2021年高二上学期第一次月考化学(理奥赛、国际)试题 含答案

考试时间：xx年9月24—25
上饶县中学xx届高二年级第一次月考
化学试卷(理奥赛、国际)
2021年高二上学期第一次月考化学（理奥赛、国际）
试题含答案
一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分）
1．“能源分类相关图”如图所示，四组能源选项中全部符合
图中阴影部分的能源是 ( )
A．煤炭、石油、潮汐能
B．水能、生物能、天然气
C．太阳能、风能、沼气
D．地热能、海洋能、核能
2．对于化学反应方向的确定，下列说法正确的是()
A．在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向
B．温度、压强一定时，放热的熵增加反应不一定能自发进行
C．反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素
D．固体的溶解过程与焓变有关
3.下列反应属于放热反应的是（）
A．焦炭和二氧化碳共热B．NaOH溶于水
C．KClO3受热分解D．CaO溶于水
4.在做中和热实验测定中和热时，应使用的仪器正确的组合是：（）
①量筒②托盘天平③烧杯④容量瓶⑤冷凝管⑥温度计⑦酒精灯
A．①③⑥B．②③⑤C．①②③⑥D．全部5．下列各组变化中，化学反应的热量变化前者小于后者的一组是()
①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1；CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH2
②2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l) ΔH 1；H 2(g)＋1
2
O 2(g)＝H 2O(l) ΔH 2
③t ℃时，在一定条件下，将1 mol SO 2和1 mol O 2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q 1、Q 2
④CaCO 3(s)＝CaO(s)＋CO 2(g) ΔH 1 CaO(s)＋H 2O(l)＝Ca(OH)2(s) ΔH 2 A ．①②③
B ．②④
C ．②③④
D ．③④
6．已知热化学方程式： ( )
①CO(g)＋12O 2(g)＝CO 2(g) ΔH ＝－283.0 kJ·mol －
1
②H 2(g)＋12O 2(g)＝H 2O(g) ΔH ＝－241.8 kJ·mol －
1
则下列说法正确的是
( )
A ．H 2的燃烧热为241.8 kJ·mol －
1
B ．由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为
CO(g)＋H 2O(g)＝CO 2(g)＋H 2(g) ΔH ＝－41.2 kJ·mol －
1 C ．H 2(g)转变成H 2O(g)的化学反应一定要释放能量
D ．根据②推知反应H 2(g)＋12
O 2(g)＝H 2O(l) ΔH ＞－241.8 kJ·mol －1
7.COCl 2（g ）CO （g ）+Cl 2（g ）；△H ＞0．当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO 浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl 2转化率的是（ ）
A ．①②④
B ．①④⑥
C ．②③⑤
D ．③⑤⑥
8．在密闭容器中有可逆反应：n A(g)＋m B(g) p C(g) ΔH ＞0处于平衡状态(已知n ＋m ＞p )，则下列说法正确的是
( )
①升温，c (B)/c (C)的比值变小
②降温时体系内混合气体的平均相对分子质量变小 ③加入B ，A 的转化率增大
④加入催化剂，气体总的物质的量不变
⑤加压使容器体积减小，A 或B 的浓度一定降低 ⑥若A 的反应速率为υA ，则B 的反应速率为υA n /m A ．①②③⑤
B ．①②③④
C ．①②⑤⑥
D ．③④⑤⑥
9．用CH 4催化还原NO x ，可以消除氮氧化物的污染。

