吉林省2020-2021版高一下学期化学期末考试试卷

吉林省2020-2021版高一下学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共23题；共46分)
1. （2分） (2017高二下·天长期中) 最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是（）
①辛烯和3﹣甲基﹣1﹣丁烯②苯和乙炔③1﹣氯丙烷和2﹣氯丙烷④甲基环己烷和乙烯．
A . ①②
B . ②③
C . ③④
D . ②④
2. （2分） (2019高一上·上海期末) 下列书写错误的是（）
A . 硫酸的分子式 H2SO4
B . 甲烷的结构式
C . Mg原子结构示意图
D . 溴化氢的电子式
3. （2分） (2018高二上·广西期中) 下列各组内的物质属于同系物的（）
A . 和
B . 和
C . CH3CH2CH2CH2CH3与CH3CH(CH3)CH2CH3
D . CH3CH3与CH2=CHCH3
4. （2分） (2018高一下·孝感期末) 我国的能源消耗以煤为主。

据估计，全世界的煤炭最多还能够供应200～300年。

下列是关于利用煤炭资源的某些观点，其中论述正确的是（）
①直接燃煤虽然带来了污染问题，但同时提供了能量，污染与经济效益相比，经济效益更重要；②人类在开发资源时，既要满足自身需要又不能以危害子孙后代为代价；③随着科学的发展，将不断地开发出新型能源，根据能量守恒定律，担心能源枯竭实在是杞人忧天；④发展洁煤技术，提高燃煤效率，进行煤的干馏，可以提高煤的实用价值
A . ①④
B . ②③
C . ①②
D . ②④
5. （2分） (2015高二下·广州期中) 有5种物质：①邻二甲苯②环己烯③苯④聚乙烯⑤2﹣丁炔，其中既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能发生化学反应使溴水褪色的是（）
A . ①②
B . ②③
C . ②⑤
D . ④⑤
6. （2分） (2017高二上·南宁期中) 下列金属的冶炼原理中，属于热分解法的是（）
A . 2HgO 2Hg+O2↑
B . Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2↑
C . Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
D . 2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑
7. （2分） (2018高三上·怀化期中) 下列四组热化学方程式，△H1>△H2的是（）
①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1 C（s）+ O2（g）=CO（g）△H2
②S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1 S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2
③CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H1 CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）△H2
④HCl+NaOH=NaCl+H2O△H1HCl+NH3·H2O=NH4Cl+H2O△H2
A . ①③
B . ①④
C . ②③
D . ②④
8. （2分） (2015高二上·怀化期末) 下列热化学方程式中的△H可表示燃烧热的是（）
A . H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣184.8KJ/mol
B . C2H4（g）+O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣1411.0KJ/mol
C . CH4（g）+ O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=﹣6071.3KJ/mol
D . H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8KJ/mol
9. （2分）元素的周期数等于（）
A . 电子层数
B . 原子量
C . 次外层电子数
D . 最外层电子数
10. （2分） (2016高二下·扶余期末) 下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（）
A . CaO与CO2
B . SiC与SiO2
C . NaCl与HCl
D . Cl2与I2
11. （2分） (2018高二下·武威期中) 在一定条件下，在固定容积的密闭容器中，能表示反应X(气)+2Y（气）
2Z(气)一定达到化学平衡状态的是（）
A . 容器内压强不随时间改变
B . c(X).c(Y)2=c(Z)2
C . 正反应生成Z的速率与逆反应生成X的速率相等
D . 容器内混合气体的密度不随时间改变
12. （2分） (2018高二上·包头期中) 已知反应A2(g)+2B2(g) 2AB2(g)△H ＜0，下列说法正确的是（）
A . 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
B . 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
C . 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D . 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
13. （2分）(2018·成都模拟) 摩拜单车利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电,电池反应原理为:LiCoO2+6C Li1-xCoO2+LixC6。

