辽宁省高三上学期化学期末考试试卷D卷(新版)

辽宁省高三上学期化学期末考试试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2019高一下·顺德期末) 化学与人类生产、生活和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）
A . 煤的干馏是物理变化
B . 为防止食品氧化变质，包装袋中常放入生石灰
C . 淀粉遇碘变蓝，可用米汤检验加碘盐中是否加碘
D . 推广使用新能源汽车能够减少不可再生资源的消耗
2. （2分）(2019·遵义模拟) 设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）
A . 标况下，11.2L氟化氢中含有的电子数5NA
B . 6.0g甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含有的原子总数为0.8NA
C . 100mL 0.1mol/L 的KAl(SO4)2溶液中含有的阳离子总数为0.02NA
D . 分别由H2O2和KMnO4制备等量的氧气转移的电子数目相等
3. （2分） (2017高二上·辽宁期末) 如图是立方烷（cunane）的球棍模型，下列有关说法不正确的是（）
A . 其一氯代物只有一种
B . 其二氯代物有三种同分异构体
C . 常温下为气体
D . 它与苯乙烯（C6H5﹣CH═CH2）互为同分异构体
4. （2分） (2015高二上·宁波开学考) 下列除去杂质（括号的物质为杂质）的方法中，错误的是（）
A . FeCl3溶液（FeCl2）：通入适量Cl2
B . CO（CO2）：通过NaOH溶液洗气后干燥
C . MnO2（KCl）：加水溶解后过滤、洗涤、烘干
D . SO2（HCl）：通过饱和Na2CO3溶液洗气后干燥
5. （2分） (2017高二下·宣城期末) 元素W､X､Y､Z的原子序数依次增加｡p､q､r是由这些元素组成的二元化合物｡m､n分别是元素Y､Z的单质，m是生产､生活中运用最广泛的金属单质，n通常为深红棕色液体，r是一种强酸，p是来自于煤的一种常见有机物，s是难溶于水､比水重的油状液体｡上述物质的转化关系如图所示｡下列说法正确的是（）
A . 四种元素中存在第三周期元素
B . W的氧化物常温常压下为液态
C . 常温下将m投入浓硫酸中不发生任何反应
D . p的最简式是CH2
6. （2分） (2016高一下·临沂期中) 有A、B、C、D四种金属分别用导线两两相连浸入电解液中组成原电池．A、B相连时，A为负极；C、D相连时，电流由D流到C；A、C 相连时，C极上有大量气泡；B、D相连时，D极发生氧化反应．据此判断四种金属的活动性顺序是（）
A . A＞C＞D＞B
B . D＞A＞B＞C
C . A＞D＞C＞B
D . C＞B＞A＞D
7. （2分）在相同的条件下测得①NaHCO3②CH3COONa③NaClO三种溶液pH相同，则它们的物质的量浓度
由大到小的顺序是
A . ①＞②＞③
B . ③＞②＞①
C . ②＞①＞③
D . ③＞①＞②
二、实验题 (共1题；共2分)
8. （2分）重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3 ，杂质为SiO2、Al2O3）为原料生产它，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如图．涉及的主要反应是：
6FeO•Cr2O3+24NaOH+7KClO3═12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O
（1）碱浸前将铬铁矿粉碎的作用是________．
（2）步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是________．
（3）操作④中，酸化时，CrO42﹣转化为Cr2O72﹣，写出平衡转化的离子方程式________
（4）用简要的文字说明操作⑤加入KCl的原因________．
（5）称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液，取出25mL于碘量瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min．然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣）
①判断达到滴定终点的依据是________．
②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为（设整个过程中其它杂质不参加反应）________（保留2位有效数字）．
三、工业流程 (共1题；共5分)
9. （5分） (2018高三上·临沂期中) 氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是一种易分解、易水解的白色固体。

某研究小组用下图所示的实验装置，利用浓氨水、干冰等作原料制备氨基甲酸铵。

（1）仪器a的名称是________；与分液漏斗相比，使用滴液漏斗的优点是：________。

（2）装置B中盛装药品的名称是________。

（3）写出装置D中发生反应的化学方程式：________。

（4）装置E的作用之一是控制原料气按反应计量系数充分反应。

若反应初期观察到装置内浓硫酸中产生气泡，应该________(填“加快”、“减慢”或“不改变”)产生氨气的流速；装置E的作用还有________。

（5）已知氨基甲酸铵可完全水解为碳酸氢铵。

为测定氨基甲酸铵样品的纯度，取样品1.600g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为2.000g。

