人教版高中化学必修一课件第2节第3课时铁的重要化合物

1.制备Fe(OH)2时，能否将NaOH直接滴入FeSO4溶液中？
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提示：不能。这样操作会带入空气，空气中含有的 氧气会将生成的Fe(OH)2迅速氧化成Fe(OH)3，从而观察 不到白色的Fe(OH)2，应将滴管插入FeSO4溶液的液面下， 再挤压胶头。
综合 拓展
一、Fe(OH)2的制备
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3Fe＋ 4H2O(g)=高 ==温 == _____________
1.掌握铁的氧化物、氢氧化物的主要性质及氢氧化 物的制法。
2.掌握Fe3＋的检验及氧化性。 3.明确Fe2＋与Fe3＋的相互转化。
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2.铁的氢氧化物。
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化学式 颜色状态
溶解性 生成
稳定性
与 H＋反 应
Fe(OH)2 ____色固体 ____溶于水 Fe2＋＋2OH－===____
把滴管插入硫F酸e2＋亚2铁 Fe溶 H3＋2液 O 的3底H2部O，再Fe轻2＋轻2F挤e3捏＋ 滴4H管2O的
胶头，逐滴加入 NaOH。 3．实验现象。
白 4．色原絮因状。沉淀—灰绿色沉淀3— HFe2红 O2O褐 3 色沉F淀 e3O。4 Fe(OH)2 不 稳 定 ， 可 被 空 气 中 的 氧Fe气 3O4氧＋4化H2成
综合 拓展
二、Fe2＋和Fe3＋的检验
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三、Fe2＋、Fe3＋、Fe的相互转化——“铁三角”
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特别提示：①生成不同价态的铁及铁的化合物要注 意所用氧化剂和还原剂的强弱。
②利用以上转化关系，可总结出铁及不同价态的Fe 的化合物的性质、用途、试剂保存、溶液配制、除杂等。 如Fe2＋的溶液中含有Fe3＋，可加入Fe粉以除去Fe3＋等。
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解析：由图示结合“E 溶液中加入氨水后产生的白色沉 淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色”，确定 A: Fe(OH)3； B：Fe2O3 ；D：FeCl3 ；E ：FeCl2；X : Fe；进而解题。
答案：(1) Fe(OH)3 Fe2O3 FeCl3 FeCl2 Fe (2)2Fe(OH)3==△ ===Fe2O3 ＋3H2O 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ 4Fe(OH)3＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
尝试 应用
答案：(1)Fe2O3 Fe Cu FeCl2 (2)①Fe2O3＋ 3CO=高==温==2Fe＋3CO2 ②Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
③Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
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尝试 应用
1．用 NaOH 溶液检验：
Fe2＋―O― H→ － Fe(OH)2↓O(空 ― 2＋― 气H→ 中2O) Fe(OH)3↓，
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1．铁的氧化物。 氧化亚铁
(FeO) 铁的价态 ____价
俗名
—
氧化铁 (Fe2O3) ____价
______
四氧化三铁 (Fe3O4)
____、____价
磁性氧化铁
状态、颜色 ____色粉末 ____色粉末 ____色晶体
溶解性 ____溶于水 不溶于水 ____溶于水
化学 性质
与酸 反应
性碱反应；(2)不溶性碱加热易分解，一般生成相对应的氧化物和水。
要点1 铁的氧化物和氢氧化物
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铁 在 地 壳 中 的 含 量 仅 次 于氧_ _ _ _ 、 硅 和铝_ _ _ _ ， 居四第
____位，铁的价态主要＋为2 ___＋_和3 ____价。
1．原理。
FeSO4＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋Na2SO4[Fe(OH)2 极易
变式 应用
答案：(1)Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
(2)4Fe(OH) ＋O ＋2H O===4Fe(OH) 2 2 2 3 解析：FeCl2 溶液为浅绿色，在溶液中滴加新 制氯水， Fe2＋被氯水氧化，生成 Fe3＋，溶液变成 黄色，故 A 项正确；锌具有还原性，FeCl2 溶液中 Fe2＋具有氧化性，能氧化锌，同时析出黑色固体铁，
答案：A
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变式 应用
2．向某无色溶液中加入含 Fe2＋的溶液后，无明显
变化，当滴入几滴新制氯水后，混合液变成血红色，则
下列结论错误的是(
)
A．该溶液中一定含有 SCN－
B．氧化性：Fe3＋>Cl2 C．Fe2＋与 SCN－不能形成红色物质
D．Fe2＋被氯水氧化为 Fe3＋
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二、Fe3＋和Fe2＋的相互转化及检验
水后显血红色，说明原溶液中存在 Fe2＋。 4．用淀粉 KI 试纸检验：能使淀粉 KI 试纸变
蓝的是 Fe3＋溶液，Fe2＋溶液无此现象。 5．用 KMnO4 检验：分别加入少量 KMnO4(H＋)溶液，
振荡，能使 KMnO4 溶液褪色的是 Fe2＋溶液，不褪色的 是 Fe3＋溶液。
要点2 铁盐和亚铁盐
现象：白色絮状沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀。
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Fe3＋―O― H→ － Fe(OH)3↓，生成红褐色沉淀。 2．用 KSCN(或 NH4SCN)溶液检验(反应灵敏，是常用方 法)： Fe2＋与 SCN－反应，生成物均为无色，所以溶液 中F先 e3＋ 加 ＋3SSCCN N－ －无 ===红 Fe色 (S出 CN现 )3， (血说 红明 色无 溶液F)e。3＋；当加入氯
血红色
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浅绿色 3Fe2＋
2Fe3＋＋2Cl－