示意图如右。

下列说法正确的是（）
A . 充电时，阳极的电极反应式为 Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2
B . 该装置工作时涉及到的能量形式有3种
C . 充电时锂离子由右向左移动
D . 放电时,正极质量增加
14. （2分） (2016高一下·昆明期中) 下列化学用语正确的是（）
A . 二氧化碳分子的比例模型
B . NH3的电子式
C . 乙烷的分子式 CH3CH3
D . 丙烯的结构简式 CH3CH=CH2
15. （2分）已知反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），在某段时间内，以A的浓度变化表示的反应速率为2mol/（L•s），则以C的浓度变化表示的反应速率为（）
A . 1 mol/（L•s）
B . 3 mol/（L•s）
C . 4 mol/（L•s）
D . 2 mol/（L•s）
16. （2分） (2019高二上·深圳期末) 海水是宝贵的化学资源，不能从海水里提取的物质是（）
A . Si
B . Br2
C . Na
D . NH3
17. （2分） (2016高一上·福建期中) 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是（）
①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．
A . ①和②
B . ①和③
C . ③和④
D . ①和④
18. （2分） (2016高一上·诸暨期中) 二甲醚（CH3﹣O﹣CH3）和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列方法中不能对二者进行鉴别的是（）
A . 利用金属钠或者金属钾
B . 利用元素分析仪
C . 利用红外光谱法
D . 利用核磁共振氢谱
19. （2分） (2017高一上·临武期中) 对于在密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），能说明反应已达到平衡状态的是（）
A . 各物质体积分数相等
B . c（NH3）保持不变
C . 各物质浓度相等
D . c（NH3）：c（N2）：c（H2）=2：1：3
20. （2分） (2016高一下·双峰期中) 可逆反应：3A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D（g）在不同条件下的反应速率分别为：（1）v（A）=0.6mol•L﹣1•min﹣1 ；（2）v（B）=0.007mol•L﹣1•S﹣1；（3）v（C）=0.4mol•L﹣1•min ﹣1 ；（4）v（D）=0.80mol•L﹣1•min﹣1 ，
此反应在不同条件下进行最快的是（）
A . （1）
B . （2）
C . （3）
D . （4）
21. （2分） (2015高二上·大方期末) 由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放出241.8kJ的热量，1g水蒸气转化为液态水放出2.45kJ的热量，则下列热化学方程式书写正确的是（）
A . H2（g）+ O2（g）=H2O（l）；△H=﹣285.9 kJ/mol
B . H2（g）+ O2（g）=H2O（l）；△H=﹣241.8 kJ/mol
C . H2（g）+ O2（g）=H2O（l）；△H=+285.9 kJ/mol
D . H2（g）+ O2（g）=H2O（l）；△H=+241.8 kJ/mol
22. （2分） (2016高二上·金溪开学考) 丁烷（化学式C4H10）是家庭用液化石油气的成分之一，也用于打火机中作燃料，下列关于丁烷的叙述不正确的是（）
A . 在常温下，C4H10是气体
B . C4H10与CH4互为同系物
C . 丁烷有正丁烷与异丁烷两种同分异构体
D . C4H10进行一氯取代后生成两种沸点不同的产物
23. （2分） (2019高二上·宜丰期末) 糖类、油脂、蛋白质都是与生命息息相关的物质。

下列有关说法正确的是（）
A . 淀粉和纤维素互为同分异构体
B . 淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物
C . 葡萄糖和蔗糖都能发生水解反应
D . 天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物
二、工业流程 (共2题；共7分)
24. （4分）(2018·徐州模拟) 活性ZnO在橡胶、塑料等工业中有重要应用，某工厂以含铅锌烟气（主要成分是ZnO、PbO，还有少量FeO、CuO）制备活性ZnO的工艺流程如下：
（1）下图为温度与Zn、Pb元素浸出率的关系图，“酸浸”时采用30℃而不是更高的温度的原因是：①减少盐酸挥发；②________。

（2）“氧化”的目的是除去酸浸液中的Fe2+，在pH约为5.1的溶液中，加入高锰酸钾溶液，生成MnO2和Fe(OH)3沉淀，该反应的离子方程式为________。

（3）①若“过滤I”所得的滤液浑浊，则处理的方法为________。

②“除杂”时，滤渣Ⅱ的主要成分是Cu、Pb，试剂X应为________。

（4）在“过滤Ⅱ”后的溶液中加入Na2CO3溶液，生成碱式碳酸锌［Zn2(OH)2CO3］等物质。

①该反应的化学方程式为________。

②检验碱式碳酸锌洗涤干净的操作为________。

25. （3分） (2016高一下·湘潭期末) 现有如下两个反应：
A．NaOH+HCl═NaCl+H2O
B．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
（1）上述能设计成原电池的反应是________（填序号，下同），写出其负极的电极反应式：________．（2）上述不能设计成原电池的反应是________，其原因是________．
三、推断题 (共1题；共4分)
26. （4分） (2019高二下·梧州期末) 具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如下图所示：
已知：i.RCH2Br
ii.
iii. （以上R, , 代表氢，烷基或芳基等）
（1） A属于芳香烃，其名称是________。

（2） B的结构简式是________。

（3） C生成D的化学方程式是________。

（4）由G生成H的反应类型是________，试剂b是________。

（5）下列说法正确的是________(选填字母序号)。

a．G存在顺反异构体
b．由G生成H的反应是加成反应
c．1molG最多可以与1molH2发生加成反应
d．1molF或1molH与足量NaOH溶液反应，均消耗2 molNaOH
（6） E有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物，并既能发生加聚反应又能发生水解反应的有________种(不考虑立体异构)。

（7）以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成，写出合成路(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)________。

四、综合题 (共1题；共4分)
27. （4分）军事上的“地表伪装”一般是外观色彩、红外反射与周围环境互相吻合，以达到以假乱真的目的。

20世纪70年代研制出的BASF是一种红外伪装还原染料。

其结构简式如下：
该染料为橄榄色或黑色。

请回答下列问题：
（1）染料BASF的分子式为________。

（2） 1 mol BASF在适宜条件下，与足量的金属钠反应可生成________ mol H2；1 mol BASF在适宜条件下和H2发生加成反应所需H2最多为________mol。

参考答案一、单选题 (共23题；共46分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
二、工业流程 (共2题；共7分)
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
25-1、
25-2、
三、推断题 (共1题；共4分)
26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
26-5、
26-6、
26-7、
四、综合题 (共1题；共4分) 27-1、
27-2、。