河南省焦作市高三化学上学期期中试题新人教版

河南省焦作市2015届高三化学上学期期中试题新人教版
本试卷分试题卷及答题卡两部分，满分100分，考试用时90分钟。

注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上。

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

非选择题用0.5毫米黑色签字笔或黑色墨水钢笔直接答在答题卡上。

在试题卷上作答无效。

可能用到的相对原子质量：H 1； C 12； O 16；N 14；F 19 ；Na 23；
Al 27 ；S 32；Cl 35.5；K 39 ；Ca 40； Fe 56 ； Cu 64 ；
第I卷（选择题，共48分）
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题意。

1. 化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是
A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
B．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒
C．使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题
D．天然药物无任何毒副作用，可长期服用
2. 能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是
A．点燃，能燃烧的是矿物油
B．测定沸点，有固定沸点的是矿物油
C．加入水中，浮在水面上的是地沟油
D．加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油
3.下列除去杂质的方法正确的是
①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；
③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。

A．①② B.②④ C.③④ D.②③
4. 下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④(NH4)2S
A．③④B．②③④ C．①③④D．全部
5．假设SiO2原子晶体中Si原子被Al原子取代，不足的价数由K原子补充。

当有25%的硅原子被铝原子取代时，可形成正长石，则正长石的化学组成为
A．KAlSiO4 B．KAlSi2O6 C．KAlSi3O8 D．KAlSi4O10
6．某可逆反应aA + bB cC ；ΔH= -Q kJ/mol；在某温度下的平衡常数为K（K≠1），反应热为Q。

保持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则Q和K数值的相应变化为
A．写成2aA + 2bB2cC，Q值、K值均扩大了一倍
B．写成2aA + 2bB2cC，Q值扩大了一倍，K值保持不变
C．写成cC aA + bB，Q值、K值变为原来的相反数
D．写成cC aA + bB，Q值变为原来的相反数，K值变为倒数
7．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．500 mL 2 mol·L－1 FeCl3溶液中Fe3＋数为NA，且n Cl－
n Fe3＋
＝3
B ．1 L pH ＝1的硫酸溶液中含有的H ＋为0.2NA
C ．标准状况下，22.4L 乙烷中含极性共价键的数目为7NA
D ．12 g 石墨和C60的混合物中质子总数一定为6NA 个
8. 限用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐等两两相互反应，并符合离子方程式： 2H ＋＋SO2－3= H2O ＋SO2↑的化学反应个数有
A ．4
B ．5
C ．8
D ．12
9．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示。

仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的是
10. 短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，它们的简单离子中都能破坏水的电离的组合是
A ．Y3+、W-
B ．Z2-、X+
C ．X+、Y3+
D ．X+、Z2-
11. 有三种不同的集团，分别为-X 、-Y 、-Z ，若同时分别取代苯环上的三个氢原子，能生成的同分异构体数目是
A ．4种
B ．6种
C ．8种
D ．10种
12.一定条件下，在体积为10 L 的密闭容器中，1 mol A 和1 mol B 进行反应：
2A(g)＋B(g)2C(g)，达到平衡时生成0.6 mol C 。

下列说法正确的是
A ．当容器内密度保持不变时，可以判断反应已达平衡
B ．其他条件不变，将容器体积变为20 L ，
C 的平衡浓度变为原来的一半
C ．其他条件不变，若增大压强，则物质A 的转化率减小
D ．达到平衡时，C 的体积百分含量为0.353
13．下列各反应对应的离子方程式正确的是
A ．向100 mL 0.12 mol/L 的Ba(OH)2溶液中通入0.02 mol CO2：
OH －＋CO2 = HCO3－
B ．向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：
Ca2+ + 2OH －+2HCO3－ = CaCO3↓+ CO32－+ 2H2O
C ．向0.2 mol 溴化亚铁溶液中通入0.2 mol 氯气：
2Fe2＋＋4Br －＋3Cl2 = 2Fe3＋＋6Cl －＋2Br2
D ．硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后pH 恰好为7：
H ＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH －= BaSO4↓＋H2O
14．下列有关溶液中微粒的物质的量浓度的关系，正确的是
A ．0.1 mol·L－1的NH4Cl 溶液与0.05 mol·L－1的NaOH 溶液等体积混合的溶液： c(Cl －)>c(Na ＋)>c(NH ＋4)>c(OH －)>c(H ＋)
B ．等物质的量的NaClO 、NaHCO3混合溶液：
c(HClO)＋c(ClO-)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(CO2－3-)
C ．pH ＝2的HA 溶液与pH ＝12的MOH 溶液等体积混合：
c(M ＋)＝c(A －)>c(OH －)＝c(H ＋)
D ．某二元弱酸的酸式盐NaHA 溶液：
c(OH －)＋c(H2A)＝c(H ＋)＋2c(A2－)
选项 a 中物质 b 中物质 c 中收集的气体 d 中物质 A 浓氨水 CaO NH3 H2O B 浓硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH 溶液 C 饱和食盐水 电石 CH ≡CH H2O D 浓盐酸 MnO2 Cl2 NaOH 溶液
15．药物贝诺酯的结构简式如图所示，下列有关叙述正确的是
A ．贝诺酯分子式为C17H15NO5
B ．1mol 贝诺酯分子最多能与9mol H2反应
C ．贝诺酯与足量NaOH 溶液共热,最终生成
两种产物
D ．贝诺酯能发生的反应类型有取代反应、氧 化
反应、 消去反应等
16.已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，方程式为
2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4→K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O ，现将一
定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后
再向所得溶液中加入KI 溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入
的KI 的物质的量的变化关系如右图所示。

