山西省怀仁县第一中学2016-2017学年高一下学期第三次(5月)月考化学试题含答案

可能用到的相对原子质量：H-1 He—4 C—12 N—14 O-16 S-32 Si-28 Cl-35。

5 Na —23 Mg-24 Al-27 K—39 Ca—40 Fe-56 Cu—64 Zn—65 Ag—l08 Ba-137
第I卷（选择题,共50分）
一、选择题（每小题只有一个最佳选项，每题2分，共50分。

）
1、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是
A.灼热的碳与CO2的反应
B. Ba(OH）2·H2O与NH4C1的反应
C。

铝片与稀盐酸的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应
2、下列有关电池的说法不正确的是
A. 手机上用的锂离子电池属于二次电池
B。

铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C。

甲醇燃料电池可把化学能转化为电能
D.锌锰干电池中，锌电极是负极
3、光照对下列反应几乎无影响的是
A。

氢气与氯气 B.甲烷与氯气C。

甲烷与氧气 D.次氯酸分解
4、2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型材料—-丙烷(C3H8），
悉尼奥运会火炬所用燃料为65％丁烷（C4H10）和35%丙烷。

下列有关说法不正确的是
A。

丙烷和丁烷互为同系物，化学性质相似 B.丙烷和丁烷的特征反应均为取代反应
C. C3H8没有同分异构体，C4H10有两种同分异构体
D。

等质量的丙烷和丁烷完全燃烧时，后者耗氧量大
5、下列有关烷烃的叙述中,正确的是
①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键②烷烃中除甲烷外,很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去③分子通式为C n H2n+2的烃不一定是烷烃④烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色
A。

①③⑤B。

②③ C. ①④ D.
①②④
6、将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假
设容器体积不变,固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）2NH3(g）+CO2（g）;
不能判断该分解反应己经达到平衡的是：
A.密闭容器中氨气的浓度不变B。

密闭容器中总压强不变
C。

密闭容器中混合气体的密度不变D。

2v(NH3）=v(CO2）
7、研究人员发现了一种“水"电池，这种电池利用淡水与海水之间
含盐量差别进行发电. 在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是：
A．正极反应式:Ag＋Cl－－e－=AgCl B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
C．Na＋不断向“水”电池的负极移动D．AgCl是还原产物8、为提纯下列物质（括号内的物质为杂质）,所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是
A B C D
被提纯物质酒精
（水)
乙醇（乙
酸)
乙烷(乙烯)
溴苯
（溴)
除杂试剂生石灰
氢氧化钠
溶液
酸性高锰酸
钾溶液
KI溶液
分离方
法
蒸馏分液洗气分液9、某有机物的结构简式如下图所示，则该有机物不可能具有的性质是
A.能跟NaOH溶液分液
B.能使酸性KMnO4褪色
C.能发生酯化反应D。

能发生水解反应
10、下列说法正确的是
A。

乙烷的一氯代物同分异构体有1种,二氯代物的同分异构体有3种
B.丙烷的一氯代物同分异构体有2种，二氯代物的同分异构体有5种
C.正丁烷的一氯代物同分异构体有2种,二氯代物的同分异构体有
5种
D。

正戊烷的一氯代物同分异构体有3种，二氯代物的同分异构体有9种
11、下列关于原电池的叙述中正确的是
A。

在镁、铝、稀NaOH溶液组成的原电池中，镁是负极,铝是正极
B。

在铁、铝、稀硫酸组成的原电池中，电子由铁片通过导线流向铝片
C.在锌、铜、稀硫酸组成的原电池中,当电池工作时，硫酸根离子向正极移动
D.在锌、铜、CuSO4溶液组成的原电池中，负极质量减轻，正极质量增加
12、有a、b、c、d四个金属电极,有关的反应装置及部分反应现象如下：
由此可判断这四种金属的活动性顺序是
A．a＞b＞c＞d B．b＞c＞d＞a C．d＞a＞b＞c D．a ＞b＞d＞c
13、已知下列热化学方程式:
①H2(g)+1/2O2(g）=H2O(g) △H1= a kJ•mol—1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O（g）△H2= b kJ•mol—1
③H2(g）+1/2O2(g）=H2O(l) △H3=c kJ•mol-1
④2H2(g）+O2（g）=2H2O(l）△H4= d kJ•mol—1下列关系式正确的是
A.a<c〈0 B。

b>d〉0 C。

2a=b〉0 D。

2c=d〉0
14、铜是人类认识并应用最早的金属之一,我国是最早使用铜器的国
家之一.铁与人类生活密切相关,几乎无处不在，是地壳中含量仅次于铝的金属。

某研究性学习小组为了证明铁的金属活动性比铜强，设计了如下实验方案：
(1）将铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出；
（2）铁、铜和氯气反应分别生成FeCl3和CuCl2；
（3）足量的铁粉和铜粉与浓硫酸在加热条件下反应分别生成FeSO4和CuSO4；
（4）将铜片置于FeCl3溶液中铜片逐渐溶解；
（5)把铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上无气泡产生,而铜片上有气泡产生；
(6）把铁片和铜片置于有盛有浓硝酸的烧杯中，并用导线连接，铁片有气泡产生，而铜片上无气泡产生。