①写出碳酸氢铵与足量石灰水反应的离子方程式：________。

②样品中氨基甲酸铵的质量分数为________％。

四、综合题 (共2题；共8分)
10. （4分） (2018高二上·重庆月考)
（1）对于下列反应：2SO2 +O2 2SO3 ，如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么用O2浓度变化来表示的反应速率为________。

如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L·min)，那么2min时SO2的浓度为________。

（2）下图左表示在密闭容器中反应：2SO2+O2 2SO3+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a-b过程中改变的条件可能是________；b-c过程中改变的条件可能是________；若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处。

________
（3）酶是蛋白质，具有蛋白质的特性，酶能催化很多化学反应，下图表示酶参加的反应中，温度与反应速率的关系。

解释曲线变化原因 ________。

11. （4分）(2019·黄山模拟) 以氮化镓（GaN）为首的第三代半导体材料适合于制作高温、高频、抗辐射及大功率器件，通常也称为高温半导体材料。

回答下列问题：
（1）基态Ga原子价层电子的电子排布图为________；第二周期中，第一电离能介于N和B之间的元素有
________种。

（2） HCN分子中σ键与π键的数目之比为________，其中σ键的对称方式为________。

与CN-互为等电子体的一种分子为________。

（3） NaN3是汽车安全气囊中的主要化学成分，其中阴离子与CO2互为等电子体，阴离子中心原子的杂化轨道类型为________。

NF3的空间构型为________。

（4） GaN、GaP、GaAs都是很好的半导体材料，晶体类型与晶体硅类似，熔点如下表所示，分析其变化原因
________。

GaN GaP GaAs
熔点1700℃1480℃1238℃
（5） GaN晶胞结构如图1所示。

已知六棱柱底边边长为a cm，阿伏加德罗常数的值为NA。

①晶胞中Ga原子采用六方最密堆积方式，每个Ga原子周围距离最近的Ga原子数目为________；
②从GaN晶体中“分割”出的平行六面体如图2。

若该平行六面体的体积为 a3cm3 ， GaN晶体的密度为________g/cm3（用a、NA表示）。

图1 图2
五、推断题 (共1题；共6分)
12. （6分） (2019高二下·黑龙江期中) A(C3H6)是基本有机化工原料。

由A制备聚合物C和
的合成路线(部分反应条件略去)如图所示：
已知：； +R-COOH
回答下列问题：
（1） A的名称是________，B中含氧官能团的名称是________。

（2） C的结构简式为________，D→E的反应类型为________。

（3）E→F的化学方程式为________。

（4）发生缩聚反应生成有机物的结构简式为________。

（5） B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应的共有________种；其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为6：1：1的是________(写结构简式)。

（6）结合题给信息，以乙烯、HBr为起始原料制备丙酸，设计合成路线(其他试剂任选)。

________。

合成路线流程图示例如下：A B…… 目标产物。

参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
考点：
解析：
答案：3-1、
考点：
解析：
答案：4-1、考点：
解析：
答案：5-1、考点：
解析：
答案：6-1、考点：
解析：
答案：7-1、
考点：
解析：
二、实验题 (共1题；共2分)答案：8-1、
答案：8-2、
答案：8-3、
答案：8-4、
答案：8-5、
考点：
解析：
三、工业流程 (共1题；共5分)答案：9-1、
答案：9-2、
答案：9-3、
答案：9-4、
答案：9-5、
考点：
解析：
四、综合题 (共2题；共8分)答案：10-1、
答案：10-2、答案：10-3、考点：
解析：
答案：11-1、
答案：11-2、
答案：11-3、
答案：11-4、
答案：11-5、
考点：
解析：
五、推断题 (共1题；共6分)
答案：12-1、答案：12-2、答案：12-3、答案：12-4、答案：12-5、答案：12-6、考点：
解析：。