2020年湖北省黄冈市铺嘴中学高三化学月考试卷含解析

2020年湖北省黄冈市铺嘴中学高三化学月考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列离子方程式中，正确的是
A．浓硫酸滴在锌片上：Zn+ 2H+＝ Zn2+ + H2↑
B．稀硫酸溶液与氯化钡溶液混合：SO42—+ Ba2+＝ BaSO4↓
C．盐酸滴在石灰石上：2H+ + CaCO3 ＝ Ca2+ + H2CO3
D．氧化铜与稀硝酸混合：CuO + 2H+＝ H2O + Cu2+
参考答案：
BD
略
2. 下列说法不正确的是
A．霾的形成与PM2.5有直接关系
B．自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致
C．用加热的方法杀死H7N9禽流感病毒是采用了蛋白质变性原理
D．人类在研究物质微观结构的过程中，扫描隧道显微镜、光学显微镜、电子显微镜先后得到了使用
参考答案：
D
3. 以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是
A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 B．Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3
C．HCl →Cl2→HClO→NaClO D．Al→NaAlO2→Al(OH)3→Al2O3
参考答案：
A
略
4. 下列实验现象预测正确的是( ) A.实验Ⅰ:振荡后静置,溶液仍分层,且上层溶液颜色变为无色
B.实验Ⅱ:铁片最终完全溶解,且高锰酸钾溶液变无色
C.实验Ⅲ:微热稀硝酸片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终保持无色
D.实验Ⅳ:当溶液至红褐色,停止加热,让光束通过体系时可产生丁达尔现象
参考答案：
AD
略
5. 将SO2通入CuSO-4-和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反应中作用是
A．酸性 B．漂白剂 C．还原剂 D．氧化剂
参考答案：
C
6. 下列解释实验现象的反应方程式不正确的是
A．金属Al放入NaOH 溶液中产生大量气泡：
2Al + 2OH— + 2H2O = 2AlO2— + 3H2↑
B．将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，气体变为无色，有液体进入试管：
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
C．淀粉KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合，溶液变蓝：
2 I－ + H2O2 + 2 H+ =2 H2O + I2
D．溶质物质的量之比为1:2的明矾溶液与Ba(OH)2溶液混合，生成白色沉淀：
Al3+ +2 SO42- + 2Ba2+ + 4OH—= 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ +H2O
参考答案：
D
略
7. 常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1，该溶液可能是()。

A．二氧化硫水溶液
B．氯化铵水溶液
C．硝酸钠水溶液
D．氢氧化钠水溶液
参考答案：
AD
略
8. 将7.28gFe溶于过量的稀H2SO4中，在加热的条件下，用2.02gKNO3去氧化溶液中Fe2+，待反应完全后，剩余Fe2+还需0.4mol/LKMnO4溶液25mL才能完全氧化，已知其反应方程式为： 5Fe2++MnO4－+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。

则KNO3的还原产物是
A．NO B．NO2 C．N2O D．N2O3
参考答案：
C 略
9. 生产和生话中常常涉及化学知识，下列有关说法或做法正确的是
A．氯气和二氧化硫均可做为漂白剂，若同时使用它们去漂白某一湿润的有色物质，漂白效果会明显增强
B．为了消除碘缺乏病，卫生部规定食盐中加碘，这里的碘是指单质碘
C．苯酚有杀菌和止痛作用，所以常用苯酚溶液进行环境消毒，在药皂掺入少量苯酚，此外也可以直接涂抹苯酚在皮肤上进行消毒
D．工业酒精不能加水当饮料饮用，原因是工业酒精中含有甲醇，虽然具有酒香味，但饮后会导致中毒失明，甚至死亡
参考答案：
答案：D
10. 含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液，已知其中含有Cl﹣为1.8mol，Na+为2mol，Mg2+为0.5mol，则SO42﹣的物质的量为（）
A．0.6mol B．0.7mol C．1.2mol D．1.0mol
参考答案：
A
【考点】物质的量的相关计算；电解质在水溶液中的电离．
【分析】溶液不显电性，则阳离子带的电荷总数等于阴离子的电荷总数，以此来解答．
【解答】解：含有Cl﹣为1.8mol，Na+为2mol，Mg2+为0.5mol，设硫酸根离子为xmol，
由电荷守恒可知，
2mol×1+0.5mol×2=1.8mol×1+x×2，
解得x=0.6mol，
故选A．
【点评】本题考查物质的量的有关计算，把握溶液不显电性及电荷守恒式即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．
11. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。

仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）
参考答案：
B
12. 下列各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是（ ） A. NaClO 溶液中通入过量SO 2：ClO
–
＋SO 2 + H 2O == HClO + HS03 –
B.甲醇、氧气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池的负极反应： CH 3OH+H 2O －6e –
= CO 2↑+6H +
C. AlCl 3 溶液中投入过量Na ：Al 3+
+ 4Na ＋2H 2O ==AlO 2–
＋4Na +
+ 2H 2↑ D ．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2 ，恰好使SO 42–
沉淀完全： 2Al 3+
＋3SO 4 2-＋ 3Ba 2+
+ 6OH - == 2Al(OH)3↓+ 3BaSO 4↓ 参考答案： C 略
13. 下表各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是
草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。

10 mL 0.01 mol ／L NaHC2O4溶液中
滴加0.01 mol ／L NaOH 溶液，随着NaOH 溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（）
A ．V （NaOH ）== 0时，c （W ）== 1 × 10－2 mol ／L
B ．V （NaOH ）< 10 mL 时，不可能存在c （Na ＋）== 2 c （C2O ）+ c （HC2O ）
C ．V （NaOH ）== 10 mL 时，c （W ）== 1 × 10－7mol ／L
D ．V （NaOH ）> 10 mL 时，c （Na ＋）> c （C2O ）>c （HC2O ）
参考答案：
答案：D
解析：由题意可知草酸属弱电解质，当V （NaOH ）=0时，HC2O4-部分电离，c （H+）＜1×10-2mol/L ，故A 错误。

当V （NaOH ）=0时溶液呈酸性，当V （NaOH ）=10ml 时，恰好生成Na2C2O4，此时由于C2O42-水解使溶液呈碱性。

故当V （NaOH ）＜10ml 时，有可能呈中性c （H+）=c （OH-），此时由电解质溶液中电荷守恒可知c （Na+）=2c （C2O42-）+c （HC2O4-）成立，所以B 、C 均错误。

当V （NaOH ）＞10ml 时，溶液中的溶质为Na2C2O4和NaOH ，C2O42-可发生水解，故D 项正确。

高考考点：本题是对电解质溶液以及溶液的酸碱性的综合考查 易错提醒：对溶液中的几个守恒不清楚而错选B
备考提示;电解质溶液中的离子浓度大小的比较及物料守恒，电荷守恒，水的电离守恒的应用
15. 在100mL 某混合溶液中，c （HNO 3）=0.4mol/L ，c （H 2SO 4）=0.1mol/L ，向其中加入1.92g 铜粉，微热，充分反应后溶液中c(Cu 2+
)为（ ）
A ．0.15mol/L
B ．0.225mol/L
C ．0.3mol/L
D ．无法计算
参考答案： B
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某校化学研究性学习小组对浓硫酸与金属锌的反应进行探究。

首先按图组装好实验装置，然后取一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应，微热试管A，实验过程中先观察到C、D中均有气泡产生，D中开始出现浑浊，后浑浊消失，随后气泡量逐渐减少，品红溶液褪色，反应较长时间后，C、D中的气泡量又会明显增加。

试回答：
（1）从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接、接b，c接、接d；
（2）D、E试管中CCl4溶液的作用是防止溶液倒吸，该实验中起到同样作用的装置是_____；
（3）能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象
为；
（4）反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因
是；
（5）D中浑浊消失的离子方程式
为。

参考答案：
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （2010·广东卷）31．（16分）硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应用广泛。

(1)请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +________。

(2)在其他条件相同时，反应H3BO3 +3CH3OH B(OCH3)3 +3H2O中，H3BO 3的转化率（）在不同温度下随反应时间（t）的变化见图12，由此图可得出：
①温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是____ ___
②该反应的_____0(填“<”、“=”或“>”).
(3)H3BO 3溶液中存在如下反应：
H3BO 3（aq）+H2O（l） [B(OH)4]-( aq)+H+（aq）已知0.70 mol·L-1 H3BO 3溶液中，上述反应于298K达到平衡时，c平衡（H+）=2. 0 × 10-5mol·L-1，c平衡（H3BO 3）≈c起始（H3BO 3），水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K（H2O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字）
参考答案：
(1) B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +6H2
(2) ①升高温度，反应速率加快，平衡正向移动②△H＞O
(3) 或1.43
(1)根据元素守恒，产物只能是H2，故方程式为B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +6H2。