例如：
①CH 4(g)＋4NO 2(g)===4NO(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－574 kJ/mol ②CH 4(g)＋4NO(g)===2N 2(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－1 160 kJ/mol
下列说法不正确的是()
A．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJ B．由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH<－574 kJ/mol
C．反应①②转移的电子数相同
D．反应②中当4.48 L CH4反应完全时转移的电子总数为1.60 mol
10.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）
A.用排饱和食盐水法收集Cl2
B.增大压强有利于合成氨反应
C.加入催化剂有利于氨的合成
D.工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+ K(g)选取适宜的温度,使K成蒸气从反应混合物中
分离出来
11.已知某温度下的热化学方程式：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣197kJ/mol．在同温同压下向密闭容器中通入2mol SO2和1mol O2，达到平衡时放出热量为Q1 kJ；向另一相同密闭容器中通入1.5mol SO2、0.75mol O2和0.5mol SO3，达到平衡时放出热量Q2 kJ，下列关系正确的是（）
A．Q1＜Q2＜197 B．Q1=Q2＞197
C．Q1＞Q2＞197 D．Q2＜Q1＜197
12．下列说法中，不正确的是()
A．常温下，反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)的ΔH＜0、ΔS＜0
B．在其他条件不变时，反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的
投料比与转化率的关系如右图，纵坐标表示O2的转化率
C．在其他条件不变时，向H2(g)＋I2(g)2HI(g)平衡体系
中加催化剂，反应速率加快，I2的转化率不变
D．14CO2与碳在高温条件下发生反应：CO2＋C2CO，
达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的微粒有CO2、C、CO
13.某密闭容器中，发生可逆反应L（s）+G（g）3R（g）△H＞0，如图
表示温度、压强的变化对上述反应的影响．下列表述正确的是（）
A．该反应达到平衡后加入适当的催化剂可提高G的转化率
B．图中的y可能是达到平衡时G的转化率
C．图中的y可能是平衡时混合气体中G的质量分数
D．平衡后向容器中加入少量L，平衡右移，G的转化率增大
14．在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)。

在500 ℃时，平衡常数K＝9。

若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02 mol/L，则在此条件下CO的转化率为()
A．25% B．50% C．75% D．80% 15.在密闭容器中进行反应：A（g）+3B（g）2C（g），有关下列图象说法的不正确的是()
A．依据图a可判断正反应为放热反应
B．在图b中，虚线可表示使用了催化剂
C．若正反应的△H＜0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动
D．由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H＞0 16.在容积相同且固定不变的4个密闭容器中，进行同样的可逆反应：
2 A（g）+ B（g）C（g）+ 2D（g）；起始时4个容器所盛A、B的量分别为：甲1molA和2molB；乙1molA和1molB；丙2molA和1molB；丁2molA和2molB，则在相同温度下建立平衡时，哪一组中反应物A的转化率最大（）
A.甲组
B.乙组
C.丙组
D.丁组
17．对于平衡体系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有下列判断:①温度不变时,将容器体积增大一倍,若A的浓度变为原来的0.48倍,则m+n>p+q②若平衡时A、B的转化率相等，说明起始时A、B的物质的量之比为m:n③若平衡体系共有气体amol,再向其中加入bmolB,达到平衡时,气体的总物质的量等于（a+b）mol,则m+n=p+q④温度不变时,若压强增大为原来的二倍,新平衡时气体的总体积一定要比原体积的1/2小⑤若改变一个条件使反应重新达到平衡时,D 的浓度增大了,说明平衡向右移动了⑥若平衡体系中A、B、C、D的物质的量分别为a、b、c、dmol，则再向其中加入a、b、c、dmol的A、B、C、D时，平衡可能不移动。

其中正确的是（）
A.②③⑥
B.②③⑤
C.①④⑤⑥
D.①②③
18.某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0mol A和1.0mol B，反应A（g）+B（g）⇌C（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（）
A．反应在前5 s的平均速率v（A）=0.17 mol•L﹣1•s﹣1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（A）=0.41 mol•L﹣1，则反应的△H＞0 C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的转化率大于80% D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前v
（正）＜v（逆）
二.非选择题(共4题,共46分)
19.(10分)为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施．化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算．
（1）实验测得，5g甲醇（CH3OH）液体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，则表示甲醇标准燃烧热的热化学方程式为：．（2）已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH3
①1 mol液态水转化为气态水的焓变ΔH为__________________________________
②CO和H2分别燃烧生成CO2(g)和H2O(g)，欲得到相同热量，所需CO和H2的体积比是________。

