高考化学试题分类汇编 专题1 化学计量

目夺市安危阳光实验学校专题1 化学计量
(2011·全国卷)NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( )
A．18 gH2O中含有的质子数为10NA
B．12 g石中含有的共价键数为4NA
C．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子【解析】石中一个碳原子形成4条共价键，而每条共价键被两个碳原子拥有，因此一个碳原子对每条共价键的“拥有权”为0.5，因此一个碳原子有两条共价键，12 g石为1 mol，因此含有共价键为2 mol。

一个水分子中有10个质子，18 g水是1 mol，所以A项正确。

NO2和N2O4的最简式相同，因此只要质量相同，其所含原子个数也相同，C项正确。

钠与氧气反应时，无论生成物是Na2O 还是Na2O2，Na均为＋1价，因此1 mol Na参加反应时失去的电子数为1NA，D 项正确。

【答案】B
（2011·安徽卷）科学家最近研制出可望成为高效推进剂的N(NO2)3(如下图所示)。

已知该分子中N－N－N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是( )
A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键
B．分子中四个氮原子共平面
C．该物质既有氧化性又有还原性
D．15.2 g该物质含有6.02×1022个原子
【答案】C （2011·广东卷）1.设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A、常温下，23g NO2含有nA个氧原子
B、1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1nA个OH―
C、常温常压下，22.4LCCl4含有个nA个CCl4分子
D、1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子
【解析】本题考察以物质的量为核心的有关计算和判断。

NO2的摩尔质量是
46g/mol，所以23g NO2的物质的量是0.5mol，含有0.5mol×2＝1mol氧原子，即含有nA个氧原子，A正确；NH3·H2O属于弱电解质，在溶液中部分电离，因此1L0.1mol•L-1的氨水不可能电离出0.1molOH－，B不正确；常温常压下，CCl4是液体，因此不适用于气体的摩尔体积，即22.4LCCl4不是1mol，C不正确；Fe2+ 被氧化，产物是Fe3+ ，因此1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移nA个电子，D也不正确。

【答案】A
（2011·新课标全国卷）2.下列叙述正确的是
mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023
C.欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中
D.电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（状况）、23.0g金属钠
【解析】NaCl属于离子化合物，不存在NaCl分子，A不正确；Na+的最外层已经达到8电子稳定结构，所以B正确；1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液是指1.00molNaCl即58.5g NaCl溶于水配成1L溶液，而不是指溶剂为1L，C不正确；有原子守恒可知58.5g NaCl只能生成0.5mol氯气，在状况下是11.2L，D
不正确。

【答案】B
（2011·海南卷）3.设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A.1molAl3+离子含有的核外电子数为3NA
B.1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA[来
C.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA
D.10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA
【答案】D
【解析】关于NA于的题主要是陷阱的识别，平时要多注意积累。

Al3＋离子核外电子数为10个，1 mol Al3＋离子含有的核外电子数应为10 NA，故A错；2Fe＋3Cl2===2FeCl3，反应中转移6个电子，1 mol Cl2反应转移的电子数应为2NA，故B错；pH＝1时c(H＋)＝0.1 mol·L－1，n(H＋)＝1 mol，故C错；pH＝13时c(OH－)＝0.1 mol·L－1，n(OH－)＝1 mol, 故D对。

(2011·全国II卷)4． NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是
A．18gH2O中含的质子数为10NA
B．12g 石含有的共价键数为4NA
C．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
D．1 mol Na 与足量O2 反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
【解析】石中平均每一个碳原子形成2个共价键，因此12g 石含有的共价键数为2NA
【答案】B (2011·江苏卷)5.设NA为阿伏伽德罗常数的值。

下列叙述正确的是
A.1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA
B.25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA
C.状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA
D.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为
0.4NA
【解析】本题考查阿伏加德罗常数计算中一些常见问题和注意事项。

