四川省广元市高一下学期期中化学试卷

四川省广元市高一下学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题单项选择题： (共23题；共46分)
1. （2分）化学与人类生活密切相关，下列说法正确的是（）
A . 苯酚有一定毒性，不能用作消毒剂和防腐剂
B . 制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料
C . 乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分
D . 可将工业酒精兑水后饮用，因为其中含有甲醇、乙醇，它具有醇香味
2. （2分）(2018·泰州模拟) 下列有关化学用语表示正确的是（）
A . 核内有10个中子的氧原子:
B . 磷原子的结构示意图:
C . Na2O2的电子式:
D . Ca(OH)2悬浊液中的溶解平衡表达式：Ca(OH)2=Ca2++2OH-
3. （2分）由两种烃组成的混合物，无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生成CO2的质量也一定，则此两种烃一定满足（）
A . 互为同分异构体
B . 最简式相同
C . 为同系物
D . 符合同一通式
4. （2分）下列描述正确的是（）
A . “O”既可以表示宏观上的氧元素，也可以表示微观的一个氧原子
B . 烧碱、纯碱按物质分类都属于碱
C . 氧气、臭氧均为氧单质，所以物理性质、化学性质完全相同
D . 泡沫灭火器的灭火原理是降低了可燃物的着火点
5. （2分）(2020·柯桥模拟) 下列化学用语中，表示正确的是（）
A . 次氯酸的结构式：H—Cl—O
B . CO2 的比例模型：
C . 摩尔盐的化学式：(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O
D . 氯化镁的电子式
6. （2分）下列说法或表示法正确的是（）
A . 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；△H= -571.6kJ/mol
B . 由C（石）→C（金）；△H=+1.9kJ/mol 可知金刚石比石墨稳定
C . 在101KPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
D . HCl和NaOH反应的中和热△H= -57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为△H=－(2×57.3)kJ/mol
7. （2分） (2016高一下·市北月考) 下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（）
A . Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多
B . 第2周期元素从Li到F，得电子能力逐渐增强
C . 元素原子的最外层电子数等于元素的最高正化合价
D . O与S为同主族元素，且O比S的得电子能力强
8. （2分） (2020高二下·哈尔滨期中) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X最高正价与最低
负价的代数和为零，Y、Z易形成质量比为3∶4和3∶8的两种常见化合物，含W元素的物质其焰色反应为黄色。

下列说法正确的是（）
A . 常见单质的沸点：W>Y>Z
B . W的氢化物为共价化合物
C . 原子半径：Y<Z<W
D . X、Y可以形成既有极性键也有非极性键的化合物
9. （2分） (2016高一下·伊春期中) 下列说法正确的是（）
A . 现在的《元素周期表》是俄国化学家门捷列夫1869年绘制的版本
B . 在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一主族
C . 元素周期表中，总共有18个纵行，18个族
D . 第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第VIIA族的元素又称为卤族元素
10. （2分）(2020·朝阳模拟) 镓(31Ga)是化学史上第一个先从理论上被预言，后在自然界被发现的元素。