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红褐色 Fe(OH)3↓
白色 灰绿色
红褐色
Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)3
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应用 思考
2.实验室中盛FeSO4溶液的试剂瓶中，通常加些铁屑 或铁钉，这是为什么？
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提示：Fe2＋可以被空气中的O2氧化成Fe3＋，而加 入铁屑或铁钉后，由于Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，可以防止 FeSO4的变质。
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综合
拓 展 (1)A 是____________，B 是____________， C 是____________，D 是____________。 (2)化学反应方程式：①_________________________； 离子方程式：②________________________________； 离子方程式：③________________________________。
(3)Fe(OH) ＋3H ===Fe ＋3H O ＋ 3＋ 实验现象描述错误，故 B 项错误； 离子反应方程 3 2 式左右电荷不守恒，正确为：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋， 故 C 项错误；
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变式 应用
实验现象中对溶液的颜色的描述有错，反应前
FeCl3 溶液为黄色，反应后 FeCl2 溶液为浅绿色， CuCl2 溶液为蓝绿色，故 D 项错误。
FeO＋2H＋=== ______＋______
＋_______
Fe2O3＋6H＋
=== ______＋____
Fe3O4＋8H＋
=== ______＋_____
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生成反应
2Fe＋O2=高 ==温 == 2FeO(Fe 过量时)
2Fe(OH)3 ==△ ===_____
＋______
3Fe＋ 2O2=点 ==燃 == ________
Fe(OH)3 ， 反 应 方 程 式 为 ： 4Fe(OH)2 ＋ O2 ＋
2H2O===4Fe(OH)3。
1．根据以下反应，写出各物质的化学式及①②③的化
学方程式。
白
红褐
不
不
Fe(OH)2↓
Fe(OH)3↓
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4Fe(OH)3 Fe2＋＋2H2O
Fe2O3＋3H2O Fe3＋＋3H2O
应用 思考
一、铁及其化合物的推断
例1 固体化合物A，按下图所示发生系列变化，已 知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色， 最后变为红褐色。
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解析：此题从反应转化过程来看，唯一能作为解题 突破口的是红褐色固体 F。结合题意不妨设 F 即为 Fe(OH)3 固体。由题可知，A 在不同条件下反应能得到 C 和 D，而由 A 经反应得到的 B 在同一反应中能产生 C 和 D，C 应为低价态，C 经反应得到 E，而 E 经 O2 氧化可 得 F[Fe(OH)3]。由此可判断 E 为 Fe(OH)2，则 C 为 Fe2＋， 所以 D 为 Fe3＋，而 B 则应是 Fe3O4，A 是 Fe。把推断的 结论进行验证，符合题意。
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尝试 应用
(1)写出下列物质的化学式： A：________，B：________，D：________，E：________， X：________。 (2)写出反应①的化学方程式： _________________________________________。 写出反应③的离子方程式： __________________________________________。 写出反应④过程中白色沉淀在空气中久置的化学方程式： _________________________。
易被氧化，4Fe(OH)2＋O2＋ 2H2O===________
Fe(OH)2＋2H＋===________
Fe(OH)3 ____色固体 ____溶于水 Fe3＋＋3OH－ ===______
2Fe(OH)3==△ === ________
Fe(OH)3＋3H＋ ===______
特别提示：(1)不溶性碱制备的一般原理是，该碱所对应的盐与可溶
被氧化]。
2．注意事项。＋2
＋3
＋2 ＋3
(1)配制 FeSO4 的蒸馏水经煮沸 铁除 红去 O2，配制时不能摇
动容器，以免混入黑空气，为防止红其棕中含有少量 黑Fe3＋，可在溶
液中放入光亮的细不铁丝。
不
(2)实验用的 NaOH 溶液也应煮沸，以除去空气。
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(3)实验时，用长胶头滴管吸取 NaOH 溶液后，高中化学课件Fra bibliotek灿若寒星整理制作
第三章 金属及其化合物
第二节 几种重要的金属化合物 第3课时 铁的重要化合物
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苹果汁是人们喜爱的一种饮料。由于此饮料 中含有 Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色 变为棕黄色，为防止苹果汁变黄，通常在榨汁时 加入维生素 C，这样可有效防止这种现象的发生。 维生素 C 具有还原性，在加入维生素 C 时，棕黄 色的物质 Fe3＋在反应中起了什么作用？Fe2＋和 Fe3 ＋怎样相互转化呢？
例2 为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某 同学设计如下实验方案，其中各项表述均正确的是( )
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(续表)
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解析：由反应 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－可知， 氯气的氧化性比铁离子的氧化性强。
答案：B
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变式 应用
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