高考化学一轮总复习课时作业 13 元素周期表 新课标

课时作业13 元素周期表
时间：45分钟分值：100分
一、选择题(共55分，每小题5分)
1．YBa2Cu8O x(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于8939Y的说法不正确的是( )
A．属于金属元素
B．质子数与中子数之差为50
C．原子的核外电子数是39
D.8939Y和9039Y是两种不同的核素
[答案]B
[解析]本题考查原子结构。

8939Y中质子数为39，中子数为89－39＝50。

质子数与中子数之差为11。

2．简单原子的原子结构可用下图形象地表示：
其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的组合是( ) a．①②③互为同位素
b．①②③互为同素异形体
c．①②③是三种化学性质不同的粒子
d．①②③具有相同的质量数
e．①②③具有相同的质量
f．①②③是三种不同的原子
A．a、f B．b、c
C．d、e D．e、f
[答案]A
[解析]①②③分别代表11H、21H、31H，三者互为同位素，物理性质不同，化学性质相同，是三种不同的原子。

3．“氢原子失去电子后，剩余由1个质子构成的核，即氢离子。

氢离子是‘裸露’的质子，半径很小，易被水分子吸引生成水合氢离子，通常用H3O＋表示”，下列是某同学对这段文字的理解
①氢离子都是裸露的质子
②11H失去电子变成裸露的质子
③1 mol H3O＋含10×6.02×1023个电子
④电子数相等、原子总数相等的粒子互为等电子体，等电子体的结构和性质相似，由此可推知H3O＋呈正三角形
⑤H3O＋含极性共价键，不含非极性共价键
其中不正确的是( )
A．②③ B．②⑤
C．①④ D．③⑤
[答案]C
[解析]氢原子包括氕、氘、氚，只有氕原子(没有中子)失去电子后变成裸露的质子；H3O＋与NH3的原子数和电子数都相等，互为等电子体，所以H3O＋呈三角锥形。

H3O＋中3个氢与氧形成极性共价键。

4．某短周期元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1。

下列有关元素X 的说法错误的是( )
A．元素X不可能是金属元素
B．元素X的气态氢化物不一定是电解质
C．元素X一定能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐
D．工业上制取X的单质时一定采用氧化还原反应
[答案]D
[解析]若n＝2，则该元素为N，若n＝3，则该元素为Cl，A正确；HCl为电解质，NH3为非电解质，B对；N与Cl均有＋5价，C对；工业制取Cl2用氧化还原反应(电解饱和食盐水)，制取N2只需液化空气即可，D说法错误，选D。

5．下图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是( )
A．原子半径：④>③
B．气态氢化物的稳定性③大于⑥，与氢键无关
C．元素⑤的单质与元素②的最高价氧化物对应的水化物反应时，参加反应的⑤单质与生成氢气的物质的量之比为2∶3
D．元素④、⑦、⑨的单质的氧化性依次增强
[答案]B
6．短周期金属元素甲－戊在元素周期表中的相对位置如下表所示：
甲 乙 丙
丁
戊
下列判断正确的是( ) A ．原子半径：丙＜丁＜戊 B ．金属性：甲＞丙
C ．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊
D ．最外层电子数：甲＞乙 [答案]C
[解析]本题考查元素周期表和元素周期律。

同周期元素的原子半径从左向右依次减小，有丙＞丁＞戊，A 选项错误；同主族元素的金属性自上而下依次增强，即丙＞甲，B 选项错误；同周期元素从左到右金属性减弱，元素对应的最高价氧化物的水化物的碱性减弱，即有丙＞丁＞戊，C 选项正确；乙位于甲的左端，故乙的族序数大，最外层电子数多，即乙＞甲，D 选项错误。

7．由短周期元素组成的中学常见无机物A 、B 、C 、D 、E 、X 存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。

下列推断不正确的是( )
A ．若X 是Na 2CO 3，C 为含极性键的非极性分子，则A 一定是氯气，且D 和E 不反应
B ．若A 是单质，B 和D 的反应是OH －
＋HCO －
3===H 2O ＋CO 2－
3，则E 一定能还原Fe 2O 3
C ．若
D 为CO ，C 能和
E 反应，则A 一定为Na 2O 2，其电子式是Na ＋[·
·
O ······O ··
(2)
Na ＋
D ．若D 为白色沉淀，与A 摩尔质量相等，则X 一定是铝盐 [答案]A
[解析]对每一个选项中的物质代入验证，A 项如果X 是Na 2CO 3，C 是CO 2则A 是Cl 2，也可以是NO 2，故A 不正确。

