解平衡说法正确的是： ( ) A ．AgCl 沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等
B ．AgCl 难溶于水，溶液中没有Ag ＋和Cl －
C ．升高温度，AgCl 沉淀的溶解度增大
D ．向AgCl 沉淀中加入NaCl 固体，AgCl 沉淀的溶解度不变
4．除去KCl 中的K 2CO 3应选用下列哪种物质： ( ) A ．H 2SO 4 B ．HCl C ．HNO 3 D ．三者均可
5．为除去MgCl 2酸性溶液中的Fe 3＋
，可在加热搅拌的条件下，加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这试剂不可以是： ( ) A ．NH 3·H 2O B ．MgO C ．Mg(OH)2 D ．MgCO 3
6．类似于水的离子积，难溶盐AmBn 也有离子积K sp 且 ( )
Ksp ＝〔C （A n+）〕m ·〔C （B m-）〕n ，已知常温下BaSO 4的溶解度为 2.33×10－4
g ，则其
K sp 为：A ．2.33×10－4 B ．1×10－5 C ．1×10－10 D ．1×10－12
7．在100ml0.01mol/LKCl 溶液中，加入1ml0.01mol/LAgNO 3溶液，下列说法正确的是
（AgCl 的Ksp ＝ 1.8×10－10
）： ( )
A ．有AgCl 沉淀析出
B ．无AgCl 沉淀
C ．无法确定
D ．有沉淀，但不是AgCl 8．将100mL 0.1mol/L 的AgNO 3溶液加入足量的NaCl 和NaF 的混合溶液中，产生1.435g 沉淀，则下列说法正确的是 （ ） A. 产生的沉淀为AgCl B.产生沉淀为AgF C. 产生的沉淀为AgF 和AgCl D. AgF 溶于水
9．在NaCl 溶液中含有少量的Na 2S ，欲将S 2－
除去，可加入 （ ）A ． 稀盐酸 B ． AgCl C ．NaOH D ．Ag 2S
10．向含有AgI 的饱和溶液中，分别进行如下操作：
（1）加入固体AgNO 3，则C(I －
) _________________
（2）若改加更多的AgI 固体，则C （Ag ＋
） ____
（3）若改加AgBr 固体，则C(I －
) _____________ 11．工业上制备BaCl 2的工艺流程图如下：
某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO 4）对工业过程进行模拟实验。

查表得
BaSO 4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) △H 1 = 571.2 kJ ·mol -1
① BaSO 4(s) + 2C(s)
2CO 2(g) + BaS(s) △H 2= 226.2 kJ ·mol -1
②
⑴气体用过量NaOH 溶液吸收,得到硫化钠。

Na 2S 水解的离子方程式为 。

⑵向BaCl 2溶液中加入AgNO 3和KBr ，当两种沉淀共存时，c (Br -)
c (Cl -)= 。

[K sp (AgBr)=5.4×10-13，K sp (AgCl)=2.0×10-10
]
⑶反应C(s) + CO 2
(g)
2CO(g)的△H 2= kJ ·mol -1。

⑷实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是 ， 。

12．羟基磷灰石[Ca 5(PO 4)3OH]是一种重要的生物无机材料，其常用的制备方法有两种： 方法A ：用浓氨水分别调Ca(NO 3)2和(NH 4)2HPO 4溶液的pH 约为12；在剧烈搅拌下，将(NH 4)2HPO 4溶液缓慢滴入Ca(NO 3)2溶液中。

方法B ：剧烈搅拌下，将H 3PO 4溶液缓慢滴加到Ca(OH)2悬浊液中。

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-------l g c (C a 2+)
pH
3种钙盐的溶解度随溶液pH 的变化如上图所示(图中纵坐标是钙离子浓度的对数)，回答下列问题：
(1)完成方法A 和方法B 中制备Ca 5(PO 4)3OH 的化学反应方程式：
①5Ca(NO 3)2＋3(NH 4)2HPO 4＋4NH 3·H 2O ＝Ca 5(PO 4)3OH ↓＋__________＋_________ ②5Ca(OH)2＋3H 3PO 4＝_________________________________________
(2)与方法A 相比，方法B 的优点是__________________________________________。

(3)方法B 中，如果H 3PO 4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是_________________。

(4)图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是____________________(填化学式)。

(5)糖黏附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。

结合化学平衡移动原理，分析其原因____________________________________。

答案：1-9：B 、A 、AC 、B 、A 、C 、A 、A 、AD 、B 10. 减小 不变 减小
11、⑴S 2- + H 2O HS - +OH - HS - + H 2O H 2S +OH -（可不写）
⑵2.7×10⑶172.5
⑷使BaSO 4得到充分的还原（或提高BaS 的产量）
①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温
12.(1)①10NH 4NO 3； 3H 2O 。

②Ca 5(PO 4)3OH ↓＋9H 2O 。

(2)唯一副产物为水，工艺简单。

(3)反应液局部酸性过大，会有CaHPO 4产生。

(4)Ca 5(PO 4)3OH 。

(5)酸性物质使沉淀溶解平衡Ca
5(PO4)3OH(s)5Ca 2＋(aq)＋3PO
4
3－(aq)＋OH－(aq)向右移
动，导致Ca5(PO4)3OH溶解，造成龋齿。