化学人教版(2019)选择性必修1 2.1.2化学反应速率及影响因素(共20张ppt)

前8分钟 通过阅读课本24—27页，完成下列问题：
1、不能用固体和纯液体的浓度变化量表示化学反应速率，应该用什么来 表示反应速率？
2、影响化学反应速率的因素有哪些？如何影响？ 3、改变压强影响哪类反应的化学反应速率？ 4、本身性质、温度、浓度、催化剂、压强以及反应物状态对反应速率
的影响程度比较？
后5分钟
1、完成学案深入学习； 2、存在的疑问写在【我有问题要问】；
书写展
1、铝-镁-氢氧化钠原电池的正负极电极方程式书写 2、海水提溴中用SO2的水溶液富集溴单质的离子方程式 3、金属钠放入氯化镁溶液中的离子方程式 4、少量SO2通入次氯酸钠的离子方程式 5、过量SO2通入次氯酸钠的离子方程式 6、氯化铁溶液刻蚀覆铜板的离子方程式 7、乙烯和水反应的化学方程式 8、乙醇和丙烯酸反应的化学方程式
预设展
1、已知反应4CO＋2NO2 =催==化=剂==N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率 如下：
①v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1
②v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1 ③v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1 ④v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1 ⑤v(NO2)＝0.01 mol·L－1·s－1 请比较上述5种情况反应的快慢： ③>①>②>⑤>④ (由大到小的顺序)。
第二章
DIYIKESHI
化学反应速率
旧知回顾
1、离子化合物的组成元素？共价化合物的组成元素？ 2、如何有利于降低碳排放？维生素C具有什么作用？ 3、有机物中常见官能团有哪些？ 4、如何区别苯环与其他六元环？ 5、硅和二氧化硅的常见用途有哪些？ 6、同位素、同分异构体、同系物、同素异形体的概念？ 7、能净水的物质有哪些？能杀菌消毒的物质有哪些？ 8、酸性废水如何处理？
检
1、在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，在一定温度下使其发生反应： H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH＜0。下列说法正确的是
√A.保持容器容积不变，向其中加入1 mol H2(g)，反应速率加快
B.保持容器容积不变，向其中加入1 mol N2(N2不参加反应)，反应速率一定 加快
1、化学反应速率的计算 (1)公式法 v＝ΔΔct＝VΔΔnt
(2)运用同一反应中“速率之比等于化学计量数之比”进行计算。
对于一个化学反应：mA＋nB===pC＋qD，A、B、C、D 是气体或溶液时， v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q，且有：vmA＝vnB＝vpC＝vqD。
(3) “三段式”法 ①求解化学反应速率计算题的一般步骤： a. 写出有关反应的化学方程式； b. 找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；转化量之比等 于化学计量数之比； c. 根据已知条件列方程计算。
【学习目标】
• 通过阅读课本24-25页，掌握化学反应速率的计算， 学会比较化学反应速率的快慢
• 通过阅读课本24-25页，掌握化学反应速率的影响因素
【重难点】
化学反应速率的计算及影响因素。
一、化学反应速率的概念及其表示方法
导
快慢
减小 增加
浓度
时间
mol·L-1·min-1
mol·L-1·s-1
(1)为保证实验的准确性、可靠性，利用该 装置进行实验前应先进行的步骤是 _检__查__装__置__的__气__密__性__；除如图所示装置的实 验用品、仪器外，还需要的一种实验仪器 是 秒表 。
(2)若在2 min时收集到224 mL(已折算成标准状况)气体，可计算出这2 min 内 H ＋ 的 反 应 速 率 ， 但 该 测 定 值 比 实 际 值 偏 小 ， 其 原 因 是 ___部__分__S_O__2溶__于__水__，__使__得__气__体__体__积__偏__小___________。 (3)试简述测定该反应的反应速率的其他方法：______________________ _测_定__一__定__时__间__内__生__成__硫__单__质__的__质__量__、__H__＋_浓__度__的__变__化_______( 写一种即 可 )。
评
影响化学反应速率的外界因素
影响因素
影响结果(其他条件不变)源自浓度为常数，增加反应物的量，反应速率
固体或纯液体
浓度
不变(固体物质的表面积影响反应速率)
气体或溶液
增大反应物的浓度，反应速率加快
升高温度
反应速率加快
增大压强(缩小体积)
对于气体，反应速率加快
使用正催化剂
反应速率加快
解答压强对化学反应速率影响的关键——弄清“真”变还是“假”变 若体系的压强变化而使反应物或生成物的浓度发生变化即“真”变，否 则是“假”变。如：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g) (1) 恒温恒容时 ①充入气体反应物→反应物浓度增大→总压增大→反应速率增大。 ②充入不参与反应的气体(如He、N2等)→引起总压增大，各物质的浓 度不变→反应速率不变。 (2) 恒温恒压时 充入不参与反应的气体(如He、N2等)→引起体积增大→各反应物浓度 减少→反应速率减小。
C.保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol N2(N2不参加反应)，反应速 率一定加快
2、为测定一定时间内锌和稀硫酸反应的速率，下列测量依据可 行的是_①__②__④__(填序号)。 ① m(Zn)的变化 ② c(H＋)的变化 ③ c( SO24－)的变化 ④ V(H2) 的变化
3、化学反应速率是描述化学反应进行快慢的物理量。某同学利 用如图所示装置测定化学反应速率。 (已知：S2O23－＋2H＋===H2O＋S↓＋SO2↑)
2、化学反应速率的比较方法 (1)定性比较 通过明显的实验现象，如反应的剧烈程度、产生气泡或沉淀 的快慢、固体消失或气体充满所需时间的长短等来定性判断 化学反应的快慢。如K与水反应比Na与水反应剧烈，则反应 速率：K＞Na。
(2) 定量比较 ①“一看”：看化学反应速率的单位是否一致，若不一致，转化 为同一单位。 ②“二化”：将不同物质的化学反应速率转化成同一物质的化学 反应速率，或分别除以相应物质的化学计量数。 ③“三比较”：标准统一后比较数值大小，数值越大，反应速率 越大。