2024届江西省兴国县第三中学高二化学第一学期期末经典试题含解析

2024届江西省兴国县第三中学高二化学第一学期期末经典试题
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、金属晶体的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是
A．易导电B．易导热C．有延展性 D．易锈蚀
2、将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中，进行合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得反应速率分别为：甲：v（H2）＝3 mol·L－1·min－1；
乙：v（N2）＝2 mol·L－1·min－1；丙：v（NH3）＝1 mol·L－1·min－1。

则三个容器中合成氨的反应速率（）
A．v(甲)＞v(乙)＞v(丙）B．v(乙)＞v(丙)＞v(甲）
C．v(丙)＞v(甲)＞v(乙) D．v(乙)＞v(甲)＞v(丙）
3、纳米分子机器日益受到关注，机器常用的“车轮”组件结构如下图所示，下列说法正确的是（）
A．①②③④均属于烃B．①③均属于苯的同系物
C．①②③均能发生取代反应D．②④的二氯代物分别有3种和6种
4、一定条件下，在密闭容中进行2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g）ΔH < 0 。

下列图像及对图像的分析均正确的是
A．只改变温度时，(1)中甲的温度比乙的温度高
B．(2)表示起始时只加反应物达平衡，在t1时刻使用催化剂对平衡的影响
C．(3)表示容积不变增加氧气的浓度，平衡右移，平衡常数增大
D．容积可变时，在t1时刻向达平衡的上述反应加入SO3可用图像（4）描述
5、如图所示，关闭活塞，向甲、乙两刚性密闭容器中分别充入1 mol A、2 mol B，此时甲、乙的容积均为2 L(连通管体积忽略不计)。

在T℃时，两容器中均发生下述反应：A(g)＋2B(g)2C(g)＋3D(g) △H < 0。

达平衡时，乙的体积为2.6 L，下列说法正确的是
A．甲中反应的平衡常数小于乙
B．若打开活塞K，达平衡时乙容器的体积为3.2 L
C．当乙中A与B的体积分数之比为1:2时，反应达到平衡状态
D．平衡时甲容器中A的物质的量小于0.55 mol
6、下列有关化学反应与能量的说法不正确的是（）
A．化学反应过程中伴随有能量变化，并以热能、电能或光能等形式表现出来
B．NaOH与HCl反应的化学能可直接转化为电能
C．现正探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等
D．许多化学反应的热效应可以通过实验直接测得
7、坩埚是实验室用于灼烧或熔融固体物质的常用仪器，材质种类很多，实验时应根据物质的性质加以选择。

实验室熔融碳酸钠时可以选用
A．玻璃坩埚B．陶瓷坩埚
C．石英坩埚D．铁坩埚
8、某温度下，向[H＋]＝1×10－6 mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液中[H＋]＝1×10－3mol·L －1。

下列对该溶液的叙述不正确
．．．的是（）
A．该温度高于25 ℃
B．所得溶液中，由水电离出来的H＋的浓度为1×10－11mol·L－1
C．加入NaHSO4晶体抑制水的电离
D．该温度下，此NaHSO4溶液与某pH＝11的Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性，则消耗的NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液的体积比为100：1
9、下列现象不能用沉淀溶解平衡移动原理解释的是（）
A．相同温度下，AgCl在水中的溶解度大于在氯化钠溶液中的溶解度
B．浓FeCl3溶液滴入沸水加热形成红褐色透明液体
C．自然界地表层原生铜矿变成CuSO4溶液向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）D．加入少量AgCl固体可以除去氯化钠溶液中的少量硫化钠杂质
10、下列各组物质互为同分异构体的是
A．35Cl与37Cl
B．与
C．与CH3(CH2)2CH3
D．与
11、下列与有机物的结构、性质有关的叙述不正确的是
A．炔烃分子不一定都处于同一直线
B．甲苯的一氯代物有4种结构，甲苯与过量H2催化加成的最终产物，其一氯代物也有4种结构
C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土来吸收水果或花朵产生的乙烯，以达到保鲜的要求
D．己知二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为3种
12、合成氨化学方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=−92.4 kJ/mol。

将l mol N2(g)、3 mol H2(g)充入2 L的密闭容器中，在500℃下反应，10 min 时达到平衡，NH3的体积分数为，下列说法中正确的是
A．若达到平衡时，测得体系放出9.24 kJ热量，则H2反应速率变化曲线如图甲所示
B．反应过程中，混合气体平均相对分子质最M，混合气体密度d，混合气体压强p，三者关系如图乙所示
C．图丙容器I和II达到平衡时，NH3的体积分数，则容器I放出热量与容器II吸收热量之和为92.4 kJ
D．若起始加入物料为1 mol N2，3 mol H2，在不同条件下达到平衡时，NH3的体积分数变化如图丁所示
13、热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) △H＝+131.3kJ·mol-1表示（）
A．碳和水反应吸收131.3kJ能量
B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量
C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸收131.3kJ热量
D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ
14、一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)，设起始=Z，在恒压下，平衡时φ(CH4)的体积分数与Z 和T(温度)的关系如图所示。

下列说法正确的是
A．该反应的焓变ΔH>0
B．图中Z 的大小为a>3>b
C．图中X 点对应的平衡混合物中
D．温度不变时，图中X 点对应的平衡在加压后φ(CH4)减小
15、用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是( )
X Y Z W
A C Fe NaCl H2O
B Pt Cu Cu(NO3)2Cu(NO3)2溶液
C C C H2SO4H2O
D Ag Fe AgNO3AgNO3晶体
A．A B．B C．C D．D
16、双氧水是一种重要的绿色试剂，工业上可采取电解较稀浓度的硫酸来制取双氧水(H2O2为还原产物)，其电解的化学方程式为：3H2O+3O2O3+3H2O2。