甲醇的结构简式是CH3OH,故1mol甲醇中含有C—H键的数目为3NA，溶液体积未知，无法计算OH－的数目，状况下已烷为液态，不适用于气体摩尔体积，无法计算，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2，O的化合价－1价转变为0价，转移电子1mol，0.2×2＝0.4NA。

解决此类问题的关键是：灵活应用各种知识，尤其基本概念与理论中元素守恒、化学键问题、晶体结构问题、氧化还原中电子转移问题、可逆反应问题及物质的量计算中一些特殊物质的状态等。

结合阿伏伽德罗常数为NA
【答案】D
（2011·广东卷）某同学进行实验研究时，欲配制1.0 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O试剂(化学式量：315)。

在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。

为探究其原因，该同学查得Ba(OH)2·8H2O在283 K、293 K和303 K时的溶解度(g/100 g H2O)分别为2.5、3.9和5.6。

(1)烧杯中未溶物可能仅为BaCO3，理由是
___________________________________
____________________________________________________________________ ____。

(2)假设试剂由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3组成。

设计实验方案，进行成
分检验。

写出实验步骤、预期现象和结论。

(不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH＝9.6)
限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管
(3)将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。

实验如下：
①配制250 mL约0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，________，将溶液转入________中，洗涤，定容，摇匀。

②滴定：准确量取25.00 mL所配Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将________(填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”)mol·L－1盐酸装入50 mL酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。

重复滴定2次。

平均消耗盐酸V mL。

③计算Ba(OH)2·8H2O的质量分数＝____________(只列出算式，不做运算)。

(4)室温下，________(填“能”或“不能”) 配制1.0 mol·L－1 Ba(OH)2溶液。

【答案】(1)由于Ba(OH)2·8H2O与空气中CO2反应，所取试剂大部分已变质为BaCO3，未变质的Ba(OH)2·8H2O在配制溶液时能全部溶解
(2)
(3)①搅拌溶解250 mL容量瓶
②0.1980
③
250×0.1980×10－3×315×V
2×25.00×w
×100%
(4)不能
【解析】(1)空气中存在的CO2能与Ba(OH)2反应可生成BaCO3；(2)BaCO3和Ba(OH)2·8H2O的检验，可首先通过加入硫酸，与BaCO3反应生成沉淀和气体进行检验，确定后再将混合物配成饱和溶液，结合BaCO3饱和溶液的pH为9.6加以确认；(3)①配制250 mL溶液应使用250 mL容量瓶，溶解固体后应恢复至室温方可转移溶液至容量瓶；②取样品溶液25 mL，浓度大约是0.1 mol·L－1，即n(OH－)大约是25×10－3×0.2 mol，据中和滴定关系，可确定盐酸浓度为0.1980 mol·L－1较为合适；③结合Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O即可计算；
(4)由上述可知，Ba(OH)2固体易与空气中水和CO2结合出现杂质，同时依据Ba(OH)2·8H2O的溶解度关系，不能配制出1.0 mol·L－1的该溶液。

（2011·福建卷）Ⅰ.磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。

(1)磷元素的原子结构示意图是____________。

(2)磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500 ℃生成白磷，反应为：2Ca3(PO4)2＋6SiO2===6CaSiO3＋P4O10
10C＋P4O10===P4＋10CO
每生成1 mol P4时，就有________mol电子发生转移。

(3)硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的还原剂。

在维生素C(化学式C6H8O6)的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。

发生的反应为：
C6H8O6＋I2===C6H6O6＋2H＋＋2I－
2S2O2－
3＋I2===S4O2－
6＋2I－
在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol·L－1I2溶液V1 mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b mol·L－1Na2S2O3溶液V2 mL。

该溶液中维生素C的物质的量是________mol。

(4)在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应：
2IO－
3＋5SO2－
3＋2H＋===I2＋5SO2－
4＋H2O
生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。

某同学设计实验如下表所示：
该实验的目的是
____________________________________________________________________ ____；
表中V2＝________mL。

