安徽省黄山市高一下学期期中化学试卷A卷

安徽省黄山市高一下学期期中化学试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单项选择 (共20题；共40分)
1. （2分）已知a为IIA族元素，b为IIIA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期元素，下列关系式错误的是（）
A . n=m+11
B . n=m+25
C . n=m+10
D . n=m+1
2. （2分）下列化学用语表达正确的是（）
A . 羟基的电子式
B . 乙烯的结构简式是CH2CH2
C . 醛基的结构简式是-COH
D . 淀粉的分子式是 (C6H10O5)n
3. （2分）在饮用水中添加含钙、镁、锌、硒等的矿物质，可以改善人体营养，增强体质．其中的“钙、镁、锌、硒”是指（）
A . 分子
B . 原子
C . 离子
D . 元素
4. （2分） (2016高一下·抚州月考) A，B，C，D，E是同周期的五种主族元素．A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A；C和D的最高价氧化物对应的水化物均呈酸性，且酸性C＞D，E是这五种元素中原子半径最小的元素，它们的原子序数由小到大的顺序是（）
A . A＜B＜C＜D＜E
B . C＜D＜A＜B＜E
C . B＜A＜D＜C＜E
D . E＜C＜D＜B＜A
5. （2分）下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（）
①HCl比H2S稳定
②HClO氧化性比H2SO4强
③HClO4酸性比H2SO4强
④Cl2能与H2S反应生成S
⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3 ， S与Fe反应生成FeS．
A . ①⑤
B . ②
C . ①④
D . ①③⑤
6. （2分） (2018高一下·南宁期中) 硒（Se）是人体健康必需的一种微量元素。

已知Se的原子结构示意图
为：。

下列说法错误的是（）
A . 该元素处于第四周期第ⅥA族
B . SeO2既有氧化性又有还原性
C . 该原子的质量数为34
D . 酸性：HBrO4 > H2SeO4
7. （2分） (2019高一上·张家界期末) 下列有关试剂的保存方法，不正确的是（）
A . 浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中
B . 少量钠保存在煤油中
C . 氢氧化钠溶液保存在带有橡皮塞的玻璃试剂瓶中
D . 新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中
8. （2分） (2020高二下·吉林期中) 下列分子或离子之间互为等电子体的是（）
A . CCl4和PO43－
B . NH3和NH4＋
C . NO2和CS2
D . CO2和SO2
9. （2分） (2019高一上·新宁月考) 关于元素周期表的说法正确的是（）
A . 短周期是指第一二周期
B . ⅠA族的元素都是金属元素
C . 元素周期表有7个周期
D . 元素周期表有8个主族
10. （2分） (2020高一下·西安月考) 关于化学键与化合物的叙述中，不正确的是（）
A . 离子化合物中一定含有金属离子
B . 共价化合物一定不含离子键
C . 氯化钙含有离子键，不含共价键
D . 离子化合物中可能含共价键
11. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 下列有关几种常见的金属和非金属及其化合物的说法正确的是（）
A . 铝热反应是指铝能将所有的金属从其氧化物中置换出来
B . Na，Mg，Al，Fe，Cu都能导电，它们的氧化物都能与酸反应
C . CO2 ， NO，SO2都是非金属氧化物，都属于酸性氧化物
D . CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑的发生，说明硅酸的酸性强于碳酸
12. （2分）已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质．下列原子中，与氟原子的化学性质相似的是（）
A . C
B . Ne
C . Al
D . Cl
13. （2分） (2018高一下·黑龙江期中) 下列过程中，共价键被破坏的是（）
A . 碘升华
B . 溴蒸气被木炭吸附
C . NaCl溶于水
D . HCl气体溶于水
14. （2分） (2018高二下·长沙期末) 下列离子方程式错误的是（）
A . 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋ SO42－=BaS04↓＋2H2O
B . 酸性介质中KMnO4氧化 H2O2：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋= 2Mn2＋＋5O2↑＋ 8H2O
C . 等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和 HC1 溶液混合：Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓
D . 铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋ 2H2O－2e- = PbO2＋4H＋＋SO42－
15. （2分） (2018高一下·福田期中) 下列物质的性质比较，正确的是（）
A . 气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S
B . 碱性：NaOH＞KOH＞RbOH
C . 还原性强弱:F－>Cl－>Br－>I－
D . 酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4
16. （2分）化学反应中伴随能量变化的本质原因是（）
A . 物质状态发生变化
B . 发生了氧化还原反应
C . 需要加热或发光的条件引发
D . 有化学键的断裂和形成
17. （2分） (2017高一下·湖北期中) 有一种“水”电池，在海水中电池总反应可表示为行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（）
A . 正极反应式：Ag+Cl﹣﹣e﹣=AgCl
B . Na+不断向“水”电池的负极移动
C . 每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子
D . AgCl是还原产物
18. （2分）下列有关元素周期表的说法中正确的是（）
A . 能生成碱的金属元素都在ⅠA族
B . 稀有气体元素原子的最外层电子数为2或8
C . 原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周ⅥA族
D . 元素周期表有18个纵行，分列16个族，即7个主族、8个副族和1个0族
19. （2分）(2018·常德模拟) 甲图为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能，乙图是一种用惰性电极电解饱和食盐水的消毒液发生器。

