高中化学 3.3.1自然界中的硫课时作业 鲁科版必修1

自然界中的硫
1.下列关于硫的叙述中正确的是( )
A.硫的非金属性较强,所以只能以化合态存在于自然界中
B.硫单质有多种同素异形体,常见的有斜方硫和单斜硫
C.在标准状况下,1 mol硫单质的体积约为22.4 L
D.硫在空气中燃烧时,火焰呈明亮的蓝紫色
解析:在火山喷口附近存在游离态的硫单质,A错,B对;标准状况下,硫是固体,1 mol硫单质的体积不是22.4 L,C错;硫在纯氧中燃烧,产生明亮的蓝紫色火焰,D错。

答案:B
2.下列说法中正确的是( )
A.硫是一种淡黄色能溶解于水的固体
B.硫在自然界中仅以化合态存在
C.硫与铁反应生成硫化亚铁
D.硫在空气中燃烧产物是二氧化硫,在纯氧中燃烧产物是三氧化硫
解析:硫不溶于水,A不正确;在火山喷口和地壳岩层中存在游离态的硫,B不正确;硫在氧气中燃烧时只能生成二氧化硫,D不正确。

答案:C
3.CuS和Cu2S都能溶于硝酸,它们高温下灼烧的产物相同,以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法中合理的是( )
A.将两种样品分别溶于硝酸,区别所产生的气体
B.将两种样品分别溶于硝酸,区别溶液的颜色
C.取两种等质量的样品分别在高温下灼烧,区别残留固体的质量
D.取两种等质量的样品分别在高温下灼烧,区别残留固体的颜色
解析:两种样品溶于硝酸后都生成Cu(NO3)2和NO气体,溶液均显蓝色,气体在空气中都会变成红棕色的NO2,故A、B均不正确;两样品灼烧后生成固体CuO,颜色相同,D项不正确;同质量的CuS和Cu2S所含Cu的质量不同,故生成CuO的质量也不相同,残留固体质量大的原物质为Cu2S,故C选项正确。

答案:C
4.下列有关硫的叙述中不正确的是( )
A.黏附在试管壁上的硫可用二硫化碳清洗
B.S2和S8是同素异形体
C.硫在自然界中主要以化合态形式存在
D.硫粉和铜粉混合共热生成黑色的CuS
解析:硫的氧化性较弱,与铜粉混合共热生成Cu2S,而不是CuS。

答案:D
5.0.1 mol某单质与足量的硫充分反应后,质量增加1.6 g,则组成这种单质的元素是( )
A.铁
B.铜
C.铝
D.锌
解析:单质增加的质量是参加反应的硫的质量,因此n(S)==0.05 mol。

即单质与硫按2∶1反应,符合此条件的金属只有铜:2Cu+S Cu2S。

答案:B
6.将a g硫在b g氧气中充分燃烧后,所得气体在标准状况下的总体积为( )
A.×22.4 L
B.×22.4 L
C.×22.4 L
D.无法确定
解析:硫的燃烧化学方程式是S+O2SO2,燃烧后气体的体积不变,因而硫燃烧后的气体体积等于燃烧前氧气的体积:×22.4 L·mol-1。

答案:B
7.硫的氧化性弱于氯的氧化性,最主要的实验事实是( )
A.通常情况下,硫为淡黄色固体,而氯气是黄绿色气体
B.硫不溶于水,而氯气能溶于水
C.与金属或氢气反应时,硫被还原为-2价,而氯被还原为-1价
D.与金属铁反应时,金属铁被硫氧化为+2价,金属铁被氯气氧化为+3价
解析:根据氧化产物中金属元素价态的高低可以判断氧化剂的氧化性强弱。

答案:D
8.在2H2S+SO23S↓+2H2O反应中,氧化产物和还原产物的物质的量之比是( )
A.1∶2
B.2∶1
C.1∶3
D.3∶1
答案:B
9.如图装置,待内外空气压强不变时标注出水银的刻度 (用红漆)。

