铝的化合物

3.用途
(1)冶炼铝:
2Al2O3 冰晶石 4Al+3O2↑
通电
但由于Al2O3的熔点很高，故在氧化铝中添 加冰晶石（Na3AlF6)降低其熔点。
(2)耐火材料(Al2O3熔点高)
(3)人造宝石(Al2O3硬度大)
二.氢氧化铝
【问题】
Al(OH)3
实验室里没有现成的氢氧化铝，根据提供的药品，
设计方案制备氢氧化铝。
５、两瓶失去标签的试剂，已知分别为氢氧化钠溶液和 氯化铝溶液，你不用其他试剂能把它们鉴别开吗？
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
氢氧化铝是两性氢氧化物
氢氧化铝为何具有两性？
氢氧化铝存在两种电离方式：
H++AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3++3OH-
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
(1)化学性质
两 性
Al2O3 + 6H+
2Al3+ + 3H2O
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
Al2O3 + 2OH- == 2AlO2- + H2O
氧化铝是两性氧化物。
法国皇帝拿破仑三世是一个喜欢炫耀自己的人。他常 常大摆宴席，宴请天下宾客。每次宴会，餐桌上的用 具几乎全是用银制成的，唯有他自己用的那一个碗是 铝制品。为什么贵为法国皇帝，却不用高贵而亮丽的 银碗，而用色泽要暗得多的铝碗呢?
SiO2除去
AlCl3 FeCl3 HCl 溶液 过滤②
过量 NaOH 溶液
NaAlO2 过量CO2 Al(OH)3 NaCl NaOH 过滤③ 溶液 滤液 除去 Fe(OH)3除去
酸碱（弱）酸
方法2
过量NaOH Al2O3 溶液
碱溶法
H2SiO3 除去
AlCl3 NaCl HCl 过滤③ 溶液
过量 盐酸
AlCl3+ 3NH3.H2O = Al(OH)3 ↓+ 3NH4Cl
Al3+ + 3NH3· H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+
现象:先生成白色胶状沉淀，继续滴 加氨水，沉淀不溶
(1)化学性质
AlCl3+ 3NaOH = Al(OH)3 ↓+ 3NaCl
Al3++3OH- =Al(OH)3↓
n[Al(OH) ] ↓
3
4
1
2
3
4
n(NaAlO2)
5.往AlCl3溶液中滴加入氨水至过量
Al3+ +3NH3.H2O = Al(OH)3↓+3NH4+
1
n[Al(OH) ] ↓
3
1
2
3
4
n( NH3.H2O
)
6.往Al3+、Mg2+、H+各1mol的混合溶液 中加NaOH溶液至过量
OH-+H+ = H2O Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 ↓ Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2 ↓
明矾、小苏打与油条
Al3+与HCO3-生成CO2气体
（2） 铝盐
Al3+
（a） 向Al3＋中逐滴加入碱溶液至过量
Al3++3OH- =Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH- =AlO2- +2H2O
（b） 向Al3＋中加入过量的碱溶液 Al3++4OH-=AlO2- +2H2O
（3） 偏铝酸盐
n[沉淀]
2 1
Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
n(NaOH)
1 2 3 4 5 6 7
铝元素在地壳中的
主要存在于铝土矿 中，
其主要成分 Al2O3 ，
还含有少量的 。2 Fe2O3、SiO
方法1
酸溶法
Al
通电
Al2O3
④ △
Al2O3 Fe2O3 SiO2 过滤①
过量 盐酸
Fe2O3除去 NaAlO2 Na2SiO3 NaOH 过滤② 溶液
Fe2O3 SiO2 过滤①
滤液 过量氨水 除去
Al(OH)3
④
△
碱酸(弱)碱
Al
通电
Al2O3
1、欲使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀 下来适宜的试剂是（ Ｃ ） A、NaOH B、HCl C、NH3· H2O D、（NH4）2SO4 ２、将金属钠投入到AlCl3溶液中，下列有关试验的描 述，一定正确的是（ Ｂ ）
AlO2- + H+ + H2O =Al(OH)3↓
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
n[Al(OH) ] ↓
3
1
盐酸溶液中加入 NaAlO2至过量
AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓
1.两性： 2.不稳定性： 2Al(OH)3 ＝ Al2O3 + 3H2O
（2）用途：
可做胃药、净水剂（能凝聚水中悬浮物，吸收 色素）等。
三、铝盐
（1） 明矾
KAl(SO4)2· 12H2O
KAl(SO4)2＝K++Al3++2SO42用途：净水剂
Al3+ + 3H2O = Al(OH)3 (胶体)+ 3H+
AlO2-
（a） 向AlO2-中逐滴加入酸溶液至过量
AlO2- + H+ + H2O =Al(OH)3↓ Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
（b） 向AlO2-＋中加入过量的酸溶液
AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O
Al
3+
3OH3H+
Al(OH)3
OHH+
AlO2-
》
《铝的重要化合物
临沂一中 刘洁
Al2O3的物理性质
根据图片信 息，你能推
测出氧化铝
的物理性质
复合木地板表面涂层 氧化铝轴承
吗？
氧化铝陶瓷坩埚
红宝石
蓝宝石
一、Al2O3
1.物理性质: 白色固体,难溶于水, 熔点高,硬度大，坚固.
一、Al2O3 2.化学性质
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
6. AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O 7. Al3+ + 3AlO2- + 6H2O= 4Al(OH)3↓
有关铝化合物的图像问题
1.往AlCl3溶液逐滴加入NaOH溶液至过量
Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
n[Al(OH) ] ↓
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 现象:先生成白色胶状沉淀，继续滴加强 碱，沉淀消失
结论:制备采用铝盐和碱,最好采用弱碱
Al(OH)3在医学上的应用
胃不痛了，多 亏了胃舒平！
胃舒平又名复方氢氧化铝，
用于治疗胃酸过多。
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
铝“三角” Al
3+
3. 4OH6. 4H+
AlO2-
Al(OH)3
7. 双水解
1. Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
2. Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 3. Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O
4. AlO2- + H+ + H2O =Al(OH)3↓ 5. Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
Ａ、有沉淀生成
Ｃ、反应后有钠剩余
Ｂ、有气体生成
Ｄ、得到澄清溶液
３．铝制品不宜长期盛放酸性或者碱性食物，是 因为其表面的物质属于（ Ｃ ）
Ａ、酸性氧化物 Ｄ、金属单质 ４、除去Fe2O3中的Al2O3杂质应选用的试剂是（ Ｂ ） A、盐酸 B、氢氧化钠 C、硫酸 D、水 Ｂ、碱性氧化物
Ｃ、两性氧化物
3
1
1
2
3
4
n(NaOH)
2.往NaOH溶液中加入AlCl3溶液至过量
3+ + 12OH - = 3AlO - + 6H O 3+ 3Al Al + 4OH = AlO2 + 2 2H2O 2
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓
n[Al(OH) ] ↓
3
4
1
2
3
4
n(AlCl3)
3.往NaAlO2溶液中加入稀盐酸至过量