Ⅱ.稀土元素是宝贵的资源，我国的蕴藏量居世界首位。

(5)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素，在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。

其中，NH4Cl 的作用是__________________________________________
_________________。

(6)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3。

Ce3＋通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。

完成反应的离子方程式：
Ce3＋＋H2O2＋H2O===Ce(OH)4↓＋______
【答案】
【解析】 (1)P元素为15号元素，根据核外电子排布规律其原子结构示意图为
(2)在P4O10中P的化合价为＋5价，当生成1 mol P4转移电子数为20 mol。

(3)第二个反应消耗Na2S2O3的物质的量为：b mol·L－1×V2 10－3L＝V2b10－3mol，则第一个反应剩余的I2的物质的量为0.5V2b10－3mol，该过程加入I2总的物质的量为a mol·L－1×V1 10－3L＝V1 a 10－3mol，则参加第一个反应的I2的物质的量为V1a 10－3mol－0.5 V2b 10－3mol，则该溶液中维生
素C 的物质的量为V1a 10－3mol －0.5 V2b 10－3mol ＝(V1a －0.5 V2b)10－3mol 。

(4)实验1和实验2温度相同但加水体积不同，而实验2和实验3温度不同则加水体积应该相同，故V2＝40，有3个实验所给出的不同对比数据可得出该实验目的为：探究该反应的速率与温度、亚硫酸钠浓度的关系。

(5)CeCl3发生水解的方程式为：CeCl3＋3H2O
Ce(OH)3＋3HCl ，NH4Cl 固体
加热可分解生成HCl ，起到抑制CeCl3水解的作用。

(6)根据电荷守恒：反应物中有阳离子，则生成物中必然要有阳离子，由题意知溶液pH ＝3，故最后一个空应为H ＋；根据氧化还原反应方程式的配平原则，分析反应中的化合价变化，H2O2中两个O 的化合价从－1→－2，得到2个电子，Ce 元素的化合价从＋3→＋4，应该失去两个电子，综合得失电子守恒和质量守恒，可配平出2Ce3＋＋H2O2＋6H2O===2Ce(OH)4＋6H ＋
（2010·广东卷）8.设 A n 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A.16g 4CH 中含有4A n 个C-H
键
B.1mol ·1
L -NaCl 溶液含有A n 个Na + C.1mol Cu 和足量稀硝酸反应产生 A n 个NO 分子 D.常温常压下，22.4L 2CO 中含有 A n 个2CO 分子 【解析】每个4
CH 中含有4个C-H 键，故16g
4
CH （1mol ）中含有4A
n 个C-H 键，
A 正确；
没有告诉溶液的体积，无法知道NaCl 的物质的量，故B 错；根据关系式，1mol Cu~2mol NO ，故C 错；
常温常压下，22.4L 2CO 不是1mol 。

【答案】A
（2010·山东卷）9.16O 和18
O 是氧元素的两种核素，A N 表示阿伏伽德罗常数，
下列说法正确的是 A.
16
2O 与182O 互为同分异构体
B. 16O 与18
O 核外电子排布方式不同
C.通过化学变化可以实现16O 与18
O 间的相互转化
D.状况下，1.12L
16
2O 和1.12L 18
2O 均含有0.1A N 个氧原子
【解析】A 中的物质是同一种物质，都是氧气，故A 错；B 中的两种氧原子的电
子数相等，核外电子排布也相等，故B 错；之间的转化，16O ,18
O 是原子核的变
化，不化学变化，故C 错；1.12L 状况下2O 的物质的量为0.05mol ，含有氧原子数为0.1A N ，故D 正确。