(2)由图像可知，温度升高，H3BO 3的转化率增大，故升高温度是平衡正向移动，正反应是吸热反应，△H＞O。

(3) K===
18. （8分）一种新型高效净水剂PAFC-聚合氯化铁铝[AlFe(OH)n Cl（6-n)]m，应用非常广泛。

为测定PAFC中Al的含量，采用如图所示流程进行。

请回答下列问题：
（1）①步骤I中的试剂A是（填“氨水”或“氢氧化钠溶液”）。

②步骤III的离子方程式为
③实验室进行“灼烧”时所需的陶瓷仪器有
④溶液2中存在的电荷守恒式为；向溶液2中滴加少量NaOH溶液，则c(H2CO3)/c(CO32
－)_____ （填“变大”、“变小”或“不变”）。

（2）C和某一金属在高温下发生反应可用于焊接钢轨，其化学反应方程式
为；某同学在实验室中进行此反应，反应结束后
将所得固体溶于足量的稀硫酸，滴加KSCN溶液无明显现象，由此该同学确定该固体混合物中无
Fe2O3，他的判断是否正确？（填“是”或“否”）；其理由
是（用离子方程式表示）
参考答案：
（1）①NaOH溶液；②AlO2- + CO2+H2O=Al(OH)3↓+HCO3- ；③瓷坩埚，泥三角；④[Na+]+[H+]=[Cl-]+[OH-]+[HCO3-]+2[CO32-]，变小；（2）2Al+Fe2O3 ==2Fe+Al2O3，否，Fe3++Fe=3Fe2+。

试题分析：（1）①根据流程图得到Fe(OH)3和溶液，而Al(OH)3溶解于NaOH，不溶于NH3·H2O，因此步骤I中试剂A是氢氧化钠溶液；②溶液1为NaAlO2和NaOH溶液，加入足量B后得到
Al(OH)3，Al(OH)3不溶于碳酸，因此B为CO2，OH－＋CO2=HCO3－，AlO2－＋CO2＋H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－；③灼烧用到的仪器有坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯等，属于陶瓷仪器有瓷坩埚、泥三角等；④溶液2中含有的溶质为NaHCO3、NaCl，溶液呈现电中性，即有c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(Cl－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)，CO32－＋H2O HCO3－＋OH－，HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－，加入少量的NaOH，对水解起到抑制作用，因此c(H2CO3)/c(CO32－)变小；（2）C为Fe2O3，和金属铝反应来焊接钢轨，2Al＋Fe2O3=Al2O3＋2Fe，滴加KSCN溶液，溶液不变红，说明溶液中不含Fe3＋，很有可能Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋。

因此该同学的判断是错误的。

19. （1）在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现沉淀逐渐转变为红褐色，并产生无色气体。

用离子方程式表示产生上述现象的原
因。

（2）在饱和氯化铁溶液中加入一种单质，也会产生类似上述现象的反应，这种单质
是
A．磷 B．硫 C．镁
D．铜
（3）在Fe(OH)3胶体中，逐滴加入HI稀溶液。

出现的现象是：先产生红褐色沉淀，其原因是，随后沉淀溶解，其离子方程式是。

（4）向物质的量之和为0.1mol的FeCl3和AlCl3混合溶液中加入90mL4mol/L的NaOH溶液，使其充分反应。

假设原溶液中Al3+的物质的量与Al3+和Fe3+的总物质的量之比为X。

①当X=0.4时，溶液中产生的沉淀是，其物质的量为。

②当沉淀只有Fe(OH)3时，X的取值范围为。

参考答案：
（1）Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O
（2）C
（3）HI是强电解质，使胶体聚沉；2Fe(OH)3+6H++2I-===2Fe2++I2+6H2O
（4）①Fe(OH)3, 0.06mol；②0<X≤0.6。