错那县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

错那县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1．化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136,分子式为C8H8O2。

A 的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1∶2∶2∶3，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基,其红外光谱与核磁共振氢谱如下图。

关于A的下列说法中，正确的是（）
A．1mol A在碱性条件下水解消耗2 mol NaOH
B．A在一定条件下可与4 mol H2发生加成反应
C．符合题中A分子结构特征的有机物只有1种
D．与A 属于同类化合物的同分异构体只有2 种
2．下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是
A. 与水反应时增大水的用量
B. 将稀改为的浓与反应制取
C. 在与两溶液反应时，增大压强
D. 恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量
的是
3．当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述不正确
．．．
A. 提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向
B. 正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等
C. 新能源的优点是可以再生、没有污染或者很少污染
D. 燃烧热是评价燃料优劣的唯一标准
4．下列卤代烃既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应生成醇的是（）
①②CH3CH2CH2Br③CH3F ④CH3CH2Br
⑤（CH3）3CCH2Br ⑥（CH3）2CH（CH3）2CBr
A．②④⑥B．③④⑤C．①③⑤D．①②⑥
5．下列说法正确的是
A．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸
B．SiO2制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH溶液反应
C．因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强
D．CO2通入水玻璃中可得硅酸
6．等物质的量的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行可逆反应：X（g）＋Y（g）2Z（g）＋W（s）ΔH<0，下列叙述正确的是
A．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动
B．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数
C．达到平衡时，反应速率v正（X）＝2v逆（Z）
D．平衡常数K值越大，X的转化率越大
7．下列关于氧化性、还原性的判断正确的是
A．B的阳离子的氧化性比A的阳离子强，说明A元素的金属性一定比B元素强
B．发生氧化还原反应时，A原子失去电子比B原子多，则A的金属性一定比B强
C．将少量Na2O2固体加入滴有酚酞的水中，溶液变为红色
D．一定量的氯气通入30mL10.00mol/L的氢氧化钠溶液中，加热后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反应中转移的电子为n mol，则0.15<n<0.25
8．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是
A. 反应混和物的浓度
B. 反应物的转化率
C. 正、逆反应速率
D. 反应混和物的压强
9．下列实验操作能达到相应实验目的的是
10．向Cu（NO3）2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是
①溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Cu ②溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Fe
③溶液中只有Cu2＋、不溶物为Fe ④溶液中只有Fe2＋、不溶物为Fe，Cu
A．①③B．①④C．②③D．③④
11．【2017年浙江省高三“超级全能生”3月联考】下列说法正确的是（）
A．淀粉溶液和蔗糖溶液都有丁达尔现象
B．天然高分子化合物如糖类、油脂、纤维素都是人类重要的营养来源
C．酶是具有催化作用的蛋白质，在光、热、酸、碱、重金属离子、乙醇等作用下会失去活性
D．一定条件下，等物质的量的乙醇和乙酸分别与足量的Na反应，乙酸产生的氢气体积多
12．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等．下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（）
①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
③2F2+2H2O=4HF+O2
④2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
A．①③ B．②③ C．②④ D．③④
13．下列事实能用勒夏特列原理来解释的是（）
A．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
B．加入催化剂有利于合成NH3的反应
C．高压有利于合成NH3的反应
D．500℃左右比室温更有利于合成NH3的反应
14．部分弱酸的电离平衡常数如下表：
A．2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-
B．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者
C．物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c（Na＋）－c（HCOO－）> c（K＋）－c（CN－）D．浓度均为0.1 mol·L-1的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2溶液中,c（NH4＋）的大小顺序为③>②>①
15．下列实验方案能达到实验目的的是
16．常温下，已知： K sp 1sp 2CrO 4sp [Cu （OH ）2] =2×10-20。