下列有关说法正确的是
A．电解池的阳极生成双氧水，阴极生成臭氧
B．电解池中H+移向阴极
C．产生臭氧的电极反应式为3H2O+6e-=O3+6H+
D．产生双氧水的电极反应式为2H2O-2e- =H2O2+2H+
二、非选择题（本题包括5小题）
17、下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。

根据上图回答问题：D、F的化学名称是_______________、_________________。

写出下列反应的化学方程式，并注明
反应类型。

②__________，_______________；
④_________，________________。

A的结构简式是_____________，1 mol A与足量的NaOH溶液反应会消耗
_____________mol NaOH。

符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有__________个。

①含有邻二取代苯环结构
②与B有相同官能团
③不与FeCl3溶液发生显色反应
18、有机物M(C25H44O8)是一种新型治疗高血压病的药物，工业上用淀粉、烃A为基本原料合成M的路线如下图所示。

已知：I．烃A的相对分子质量为72，且分子中只有一种氢原子；B分子中核磁共振氢谱有2个峰，且面积比为
9:2；35%-40%的F的水溶液被称为福尔马林。

II．A的名称为____________________（系统命名法），B的结构简式为
_____________________，F的分子式为_____________。

B→C的反应条件是___________________，G的官能团名称是________________________。

D与银氨溶液反应的化学方程式为
_________________________________________________。

E有多种同分异构体，其中能发生银镜反应且属于酯类的同分异构体共有____________种，其中核磁共振氢谱有2个峰的物质结构简式为______________________。

19、在溴乙烷与NaOH 乙醇溶液的消去反应中可以观察到有气体生成。

有人设计了实验方案来检验生成的气体是否为乙烯，实验装置如下图所示。

试管I中水的作用是_________，如果不用试管I，对实验产生的影响是
___________。

试管II 中还可用________(填一种试剂名称)，若用此物质，是否能去掉试管I ( 填“能”或“不能”)，原因是________。

20、某研究性学习小组的同学为在实验室再现二氧化硫催化氧化的过程，并制取少量三氧化硫晶体，设计了如图所示的装置。

已知三氧化硫遇水生成硫酸并放出大量热，容易形成酸雾。

试回答：
已知450℃时，反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常数K＝25，则在450℃时，2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)的化学平衡常数为___。

A中的试剂是___。

在实验过程中不必持续加热，说明该平衡的△H___0（填“>”或“＝”或“<”）,C装置用来收集三氧化硫，其中冰盐水的作用是___；若用32g铜跟足量浓硫酸反应制取二氧化硫，实验结束时得到20g三氧化硫，该实验中二氧化硫的转化率不小于___。

请指出本套实验装置的明显缺陷是：___。

21、煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大气,采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。

回答下列问题:NaClO2的化学名称为__________。

在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气,反应温度323 K,NaClO2溶液浓度为5×10-3 mol/L。

反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。

离子SO42-SO32-NO3-NO2-Cl-
c/(mol/L) 8.35×10-4 6.87×10-6 1.5×10-4 1.2×10-5 3.4×10-3
①出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式__________________________。

增加压强,NO的转化率
________________(填“提高”“不变”或“降低”)。

②着吸收反应的进行,吸收剂溶液的pH逐渐____________(填“增大”“不变”或“减小”)。

③由实验结果可知,脱硫反应速率______________反应速率(填“大于”或“小于”)。

原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同,还可能是____________。

如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2,也能得到较好的烟气脱硫效果。

①从化学平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的优点是______________。

②知下列反应:
SO2(g)+2OH-(aq) =SO32-(aq)+H2O(l) ΔH1
ClO-(aq)+SO32-(aq)=SO42-(aq)+Cl-(aq)ΔH2
CaSO4(s)=Ca2+(aq)+SO42-(aq) ΔH3
则反应SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)=CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)的ΔH=______。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、D 2、D 3、D 4、D 5、B 6、B 7、D 8、B 9、B 10、C 11、B 12、C 13、C 14、A 15、C 16、B
二、非选择题（本题包括5小题）
17、乙醇 乙酸乙酯 +H 2O 酯化反应（取代反应）
CH 3
CH 2
OH
170−−−→浓硫酸℃CH 2
=CH 2
↑+H 2
O ； 消去反应 2 3
18、 2，2—二甲基丙烷 CH 2O 氢氧化钠水溶液、加热 醛基、羟基
4
19、 除去挥发出来的乙醇蒸气 乙醇也能使高锰酸钾酸性溶液褪色，无法确定是否有乙烯 溴水（或溴的四氯化碳溶液） 能 乙醇不能使溴水褪色（或乙醇不能使溴的四氯化碳溶液褪色）
20、0.04 浓H 2SO 4 ＜ 冷却SO 3以得到晶体 50% 缺少尾气吸收装置
21、429亚氯酸钠
2324NO 3ClO 4OH
4NO 2H O 3Cl --
-
-
++++ 提高 减小 大于 NO 溶解度较
低或脱硝反应活化能较高 形成
4
CaSO 沉淀，反应平衡向产物方向移动，2SO 转化率提高
123
H H H ∆+∆-∆。