【答案】D
（2010·福建卷）7．A N 表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是 A ．在
18182g O 中含有A N 个氧原子
B ．状况下，22．4L 空气含有A N 个单质分子
C ．1 molCl2参加反应转移电子数一定为2A N
D ．含A N 个Na +
的2Na O 溶解于1L 水中，Na +
的物质的量浓度为1
mol L
-
【解析】本题考察阿弗加德罗常数的计算和判断，18182g O 正好是
0.5mol ，一个
氧分子正好含有两个氧原子，所以氧原子的物质的量为1mol ，即为1A N ；空气是混合物；在氯气与水的反应中，1molCl2 就只转移1A N 的电子； D 所得溶液中含A N 个Na +
，可得氢氧化钠的物质的量为1mol ，但这时候溶液不是1L ，所以
物质的量浓度不是1mol/L.
【答案】A
（2010上海卷）7．NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A ．等物质的量的N2和CO 所含分子数均为NA B ．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA C ．1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA D ．状况下，2.24L 戊烷所含分子数为0.1 NA 【答案】B
【解析】此题考查了阿伏伽德罗常数知识。

阿伏伽德罗常数是指1mol 任何微粒中含有的微粒数，等物质的量不一定是1mol ，A 错；H2O2的相对分子质量为：34，故其1.7g 的物质的量为0.05mol ，其每个分子中含有的电子为18个，则其1.7g 中含有的电子的物质的量为0.9mol ，数目为0.9NA ，B 对；Na2O2固体中，含有的是Na+和O22-两种离子，1mol 固体中含有3mol 离子，故其中的离
子总数为：4 NA ，C 错；戊烷在状况下为液态，故其2.24L 不是0.1mol ，D 错。

易错警示：进行阿伏伽德罗常数的正误判断的主要考查点有：①判断一定量的物质所含的某种粒子数目的多少；②物质的组成；③通过阿伏加德罗常数进行一些量之间的换算等，在解题时要抓住其中的易错点，准确解答。

（2010·江苏卷）5．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．常温下，1
1L0.1mol?L -的43NH NO 溶液中氮原子数为0.2A N
B ．1mol 羟基中电子数为10A N
C ．在反应中，每生成3mol 2I 转移的电子数为6A N
D ．常温常压下，22.4L 乙烯中C H —键数为4A N 【答案】A
【解析】本题主要考查的是以阿伏伽德罗常数为载体考查如下知识点①考查22.4L/mol 的正确使用；②考查在氧化还原反应中得失电子数的计算等内容。

A 项，无论4NH +水解与否，根据元素守恒；B 项，1mol 羟基中有9A N 个电子；C 项，在该反应中，每生成3mol 2I ,转移5A N 个电子；D 项，常温常压下，气体摩尔体积Vm 不为22.4L/mol 。

综上分析得知，本题选A 项。

备考提示：结合阿伏伽德罗常数为A N
（2010·四川卷）7.A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.状况下，22.4L 二氯甲烷的分子数约为A N 个
B.盛有2SO 的密闭容器中含有A N 个氧原子，则2SO 的物质的量为0.5mol
C.17.6g 丙烷中所含的极性共价键为4A N 个
D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2A N 个，则阳极质量减少64g 【答案】B
【解析】本题考查微粒数与物质的量、物质的质量等的关系；二氯甲烷在标况下为液态，22.4L 不一定为1mol ，A 项错误；1molSO2中含有氧原子2mol,故含有A N 个氧原子的2SO 的物质的量为0.5mol ，B 项正确；17.6g 丙烷的物质的量为0.4mol ，1mol 丙烷中含有极性键8mol ，故0.4mol 中含有极性键3.2mol ，为3.2NA 个，C 项错误；精炼铜时，阳极为粗铜，当转移2mol 电子时，阳极消耗的质量不一定为64g ，D 项错误。

（2010·四川卷）12.状况下VL 氨气溶解在1L 水中（水的密度近似为1g/ml ），所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L ，则下列关系中不正确的是
A.()()1722400/22.422.4p V V =++
B. ()17/1000W c ρ=
C. ()17/1722400W V V =+
D.C=1000V ρ/(17V+22400) 【答案】A
【解析】本题考查基本概念。

