2021届(鲁科版)高三化学一轮复习单体模块练习：弱电解质的电离

训练模块弱电解质的电离
一、选择题
1．下列事实一定能说明HA是弱酸的是()
A．常温下NaA溶液的pH大于7
B．HA能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体
C．1 mol·L－1的HA水溶液能使紫色石蕊试液变红
D．用HA溶液做导电性实验，灯泡很暗
2．0.1 mol·L－1某碱AOH溶液的pH＝11，将该溶液稀释10倍后，溶液的pH不可能为()
①10.1②10.8③12④11.5
A．③④B．①②
C．①③D．②④
3．下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是()
A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以
B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸
C．0.10 mol·L－1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1
D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸
4．常温下，用0.1 mol·L－1氨水滴定10 mL浓度均为0.1 mol·L－1的HCl和CH3COOH的混合液，下列说法不正确的是()
A．在氨水滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中[Cl－]>[CH3COO－]
B．当滴入氨水10 mL时，[NH＋4]＋[NH3·H2O]＝[CH3COO－]＋[CH3COOH] C．当滴入氨水20 mL时，[CH3COOH]＋[H＋]＝[NH3·H2O]＋[OH－]
D．当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20 mL，[NH＋4]<[Cl－]
5．运用电离常数判断可以发生的反应是()
233
②2HBrO＋Na2CO3===2NaBrO＋H2O＋CO2↑
③HBrO＋NaHCO3===NaBrO＋H2O＋CO2↑
④NaBrO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HBrO
A．①③B．②④
C．①④D．②③
6．已知数据7.2×10－4 mol·L－1、4.6×10－4 mol·L－1、4.9×10－10 mol·L－1分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2，②NaCN＋HF===HCN＋NaF，③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。

由此可判断下列叙述中不正确的是()
A．HF的电离平衡常数为7.2×10－4 mol·L－1
B．HNO2的电离平衡常数为4.9×10－10 mol·L－1
C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱
D．HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小
7．室温下，浓度均为0.1 mol·L－1、体积均为V0的HA、HB溶液，分别加
水稀释至V，pH随lg V
V0的变化如图所示，下列说法正确的是()
A．HA为强酸，HB为弱酸B．水的电离程度：a>b
C．当pH＝2时，HA溶液中[HA] [A－]
＝9
D．等浓度等体积的HB溶液与NaOH溶液充分反应后，离子浓度大小关系为[B－]>[Na＋]>[H＋]>[OH－]
8．25 ℃时，H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR－、R2－三者所占的物质的量分数(w)随溶液pH变化的关系如图所示。

下列叙述错误的是()
A．H2R是二元弱酸，K a1＝1×10－2mol·L－1
B．当溶液恰好呈中性时，[Na＋]＝2[R2－]＋[HR－]
C．NaHR在溶液中的水解程度大于电离程度
D．含Na2R与NaHR各0.1 mol的混合溶液的pH＝7.2
二、非选择题
9．连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸，可用于制N2O气体。

(1)连二次硝酸中氮元素的化合价为________。

(2)常温下，用0.01 mol·L－1的NaOH溶液滴定10 mL 0.01 mol·L－1的H2N2O2溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。

①写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式：_______________________
_____________________________________________________________。

②b点时溶液中[H2N2O2]________(填“>”“<”或“＝”，下同)[N2O2－2]。

③a点时溶液中[Na＋]________[HN2O－2]＋[N2O2－2]。

10．为研究HA、HB和MOH酸碱性的相对强弱，某化学学习小组设计了以下实验：室温下，各取1 mLpH＝2的两种酸溶液HA、HB和pH＝12的碱溶液MOH，然后分别加水稀释到1 000 mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图所示。

根据所给数据，请回答下列问题：
(1)HA为________酸(填“强”或“弱”，下同)，HB为________酸。

(2)若c＝9，则稀释后的三种溶液中，由水电离出的氢离子的浓度的大小顺序为____________________(用酸、碱的化学式表示)。

将稀释后的HA溶液和
MOH溶液等体积混合，所得溶液中[A－]与[M＋]的大小关系为[A－]________[M ＋](填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)若b＋c＝14，则MOH为________碱(填“强”或“弱”)。

