四川省巴中市通江县第二中学2019年高一化学月考试卷含解析

四川省巴中市通江县第二中学2019年高一化学月考试
卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 青苹果汁遇碘溶液显蓝色，熟苹果能还原银氨溶液，这说明
A．青苹果中只含淀粉不含糖类 B．熟苹果中只含糖类不含淀粉
C．苹果转熟时单糖聚合成淀粉 D．苹果转熟时淀粉水解为单糖
参考答案：
D
2. 下列试剂不能用来鉴别乙醇和乙酸的是
A. 酸性高锰酸钾溶液
B. 碳酸钠溶液
C. 紫色石蕊溶液
D. 蒸馏水
参考答案：
D
【详解】A.乙醇能够被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，乙酸不能反应，因此可以鉴别，A不符合题意；
B.碳酸钠溶液与乙醇混合不反应，无现象，与乙酸混合，发生反应，有气泡产生，因此可以鉴别，B不符合题意；
C.紫色石蕊溶液遇乙醇无明显现象，遇乙酸变为红色，现象不同，可以鉴别，C不符合题意；
D.遇乙酸、乙醇都无明显现象，不能鉴别，D符合题意；
故合理选项是D。

3. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A.1mol N2所含有的原子数为N A
B.标准状况下，16g NH3中含有的分子数为N A
C.标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为N A
D.500mL 1.0mol·L－1硫酸钠溶液中所含的钠离子数为
参考答案：
D
略
4. 下列说法正确的是
A．分子式为C2H4C12的物质一定是纯净物
B．分子组成符合C n H2n+ 2的烃一定是烷烃
C．正戊烷分子中所有碳原子均在一条直线上
D．碳氢原子个数比为l:3的烃有2种
参考答案：
B
5. 检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是（）
A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥有色布条
C．将气体通入硝酸银溶液 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸参考答案：
D
略
6. 下列离子方程式正确的是
A.NH4HSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－==BaSO4↓＋H2O
B.在NaHCO3溶液中加入过量Ba(OH)2：2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O+CO32-
C.Ca(ClO)2溶液中通入过量的CO2气体:Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO
D.向NaAlO2溶液中加入HCl至溶液呈酸性：AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O
参考答案：
D
7. 下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（）
A. 用明矾净化饮用水
B. 用石膏或盐卤点制豆腐
C. 在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀
D. 清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）
参考答案：
C
试题分析：用明矾净化饮用水，利用氢氧化铝凝胶的吸附性，故A项正确；用石膏或盐卤点制豆腐，利用的是胶体的聚沉，和胶体性质有关，故B正确；在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，生成氢氧化铁沉淀不是胶体，故C错误；清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象，是胶体的丁达尔现象，与胶体有关，故D正确。

8. 我国著名的化工专家侯德榜在20世纪20年代所创立的“侯氏制碱法”誉满全球。

“侯氏制碱法”中的碱是指下列的（）。

A．NaOH B．K2CO3 C．Na2CO3 D．NaHCO3
参考答案：
B
略
9. 某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解，这溶液中
A．一定含有SO42— B．一定含有Ag+
C．可能含有SO42—或Ag+ D．可能含有CO32—
参考答案：
C
略
10. 下列说法不正确的是（）
A．质量相等、密度不等的N2和C2H4所含的分子数一定相等。

B．等体积等密度的O2和O3, 所含的原子数一定相等。

C．等压等体积的N2O和CO2所含的原子数一定相等。

D．质量相等、密度不等的C3H6和C2H4，所含的原子数一定相等。

参考答案：
C
略
11. 下列事实或做法与化学反应速率无关的是
A. 将食物存放在温度低的地方
B. 用铁作催化剂合成氨
C. 将煤块粉碎后燃烧
D. 用浓硝酸和铜反应制备NO2气体
参考答案：
D
【分析】
影响化学反应速率的外界因素有温度、浓度、表面积以及催化剂等。