下列说法错误的是（ ）
A ．常温下AgCl 饱和溶液和Ag 2CrO 4饱和溶液的物质的量浓度比较： c （AgCl ）<c （Ag 2CrO 4）
B ．常温下，在0.010 mol•L -1的AgNO 3 溶液中，AgCl 与Ag 2CrO 4分别能达到的最大物质的量浓度比较： c （AgCl ）<c （Ag 2CrO 4）
C ．某CuSO 4溶液里c （Cu 2+）=0.02 mol•L -1，如要生成Cu （OH ）2沉淀，应调整溶液的pH ，使之大于5
D ．要使0.2 mol•L -1 CuSO 4溶液中Cu 2+沉淀较为完全（使Cu 2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH 溶液，使溶液PH 为6
17．下列解释事实的方程式不正确．．．
的是 A ．焊接铁轨： 2Fe + Al 2O 3
2Al + Fe 2O 3
B ．工业固氮： N 2 + 3H 2 2NH 3
C ．用纯碱除油污：CO 32-+H 2O HCO 3-+ OH -
D ．用湿润的淀粉KI 试纸检验Cl 2Cl 2 + 2I - 2Cl -+I 2 18．下列关于有机物的说法中错误的是（ ） A ．以苯甲醇为原料可制取苯甲酸 B ．苯不能与溴水发生加成反应 C ．糖类、油脂和蛋白质都可水解
D ．分子式为C 5H 12O 的醇共有8种结构
19．NH 3催化还原NO 是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如左图；研究发现在以Fe 2O 3为主的催化剂上可能发生的反应过程如右图。

下列说法正确的是
A ．NH 3催化还原NO 为吸热反应
B ．过程Ⅰ中NH 3断裂非极性键
C ．过程Ⅱ中NO 为氧化剂，Fe 2+为还原剂
D ．脱硝的总反应为：4NH 3（g ）+4NO （g ）+ O 2（g ） 4N 2（g ）+6H 2O （g ）
20．下列有关甲烷的说法中错误的是
高温、高压
高温
催化剂 催化剂
A．采煤矿井中的甲烷气体是植物残体经微生物发酵而来的
B．天然气的主要成分是甲烷
C. 甲烷燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理
D．甲烷与氯气发生取代反应所生成的产物四氯甲烷是一种效率较高的灭火剂
二、填空题
21．正丁醚（CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3）是一种化工原料，常温下为无色液体，不溶于水，沸点为142.4℃，密度比水小。

某实验小组利用如下装置合成正丁醚（其它装置均略去），发生的主要反应为：
实验过程如下：在容积为l00mL的三颈烧瓶中将5mL浓硫酸、14.8g正丁醇和几粒沸石混合均匀，再加热回流一段时间，收集到粗产品，精制得到正丁醚。

回答下列问题：
（1）合成粗产品时，液体试剂加入顺序是_________________。

（2）实验中冷凝水应从____口流出（填“a”或‘‘b”）。

（3）为保证反应温度恒定在135°C，装置C中所盛液体必须具有的物理性质为________。

（4）加热时间过长或温度过高，反应混合液会变黑，写出用浓NaOH溶液吸收有毒尾气的离子方程式________________。

（5）得到的正丁醚粗产品依次用8 mL50%的硫酸、10 mL水萃取洗涤。

该步骤中需要的属于硅酸盐材质的实验仪器是烧杯、玻璃棒、________________________。

（6）本实验最终得到6.50g正丁醚，则正丁醚的产率是________________________。

22．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。

有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：
（1）操作③可选用的有机试剂是________（只填一种）。

步骤②生成2I 的离子方程式_______。

（2）操作过程③可以分解为如下几步：
A ．将分液漏斗放在铁架台的铁圈中静置、分层；
B ．把50.0 mL 碘水和15.0mL 所选有机溶剂加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C ．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D ．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E ．将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准，旋开活塞，用烧杯接收液体；
F ．从分液漏斗上口倒出上层液体；
（a ）过程③正确操作步骤的顺序是（填编号字母）__________；
（b ）上述E 步操作中“将漏斗上口玻璃塞上的凹槽对准小孔”的目的是___________。