B 项，若A 是单质，B 只能为NaOH ，X 为CO 2，D 为NaHCO 3，A 作为单质只能为Na ，E 为H 2，B 正确。

C 项，A 是Na 2O 2则B 是O 2，E 是NaOH ，X 为碳成立，故C 项正确。

若D 为Al(OH)3，A 为Na 2O 2则X 为Al 3＋
的盐成立。

解答本题的关键是熟悉常见元素及其化合物相互转化的条件及反应。

8．人们对未发现的第114号元素很感兴趣，预测它有良好的力学、光学、电学性质，它被命名为“类铅”。

以下对“类铅”的叙述正确的是( )
A ．最外层有6个电子
B ．位于元素周期表的第七周期
C ．主要化合价为－4价、＋4价
D．电解硝酸铜与硝酸“类铅”的混合溶液时首先会析出“类铅”
[答案]B
[解析]首先我们需要知道114号元素在周期表中的位置。

已知稀有气体元素氡的原子序数为86，则其同族的下一周期元素的原子序数为86＋32＝118，则114号元素应为与118号元素同周期的ⅣA族元素，故其最外层有4个电子；因处于第七周期，金属性较强，不会有－4价；电解硝酸铜与该元素的硝酸盐混合溶液时，首先析出不活泼的金属Cu。

对114号元素位置的判断也可采用下面的方法：首先根据其原子序数114，可推断其在第七周期，然后依据同族相邻周期原子序数之间的关系进行逐一相减，直到出现我们熟悉的元素。

114－32＝82,82－32＝50,50－18＝32,32－18＝14，已知14号为Si，故为ⅣA族元素。

9．已知a A n＋、b B(n＋1)＋、c C n－、d D(n＋1)－具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是( )
A．气态氢化物的稳定性：D>C
B．原子序数：B>A>C>D
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：B>A
D．四种元素一定属于短周期元素
[答案]B
[解析]由题意可得出四者的相对位置：D C
A B
，A项应为D<C，C项应为B<A，若四者为K、Ca、Cl、S也满足要求，D错。

10．下列说法正确的是( )
A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
B．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
[答案]B
[解析]同周期ⅠA族元素金属性比ⅡA族元素强，但不同周期比较，如Na(ⅠA)、Ca(ⅡA)，前者金属性较弱；ⅥA族元素的氢化物中稳定性最好的是H2O，因分子间存在氢键，其沸点也最高；同周期非金属元素最高价氧化物的水化物酸性从左到右依次增强，但低价态氧化物的水化物酸性不一定如此，如H2SO4的酸性比HClO强；第三周期元素离子半径大小顺序为：P3－>S2－>Cl－>Na＋>Mg2＋>Al3＋。

11．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。

下列叙述中错误的是( )
A．它是副族元素
B．它是第六周期元素
C．它的原子核内有63个质子
D．它的一种同位素的核内有89个中子
[答案]D
[解析]本题一改已往考查同位素的方法，但仍以考查质量数、质子数、中子数及元素在周期表中的位置为主。

核外电子数等于其质子数，C项正确；用质子数分别减去各周期所含有的元素种类，63－2－8－8－18－18＝9，显然其属于第六周期，从左到右的第9种，而第六周期中包含镧系，所以它应属于副族，A项、B项均正确；由于存在同位素，所以相对原子质量应是同位素的平均值，而不代表其中一种元素的质量数，故中子数不能用152－63＝89来计算，D项错。

二、非选择题(共45分)
12．(10分)
(1)从表中可以看出，除H外，其余非金属元素原子______(填序号)。

a．最外层电子数都大于4
b．最外层电子数都大于电子层数
(2)以下方法可以比较S、Cl非金属性强弱的是________(填序号，不定项选择)。

a．分别测定Na2S溶液和NaCl溶液的pH
b．将Fe分别与S、Cl2反应，分析产物中Fe的化合价
c．将H2S通入氯水中，观察到有淡黄色固体析出：
H2S＋Cl2===2HCl＋S↓
(3)以下关于元素的用途中叙述正确的是____________(填序号，不定项选择)。

a．P、S、Cl等元素的化合物常用来制取农药
b．Si、Ge可用于制半导体材料
c．钨是熔点最高的金属，可与钠制成合金
(4)美俄科学家宣布他们制得了118号元素，试分析，若制得117号元素(位置见表)，按元素周期表中金属与非金属的分区，它应是一种______(填“金属”或“非金属”)元素。

[答案](1)b (2)bc (3)ab (4)金属
[解析]根据表中所给非金属元素的位置，除H外，每一周期的最后一种金属元素的周期序数与族序数相等，因此非金属元素的周期序数小于主族序数，即最外层电子数大于电
子层数；结合卤族元素非金属性强弱的比较依据可选择比较S、Cl非金属性强弱的方法，即Cl2的氧化性比S强；由117号元素的位置，知其电子层数与最外层电子数相等，是金属元素。

13．(10分)A～F六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示。

元素原子结构或性质
A 原子最外层电子数是内层电子总数的1/5
B 形成化合物种类最多的元素，其单质为固体
C 生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5
D 地壳中含量最多的元素
E 与D同主族
F 与E同周期，且最外层电子数等于电子层数
(1)A在元素周期表中的位置是________________；A与E形成的化合物的电子式是________________。