取下橡皮塞,在玻璃燃烧匙中加入硫粉,用酒精灯点燃后迅速移入锥形瓶中并塞紧橡皮塞。

硫粉安静地燃烧,水银柱移向左管。

当火焰熄灭后,静置,水银柱又慢慢地回到原先标注的刻度。

简要回答下列问题:
(1)水银柱移向左管说明了什么?。

(2)硫粉末燃尽时火焰就熄灭了,原因是。

(3)根据水银柱最后又回到原先标注的刻度 ,可得到的结论是。

解析:S+O2SO2,该反应放出热量,使系统内的温度升高,压强增大;当反应物O2被消耗完后,反应自动停止;由于1体积的O2参加反应生成1体积的SO2,气体的物质的量在反应前后没有发生变化,当温度恢复后,水银柱会慢慢地回到原先标注的刻度。

答案:(1)硫燃烧放出热,使锥形瓶内气体受热膨胀
(2)氧气不足
(3)硫燃烧消耗的氧气的体积等于生成的二氧化硫的体积
10.汞蒸气有毒,人在汞蒸气浓度为10-5kg·m-3的空气中停留1~2天就会出现汞中毒症状。

某同学不慎将温度计打碎了,散落了好多汞珠,他首先将大个的汞珠收集起来,然后在碎汞上面撒了一层硫粉。

请问:
(1)该同学应用了硫单质的的性质(从氧化还原反应的角度回答)。

(2)写出所发生反应的化学方程式:。

(3)写出两种除汞以外的金属单质与硫反应的化学方程式:。

解析:当向碎汞上撒上一层硫粉时,发生反应Hg+S HgS,从氧化还原反应的角度考虑,此方法应用了硫单质的氧化性。

除汞与S反应外,其他金属单质如Fe、Cu、Al、Zn等都可与S 发生反应。

答案:(1)氧化性(2)Hg+S HgS
(3)Fe+S FeS,2Cu+S Cu2S(答案合理即可)
11.在通常状况下,A为固态单质。

根据下图转化关系,回答:
(1)写出A、B、C的化学式:
A,B,C。

(2)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式:。

(3)已知B与C在常温下即可反应生成A,该反应的化学方程式为。

(4)已知C、D的相对分子质量之比为4∶5,则D的化学式是,D与水反应的化学方程式为。

解析:因A为固态单质,则B为其氢化物,C为其氧化物,故A为固态非金属单质。

推断A为S,B 为H2S,C为SO2,结合C、D的相对分子质量之比为4∶5,可知D为SO3,E为H2SO4。

答案:(1)S H2S SO2(2)H2+S H2S
(3)2H2S+SO23S+2H2O
(4)SO3SO3+H2O H2SO4
12.探究铁与硫反应产物中铁元素的化合价。

问题:铁粉与硫粉混合加热,生成了黑色物质,产物中铁元素的化合价是多少?
猜想与假设:(一)铁元素显+2价。

(二)铁元素显价。

(三)铁元素显价。

设计和实施方案:
Fe、S的混合粉末A黑色固体B滤渣C溶液D 请回答下列问题:
(1)铁粉和硫粉的混合粉末中,硫粉的量应(填“过量”或“少量”),其原因是。

(2)反应在惰性气体环境中进行的原因是。

(3)用烧热的玻璃棒点触混合粉末,反应即可发生并持续进行,原因
是。

(4)操作②中加入浓NaOH溶液并稍稍加热的目的是,反应的离子方程式为。

(5)操作③的实验目的是。

(6)证明溶液D中含有Fe2+而不含有Fe3+的操作和现象是。

解析:铁与硫的反应为Fe+S FeS;若反应过程中有氧气参与,就可能生成+3价的铁,所以
探究实验关键的操作就是避开O2参与,包括溶液中的反应。

答案:(二)+3 (三)+2、+3 (1)过量防止未反应的铁与硫酸反应,生成亚铁离子干扰实验(2)防止空气中的O2参与反应(3)铁和硫的反应是放热反应(4)除去过量的硫粉
3S+6OH-2S2-+S+3H2O (5)为了防止硫酸溶液中的氧气氧化亚铁离子(6)取D的溶液少
许于一支洁净试管中,滴加KSCN溶液,溶液不显红色,再向溶液中滴加少量氯水,溶液显红色。