郑州市2020-2021版高一上学期期中化学试卷(I)卷

郑州市2020-2021版高一上学期期中化学试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单项选择题 (共25题；共50分)
1. （2分） (2018高一上·沈阳期中) 已知MnO2为黑色难溶于水的固体，实验室制取氧气的反应为2KClO3 2KCl＋3O2↑，反应后从剩余固体中回收二氧化锰的操作顺序正确的是（）
A . 溶解、过滤、蒸发、洗涤
B . 溶解、过滤、洗涤、加热
C . 溶解、蒸发、洗涤、过滤
D . 溶解、洗涤、过滤、加热
2. （2分） (2018高一上·钦州港开学考) 下列实验操作中，仪器需插入液面以下的有（）
①制备Fe(OH)2 ，用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中；
②制备氢气，简易装置中长颈漏斗的下端管口；
③分馏石油时，测量温度所用的温度计；
④将氯气溶于水时输送氯气的导气管；
⑤用水吸收氨气时的导气管；
⑥用胶头滴管向试管中的BaCl2溶液中滴加稀硫酸
A . ①②④
B . ①③⑤
C . ③⑤⑥
D . ②③④
3. （2分） (2018高一上·衢州期中) 下列仪器名称为“圆底烧瓶”的是（）
A .
B .
C .
D .
4. （2分）除去下列物质中的杂质(括号中为杂质)，采用的试剂和除杂方法错误的是（）
选项含杂质的物质试剂除杂方法
A C2H4(SO2)NaOH溶液洗气
B C6H6(Br2)Fe粉蒸馏
C C6H5NO2(HNO3)NaOH溶液分液
D C2H2(H2S)CuSO4溶液洗气
A . A
B . B
C . C
D . D
5. （2分） (2016高三上·黑龙江开学考) 某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案（）
方法Ⅰ：铜铝混合物测定生成气体的体积
方法Ⅱ：铜铝混合物测定剩余固体的质量．
A . 溶液A和溶液B均可以是盐酸或NaOH溶液
B . 实验室中方案Ⅱ更便于实施
C . 若溶液B选用浓硝酸，测得铜的质量分数偏大
D . 方案一可能产生氢气，方案二可能剩余铜
6. （2分）现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液中提取乙醇③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）
A . 分液、萃取、蒸馏
B . 萃取、蒸馏、分液
C . 分液、蒸馏、萃取
D . 蒸馏、萃取、分液
7. （2分） (2017高二上·南宁期中) 关于1.5mol NH3的说法错误的是（）
A . 摩尔质量为17 g•mol﹣1
B . 所含的分子数目约为9.03×1023
C . 在标准状况下体积约为33.6L
D . 溶于水制成0.5L溶液时物质的量浓度为1.5mol•L﹣1
8. （2分） (2017高一上·南宁期中) 0.5L AlCl3溶液中Cl﹣为9.03×1022个，则AlCl3溶液的物质的量浓度为（）
A . 0.1 mol•L﹣1
B . 1 mol•L﹣1
C . 3 mol•L﹣1
D . 1.5 mol•L﹣1
9. （2分）(2017·浙江模拟) 下列说法正确的是（）
A . 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为0
B . 检验某溶液含有NH4+：取试样少许于试管中，加入足量NaOH溶液加热，用湿润红色石蕊试纸检验变蓝
C . 液溴保存时液面覆盖一层水，装在带橡胶塞的细口试剂瓶中
D . 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，NaOH固体溶解后未恢复到室温就定容，所配制的溶液浓度偏小
10. （2分） (2016高一上·福州期中) X，Y，Z可以用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是（）
X Y Z
A碱氧化物纯净物
B电解质盐化合物
C胶体分散系混合物
D酸性氧化物非金属氧化物氧化物
A . A
B . B
C . C
D . D
11. （2分） (2016高一下·南沙月考) 已知X，Y，Z，W（含同一元素）有如转化关系，若X是一种单质，W 为一种含氧酸，则X不可能是（）
X Y Z W．
A . N2
B . C
C . S
D . Si
12. （2分）分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）
A . Na2O2、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物
B . 混合物、分散系、胶体从属关系如图所示
C . 石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱
D . 酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应
13. （2分）设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）
A . 0.1 mol Fe与足量的氯气反应时失去的电子数为0.2 NA
B . 标准状况下22．4L SO3含有的分子数为NA
C . 铁铝混合物与一定量盐酸反应生成1 mol H2时，转移电子数是2 NA
D . 用Pt做电极电解硫酸铜溶液，当阳极产生的气体在标准状况下为22．4L时，转移电子数目为2NA
14. （2分） (2016高一上·东海期中) 下列叙述正确的是（）
A . 1 mol H2O的质量为18g/mol
B . 标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L
C . CH4的摩尔质量为16g
D . 6.02×1023个O2分子的质量为32g
15. （2分）(2018·衡水模拟) 阿伏加德罗常数的值为NA ，下列说法正确的是（）
A . 100mL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中，H+的数量为0.01NA
B . 标准状况下，22.4L一氯甲烷中含极性共价键数目为4NA
C . 9NA个羟基和10NA个氢氧根离子所含电子数相等
D . 标准状况下，22.4LO2和O3的混合气体中，其原子总数是2.5NA
16. （2分）下图图一是硫酸试剂标签上的部分内容。