以上实验方案设计合理的有
A．两种B．三种C．四种D．五种
15、苯甲酸（C6H5COOH）和山梨酸(CH3－CH=CH－CH=CH－
COOH)都是常用的食品防腐剂.下列物质中只能与其中一种酸
发生反应的是
A．金属钠B．氢氧化钠C．溴水
D．乙醇
16、下列说法不正确的是
A。

淀粉、纤维素水解的最终产物均为葡萄糖
B.糖类、油脂、蛋白质部是高分子化合物，都能发生水解反应
C.葡萄糖既可以与银氨溶液反应,又可以与新制氢氧化铜悬浊液反应
D。

天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物
17、
下列结论中正确的是
A。

淀粉尚有部分未水解B。

淀粉已完全水解
C.淀粉没有水解
D.淀粉己发生水解，但不知是否完全水解
18、有甲（）、乙（）两种有机物，下列说法中不正确的是
A.可用新制的氢氧化铜悬浊液区分这两种有机物
B.甲、乙互为
同分异构体
C。

1 mol甲与H2在一定条件下反应，最多消耗3 mol H2
D.等物质的量的甲、乙分别与NaOH溶液反应，消耗NaOH的量相同
19、在C2H2、C6H6、C2H4O组成的混合物中，己知氧元素的质量分
数为8％，则混合物中碳元素的质量分数是
A。

92。

3% B.87.6％C。

75％
D。

84％
20、已知乙炔(H—C C—H)分子中的四个原子在同一直线上,某烃结
构如下：，有关其结构的下列说法正确的是A。

所有原子可能在同一平面上 B.所有原子可能在同一直线上
C.所有碳原子可能在同一平面上
D.有7个碳原子可能在同一平面上
21、下列有机物命名正确且与2,2—二甲基丁烷互为同分异构体的是
A.2—乙基丁烷B、3—甲基戊烷C、3，3-二甲基丁烷D、3—乙基戊烷
22、一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生
反应:NO2(g）+SO2(g)SO3(g)+NO（g)，下列能说明反应达到平衡状态的是
A。

体系压强保持不变 B. 混合气体颜色保持不变
C。

SO3和NO的体积比保持不变 D. 每消耗1 mol SO3
的同时生成1 mol NO2
23、燃料电池不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是
在工作时，不断从外界输入，同时将电极反应产物不断排出电池.下面有4种燃料电池的工作原理示意图,其中正极的反应产
物为水的是
24、肼（H2NNH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如下
图所示。

已知断裂1 mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是
A．194 B．391 C．526。

7 D．658
25、由NO2、O2熔融盐组成的燃料电池如图所示，在使用过程中石
墨I电极反应生成一种氧化物Y，下列有关说法正确的
A．石墨Ⅰ极为正极，石墨Ⅱ极为负极B．Y 的化学式为NO
C．石墨Ⅰ极的电极反应式为NO2＋NO3—-e－===N2O5
D．石墨Ⅱ极上发生氧化反应
第II卷（非选择题,共50分）
26、（12分）已知A是一种气态烃，标况下的密度为1.25g/L，现以
A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如图所示。

（1)写出A的结构简式。

（2)B分子中所含官能团名称是，D分子中所含官能团的电子式是 .
（3）物质B可以苴接氧化为D，需要加入的试剂是
_____________________。

（4）写出下列反应的化学方程式:
反应②的化学方程式；反应类
型：。

反应④的化学方程式；反应类
型：。

(5）B可由含淀粉的农产品如玉米、小麦、薯类等经发酵、蒸馏而得。

请写出淀粉水解的化学方程式。

____________________________________________。

27、（7分）
Date：2017。

05.20
实验后的记录:
①Zn为阳极，Cu为阴
极
②H+向负极移动
③电子流动方向
Zn→Cu
④Cu极有H2产生
⑤若有1mol电子流过
导线，则产生H2为
0.5mol。

⑥正极的电极反应
式：Zn—2e—=Zn2+
如图是以Zn和Cu为电极，。

稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池，某化学实验探究小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：（1）在卡片上，叙述合理的是__________________（填序号）。

(2）在实验中，甲同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体,分析原因可能是__
__________________________________________________。