关于甲、乙的说法正确的是（）
A . 装置乙中的b极要与装置甲的X极连接
B . 装置乙中a极的电极反应式为:2Cl- -2e-=Cl2↑
C . 当N极消耗5.6L(标准状况下)气体时，则有2NA个H+通过离子交换膜
D . 若有机废水中主要含有葡萄糖，则装置甲中M极发生的电极反应为: C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+
20. （2分） (2016高一下·金台期中) 若NA为阿伏伽德罗常数，已知某元素的阴离子Rn﹣的原子核中，中子数为A﹣x+n，其中A为原子的质量数，则m g Rn﹣中电子总数为（）
A .
B .
C .
D .
二、解答题 (共5题；共29分)
21. （5分） (2016高一下·广东期中) 某实验小组依据甲烷燃烧的反应原理，设计如图a所示的电池装置：
（1）该电池的能量转化形式为________．
（2）该电池正极的电极反应为________．
（3）工作一段时间后，测得溶液的pH________，该电池总反应的化学方程式为________
（4）在生产生活中，金属腐蚀所带来的损失非常严重，所以防止金属腐蚀已经成为科学研究和技术领域的重大问题．兴趣小组的同学在实验室对金属腐蚀进行了探究．如图b所示，铁处于A、B、C三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是（填序号）：________．
22. （10分） (2018·衡阳模拟) 某盐的组成可表示为3[H3ON5]:3[NH4N3]·NH4Cl。

回答下列问题
（1）氯原子的电子排布式为________.
（2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。

第二周期部分元素的E1变化趋势如图(a)所示,其中除氮元素外,其他元素的E1自左而右依次增大的原因是________；氮元素的E1呈现异常的原因是________。

（3）经X射线衍射测得化合物3[H3ON5]·3NH4N5]·NH4Cl的晶体结构,其局部结构如图(b)所示
①H3O+中心原子的杂化类型为________，NH4+的空间构型为________。

②3[H3ON5]·3[NH4N5]·NH4C1中阴离子N5-中的键总数为________个。

分子中的大键可用符号表示,其中m代表参与形成大键的原子数,n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为 ),则N5-中的大键应表示为________。

③图(b)中虚线代表氢键,其中表示式为(NH4)N一H……Cl、________、________。

（4） 3[H3ON5]·3[NH4N5]·NH4Cl的晶体密度为dg.cm-3,其立方晶胞参数为 a nm,晶胞中含有y个3[H3ON5]·3[NH4N5]·NH4Cl单元,该单元的相对质量为M,则y的计算表达式为________.
23. （5分） (2016高二下·右玉期中) 原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，其中A原子核是一个质子，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体分子，D原子外围电子排布为3d104s1 ．
请回答下列问题：
（1）这四种元素中电负性最大的是________（填元素符号），第一电离能最小的是________（填元素符号）．（2） C的外围电子排布式为________，B核外未成对电子为________．
（3） D元素能形成+1、+2两种价态的离子，从其核外电子排布情况分析，较稳定的离子是________．
24. （5分） (2016高一下·南充期末) 利用新制氨水、1mol/LNaBr溶液、淀粉液、以及II中所得溶液，验证卤素单质氧化性的相对强弱．
V分别取5mL 1mol/L NaBr溶液于两支小试管中
VI向两支试管中分别滴加5滴新制氯水，溶液均变为黄色
VII向其中一支试管中继续滴加新制氯水，直至溶液变为棕红色
VIII…
（1）请写出步骤VI中反应的离子方程式________；为验证溴的氧化性强于碘，步骤VIII的操作和现象是：________，溶液变为黄色．再加入________，溶液变为蓝色．
（2）步骤VII的目的是________．
（3）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：________，同主族元素从上到下，得电子能力逐渐减弱，非金属性减弱．
25. （4分）除去下列物质中混有的少量杂质（杂质不要求回收），把适当的试剂、操作方法的序号写在相应的括号内．
a．加适量的水、过滤 b．加热（高温或灼烧） c．加适量的盐酸、蒸发 d．冷却热的饱和溶液、过滤
（1）碳酸钙中混有少量的碳酸钠________
（2）氯化钾粉末中混有少量碳酸钾________
（3）氧化钙中混有少量的碳酸钙________
（4）硝酸钾中混有少量的食盐________．
参考答案一、单项选择 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、解答题 (共5题；共29分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
23-1、
23-2、
23-3、
24-1、
24-2、
24-3、
25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
第11 页共11 页。