则下列有关说法错误的是
A ．图中A
B 段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应
B ．图中B
C 段发生的反应为2Fe3++2I-= 2Fe2++ I2。

C ．根据OC 段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为
0.25 mol
D ．根据OC 段的数据可知开始加入的硫酸亚铁的物质的量为
1 mol
第Ⅱ卷 （非选择题共37分）
17(13分).
I （8分）：已知Ca(OH)2与Cl2反应的氧化产物与温度有关，
在一定量的石灰乳中通入足量的氯气，二者恰好完全反应。

生
成Cl-、ClO-、ClO3-三种含氯元素的离子，其中ClO-、ClO3-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。

（1）．t1时，开始有ClO3-生成的原因是_________________。

（2）．t2时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总的化学方程式为___________________________。

（3）．该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是_________mol 。

（4）．若反应物的量不变，在某温度下恰好完全反应时，氧化产物比值为3()()n ClO a n ClO --=，则n(Cl-)=____mol （用含a 的代数式来表示）。

II （5分）右图中，是电解NO 制备 NH4NO3，其工作原理如右图所示，
为使电解产物全部转化为NH4NO3。

（1）阳极发生的电极反应式为 。

（2）需补充物质A ，A 是_____________，说明理由：________________。

18．（14分）过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于
已知CaO2·8H2O 呈白色，微溶于水，加热至350 ℃左右开始分解放出氧气。

产品 副产品 CaCl 2固体 30%的H 2O 2
NH 3 溶解 沉淀 过滤 水洗 乙醇洗 烘烤
(1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是________；
(2)检验“水洗”是否合格的方法是________；
(3)沉淀时常用冰水控制温度在0 ℃左右，其可能原因是(写出两种)：
①____________；②____________。

(4)测定产品中CaO2的含量的实验步骤：
第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol·L－1的H2SO4溶液，充分反应。

第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

第三步：逐滴加入浓度为c mol·L－1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。

3===2I－＋S4O2－
6】
【已知：I2＋2S2O2－
①CaO2的质量分数为____________(用字母表示)；
②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能________(填“不受影响”、“偏低”或“偏高”)，原因是_________。

19．（10分） CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应来制造更高价值的化学品是目前的研究目标。

(1)250 ℃时，以镍合金为催化剂，向体积为4 L的密闭容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，发生如下反应：CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)。

)如下表：
物质CH4 CO2 CO H2
体积分数0.1 0.1 0.4 0.4
①此温度下该反应的平衡常数K＝________。

②已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH＝＋2.8 kJ·mol－1
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ·mol－1
反应CO2(g)＋CH4(g) ===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝________。

(2)以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。

①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如下图所示。

250～300 ℃时，乙酸的生成速率减小的原因是__________________________________________________。

②将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为_______________________________。

(3)以CO2为原料可以合成多种物质。

如合成聚碳酸酯。

已知CO2的分子结构为O===C===O，它的“C===O”双键与乙烯的“C===C”双键一样，在一定条件下可发生加聚反应，聚碳酸酯是一种易降解的新型合成材料，它是由CO2加聚而成。

写出聚碳酸酯的结构简式：______________________________________。

选考题：
共45分。

请考生从给出的3道化学题任选一题作答。

如果多做，则按所做的第一题计分。

20、[化学一选修2：化学与技术]（15分）
氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化成绿色碱式盐。

从酸性电镀废液(主要含Cu2＋、Fe3＋)中制备氯化亚铜的工艺流程图如下：
金属离子含量与混合液pH、CuCl产率与混合液pH的关系图如图。

【已知：金属离子浓度为1 mol·L－1时，Fe(OH)3开始沉淀和沉淀完全的pH分别为1.4和3.0，Cu(OH)2开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.2和6.7】请回答下列问题：
(1)酸浸时发生反应的离子方程式是________；析出CuCl晶体时的最佳pH在________左右。

(2)铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuCl的离子反应方程式为____________________________。