考生只要对基本概念熟悉，严格按照基本概念来做，弄清质量分数与物质的量浓度及密度等之间的转化关系即可。

（2009·广东卷）设nA 代表阿伏加德罗常数（NA ）的数值，下列说法正确的是（ ）
L Cl2中含有nA 个Cl2分子
B.1 L 0.1 mol·L -1Na2SO4溶液中有0.1 nA 个Na+
C.1 mol H2与1 mol Cl2反应生成nA 个HCl 分子
D.1 mol Ca 变成Ca2+时失去的电子数为2nA 【答案】D
【解析】本题考查阿伏加德罗常数与微粒数之间的关系。

A 项没指明“状况”。

B 项n(Na2SO4)=0.1 mol,应为0.2nA 个Na+。

C 项应生成2nA 个HCl 分子。

D 项1 mol Ca 变成Ca2+失去电子2 mol,即2nA 个电子。

（2009·浙江卷）用NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.状况下，5.6 L 一氧化氮和5.6 L 氧气混合后的分子总数为0.5NA B.1 mol 乙烷分子含有8NA 个共价键
C.58.5 g 的氯化钠固体中含有NA 个氯化钠分子
D.在1 L 0.1 mol·L -1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA 【答案】D
【解析】A 项2NO+O2====2NO2分子总数要小于0.5Na 。

B 项写出乙烷的结构式，可知乙烷分子总共有7个共价键。

C 项氯化钠是离子化合物，其固体中没有分
子。

（2009·江苏卷）用NA 表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是( ) A.25 ℃时，pH ＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA B.状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH 溶液反应，转移的电子总数为0.2NA C.室温下，21.0 g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA D.状况下，22.4 L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA 【答案】C
【解析】A 项pH ＝13，c(OH-)＝0.1 mol·L -1，n(OH-)＝0.1 mol ，A 不正确；B 项n(Cl2)＝0.1 mol ，
Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O ，0.1 mol Cl2完全反应转移电子数为0.1NA ；C 项乙烯、丁烯中C 的质量分数相等，
，21.0 g 混合气体中，，
，C 正确；D 中，甲醇为液体，
D 不正确。

（2009·广东卷）设nA 代表阿伏加德罗常数（NA ）的数值，下列说法正确的是（ ）
A.1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为nA
B.乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28 g 混合气体中含有3nA 个氢原子
C.状况下，22.4 L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nA
D.将0.1 mol 氯化铁溶于1 L 水中，所得溶液含有0.1nA 个Fe3+
【答案】C 【解析】1 mol K2SO4中阴离子
所带电荷数为2nA ，A 不正确；28 g 乙烯和
环丙烷混合气体中有4nA个氢原子，B不正确；由于Fe3+水解，使得溶液中Fe3+数少于0.1NA，D不正确。

（2009·福建卷）设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A.24 g镁的原子最外层电子数为NA
B.1 L 0.1 mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA
C.1 mol甲烷分子所含质子数为10NA
D.状况下，22.4 L乙醇的分子数为NA
【答案】C
【解析】镁原子核外最外层有2个电子，24 g镁即1 mol镁，最外层电子数应为2 mol，即2NA，A不正确。

乙酸是弱酸，1 L 1 mol·L-1乙酸溶液中H+数小于0.1 mol，即小于0.1NA,B不正确。

1个CH4分子中含质子数为10，所以1 mol甲烷分子含质子数为10NA，C正确。

状况下，乙醇为液体，22.4 L乙醇的物质的量大于1 mol，D不正确。

（2009·上海卷）NA代表阿伏加德罗常数。

下列有关叙述正确的是( )
A.状况下,2.24 L H2O含有的分子数等于0.1Na
B.常温下,100 mL 1 mol·L-1 Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1Na
C.分子数为Na的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L,质量为28 g
D.3.4 g NH3中含N—H键数目为0.2Na
【答案】B
【解析】状况下，水是液体，A项错。