Ga与K同周期。

下列说法错误的是（）
A . Ga在周期表中的位置：第四周期第ⅢA族
B . 原子半径：Ga > K
C . 中子数为36的Ga的核素：
D . 最高价氧化物对应水化物的碱性：Ga(OH)3＞Al(OH)3
11. （2分） (2017高二上·济南期末) 下列说法正确的是（）
A . 明矾水解形成的Al（OH）3胶体能杀菌消毒，可用于水的净化
B . 镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐腐蚀
C . pH=6的某溶液一定呈酸性
D . 二次电池充电时，电池上标有“+”的电极应与外接电源的正极相连
12. （2分） (2015高二上·大方期末) 科学家发现用二氧化钛（TiO2）作催化剂可以使水在光照条件下分解制得廉价的氢气，这使氢能源的研究和应用更向前迈进了一步．下列说法正确的是（）
A . 使用二氧化钛作催化剂使水快速分解的同时放出大量热
B . 催化剂的作用是改变反应所需要达到的活化能来增大反应的速率
C . 该反应的原理是：2H2O 2H2+O2
D . 每产生氢气44.8L，转移电子数目为4NA
13. （2分） (2017高二下·南阳期末) 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A . 0.1 molFeCl3水解生成的Fe(OH)3胶粒数为0.1 NA
B . 标准状况下，2.24 L C10H22分子中共价键总数为31 NA
C . 电解精炼铜时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子一定小于0.5 NA
D . 25℃，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH—的数目为0.1 NA
14. （2分） (2017高二上·临川期中) 已知⑴H2O(g) = H2O(l) ΔH1＝－Q1 kJ·mol-1
⑵CH3OH(g) = CH3OH(l)△H2＝－Q2 kJ·mol-1
⑶2CH3OH(g) +3O2(g) = 2CO2(g)＋4H2O(g) △H3＝－Q3 kJ·mol-1
（Q1、Q2、Q3均大于0）若要使1mol液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ）（）
A . Q1+ Q2 + Q3
B . 0.5Q3-Q2+2Q1
C . Q3-2Q2+4Q1
D . 0.5（Q1+Q2+Q3）
15. （2分）已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣565.2kJ•molˉ1 ，下列说法不正确的是（）
A . CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣282.6 kJ•molˉ1
B . 2mol CO（g）与1mol O2（g）反应生成2mol CO2（s）放出热量小于565.2 kJ
C . 相同条件下，2mol CO（g）和1mol O2（g）的总能量大于2mol CO2（g）的总能量
D . 拆开2mol CO和1mol O2的化学键所需总能量低于形成2mol CO2化学键所放出总能量
16. （2分） (2016·宝应模拟) 下列叙述正确的是（）
①锌跟稀硫酸反应制H2加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率；②镀层破损后，白铁比马口铁更耐腐蚀；③电镀时，应把镀件置于电解槽的阳极；④冶炼铝时，将AlCl3加热成为熔融体后电解；⑤钢铁制品长期露置于潮湿空气中表面常易发生电化腐蚀生成Fe2O3·nH2O；⑥电解精炼铜时，将粗铜置于电解槽的阴极
A . 全部
B . ①②⑤
C . ①③⑤
D . ①③④
17. （2分） (2019高二上·江津期末) 下列有关电化学装置完全正确的是（）
A B C D
铜的精炼构成铜锌原电池铁上镀银防止Fe被腐蚀
A . A
B . B
C . C
D . D
18. （2分） (2016高二上·桃江期中) 反应N2+O2=2NO 在密闭容器中进行，下列条件哪些能增大该反应的速率（假定温度不变）（）
A . 缩小容器体积，使压强增大
B . 压强不变，充入N2
C . 体积不变，充入He使压强增大
D . 减小压强，使容器体积增大
19. （2分）下列四种元素中，其单质氧化性最强的是（）
A . 原子含有未成对电子最多的第二周期元素
B . 位于周期表中第三周期ⅢA族的元素
C . 原子最外电子层排布为2s22p4的元素
D . 原子最外电子层排布为3s23p3的元素
20. （2分）已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是（）
A . 还原性：As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣
B . 热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr
C . 原子半径：As＞Cl＞P
D . 酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
21. （2分） (2019高二上·长春月考) 在四个不同的密闭容器中，采用不同条件进行反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（）
A . v(N2)=0.2mol/(L∙s)
B . v(NH3)=0.8mol/(L∙min)
C . v(H2)=0.3mol/(L∙s)
D . v(H2)=1.3mol/(L∙min)
22. （2分） (2019高一下·宁波期中) 在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A(g)＋2B(g) 3C(g)。