将稀释后的HB溶液和MOH溶液等体积混合，所得混合溶液的pH________7(填“大于”“小于”或“等于”)。

11．Ⅰ.HA、H2B、H3C三种弱酸，根据“较强酸＋较弱酸盐===较强酸盐＋较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：
A．HA＋HC2－(少量)===A－＋H2C－
B．H2B(少量)＋2A－===B2－＋2HA
C．H2B(少量)＋H2C－===HB－＋H3C
回答下列问题：
(1)相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中，酸性最强的是________。

(2)A－、B2－、C3－、HB－、H2C－、HC2－六种离子中，最易结合质子(H＋)的是________，最难结合质子的是_________________________________________。

(3)写出下列反应的离子方程式。

HA(过量)＋C3－：_________________________________________________ _______________________________________________________________。

Ⅱ.在25 ℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中[NH＋4]＝[Cl－]，则溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数K b＝________。

12．(1)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。

已知下表数据：
233
溶液；d.NaHCO3溶液。

pH由大到小的顺序为________________(填字母)。

②将0.2 mol·L－1 HCN溶液和0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，则[HCN]、[H＋]、[OH－]、[CN－]、[Na＋]大小排序为______________________________________，[HCN]＋[CN－]________(填“>”“<”
或“＝”)0.1 mol·L －1。

③相同条件下，取等体积等pH 的a.HCN 溶液；b.CH 3COOH 溶液；c.H 2CO 3溶液，各稀释100倍，稀释后的溶液，其pH 大小关系为____________(填字母)。

④25 ℃时，将体积为V a ，pH ＝13的某一元强碱与体积为V b ，pH ＝2的某二元强酸混合(忽略混合时溶液体积的变化)，若所得溶液的pH ＝11，则V a ∶V b ＝________。

(2)温度为T ℃时水的离子积常数为K W ，该温度下，将浓度为a mol·L －1的H 2SO 4与b mol·L －1的一元碱AOH 等体积混合。

则可判断溶液呈中性的是________(填序号)。

①混合溶液的pH ＝7
②[SO 2－4]＝12
[A ＋] ③混合溶液中[H ＋][OH －]＝K W
④混合溶液中[OH －]＝K W
参考答案
1. A 【解析】常温下NaA溶液的pH大于7，说明NaA为强碱弱酸盐，
则HA为弱酸，A项正确；HA能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体，说明HA酸性大于碳酸，但不能说明HA为弱酸，B项错误；1 mol·L－1的HA溶液能使紫色石蕊试液变红，说明HA是酸，但不能说明HA为弱酸，C项错误；用HA溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明该溶液中离子浓度很小，但不能说明HA是弱酸，D项错误。

2. A 【解析】在碱溶液稀释过程中，溶液的pH减小而不是增大，若AOH
是强碱，稀释10倍后溶液的pH＝10，若AOH是弱碱，由于稀释过程中AOH会继续电离出OH－，故稀释10倍后10<pH<11。

3. D 【解析】根据较强酸制备较弱酸原理，氢硫酸不和碳酸氢钠反应，
亚硫酸与碳酸氢钠反应，说明亚硫酸、碳酸、氢硫酸的酸性依次减弱，A项正确；相同浓度，溶液的导电能力与离子总浓度有关，相同浓度下，氢硫酸溶液导电能力弱，说明氢硫酸的电离能力较弱，即电离出的氢离子数较少，B项正确；相同浓度下，亚硫酸的pH较小，故它的酸性较强，C项正确；酸性强弱与还原性无关，酸性强调酸电离出氢离子的难易，而还原性强调还原剂失电子的难易，D项错误。