下列说法正确的是（）
A . 该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol／L
B . 该浓硫酸中溶质、溶剂分子数目之比为9：1
C . 在盛放该药品的标签上应标出如图二所示的警示标记
D . 该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2 mol/L
17. （2分） (2017高一上·柳州期末) 24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL某浓度的K2Cr2O7溶液完全反应．已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4 ，且元素Cr在还原产物中的化合价为+3价，则原K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（）
A . 0.01mol/L
B . 0.02mol/L
C . 0.03mol/L
D . 0.04mol/L
18. （2分）(2018·新余模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，负极消耗的气体分子数目为2NA
B . 2.0gD2O中含有的质子数、电子数均为NA
C . 向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1molFe2+被氧化时，该反应转移电子数目一定为3NA
D . 14g分子式为CnH2n的烃中含有的共价键的数目一定为2NA
19. （2分）下列说法正确的是
A . 等体积、等密度的CO和C2H4所含原子数相等
B . Na218O2与水反应生成氧气的相对分子质量为34
C . OD-中所含电子数和中子数相等
D . 用NH3+H3O+=NH4++H2O可以证明NH3比H2O结合质子的能力强
20. （2分）(2015·广东模拟) NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A . 1L 0.5mol•L﹣1氨水中所含NH4+数为0.5NA
B . 1mol Fe与足量氯气反应转移的电子数为2 NA
C . 标准状况下，33.6LCO2约含有1.5NA个分子
D . 1 mol 中含碳碳双键数为3 NA
21. （2分） (2015高一上·兴国月考) 有体积相同的两份营养液，其配方如下：
KCl K2SO4ZnSO4ZnCl2
第一份0.3mol0.2mol0.1mol﹣﹣
第二份0.1mol0.3mol﹣﹣0.1mol
两份营养液中各离子浓度（）
A . 完全不同
B . 完全相同
C . 仅c（K+）相同
D . 仅c（Cl-）相同
22. （2分）把两支惰性电极插入500 mL AgNO3溶液中，通电电解。

当电解液的pH从6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略)，电极上应析出银的质量是（）
A . 27 mg
B . 54 mg
C . 108 mg
D . 216 mg
23. （2分） (2019高一上·长治期末) 用25mL18.4mol/L的浓硫酸与铜共热一段时间后，冷却，过滤除去多余的铜，将滤液稀释到100 mL，所得溶液中SO42-浓度为3mol/L，则此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为（）
A . 0.5mol/L
B . 1.6 mol/L
C . 1.8 mol/L
D . 3mol/L
24. （2分） (2016高一下·黑龙江开学考) 下列关于1.0mol•L﹣1 Na2SO4溶液的叙述正确的是（）
①溶液中含有1mol Na2SO4②1L溶液中含有142g Na2SO4
③将1mol Na2SO4溶于1mol水中所得的溶液④将322g Na2SO4•10H2O溶于水后再稀释成1 000mL所得的溶液．
A . ①③
B . ②④
C . ③④
D . ②③
25. （2分） (2016高三上·咸阳期中) 向50mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2（假设溶液体积不变），随后取此溶液10mL，将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1的盐酸，产生CO2气体的体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是（）
A . OA段所发生反应的离子方程式：H++OH﹣═H2O；CO32﹣+H+═HCO3﹣
B . NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3 ，其物质的量浓度之比为1：1
C . 产生的CO2体积（标准状况下）为0.056 L
D . 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol•L﹣1
二、解答题 (共3题；共15分)
26. （6分） (2016高一上·澄城期中) 每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来．
（1） NaCl、KCl、NaClO、BaCl2________．
（2） HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3________．
（3） H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4________．
（4）浊液、溶液、胶体、水________．
（5）空气、N2、HCl气体、CO2、CuSO4•5H2O________．
（6）铜、金、银、钠________．
27. （2分） (2018高一下·黑龙江开学考) 向含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的稀溶液中逐渐加入铁粉，c(Fe2+)的变化如图所示。

（1）横坐标0~1段反应的离子方程式为：________。

（2）忽略溶液体积的变化，则原溶液c(NO3-)为 ________。

28. （7分） (2016高一上·宁晋期中) 实验室用NaOH固体配制250mL 1.0/L的NaOH溶液填空并请回答下列问题：
（1）配制时必须的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、________、________．
（2）用托盘天平秤取NaOH固体________．
（3）配制时，其正确的操作顺序是________（字母表示，每个字母只能用一次）；
A、用30mL水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处
（4）下列配制的溶液浓度偏低的是；
A . 称量NaOH时，砝码错放在左盘
B . 向容量瓶中转移溶液时（实验步骤C）不慎有液滴洒在容量瓶外面
C . 加蒸馏水时不慎超过了刻度线
D . 定容时俯视刻度线
E . 配制前，容量瓶中有少量蒸馏水．
三、计算题 (共2题；共19分)
29. （15分） (2017高一上·汉台期末) 将可能含有少量碳、硅杂质的a克镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金部分溶解，过滤，向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积的关系如图所示．
（1）原合金中Mg、Al的质量各是多少？
（2）盐酸的物质的量浓度是多少？
（3）取过滤后所得滤渣，向其中加入足量1mol/L NaOH溶液，可生成标准状况下0.112LH2，则a的最小值是多少？
30. （4分） (2016高一下·汉台期中) 将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L．请回答：
（1） NO的体积为________ L，NO2的体积为________ L．
（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmLamol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为________ mol/L．
（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水________ g．
参考答案一、单项选择题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、解答题 (共3题；共15分) 26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
26-5、
26-6、
27-1、
27-2、
28-1、
28-2、
28-3、
28-4、
三、计算题 (共2题；共19分)
29-1、
29-2、
29-3、
30-1、30-2、30-3、。