4.3 氧气 第1课时 课件(共24张ppt 内嵌视频) 鲁教版化学九年级上册

物的多少，也不能使本来不发生反应的物质发生反应。
重点探究
探究一：实验室制取气体的一般思路
[情景展示] 以下是实验室常见药品
①水（H2O） ③氯化钠（NaCl） ⑤过氧化氢（H2O2）
②二氧化碳（CO2） ④高锰酸钾（ KMnO4 ） ⑥甲烷（CH4）
[思考交流] 你认为上述哪些物质不能作为实验室制取氧气的反应物？
当堂检测
1.实验室用下列方法制取一些气体，请从下图中选择合适的制取装置填空。 ①用醋酸钠固体与碱石灰固体共热制甲烷，应选用 A 装置制取；甲烷难 溶于水，密度比空气小，应该用 排水法或向下排空气 法收集甲烷气体。 ②块状的硫化亚铁与稀硫酸常温下反应制取硫化氢气体，应选用 D 装置制取； ③用固体Na2O2常温下与水反应制取氧气，应选用 D 装置制取。
H2O2
H2O + O2
实验现象： 锥形瓶中产生大量气泡
重点探究
[思考交流] 1.对于实验装置的选择，存在以下疑问：
⑴反应所需的过氧化氢溶液为什么要通过分液漏斗加入？ 分液漏斗可以通过活塞来控制反应速率，普通长颈漏斗没有这个功能 ⑵选用气体发生装置的依据是什么？ 反应物分别为固体和液体，反应条件不需要加热 ⑶选用气体收集装置的依据是什么？
第三节 氧气
第1课时
潜液 水氧 氧助 气燃 瓶剂
我们知道氧气有许多用途，那么我们如何制取氧气呢？
学习目标
1.能说出实验室制取气体的一般思路和方法； 2.能概述实验室制取氧气的原理、实验装置、操作方法等，并能在 实验室中制取并收集气体； 3.能说出催化剂及其作用。
自主学习
一、氧气的实验室制法
1.知识回顾
A.原料是否容易获得 B.实验条件是否容易控制 C.实验装置是否容易装配 D.实验操作是否安全可靠
同意，是否对环境有污染、保存问题、反应速率
重点探究
探究二：实验室制取氧气的方法 [情景展示]
重点探究
[实验记录]
实验原理： 在二氧化锰的催化作用下，过氧化氢迅速分解产生氧气和水。
过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
生成的气体不易溶于水/密度比空气大
重点探究
[思考交流] 2.装置组建好后，应如何检查气密性？
将导管用弹簧夹夹紧，往长颈漏斗缓慢加水，水在长颈漏斗下端形成一段水 柱，一段时间后，水柱的水位不会下降，则说明气密性良好
重点探究
[思考交流] 3.用排水法收集气体时，观察到导管中有气泡冒出时要立即收
集，这种做法是否正确？为什么？ 不正确，刚开始出来的是容器中空气 4.用排水法收集氧气时应如何操作？ ①将集气瓶装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒立在水槽中； ②当导管口有气泡连续、均匀地放出时，把导管口伸入盛满水的集气瓶里； ③有气泡从集气瓶口外沿冒出后(即收集满一瓶气体)，在水里用玻璃片盖住 瓶口，把集气瓶移出水面，正放在桌面上。 5.二氧化锰在本实验中起到了什么作用？
A
B
C
D
当堂检测
2.现有质量、浓度都相等的两份过氧化氢溶液，a中加入少量二氧化锰， b中不加二氧化锰，纵坐标表示产生氧气的质量，横坐标表示反应时间， 其中正确的是( C )
当堂检测
3.某同学用如图所示的装置和药品,制取并收集氧气。请回答下列问题:
(1)装置中标注仪器①的名称是 分液漏斗 。
(2)装置中二氧化锰的作用 加快过氧化氢的反应速率。
重点探究
探究三：催化剂的性质 [情景展示]
重点探究
[实验记录] 将实验现象记录在表格中，并分析总结
实验编号
现象
分析
（1） （2）
带火星的木条不复燃
加入二氧化锰后，带火 星的木条复燃
常温下过氧化氢溶液溶液分解很慢，放出 的氧气少，不足以使带火星的木条复燃
二氧化锰加速了过氧化氢溶液的分解速率， 放出的氧气使带火星的木条复燃
、双孔橡皮塞、导
管、集气瓶、水槽等 （4）收集方法： 排水法
法或 向上排空气法 法
自主学习
3．催化剂
（1）定义：凡能 改变 其他物质的 化学反应速率 ，而本身的
质量
和
化学性质
在反应前后都没有发生改变的物质
叫做催化剂。
（2）特点：“一变、二不变”
（3）注意：催化剂的作用只是改变其他物质的反应速率，并不能改变生成
（3） 结论
重新加入过氧化氢溶液， 氧气是过氧化氢溶液产生的，二氧化锰只 带火星的木条又复燃 起加快产生氧气的作用
二氧化锰能加快过氧化氢制氧气的速率，且二氧化锰本身性 质未见变化
重点探究
[思考交流] 请你设计实验探究二氧化锰在反应前后的质量的变化情况。
实验前用精密的天平称量二氧化锰的质量，实验后把二氧化锰洗 净、干燥、再称量 二氧化锰在反应前后质量没有发生变化
重点探究
[归纳总结] 催化剂的性质
能改变其他物质的化学反应速率，而本身的 质量和化学性质在反应前后都没有发生。
当堂检测
[在线测试]
①催化剂一定能加快其他物质的化学反应速率 （ 错误 ） ②催化剂的物理性质可能改变 （ 正确 ） ③过氧化氢分解的催化剂只有二氧化锰 （ 错误 ） ④一种催化剂只能催化一种化学反应 （ 错误 ） ⑤酶也是一种催化剂 （ 正确 ） ⑥二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，也能 增大氧气的产量 （错误 ）
依据是什么？ 依据：氯化钠和甲烷的物质组成中不含氧元素。
重点探究
[情景展示] 以下是实验室常见气体发生装置与气体收集装置
常见的气体发生装置
常见的气体收集装置
①固固加热型 ②固液不加热型
①排水法 ②向上排空气法 ③向下排空气法
重点探究
[思考交流] 选择气体发生装置和收集装置的依据分别是什么？
气体发生装置
工业制取氧气的方法是 分离液态空气法
；
电解水也可以得到氧气，反应的文字表达式是 水 通→电 氢气 ＋ 氧气 ，
自主学习
2.氧气的实验室制法
（1）药品： 过氧化氢溶液 和 二氧化锰 。
二氧化锰
（2）反应原理（写文字表达式）：过氧化氢 → 水+氧气
，反
应类型是 分解反应 。
（3）主要仪器： 锥形瓶
、 分液漏斗
反应物的状态
固体与固体反应 固体与液体反应
液体与液体反应
…… 反应条件 是否需要加热、加催化剂等
气体收集装置
排空气法
密度比空气大：向上排空气法 密ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ比空气小：向下排空气法
排水法 不易溶于水、不与水反应
重点探究
[思考交流] 某同学认为：确定实验室制取气体的化学反应时，应考虑以
下几方面因素。你是否同意他的观点？你还考虑了哪些因素？