4. D 【解析】HCl是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，部分电离，
浓度相同的HCl和CH3COOH的混合液中[Cl－]>[CH3COO－]，A项正确；
当滴入氨水10 mL时，加入的氨水的体积、浓度和初始醋酸溶液的体积、浓度均相等，由物料守恒可知，[NH＋4]＋[NH3·H2O]＝[CH3COO－]＋[CH3COOH]，B项正确；当滴入氨水20 mL时，溶液中溶质为CH3COONH4和NH4Cl，根据电荷守恒式[NH＋4]＋[H＋]＝[CH3COO－]＋
[Cl －]＋[OH －]，物料守恒式[NH ＋4]＋[NH 3·
H 2O]＝[CH 3COO －]＋[CH 3COOH]＋[Cl －]，可得[CH 3COOH]＋[H ＋]＝[NH 3·H 2O]＋[OH －]，C 项正确；恰好反应时，生成等物质的量的氯化铵和醋酸铵，此时溶液呈
酸性，若溶液呈中性，则氨水滴入量大于20 mL ，[NH ＋4]>[Cl －]，D 项
错误。

5. C 【解析】根据复分解反应中较强酸制备较弱酸的原理，次溴酸K a ＝
2.4×10－9 mol·L －1>碳酸K a2＝5.6×10－11 mol·L －1，①能发生；次溴酸K a ＝2.4×10－9 mol·L －1<碳酸K a1＝4.3×10－7 mol·L －1，可知④能发生，②和③都不能发生。

6. B 【解析】相同温度下的弱电解质的电离平衡常数是比较弱电解质相
对强弱的依据之一。

该题中涉及三个反应，由题中三个化学方程式(强酸制弱酸)可以得出：HF 、HNO 2、HCN 的酸性依次减弱。

酸性越强，电离平衡常数越大，据此将三个K a 与酸对应起来，故A 正确，B 错误；反应①说明酸性：HNO 2>HCN ，反应③说明酸性：HF>HNO 2，故C 、D 正确。

7. C 【解析】室温下HA 和HB 的浓度均为0.1 mol·L －1，如果为强酸，
其pH 应为1，根据题图可知，HA 溶液和HB 溶液的pH 均大于1，说明二者均为弱酸，A 项错误。

HA 和HB 的水溶液中水的电离均受到抑制，a 点和b 点对应溶液的pH 相等，说明水的电离程度相同，B 项错误。

0.1 mol·L －1 HA 溶液的pH ＝2，则此时[H ＋]＝[A －]＝0.01 mol·L －1，[HA]
＝0.1 mol·L －1－0.01 mol·L －1＝0.09 mol·L －1，[HA][A －]＝0.09 mol·L －1
0.01 mol·L －1
＝9，C 项正确。

等浓度等体积的HB 溶液与NaOH 溶液充分反应后得到NaB
溶液，因B －的水解使溶液显碱性，离子浓度大小关系为[Na ＋]>[B －]>[OH －]>[H ＋]，D 项错误。

8. C 【解析】由图像可知，pH ＝2时，K a1＝[H ＋][HR －][H 2
R]＝[H ＋]＝1×10－
2mol·L －1，故A 项正确；溶液中的电荷守恒为[H ＋]＋[Na ＋]＝2[R 2－]＋
[HR －]＋[OH －]，溶液呈中性时[H ＋]＝[OH －]，所以[Na ＋]＝2[R 2－]＋[HR －]，故B 项正确；由图像可知，NaHR 溶液显酸性，则HR －的电离程度大于其水解程度，故C 项错误；由图像可知，Na 2R 与NaHR 的物质的量相同时，其pH ＝7.2，故D 项正确。

9. (1)＋1 (2)①H 2N 2O 2
H ＋＋HN 2O －2、HN 2O －2H ＋＋N 2O 2－2 ②> ③>
10. (1)强 弱 (2)HA ＝MOH>HB 等于
(3)弱 等于
11. Ⅰ.(1)H 2B
(2)C 3－ HB －
(3)2HA(过量)＋C 3－===H 2C －＋2A －
Ⅱ.中 10－9
a －0.01
mol·L －1 12. (1)①b>a>d>c ②[HCN]>[Na ＋]>[CN －]>[OH －]>[H ＋] ＝ ③b>c>a
④1∶9
(2)②④。