(2)C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜，此反应的离子方程式是________________。

(3)B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是________________。

(4)F的盐酸盐水溶液呈酸性，原因是________________(用离子方程式表示)；F的单质与C、D形成的相对分子质量为160的化合物在一定条件下反应的化学方程式是________________。

(5)A与F形成的合金是重要的工业材料。

某同学仅使用天平和如图所示的装置，粗略测定某些数据即可求出该合金中A元素的含量(装置中因空气质量引起的误差忽略不计)。

①实验需要测定三个物理量：合金的质量m以及a和b。

a是________________；b是________________。

②合金中A元素的质量分数是______________________(用含m、a、b的式子表示)。

[答案](1)第三周期ⅡA族
(2)2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋
(3)C ＋H 2O(g)=====高温
CO ＋H 2 (4)Al 3＋
＋3H 2O
Al(OH)3＋3H ＋
2Al ＋Fe 2O 3=====高温
2Fe ＋Al 2O 3
(5)①反应前装置和药品的总质量 反应后装置和药品的总质量 ②
m －9a ＋9b
m
×100% 14．(10分)Ⅰ.下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。

请在下面的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线。

Ⅱ.X、Y 、Z 、M 、N 为短周期的五种主族元素，其中X 、Z 同主族，Y 、Z 同周期，M 与X 、Y 既不同族，也不同周期。

X 原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y 的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6。

N 是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。

(1)请写出下列元素的元素符号：X________，Y________，M________。

(2)请写出下列反应的离子方程式：
N 单质与NaOH 溶液反应：_____________________________。

(3)Y 与Z 相比，非金属性较强的元素是________，可以证明该结论的实验是(用离子方程式表示)__________________________。

[答案]Ⅰ.
Ⅱ.(1)O Cl H (2)Si ＋2OH －
＋H 2O===SiO 2－
3＋2H 2↑ (3)Cl Cl 2＋S 2－
===2Cl －
＋S↓ [解析]根据题意推断X 为氧元素。

Z 为S 元素。

X 在第二周期，Y 与Z 同周期，Y 在第三周期，则M 只能为H 元素，Y 的最高化合价与最低化合价代数和为6，设最高化合价为a ，则最低负化合价为a －8，a ＋(a －8)＝6⇒a ＝7，则Y 为Cl 元素，N 为第三周期半径最大的非金属元素，则N 为Si 。

15．(15分)J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。

J
R
(1)M的离子结构示意图为______________________________；
元素T在周期表中位于第________族。

(2)J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为_______。

(3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为________________________________________________。

(4)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。

①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_______________。

②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应(ΔH>0)并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是________(选填序号)。

选项 a b c d
x温度温度加入H2的物质的量加入甲的物质的量
y甲的物质的量平衡常数K甲的转化率生成物物质的量总和
(5)由J、R形成的液态化合物JR2 0.2 mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298 K时放出热量215 kJ。

该反应的热化学方程式为________________________________________________。

[答案](1)ⅦA(2)CH2===CH2(3)AlCl3＋3H2O===Al(OH)3＋3HCl↑(或其他合
理答案) (4)①2NH3·H2O＋3H2O2===N2↑＋8H2O或2NH3＋3H2O2===N2↑＋6H2O ②a和c (5)1 5
CS2(l)＋3
5
O2(g)===
1
5
CO2(g)＋
2
5
SO2(g) ΔH＝－215kJ·mol－1或CS2(l)＋3O2(g)===CO2(g)＋
2SO2(g) ΔH＝－1075 kJ·mol－1
[解析]本题主要考查元素的推断、元素化合物性质、化学平衡的移动等知识点。

意在考查考生的分析推理能力和实际运用知识的能力。

(1)分析可知J为碳元素，M为铝元素，R为硫元素，T 为氯元素，L为氮元素，铝离子的结构示意图为；氯元素位于ⅦA族；
(2)碳和氢形成的含有六个原子的化合物为乙烯；
(3)氯化铝容易水解生成氢氧化铝(烟)氯化氢(雾)，化学反应方程式为AlCl3＋3H2O===Al(OH)3＋3HCl↑；
(4)一水合氨与过氧化氢反应生成无污染的氮气和水，反应的化学方程式为：2NH3·H2O ＋3H2O2===N2↑＋8H2O或2NH3＋3H2O2===N2↑＋6H2O；氨的分解反应是吸热反应，升温，平衡正向移动，氨的物质的量减小，K增大， a合题意，b不合题意；加入氢气，氨气的转化率减小，c符合题意；氨气的物质的量增大，则生成物的物质的量也增大，d不合题意。

(5)根据题给数据可写出热化学方程式：1
5
CS2(l)＋
3
5
O2(g)===
1
5
CO2(g)＋
2
5
SO2(g) ΔH＝
－215 kJ·mol－1。