由碳酸根离子水解的离子方程式可知,水解引起阴离子数目增多,B项正确。

C项没有指明条件，体积不一定为22.4 L，故错误。

3.4 g氨气中含N—H数目为0.6Na,D项错。

（2008·广东卷）能表示阿伏加德罗常数数值的是（）
A.1 mol金属钠含有的电子数
B.状况下，22.4 L苯所含的分子数
C.0.012 kg 12C所含的原子数
D.1 L 1 mol·L-1硫酸溶液所含的H+数
【答案】C
【解析】A中所含电子数为11 mol；B中状况下，苯不是气体，22.4 L不是1 mol；D中所含H+数为2 mol；C中所含碳原子数为1 mol。

（2008·上海卷）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A.23 g钠在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NA
B.1 L 2 mol·L-1的MgCl2溶液中含Mg2+数为2NA
C.状况下，11.2 L的SO3所含分子数为0.5NA
D.室温下，8 g甲烷含有共价键数为2NA
【答案】D
【解析】23 g钠失去电子数为NA，A错误；Mg2+发生水解反应，Mg2+数小于2NA，B错误；状况下，SO3的状态为固态，不是气体，不能用22.4 L·mol-1计算，C错；8 g甲烷的物质的量为0.5 mol，1 mol甲烷有4 mol共价键，故8 g甲烷中共价键数为2NA，D正确。

（2008·广东卷）设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA，下列说法正确的是（）
A.1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nA
B.1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为nA
C.常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nA
D.0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA
【答案】BC
【解析】Fe过量可使Fe3+还原为Fe2+，A错误。

3NO2+H2O2HNO3+NO，易知B 正确。

C中，可把N2O4看作2NO2，则有1 mol NO2，所以有3 mol原子；也可以用极端方法，看作全部NO2或全部N2O4考虑，也可得出结果。

3Fe+4H2O Fe3O4+4H2，由方程式可知D错误。

（2008·海南卷）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：
A.状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25 NA
B.状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5NA
C.状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA
D.状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为NA 【答案】C
【解析】在状况下四氯化碳是液体，不是气体，A项错误。

14 g氮气的物质的量是0.5 mol，其核外电子总数为0.5 mol×14NA=7NA，B项错误。

铝跟氢氧化钠溶液反应时，每生成1 mol氢气转移的电子数应为2NA，D项错误。

（2008·海南卷）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是：
A.甲的分子数比乙的分子数多
B.甲的物质的量比乙的物质的量少
C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
【答案】B
【解析】由知，ρ甲＞ρ乙，则V甲＜V乙，温度、压强相同，则气体的物质的量与体积成正比，A项错误，B项正确。

同温同压下，气体的摩尔体积相等，C 项错误。

由知，m甲=m乙，n甲＜n乙，则M甲＞M乙，D项错误。

（2008·山东卷）NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是
A.10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%
B.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，则转移2NA个电子
C.状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g
D.一定温度下，1 L 0.50 mol·L-1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L-1 NH4Cl 溶液含物质的量不同
【答案】A
【解析】在稀释过程中溶质H2SO4的质量保持不变，10×ρ（浓）·w（浓）=100ρ（稀）·w（稀）因为ρ（浓）＞ρ（稀），所以w （稀）＞w（浓），A项错；H2O2中O为-1价，产生1 mol O2转移电子2 mol，B项正确；CO与C2H4的相对分子质量均为28，C项正确；按n=c·V计算，两份溶液中n （）相等，但溶液浓度不同，水解程度不同，所以D正确。