（3）拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程．在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量．
已知反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=a kJ•mol﹣1．试根据表中所列键能数据估算a 的值：
（注明“+”或“﹣”）．
（4）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算．利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）；△H=﹣90.8kJ•mol﹣1
②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=﹣23.5kJ•mol﹣1
③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=﹣41.3kJ•mol﹣1
总反应：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
20.（12分）在一个2L的密闭容器中投入SO3，发生反应：2SO3（g）2SO2+O2△H＞0，其中SO3的变化如图示：
（1）用O2表示从0～8min内该反应的平均速率v= ．
（2）若8min时达到平衡状态,则计算该反应的平衡常数：
（3）升高温度，K值将；容器中气体的平均相对分子质量将．（填：“增大”，“减小”或“不变”）
（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向逆反应方向移动的是．
a．减少SO3气体的浓度
b．适当升高温度
c．缩小体积，增大压强
d．选择高效催化剂
（5）从8min起，压缩容器为1L，则SO3的变化曲线为
A．a B．b C．c D．d．21．(14分)在T℃条件下，向1 L固定体积的密闭容器M中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应：2X(g)＋Y(g)a Z(g)＋W(g)ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0，a为正整数)。

当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1kJ，物质X的转化率为α；若平衡后再升高
温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则
(1)化学计量数a的值为。

(2)下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是。

A．容器内压强一定B．容器内气体的密度一定
C．容器内Z分子数一定D．容器内气体的质量一定
(3)温度维持T℃不变，若起始时向容器M中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放
出的热量仍为Q1 kJ的是(稀有气体不参与反应)。

A．2 mol X、1 mol Y、1 mol Ar B．a mol Z、1 mol W
C．1 mol X、0.5 mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol W D．2 mol X、1 mol Y、1 mol Z
(4)温度维持T℃不变，若起始时向容器M中加入4 mol X和6 mol Y，若达到平衡时容器内的压
强减小了10%，则反应中放出的热量为kJ。

(5)温度维持T℃不变，若在一个和原容器体积相等的恒压容器N 中，加入2 mol X和1 mol Y
发生如上反应并达平衡，则(选填M或N)容器中的反应先达到平衡状态，容器中X
的质量分数M N(选填＞、＜、＝符号)。

(6)已知：该反应的平衡常数随温度的变化如下表：
温度/℃200 250 300 350
平衡常数K9.94 5.2 1 0.5
若在某温度下，2 mol X和1 mol Y在容器M中反应达平衡，X的平衡转化率为50%，则该温度为℃。

22．(10分)乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。

实验室制备乙酸乙酯的化学方程式如下：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O
(1)该反应的平衡常数表达式K＝__________________________。

(2)为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用如图所示装置进行了以下4个实验。

实验开始先用酒精灯微热3 min ，再加热使之微微沸腾3 min 。

实验结束后充分振荡试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如下：
加入盐酸的体积和浓度分别是____________mL 和____________mol·L －
1。

②分析实验____________(填实验编号)的数据，可以推测出浓H 2SO 4的吸水性，提高了乙酸乙酯的产率。

浓H 2SO 4的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是________________________________。

③加热有利于提高乙酯乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是__________________________。

上饶县中学xx 届高二年级第一次月考
化学试卷(理奥赛、国际)答案
19.(10分,每空2分)（1）CH 3OH （g ）+O 2（g ）═CO 2（g ）+2H 2O （l ）△H=﹣726.4KJ/mol ； （2）①ΔH 1－ΔH 22 ②ΔH 1
ΔH 3
（3）﹣93；
（4）﹣246.4 kJ•mol﹣1．
20.(12分,每空2分)（1）0.0125mol/（L•min）(单位没写扣1分)；（2）0.4 mol/L (单位没写不扣分)；
（3）增大；减小；
（4）c；
（5）c；
21.(14分,每空2分)
22.(10分,每空2分)(1)c(CH3COOC2H5)·c(H2O)
c(CH3COOH)·c(C2H5OH)(2分)
(2)①66(2分)②A、C(2分)浓H2SO4可以吸收酯化反应中生成的水，降低了生成物的浓度，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动(2分)③大量乙酸、乙醇未经反应就脱离反应体系；温度过高发生其他反应(2分)OnE^430342 7686 皆Cd33829 8425 营28556 6F8C 澌\21581 544D 呍;B38825 97A9 鞩。