【详解】A项、将易腐败的食物储存在冰箱里，温度降低，化学反应速率减小，故A不选；
B项、用铁作催化剂合成氨，化学反应速率增大，故B不选；
C项、将煤块粉碎后燃烧，固体的表面积增大，化学反应速率增大，故C不选；
D项、用浓硝酸和铜反应制备NO2气体与反应物的性质有关，与反应速率无关，故D选；答案选D。

12. 相同质量的H2SO4与H3PO4中的氢原子数之比为
A.2： 3
B.3： 2
C.1：2
D.2：1
参考答案：
A
略
13. 大气污染已成为人类社会面临的重大威胁。

下列气体不会造成大气污染的是：
A. N2
B. Cl2
C. SO2
D. NO2
参考答案：
A
A．N2为空气的主要成分，无毒，不会造成空气污染，故A正确；
B．Cl2有毒，排放在空气中，造成空气污染，故B错误；
C．SO2有毒，排放在空气中，造成空气污染，故C错误；
D．NO2有毒，排放在空气中，造成空气污染，故D错误；故选A．
【点评】本题考查有毒气体和环境污染，熟悉常见的空气污染物即可解答，题目较简单．
14. 下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法正确的是
A. 容量瓶上标有刻度线、温度和浓度，使用前要事先检查是否漏水
B. 量筒内的残液必须冲洗下来，放入容量瓶中
C. 称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)
D. 定容摇匀后，若液面低于刻度线，不可再次加水补齐
参考答案：
D
A、容量瓶上标有刻度线、温度和容积，容量瓶带有活塞，使用过程中需要上下颠倒，为防止漏水，使用前要事先检查是否漏水，A错误；
B、量筒内的残液用冲洗下来并倒入容量瓶中，导致量取的浓溶液体积偏大，溶液浓度偏高，B错误；
C、容量瓶为精密仪器，不能用来溶解固体或者稀释浓溶液，C错误；
D、定容摇匀后，若液面低于刻度线是正常的，若再加水，则溶液的浓度将偏低，D正确，答案选D。

15. 下列变化需加入氧化剂才能进行的是 ( )
A.Cu2+→Cu
B.Cl-→Cl2
C. H2SO4→SO2
D.CO2→CO32-
参考答案：
B
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制1mol/L稀硫酸100mL．
（1）实验中应选用的仪器是（填字母）．
A.1000mL量筒B．托盘天平
C．玻璃棒 D.50mL容量瓶
E.10mL量筒
F.50mL烧杯
G.100mL容量瓶H．胶头滴管
（2）实验操作：
a．用100mL量筒量取98%的浓硫酸mL；
b．选取对应规格的容量瓶，洗涤，检查是否漏液，将稀释并冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒转移到此容量瓶中；
c．用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2?3次，并将洗涤液转移到容量瓶中；
d．在小烧杯内稀释浓硫酸，稀释时要用玻璃棒不断搅拌；
e．向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线1?2cm处；
f．盖上容量瓶瓶塞，摇匀；
g．用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线；
h．将配制好的溶液转移入含少量蒸馏水的试剂瓶中贮存备用．
（3）实验分析：
①正确的操作步骤是（填序号）．
②此实验中玻璃棒的作用是．
③实验操作中有两处错误，这两处错误是：
I．．
II．．
④下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
I．转移硫酸后，小烧杯未洗涤．
II．量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤两次，并将洗涤液转入容量瓶中．
III．定容时俯视容量瓶刻度线．
参考答案：
（1）CEFGH；
（2）5.4；
（3）①adbcegfh；
②搅拌和引流；
③量取硫酸的量筒量程太大，会造成较大误差试剂瓶未干燥，会使所配溶液变稀；
④I．偏低；
II．偏高；
III．偏高．
【考点】配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法．
【分析】（1）根据稀释前后溶质的物质的量不变，计算出浓溶液的体积，选取合适的量筒，再根据配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作解答；
（2）稀释前后溶质的物质的量不变，进行解答；
（3）①再根据配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等；
②在小烧杯内稀释浓硫酸，稀释时要用玻璃棒不断搅拌，转移溶液时玻璃棒引流的作用；
③a中98%的浓H2SO4的物资的量浓度为
c==mol/L=18.4mol/L，配制1.84mol/L的稀硫酸100mL，需要
浓硫酸的体积为V═=0.01L=10mL，应选择10ml量筒，h中将配制好的溶液转移入含少量蒸馏水的试剂瓶中无形中对溶液进稀释；
④分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=分析判断．
【解答】解：（1）98%的浓H2SO4的物资的量浓度为c==mol/L=18.4mol/L，配制1.84mol/L的稀硫酸100mL，需要
浓硫酸的体积为V═=0.01L=10mL，应选择10ml量筒，因配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容时用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线、摇匀等操作，所以应选用的仪器是玻璃棒、10mL量筒、50mL烧杯、100mL容量瓶、胶头滴管，故选CEFGH；
（2）稀释前后溶质的物质的量不变，则1mol/L×0.100L=18.4mol/L×V，解之得V=5.4mL，故答案为：5.4；
（3）①再根据配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的顺序为：adbcegfh，故答案为：adbcegfh；
②在小烧杯内稀释浓硫酸，稀释时要用玻璃棒不断搅拌，转移溶液时玻璃棒引流的作用，故答案为：搅拌和引流；
③a中98%的浓H2SO4的物资的量浓度为c==mol/L=18.4mol/L，配制1.84mol/L的稀硫酸100mL，需要
浓硫酸的体积为V═=0.01L=10mL，应选择10ml量筒，h中将配制好的溶液转移入含少量蒸馏水的试剂瓶中无形中对溶液进稀释；故答案为：量取硫酸的量筒量程太大，会造成较大误差试剂瓶未干燥，会使所配溶液变稀；
④I 转移硫酸后，小烧杯未洗涤，溶质的物质的量偏小，物质的量减少，所以浓度偏低，故答案为：偏低；
II．量筒为流量式仪器，将量筒洗涤后的洗涤液不能转移至容量瓶，否则会导致容量瓶内硫酸的物质的量增多，浓度偏高，故答案为：偏高；
III．定容时俯视读数，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故答案为：偏高．
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示(反应条件及其他物质已经略去)：A B C D
(1)若B使品红溶液褪色，则C、D的化学式分别为C ，D 。

