甘肃省临夏回族自治州高三上学期期末化学试卷

甘肃省临夏回族自治州高三上学期期末化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2016高一下·乐清期中) 下列说法中错误的是（）
A . 所有的化学反应都伴随着物质变化和能量变化
B . 断裂化学键要吸收能量、形成化学键要释放能量是化学反应中能量变化的主要原因
C . 吸热反应是一定需要加热才能发生的反应
D . 根据反应物总能量和生成物总能量的相对大小可判断反应是释放能量还是吸收能量
2. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A . 常温下，23 g NO2含有NA个氧原子
B . 1 L 0.1 mol·L－1氨水含有0.1 NA个OH－
C . 常温常压下，22.4 L CCl4含有NA个CCl4分子
D . 1 mol Fe2＋与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子
3. （2分）卫星发射时是以N2H4(联氨，N为-2价)和N2O4为火箭的动力源。

反应温度高达2700℃，反应式为2N2H4+N2O4 =3N2 +4H2O。

对于该反应的说法正确的是（）
A . 联氨是氧化剂
B . 氧化产物和还原产物的质量比为1︰2
C . 属于置换反应
D . 该反应的优点有热值高、无污染等
4. （2分） (2016高三下·历城月考) 下列离子方程式，一定不正确的是．（）
A . 实验室用石灰石和盐酸反应制取CO2：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B . H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2MnO +5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
C . 铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe+8H++2NO ═3Fe2++2NO↑+4H2O
D . NaHCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液反应：HCO +Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O
5. （2分）(2018·成都模拟) 摩拜单车利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电,电池反应原理为:LiCoO2+6C Li1-xCoO2+LixC6。

示意图如右。

下列说法正确的是（）
A . 充电时，阳极的电极反应式为 Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2
B . 该装置工作时涉及到的能量形式有3种
C . 充电时锂离子由右向左移动
D . 放电时,正极质量增加
6. （2分） (2016高三上·怀仁期中) 下列有关实验操作、现象和解释（或结论）都正确的是（）
选项实验操作现象解释或结论
A过量的Fe粉中加入稀HNO3 ，充分反
溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+
应后，滴入KSCN溶液
B AgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶
C Al箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
试纸变蓝色浓氨水呈碱性D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试
纸上
A . A
B . B
C . C
D . D
7. （2分）在一密闭容器中，反应aA（g）⇌bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是（）
A . 平衡向正反应方向移动了
B . 物质A的转化率增大了
C . 物质B的质量分数增加了
D . a＞b
二、非选择题（包括必考题和选考题两部分．（一）必考题） (共4题；共24分)
8. （6分） (2015高二下·芜湖期中) 已知A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：
回答下列问题：
（1）该反应的△H________0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003mol•L﹣1•s﹣1 ．，则6s时c（A）=________mol•L﹣1 ， n（C）=________mol；若反应经一段时间后，达到平衡后，如果这时再向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率α（A）=________；
（3）判断该反应是否达到平衡的依据为________：
a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变
c．c（A）不随时问改变 d．单位时间里生成c和D的物质的量相等
（4）1200℃时反应C（g）+D（g）⇌A（g）+B（g）的平衡常数的k=________．
9. （4分） (2015高二上·秦安期末) 按要求填空
（1） AlCl3的水解的离子方程式________；实验室在配制 AlCl3溶液时，常将 AlCl3固体先溶于浓盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以________（填“促进”或“抑制”）其水解．将AlCl3溶液蒸干、灼烧，最
后得到的主要固体产物是________（填化学式）．
（2）泡沫灭火器灭火的原理________（用离子方程式表示）．
10. （8分） (2018高一下·平顶山期末) 为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验.
（1）实验I：反应产物的定性探究，按如图装置（固定装置已略去）进行实验
A装置的试管中发生反应的化学方程式是________；F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是________；B装置中的现象是________。

（2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是________ 。

（3）实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是________。

（4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子，需将溶液稀释，操作方法是________。

（5）实验Ⅱ：反应产物的定量探究
在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu2S。

产生Cu2S的反应为aCu+bH2SO4 cCu2S+dCuSO4+e H2O，则a：b=________。

（6）为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL加入足量KI 溶液中振荡，生成的I2恰好与20.00mL 0.30mol•L﹣1的Na2S2O3溶液反应，若反应消耗铜的质量为6.4g，则硫酸铜的产率为________。

（已知2Cu2++4I﹣=2CuI+I2 ， 2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣）【注：硫酸铜的产率指的是硫酸铜的实际产量与理论产量的比值】
11. （6分）(2017·山西模拟) 研究NO2等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义．用下列装置制备如图1、收集二氧化氮气体，并探究其性质．
（1）仪器M的名称是________．
（2）干燥管B中盛放的干燥剂是________
（3） E中发生反应的化学方程式为________．（填“无水氯化钙”或“碱石灰”）
（4）若用上述装置收集NO气体，采用的收集装置是________（城“F”“G”）．
（5）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，减少污染．同时变废为宝，其原理如图2所示．
①NO2与NH4HSO3反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________
②某废气中SO2的体积分数为1.5%，某工厂用该方法处理22.4m3时该废气，生成N2体积为________．（气体体积均在标准状况下测定）
三、选考题 (共1题；共6分)
12. （6分） (2017高一上·郫县期中) 电解法制碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制．某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下：
请回答以下问题：
（1）操作a的名称是________，所用玻璃仪器有________；
（2）在Ⅱ步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的难溶沉淀，则试剂甲为（填化学式）________溶液；
（3）写出固体H所含物质的化学式________；
（4）在Ⅴ步中，逐滴加入试剂丁直至溶液无明显变化时，写出此过程中发生反应的离子方程式________；________．
参考答案
一、选择题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、非选择题（包括必考题和选考题两部分．（一）必考题） (共4题；共24分) 8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
9-1、
9-2、
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
10-5、
10-6、
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
11-5、
三、选考题 (共1题；共6分) 12-1、
12-2、
12-3、
12-4、。