（3)如果把锌片换成石墨,发现电流计指针几乎不能偏转,原因
________________。

（4）如果把硫酸换成硫酸铜溶液，猜测_________（填“锌极”或“铜极”）变粗,原因是__________________（用电极方程式表示）。

28、（9分)某化学反应2A（g)B(g)+D(g）在四种不同条件下进行
（仅有一种条件不同）,B和D的起始浓度为0，反应物A的浓度（mol·L—1）随反应时间(min）的变化情况如下表：
实验序号温
度
/
℃
时间/min
0102030405060
180
1.0
0。

80
0.
67
0.
57
0.
50
0。

50
0。

50
280
1。

0.
60
0.
50
0.
50
0。

50
0.
50
0。

50
380
1。

50
0。

92
0。

75
0。

60
0.
60
0。

60
0。

60
492
1。

0。

67
0。

61
0。

56
0.
56
0.
56
0。

56
根据上述数据，完成下列填空：
（1)实验1从第________min后一定达到化学平衡，实验4比实验
1反应速率快的原因主要是
________________________。

假定实验3反应进行了30min时恰好达到平衡，则从开始到平衡的平均反应速率为
_________________________________。

（2）实验3比实验1的反应速率______________（填“快”或“慢”）,原因是___________________。

（3）如果2A(g)B（g)+D(g)是一个放热反应，且容器的体积均为1L，那么实验4与实验1相比，放出的热量多，理由是
_________________________________。

（4)实验__________的反应速率最快，快的原因可能是
___________________________。

29、（10分）如图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇氧化的实验装置
（图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出），图中：A为无水乙醇(沸点为78℃）,B为绕成螺旋状、表面被氧化的细铜丝或银丝，C为无水CuSO4粉末，D为碱石灰，F为新制的Cu（OH)2悬浊液。

(1） E处是一种纯净物，其发生的化学反应方程式
是。

（2) 为使A中乙醇平缓均匀的气化成乙醇蒸气,常采用的操作方
法是。

D处使用的碱石灰的作用是。

(3）能证明乙醇反应后产生乙醛的实验现象
是 .
(4）铜丝质量在反应后 (填“增大、减小或不变”），用化学方程式说明其原因：
原因是。

30、（共12分)I 给下列有机物用系统命名法命名
(1)__________________
（2）__________________
（3)以上两种物质的关系是______________(填“同系物”或“同分异构体”
II 甲烷的氯代产物是重要的化工原料、有机溶剂
(4）一氯甲烷继续取代直到生成四氯化碳，每一步都是放热反应，因此工厂常采用热交换设备。

生成的氯代甲烷在吸收塔中用水吸收，实验室中从混合物中得到氯代甲烷采用的方法是
____________(填操作名称）。

根据取代反应中无极产物的性质，对设备的要求要考虑________________
（5）写出葡萄糖在氢氧化钾溶液作电解液条件下的燃料电池的电极反应式：
负极：
_______________________________________________________ __________
正极：
_______________________________________________________ __________
一、选择题（每题2分）
1—5ABCDC 6—10 DBADD 11—15DCCAC 16-20BDBDC 21-25BBBBC
26、(12分)
(1）CH2=CH2（1分）(2）羟基必须写羧基电子式（各1分）
（3)酸性KMnO4溶液或酸性K2CrO7溶液(答案合理即可）（1分）（4）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(2分) 催化氧化（或氧化）（1分）
CH3COOC3H5+H2O（2分）酯化反CH3COOH+CH3CH2OH浓硫酸
△
应（或取代反应）（1分）
（5)（2分）
27、（7分）
（1）③④⑤(2分有错该空不得分）
(2）Zn片不纯，在Zn片上就能形成许多微小原电池(写出Zn片不纯即得分)
（3)不存在能自发进行的氧化还原反应(写出不会形成原电池即得分)
(4）铜极Cu2++2e—=Cu（2分）
28、(9分，每空1分)
（1）40；温度高,反应速率快；0。

03mol/（L·min）
（2）快浓度大，反应速率加快
(3）实验1 实验1中A反应的程度大，反应的物质的量多（4）2；使用了催化剂
29、（10分)2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑（2分）
（2）水浴加热(1分）防止F中的水蒸气进入C中与无水CuSO4作用，影响产物水的检验（1分）
(3）F中产生红色沉淀;（1分）
(4）不变(1分）两个方程式各2分2Cu+O2△2CuO
2CuO+CH3CH2OH△2CH3CHO+2H2O
30、（共12分)
（1)4-甲基—3—乙基辛烷
(2)3，4-二甲基—4-乙基庚烷
（3）同分异构体
(4）分液（1分）；耐酸（1分）（意思对就给分）（其余每空2分)（5）负极C6H12O6-24e—+36OH—=6CO32-+24H2O
正极12H2O+6O2+24e-=24OH-。