高一化学教案 含硫化合物的性质和应用

高一化学教案含硫化合物的性质和应用
雨水中含有含硫化合物会的危害很严峻。

下面是学习啦我整理了高一化学教案含硫化合物的性质和应用，供你参考。

一、高一化学含硫化合物的性质和应用教案的学习目标
1.了解SO2物理性质和用处，把握SO2的主要化学性质。

了解SO2对空气的污染，硫酸型酸雨形成的缘由、危害和防治方法。

2.通过课后实地调查争辩本地区雨水pH，培育同学关怀环境的情感和利用化学学问化害为利的科学思想。

3.通过生疏酸雨的危害和防治原理，增加同学环境疼惜意识和安康意识，形成与自然友好相处，促进对可持续进展的正确生疏，感受科学使用化学物质的意义。

培育同学辨证生疏事物两面性的哲学观点。

二、高一化学含硫化合物的性质和应用教学重点及难点
硫酸型酸雨的形成过程、二氧化硫的化学性质(酸性氧化物、复原性)。

三、高一化学含硫化合物的性质和应用设计思路
本课设计先播放酸雨录像，唤起同学的环境疼惜意识，产生争辩酸雨成因、治理的爱好，通过两个试验探究，模拟酸雨的形成过程，让同学在探究的气氛中学习SO2的重要性质，以到达防治酸雨的目的。

最终学习SO2的漂白性以及关于漂白性的应用，使同同学疏到化学物质本没有好坏之分，关键在于如何恰当地应用。

四、高一化学含硫化合物的性质和应用教学过程
[投影]重庆酸雨录像(ppt 2)(见资料)。

[过渡]从录像中可以看出酸雨的危害格外严峻，我国是个燃煤大国，由于煤中含有确定量的硫元素，燃烧时向空气中排放大量的二氧化硫，二氧化硫被雨水吸取后就形成了酸雨。

所以要了解酸雨的形成、治理，必需学习硫元素及其化合物的性质，我们先争辩二氧化硫。

[板书]一、二氧化硫的性质
[试验探究1] (ppt 3)(教材88页试验1)用充有80mLSO2的针筒吸入10mL蒸馏水，用橡皮塞堵住针筒的前端，振荡，观看针筒内气体体积的转变，然后用pH试纸测定二氧化硫水溶液的pH。

(同学观看现象，商量得出结论，老师板书)
1.易溶于水。

(讲解并描述其它物理性质：SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体)
2.酸性氧化物：SO2+H2O H2SO3
书写化学方程式：(1)往NaOH溶液中通入少量SO2
(2)SO2与生石灰反响的化学方程式
[试验探究2] (ppt 4)(教材88页试验3，也可参考本课试验争辩2)向另一支试管中参与5mL二氧化硫水溶液，滴加氯化钡溶液，再滴加0.5mL 3%的过氧化氢溶液，振荡，放置片刻后滴加稀盐酸，观看试验现象。

现象：加BaCl2溶液无明显现象，加H2O2溶液生成白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。

(同学观看现象，商量，得出结论，老师板书)
H2SO3 + H2O2 = H2SO4 + H2O
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4+2HCl
(同学辨析是否为氧化复原反响，指出化合价的转变，氧化剂，复原剂)
结论：H2SO3具有复原性，能被氧化剂(如H2O2)氧化。

[板书] 3.+4价的硫元素有确定的复原性。

(在该试验根底上，基于SO2的易溶于水、有比较强的复原性，同学商量硫酸型酸雨的形成过程，得出结论，老师小结) [板书] (ppt 5)二、二氧化硫的作用
1.酸雨：pH小于5.6的降水(包括雨、雪、霜、雾、雹、霰等)
形成过程① SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2 = 2H2SO4
② 2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O = H2SO4
[投影] (ppt 68)酸雨的危害。

[课堂练习1] (ppt 9)某校化学爱好小组同学在某城市采集了酸雨样品，每隔一段时间用pH计测该雨水样品的pH，所得数据如下：测定时间 0 1小时 2小时 3小时 4小时
雨水pH 4.73 4.62 4.56 4.56 4.56
为什么雨水的pH随时间而发生转变?依据表中的数据分析和你已有的学问阅历推断二氧化硫是怎样影响雨水的pH的?
答案：1.雨水中的亚硫酸被空气中的O2氧化成硫酸，酸性增加。

SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2 = 2H2SO4
2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O = H2SO4
(同学商量酸雨的防治,得出结论，老师板书提示从源头防治)
(ppt 10)防治方法: ①用新型的能源(氢能、太阳能、核能);
②对含硫燃料进展脱硫处理;
SO2 + CaO==CaSO3+H2O
③对释放出SO2废气进展处理回收利用;等等
[讲解并描述]可见虽然酸雨可怕，只要我们把握确定的学问，运用适当的方法，酸雨是能够防治的。

[过渡]二氧化硫的作用是否就一无是处了呢?
[试验探究3] (ppt 11) (教材88页试验2，也可参考本课试验争辩3)向一支试管中参与5mL二氧化硫水溶液，滴加品红溶液，振荡，然后加热试管，观看加热前后溶液颜色的转变。

(同学观看现象，商量得出结论，老师板书)
2.漂白性，有漂白作用。

[讲解并描述]SO2能漂白某些有色物质(如品红)，生成不稳
定的无色物质，加热时，这些无色物质又会分解，恢复原来的颜色。

(同学商量SO2漂白性的应用：漂白草帽、报纸等)
[商量] (ppt12)试比较SO2与HClO的漂白作用有何区分?
HClO SO2
原理
实质
效果
范围
[讲解并描述]有些不法分子用二氧化硫漂白食物，使其二氧化硫含量超标，危害消费者安康，由此，可见同样一种物质使用不同就有可能导致截然不同的结果。