23．砷（As ）是第四周期ⅤA 族元素，可以形成As 2S 3、As 2O 5、H 3AsO 3、H 3AsO 4等化合物，有着广泛的用途。

回答下列问题：
（1）画出砷的原子结构示意图____________；
（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As 2S 3）制成浆状，通入O 2氧化，生成H 3AsO 4和单质硫。

写出发生反应的化学方程式________； （3）已知：As （s ）+ 3
2
H 2（g ）+2O 2（g ）=H 3AsO 4（s ） ΔH 1 H 2（g ）+
1
2O 2（g ）=H 2O （l ） ΔH 2 2As （s ）+ 5
2
O 2（g ） =As 2O 5（s ） ΔH 3
则反应As 2O 5（s ） +3H 2O （l ）= 2H 3AsO 4（s ）的ΔH =_________；
（4）298 K 时，将20 mL 3x mol·L −1 Na 3AsO 3、20 mL 3x mol·L −1 I 2和20 mL NaOH 溶液混合，发生反应： 33AsO -
（aq ）+I 2（aq ）+2OH −（aq ） 34AsO - （aq ）+2I −
（aq ）+ H 2O （l ）。

溶液中c （34AsO -）与反应时间（t ）
的关系如图所示。

①下列不可判断反应达到平衡的是__________（填标号）；
a ．溶液的pH 不再变化
b ．v （I −）=2v （33AsO -）
c ．c （34AsO -）/c （33AsO -
）不再变化 d ．c （I −）=y mol·
L −1 ②t m 时，v 逆_____ v 正（填“大于”“小于”或“等于”）； ③t n 时v 逆_____ t m 时v 逆（填“大于”“小于”或“等于”）；
④若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K 为___________；
（5）H 3AsO 3和H 3AsO 4水溶液中含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH 的关系分别如题图-1和题图-2所示：
①以酚酞为指示剂（变色范围pH 8.0 ~ 10.0），将NaOH 溶液逐滴加入到H 3AsO 3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。

该过程中主要反应的离子方程式为____________； ②H 3AsO 4第一步电离方程式H 3AsO 4
H 2AsO 4-+H +的电离常数为K a1,则p K a1=_________（p K a1 = -lg K a1）；
（6）溶液的pH 对吸附剂X 表面所带电荷有影响，pH =7．1时，吸附剂X 表面不带电荷；pH > 7.1时带负电荷，pH 越高，表面所带负电荷越多；pH<7.1时带正电荷，pH 越低，表面所带正电荷越多。

pH 不同时吸附剂X 对三价砷和五价砷的平衡吸附量（吸附达平衡时单位质量吸附剂X 吸附砷的质量）如题图-3所示：
试问，提高吸附剂X对三价砷去除效果可采取的措施是______________________。

24．化合物F 是一种常见的化工原料，合成方法如下：
完成下列填空：
（1）化合物C中含氧官能团的名称是___________和__________。

（2）任写一种含苯环的A 的同分异构体的结构简式：_________________。

（3）B→C 的反应类型是___________。

（4）写出C→D 的化学方程式：_________________________________________。

（5）已知：，设计一条以为原料合成
的合成路线。

___________________。

错那县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案） 一、选择题
21．先加正丁醇，后加浓硫酸 a （ 该液体沸点大于135℃ 2OH -+SO 2＝SO 32-+H 2O （分液漏斗 50.0% 22．4CCl （或苯、汽油等） 2222Cl I I Cl --+=+ CBDAEF 使分液漏斗内的气压与大气压相同，液体能够顺利流下
23． 2As 2S 3+5O 2+6H 2O=4H 3AsO 4+6S 2△H 1-3△H 2-△H 3 bd 小于 大于
()
(
)
3
1
1
2
4y m o l L
x y --⋅- OH - + H 3AsO 3H 2AsO 3- + H 2O 2.2 加入氧化剂,将三价砷转化为五价砷
24．硝基 羧基 取代反应（硝化反应）。