新人教版高中化学第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素_氯3练习无答案必修1

第四章非金属及其化合物
第二节富集在海水中的元素———氯(3)
【A类】
1.检验某溶液中是否含有Cl-,正确的操作是( )
A.取样,滴加AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成
B.取样,先加盐酸酸化,再加入AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成
C.取样,先加稀硫酸酸化,再加入AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成
D.取样,加少量AgNO3溶液,有白色沉淀;再加稀硝酸,看白色沉淀是否消失
2.下列离子方程式书写正确的是( )
A.氯气溶于水:Cl2+H2OH++Cl-+HClO
B.氯气和烧碱作用:Cl2+OH-2Cl-+H2O
C.浓盐酸制取氯气:MnO2+2H++2Cl-Cl2↑+Mn2++H2O
D.钠和水作用:Na+2H2ONa++H2↑+2OH-
3.下列变化不能直接实现的是( )
①(HCl)→②(Cl2)→③[Ca(ClO)2]→④(HClO)→⑤(CO2)
A.①→②
B.②→③
C.③→④
D.④→⑤
4．下列卤素单质的性质与F2>Cl2>Br2>I2的变化规律不相符的是( )
A．与H2反应的剧烈程度 B．活泼性 C．氧化性 D．熔沸点
5．(双选)关于卤素的下列叙述正确的是( )
A．卤素只以化合态存在于自然界中
B．随着核电荷数的增加，卤素单质的熔、沸点升高
C．随着核电荷数的增加，单质的氧化性增强
D．单质与水反应，均可用通式：X2＋H2O===HX＋HXO
6．溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据的氯性质对溴的性质的预测，其中不正确的是（）
A．溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气B．溴单质只具有氧化性
C．溴原子外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性
D．溴离子可以用酸性AgNO3溶液来检验
7．方志敏烈士生前在狱中曾用米汤(内含淀粉)给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信中的内容，使用的化学试剂是( )
A．碘化钾溶液 B．碘酒(碘单质的酒精溶液)
C．溴水 D．淀粉碘化钾溶液
8．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现用如图所示装置进行卤素的
性质实验。

玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，
对图中指定位置的颜色描述正确的是( )
9．已知Br原子与Cl原子最外层电子数相同，Cl、Br在物质分类中都被划分为非金属元素中的一类元素。

试根据Cl2的化学性质预测Br2的化学性质(写化学方程式即可)：
(1)______________________________________________________________________；
(2)________________________________________________________________________；
(3)________________________________________________________________________。

（4）已知Br2与NaOH溶液的反应类似于Cl2与NaOH溶液的反应,写出此反应的化学方程式,并改写成离子方程式:;。

10．溴的氧化性介于氯和碘之间，利用这一性质解决下面的问题。

(1)你认为：将含有下列哪种分子或离子的试剂加入到含有Br－的溶液中，可以将Br－氧化为Br2的是( ) A．I2 B．I－C．Cl2 D．Cl－
(2)如果把氯气缓慢地通入含有相同物质的量浓度的Br－、I－的混合溶液里，________先被氧化，原因是______________________________________________。

(3)把滤纸用淀粉和碘化钾的混合溶液浸泡，晾干后就是实验室常用的淀粉碘化钾试纸。

这种试纸润湿后遇到氯气发生的变化是________，原因是_______________________。

【B类】
11．下列反应进行彻底后，加热蒸干所得溶液并在300℃下灼烧至固体质量不变，最终残留固体为纯净物的是( )
A．在溴化钠和碘化钾的混合溶液中通入过量的氯气
B．向漂白粉的水溶液中通入足量的CO2
C．向硫酸亚铁溶液中加入过量氢氧化钠溶液
D．等物质的量浓度、等体积的硫酸铵与氯化钡溶液混合
12.溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似,能与大多数金属反应生成金属卤化物,和某些非金属单质反应生成相应的卤化物,跟水反应的化学方程式IBr+H2OHBr+HIO,下列有关IBr的叙述中,不正确的是( )
A.IBr是双原子分子
B.在很多反应中,IBr是强氧化剂
C.与NaOH溶液反应生成NaBr和NaIO
D.与水反应时,既是氧化剂又是还原剂
13．在加热条件下，物质的量相等的氟气(F2)与烧碱完全反应，生成NaF、H2O和某一种气体，该气体是( ) A．H2 B．HF C．O2 D．OF2
14．甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X－(X－为Cl－、Br－或I－)，向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再向所得溶液中加入丙溶液，溶液颜色无明显变化，则甲、乙、丙三种溶液中所含的X－依次是( )
A．Br－、I－、Cl－ B．Br－、Cl－、I－C．I－、Br－、Cl－ D．Cl－、I－、Br－15．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。

其反应可表述为：
______KClO3＋______HCl(浓)===______KCl＋______ClO2↑＋______Cl2↑＋______H2O
(1)配平以上化学方程式(化学计量数填入横线上)。

(2)反应中的氧化剂是________，ClO2是反应的________(填“氧化”或“还原”)产物。

(3)反应产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为________mol。

(4)ClO2具有很强的氧化性，因此可被用来作消毒剂，若ClO2作消毒剂后转化为Cl－，则其消毒的效率(以单位物质的量得到电子数表示)是Cl2的________倍。

16．向含Cl－、Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol(其余为Na＋)的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系正确的是( )。