反应过程中的部分数据如下表所示，下列说法正确的是（）
浓度/ mol·Lˉ1
c(A)c(B)c(C)
时间/min
0 1.0 1.20
20.8
40.6
60.9
A . 0～2 min内，B的反应速率为0.1 mol·Lˉ1·minˉ1
B . 2 min时，C的物质的量浓度为0.4 mol·Lˉ1
C . 4 min时，反应已达到平衡状态，此时正、逆反应的速率都为0
D . 4～6 min内，容器内气体分子的总物质的量不变
23. （2分） (2019高二下·台州期中) 根据如图所示示意图，下列说法不正确的是（）
A . 反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=(b-a) kJ·mol-1
B . 该反应过程反应物断键吸收的能量一定大于生成物成键放出的能量
C . 使用催化剂无法改变该反应的ΔH
D . nmol C和n mol H2O反应生成nmol CO和nmol H2吸收的热量一定为131.3nkJ
二、非选择题 (共3题；共18分)
24. （6分） (2016高一下·惠安期末) 表是元素周期表的一部分，根据所给的10种元素，完成以下各小题．
族
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
周期
2C N O Ne
3Na Mg Al Si S Cl
（1）镁的原子结构示意图为________．
（2） H2SO4与HClO4中，酸性较强的是________．
（3） NaOH与Al（OH）3中，属于两性氢氧化物的是________，它常用作治疗胃酸（含盐酸）过多的药物，该反应的化学方程式为________．
（4）碳元素形成的一种氧化物的化学式是________，该物质中C元素与O元素的质量比为________．（相对原子质量：C﹣12 O﹣16）
25. （5分） (2020高一下·哈尔滨期末) 回答下列问题：
（1）已知两种同素异形体A、B的燃烧热的热化学方程式为：
A(s)+O2(g)═CO2(g)△H＝﹣393.51 kJ•mol﹣1
B(s)+O2(g)=CO2(g)△H＝﹣395.41 kJ•mol﹣1
则两种同素异形体中较稳定的是(填“A”或“B”)________。

（2）工业上用H2和Cl2反应制HCl，各键能数据为：H﹣H：436kJ/mol，Cl﹣Cl：243kJ/mol，H﹣Cl：431kJ/mol。

该反应的热化学方程式是________。

（3）合成气(CO和H2为主的混合气体)不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制备合成气的方法有多种，用甲烷制备合成气的反应为：
①2CH4(g)+O2(g)═2CO(g)+4H2(g)；△H1＝﹣72kJ•mol﹣1
②CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)；△H2＝+216kJ•mol﹣1
氢气与氧气反应生成水蒸气的热化学方程式为________。

现有1mol由H2O(g)与O2组成的混合气，且O2的体积分数为x，将此混合气与足量CH4充分反应．
若x＝0.2时，反应①放出的能量为________kJ；
若x＝________时，反应①与②放出(或吸收)的总能量为0。

26. （7分）工业上有一种方法有效地开发利用CO2 ，是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2 ，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）；△H=﹣49.0kJ/mol．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（CO2）=________mol/（L•min）；
（2）氢气的转化率=________；
（3）求此温度下该反应的平衡常数K=________；
（4）下列措施中能使平衡体系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
A . 将H2O（g）从体系中分离出去
B . 充入He（g），使体系压强增大
C . 升高温度
D . 再充入1mol CO2和3mol H2
（5）当反应达到平衡时，CO2的物质的量浓度为c1 ，然后向容器中再加入一定量CO2 ，待反应再一次达到平衡后，CO2的物质的量浓度为c2 ，则c1________ c2（填＞、＜、=）
参考答案一、选择题单项选择题： (共23题；共46分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
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答案：3-1、考点：
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答案：4-1、考点：
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答案：5-1、考点：
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答案：6-1、考点：
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答案：7-1、考点：
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答案：8-1、
考点：
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答案：9-1、考点：
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答案：10-1、考点：
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答案：11-1、考点：
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答案：12-1、
考点：
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答案：13-1、考点：
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答案：14-1、考点：
解析：
答案：15-1、考点：
解析：
答案：16-1、
考点：
解析：
答案：17-1、考点：
解析：
答案：18-1、考点：
解析：
答案：19-1、考点：
解析：
答案：20-1、考点：
解析：
答案：21-1、考点：
解析：
答案：22-1、考点：
解析：
答案：23-1、考点：
解析：
二、非选择题 (共3题；共18分)答案：24-1、
答案：24-2、
答案：24-3、
答案：24-4、
考点：
解析：。