（2008·四川卷）下列说法中不正确的是
A.1 mol氧气中含有12.04×1023个氧原子，在状况下占有体积22.4 L
B.1 mol臭氧中和1.5mol氧气含有相同的氧原子数
C.等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:1
D.等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1:6，氧原子数之比为1:3【答案】C
【解析】状况下1 mol任何气体所占体积为22.4 L，1 mol O2中含氧原子数为2×6.02×1023=12.04×1023个，A正确；B中1 mol臭氧所含氧原子数为1 mol×3=3 mol，1.5 mol氧气中所含氧原子数为1.5 mol×2=3 mol，二者相等，B正确；C中磷酸不完全电离，1 mol磷酸电离出的氢离子数小于3 mol，C错误；干冰、葡萄糖的分子式分别为CO2、C6H12O6，等物质的量的干冰。

葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为2∶6=1∶3，D正确。

（2008·江苏卷）用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是
A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA
B．状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA
C．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA
D．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA 个
【答案】C
【解析】在常温常压下，气体的摩尔体积不能用22.4 L·mol-1进行计算，A 错误；在状况下己烷为液体，B错误；CO2与O2分子中都含有2个氧原子，NA 个分子有2NA个氧原子，C 正确；因水解，其数目少于NA个，D错误。

（2007·广东卷）3.下列叙述正确的是
A 48gO3气体含有6.02×1023个O3分子
B 常温常压下，4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子
C 0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2+
D 状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子【答案】A
【解析】本题考查物质的量及阿伏加德罗常数之间的关系。

A项48 g O3气体，其物质的量为1 mol，含有6.02×1023个O3分子，故A正确。

B项中4.6 g NO2气体，其物质的量为0.1 mol，含有6.02×1022个NO2分子。

C项中不知道CuCl2溶液的体积，Cu2+的物质的量和个数无法确定。

水在状况下不是气体，33.6 L H2O 的物质的量也不是1.5 mol，故D项错误。

（2007·上海卷）20.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A 常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个
B 14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个
C 0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个
D 5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个
【答案】D
【解析】本题考查阿伏加德罗常数及有关知识。

A选项，常温下11.2 L甲烷，其物质的量不是0.5 mol，因为不是在状况下。

B选项所有单烯烃最简式都是
CH2。

14 g乙烯、丙烯的混合物中n(C)==1 mol，n(H)=×2=2 mol，总原子个数为3NA个，B正确。

C项中不知道NaOH溶液体积，无法确定Na+的物质的量，不能确定Na+的个数。

D项中5.6 g铁，其物质的量为0.1 mol，0.1 mol铁与足量硫酸反应失去0.2 mol e－，其反应为Fe+2H+===Fe2++H2↑，失电子数为0.2NA个。

（2007·江苏卷）8.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述正确的是
LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023
B.0.1L3mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的数目为0.3×6.02×1023
C.5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 ×6.02×1023
D.4.5 SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 ×6.02×1023
【答案】D
【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数、物质的量等的有关计算。

2.24 L CO2在状况下，其物质的量才为0.1 mol，显然A不正确；由于NH易水解
NH +H2O NH3·H2O+H+，故n(NH4NO3)=0.1 L×3 mol·L－1=0.3 mol，其溶液中NH的数目小于0.3×6.02×1023，B不正确；铁粉与足量HNO3作用生成Fe3+，而与少量(不足)HNO3作用时有Fe2+生成，显然C不正确；联想SiO2的晶体结构平面图示易知1 mol SiO2含有4 mol的硅氧键，所以4.5 g SiO2晶
体中含硅氧键的数目为×4NA=0.3NA，D正确。

（2007·广东卷）22.已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是
A.2 mol重水含有NA个D2O分子
B.1 g氢气含有NA个H2分子
C.2 mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子
D.22.4 L水含有NA个H2O分子
【答案】B
【解析】本题考查了对知识概念的理解。