当然，二氧化硫还有其他作用，比方可以作防腐剂等，下节课我们还要学习二氧化硫的另外一种重要用处。

(同学回忆学校学习过的硫酸的性质和应用，老师投影化学方程式，小结)
(ppt4)稀硫酸的性质：1.可以使紫色石蕊试液变红
2.与碱反响： H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O
3.与金属反响： H2SO4+Zn=ZnSO4+H2
4.与金属氧化物：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O
5.与某些盐反响：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl
[板书](ppt4)二、稀硫酸：二元强酸，具有酸的通性。

[过渡]在水溶液中，硫酸完全电离成H+和SO42-，而浓硫酸中存在的主要是硫酸分子，那么浓硫酸都有那些不同的性质呢?
[试验探究1](ppt 4)(教材91页试验1)向外表皿中参与少量胆矾,再参与约3mL浓硫酸，搅拌，观看试验现象。

(同学观看现象，商量得出结论，老师板书)
[板书](ppt5)三、浓硫酸的特性
1.吸水性
[提问]你还能列出几个说明浓硫酸具有吸水性的事实吗?
(试验室常用浓硫酸作某些气体的枯燥剂;久置的浓硫酸质量会增加等。

)
[试验探究2](教材91页试验2)蔗糖中参与浓硫酸，并把产生的气体通入品红溶液中，观看试验现象，并加以解释。

(该试验可参考本课试验争辩，也可以播放视频(ppt6))
现象结论及解释
颜色白-棕-黑蔗糖脱水炭化
体积膨胀，呈疏松海绵状有气体生成
试管壁发热浓硫酸吸水放热
品红溶液褪色生成SO2
C + 2H2SO4(浓)= CO2+ 2SO2+2H2O
[板书]2.脱水性
[讲解] 脱水性：按水的组成比脱去有机物中的氢、氧元素，形成水分子，该试验也表达了浓硫酸的氧化性(提示从化合价的转变分析)。

[试验探究3](ppt7)铜片加浓硫酸加热，观看试验现象;冷却将试管中物质渐渐倒入水中，观看现象。

写出反响的化学方程式。

(也可以播放视频(ppt8))
现象：常温下,无明显现象;加热后,铜片溶解，有气泡生成，品红溶液褪色，反响后生成物水溶液呈蓝色。

Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 + 2H2O
(同学商量浓硫酸性质，指出浓硫酸在该反响中作氧化剂，可提示从化合价的转变分析，并与稀硫酸做比较)
[提问]NaOH溶液的作用是什么?
吸取尾气，防止污染环境。

[板书](ppt9)3.强氧化性
Cu + 2H2SO4 (浓) = CuSO4 + SO2 + 2H2O
C + 2H2SO4(浓)= CO2+ 2SO2+2H2O
[讲解]有浓硫酸参与的反响，大多数是氧化复原反响，反响中浓硫酸作氧化剂。

A.加热，浓H2SO4能氧化大多数金属(除Au、Pt)，一般不产生H2;
B.常温，浓H2SO4使 Fe、Al钝化 ;
C.浓H2SO4与金属反响，表现酸性和氧化性
[商量] (ppt10)归纳浓硫酸与稀硫酸的性质差异：在2支试管中分别盛有违反体积的浓硫酸和稀硫酸，试设计简洁的方法区分它们。

(同学商量、归纳浓硫酸与稀硫酸的性质差异)
[板书](ppt11)三、硫酸的用处
(同学依据日常生活学问归纳硫酸的用处，老师提示，投影小结)
[讲解并描述]用硫酸可以制得硫酸盐，得到进一步的应用，请大家阅读教材93页资料卡，了解几种重要的硫酸盐。

(同学阅读教材93页资料卡，老师小结硫酸的用处，播放视频：硫酸盐的用处)
[课堂练习](ppt1213)
1. 问题解决：一铁罐车运载浓硫酸发生事故。

思考：(1)铁可与硫酸反响，为何可将浓硫酸密闭在铁罐中?在此铁罐出口处腐蚀严峻，这说明白浓硫酸具有什么性质?
(2)清洗此铁罐时确定要远离火源，为什么呢?
(3)道路被破坏，树木被烧死的缘由是什么呢?
(4)如何处理被泄露的硫酸呢?
参考答案：(ppt 1314)[课堂练习]
2.你认为削减酸雨产生的途径可以实行的措施是 ( )
①少用煤做燃料; ②把工厂的烟囱造高; ③燃料脱硫;
④在已经酸化的土壤中加石灰; ⑤开发新能源。

A.①②③
B.②③④⑤
工业制硫酸的反响原理;浓硫酸的特性。

C.①③⑤
D.①②④⑤
3.列举至少两种可以用来鉴别SO2和CO2的方法。

4.潮湿的氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，假设用两者 (1:1)
一起漂白一种物质时，漂白效果会( )
A. 增加
B. 不变
C. 减弱
D. 难确定
答案：2.C 3.(1)闻气味;(2)分别通入品红溶液中;(3)分别通
入KMnO4溶液中等。

4.C
第1单元课时2硫酸的制备和性质教案
一、学习目标
1.了解接触法制硫酸的反响原理;
2.了解浓硫酸的吸水性和脱水性，把握浓硫酸的强氧化性;
3.通过比较浓硫酸与稀硫酸性质差异学会比较的科学方法。

二、教学重点及难点。