(3)析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70℃干燥2 h、冷却密封包装。

70℃真空干燥、密封包装的目的是____________________________________________。

(4)产品滤出时所得滤液的主要分成是________，若想从滤液中获取FeSO4·7H2O晶体，还需要知道的是__________________。

(5)若将铁粉换成亚硫酸钠也可得到氯化亚铜，试写出该反应的化学方程式：______________________。

为提高CuCl的产率，常在该反应体系中加入稀碱溶液，调节pH 至3.5。

这样做的目的是__________________________________________。

21．[化学——选修三：物质结构与性质]（15分）
2011年3月11日日本发生了9.0级强地震。

福岛第一核电站1号机组12日下午发生氢气爆炸。

随后在爆炸核电站周围检测到的放射性物质有碘－131和铯—137，碘－131一旦被人体
吸入，可能会引发甲状腺疾病。

日本政府计划向核电站附近居民发放防止碘－131辐射的药物碘片。

(1)Cs(铯)的最外层电子排布式为6s1，与铯同主族的前四周期(包括第四周期)的三种元素A 、
B 、
C 的电离能如下表：
那么三种元素C 的元素符号为____________，形成其单质晶体的化学键类型__________。

(2)F 、Cl 、Br 与I 同主族，BeF2与H2O 都是由三个原子构成的共价化合物分子，二者分子中的中心原子Be 和O 的杂化方式分别是________、________。

与碘同主族的氯具有较高的活泼性，能够形成大量的含氯化合物，如金属氯化物，非金属氯化物等。

BCl3是一种非金属氯化物，该物质分子中B —Cl 键的键角为________。

基态溴原子的简化电子排布式为 ______ 。

(3)卤素互化物如IBr 、ICl 等与卤素单质结构相似、性质相近。

Cl2、IBr 、ICl 沸点由高到低的顺序为_______ __。

（4）测定气态氟化氢分子量总大于20，你认为可能的原因为 。

(5)碘—131是碘单质，其晶胞结构如下图甲所示，该晶胞中含有________个I2分子；KI 的晶胞结构如下图乙所示，每个K ＋紧邻________个I －。

22．[选修五——基础有机化学]（15分）
下图是以C7H8为原料合成某聚酰胺类物质(C7H5NO)n 的流程图．
已知：Ⅰ.当苯环上已经有了一个取代基时，新引进的取代基因受原取代基的影响而取代其邻、对、间位的氢原子，使新取代基进入它的邻、对位的取代基有－CH3、－NH2等．使新取代基进入它的间位的取代基有－COOH 、－NO2等．
Ⅱ.R －CH ＝CH －R′――→O2，Zn/H2O R －CHO ＋R′－CHO ；
Ⅲ.氨基(－NH2)易被氧化；硝基(－NO2)可被Fe 和盐酸还原成氨基(－NH2)．
回答下列问题：
(1)X 、Y 各是下列选项中的某一项，其中X 是________．(填序号)
A ．Fe 和盐酸
B ．酸性KMnO4溶液
C ．NaOH 溶液
(2)已知B 和F 互为同分异构体，写出物质F 的结构简式：______________________________.
(3)分别写出D 、E 中的含氧官能团的名称__________________；______________________.
(4)对物质C 的下列说法中，正确的是________(填写序号)．
A ．能发生酯化反应
B ．能与溴水发生加成反应
C ．只能和碱反应，不能和酸反应
(5)写出反应③、⑦的化学方程式，并注明反应类型
________________________________________________________；__________________. ________________________________________________________；__________________.
参考答案
1—5 ADBDC 6—10 DDABA 11—15 DDBBA 16 D
17. 答案I(8分)(1)．反应放热使温度升高，在较高温度下可生成ClO3-（2分）
(2). 10Cl2 +10Ca(OH)2→Ca(ClO3)2+2Ca(ClO)2+7CaCl2+10H2O （2分）
(3) 5（1分） (4)．(5a+25)/(a+3) （3分）
II （5分）（1）NO —3e- + 2H2O == NO3- + 4H+ （2分）（2）NH3（1分）
（2分）
18.（14分）（1）CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O = CaO2·8H2O↓+2NH4Cl （2分）
（2）可取最后一次洗涤液少许于试管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀。

（2分）
（3）①温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率（2分）；
②该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·8H2O 产率（2分）。

（4）①a cV 3
1036-⨯，（2分）
②偏高(2分)，在酸性条件下空气中的O2也可以把KI 氧化为I2，使消耗的Na2S2O3 增多，从而使测得的CaO2的质量分数偏高。

(2分)
19. 答案（共10分，各2分） (1)①64 ②＋247.3 kJ·mol－1
(2)①催化剂的催化效率降低
②3Cu2Al2O4＋32H＋＋2NO－
3===6Cu2＋＋6Al3＋＋2NO↑＋16H2O(3)①
20.
21. 答案：（说明：（1）（2）中每空各1分，（3）（4）（5）每空各2分）
（1）K 金属键（2）sp sp3 1200【Ar】3d104s24p5 (3) IBr﹥ICl﹥Cl2 (4)HF与HF分子间以氢键形式可能缔合形成双聚或三聚分子。

（5）4。

6
22.。