A项，考查阿伏加德罗定律，相同条件下，N2与O3的混合气体与等体积的N2所含的分子数相等，但O3是三原子分子，N2是双原子分子，故原子数不同；B项1 mol—CH3与1 mol—OH所含的电子数均为9 mol；C项只有状况时，22.4 L O2的物质的量才是1 mol，而常温常压下不是1 mol，而28 g CO的物质的量是1 mol，故不正确；D项16 g CH4所含的质子数为10 mol，18 g 所含的质子数是11 mol。

（2007·四川卷）7.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.状况下，22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3NA
B.7gCnH2n中含有的氢原子数目为NA
C.18 g D2O中含有的质子数目为10NA
D.1 L0.5mol/LNa2CO3 溶液中含有的数目为0.5NA
【答案】B
【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数与物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积的有关运算，检查学生的基本运算能力。

状况下，CHCl3为液体，22.4 L的CHCl3
的物质的量远大于1 mol，故A不正确；n(CnH2n)==mol,n(H)= mol·2n=1 mol，B正确；18 g D2O的物质的量小于1 mol，1 mol D2O中含质子数为1 mol，故C选项不正确；n(Na2CO3)=1 L×0.5 mol·L－1=0.5 mol，由于+H2O HCO+OH －，所以所给溶液中含数目小于0.5NA。

（2007·宁夏卷）10.若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
A.1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA
B.在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子
C.14g氮气中含有7NA个电子
D.NA个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7 ：4
【答案】C
【解析】本题考查了NA与氧化还原反应的知识。

A.1 mol Cl2作为氧化剂时变成－1价的氯，得到的电子数为2NA;
B.在0 ℃、
101 kPa,22.4 L氢气的物质的量为1 mol，含有2NA个氢原子；C.14 g氮气的
物质的量为=0.5 mol,n(N2)=0.5 mol,所含电子数应为
0.5×14·NA=7NA个；D.NA个CO的质量为28 g，0.5 mol CH4的质量为0.5 mol×16 g·mol－1=8 g，质量之比为28∶8=7∶2。

（2007·北京卷）6.对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是
A.若质量相等，则质子数相等
B.若原子数相等，则中子数相等
C.若分子数相等，则体积相等
D.若体积相等，则密度相等
【答案】C
【解析】本题考查原子结构、物质的量的知识。

由题可知两种气体均为双原子分子，物质的量相等时，质子数相同，中子数不等，原子数相等，质量不等，故A、B、D都不正确；若分子数相等，物质的量相等，在相同条件下体积相等。

（2007·海南卷）4.下列叙述正确的是
A. 一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定
B. 一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定
C. 气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L
D.不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
【答案】B
【解析】本题考查气体摩尔体积及阿伏加德罗定律。

气体的体积是由气体分子间的平均距离决定，不是由气体分子的大小决定，A错；气体摩尔体积是指状况下，1 mol任何气体的体积约是22.4 L，C错；气体的体积与温度、压强有关，体积不等，但分子数可能相等，D错。

（2007·全国Ⅰ）9.在三个密闭容器中分别充入Ne，H2，O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是
A.p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)
B.p(O2)＞ p(Ne)＞
p(H2)
C. p(H2)＞ p(O2)＞ p(Ne)
D. p(H2)＞ p(Ne)＞
p(O2)
【答案】D
【解析】本题主要考查阿伏加德罗定律的推论，由阿伏加德罗定律知：在同温、
同体积时=，而n=m/M,不难推知，在温度、密度相同时p1∶p2=M2∶M1，由于M(O2)＞M(He)＞M(H2)，所以有p(H2)＞p(He)＞p(O2)。

（2007·海南卷）12.有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。

一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀。

反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。

据此得知原混合溶液中的
c(Na+)/ mol·L-1为
A.（y-2x）/a
B.(y-x)/a
C.(2y-2x)/a
D.(2y-4x)/a
【答案】D
【解析】本题考查物质的量浓度的简单计算。

由Na+的物质的量=Cl－的物质的量－2×BaCl2的物质的量。

n (Na+)=2y mol－4x mol=(2y-4x) mol, c。