写出D的浓溶液与Cu反应的化学方程式：
(2)若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红，则C为(填写化学式)
写出A B的化学方程式：
写出C D的离子方程
式：
(3)若A为活泼金属元素的单质，D为强碱，焰色反应显黄色，则B 是(填写化学式)
C可作为呼吸面具的填充剂，C与二氧化碳发生反应的化学方程式为：。

参考答案：
（1）SO3；H2SO4(各1分，共2
分) 2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O （2分）
（2）NO2；（1分）4NH3+5O2=4NO+6H2O （2分，不写条件不扣分）3NO2+H2O=2H++2NO3—+NO （2分，写成4NO2+O2+2H2O=4H++4NO3—也对）
（3）Na2O (1分) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (2分)
18. （10分）有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H2X，此氢化物的分
子量与X最高价氧化物的分子量之比为17：40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X 可以形成离子化合物Y2X，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，Z与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子。

试回答：
（1）写出各元素符号：X 、Y 、Z 。

（2）X离子的结构示意图为。

X与Y形成的离子化合物的电子式为，Z和氢形成的化合物的电子式为。

（3）Y单质在空气中燃烧的化学方程式为，生成物与水反应的化学方程式为。

参考答案：
（1）S，Na，Cl（2），，
（3）2Na + O2Na2O2，2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑。

19. 下列物质之间有如下反应关系:
已知由E转化成C的现象是:白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色。

回答:[
(1)写出下列物质的化学式:甲________,丙________。

(2)写出E→C反应的化学方程式:___________________________。

为了获得E，可以用新配制的D溶液与用不含O2的蒸馏水配制的乙溶液反应制备。

(3)用相应晶体配制上述D溶液时你觉得还需加入。

(4)写出Fe与H20在一定条件下反应的化学方程式。

参考答案：
(1) Cl2KSCN
(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3
（3）铁粉（4）3Fe + 4H20（g） Fe3O4 ＋ 4H2。