2020年吉林省长春市德惠市第十四中学高三化学月考试题含解析

2020年吉林省长春市德惠市第十四中学高三化学月考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 120 mL含有0．20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是
A．2．0mol/L B．1．5 mol/L C．0．18 mol/L D．0．24mol/L
参考答案：
B
略
2. 生活中遇到的某些现实问题，常常涉及化学知识，下列叙述不正确的（）
A．鱼虾放置时间过久，会产生令人不愉快的腥臭气味，应当用水冲洗，并在烹调时加入少量食醋B．“酸可以除锈”“洗涤剂可以去油”都是发生了化学反应
C．被蜂蚁蛰咬会感到疼痛难忍，这是蜂蚁咬人的皮肤时将甲酸注入人体的缘故，此时，若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛
D．苯酚溶液可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因均在于可以使蛋白质发生变性
参考答案：
B
解：A、发出鱼腥味的物质是胺类化合物，蛋白质水解生成氨基酸，氨基酸经脱羧作用产生二氧化碳和胺，烹调时加入少量食醋是为了中和，生成醋酸铵，盐没有特殊的气味，故A正确；
B、酸除锈是酸和铁锈反应生成盐，属于化学变化，涤剂去油是利用物质的相似相溶原理，属于物理变化，故B错误；
C、甲酸是酸性物质能和碱反应生成盐，所以甲酸和氨水、碳酸氢钠等碱性物质反应生成盐，从而减轻疼痛，故C正确；
D、强酸、强碱、重金属盐、苯酚、乙醇等都能使蛋白质变性，病菌属于蛋白质，苯酚、酒精能使病菌变性，从而达到消毒目的，故D正确．
故选B．
3. 下列关于胶体的说法中正确的是A. 根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液
B. 胶体具有介稳性，是因为胶体带电荷
C. 长江入海口附近形成泥沙三角洲是因为河水中的土壤胶体粒子聚沉导致
D. 向鸡蛋清胶体中加入硫酸铜溶液，可使其中的蛋白质盐析。

参考答案：
C
【详解】A、分散系按照分散质粒子直径大小分为：溶液、胶体、和浊液，分散质粒子直径大于
100nm的为浊液，介于1nm-100nm为胶体，小于1nm的为溶液，故A错误；
B、胶体具有介稳性，是因为胶体胶粒带同种电荷，故B错误；
C、土壤粒径介于1nm-100nm，是一种胶体颗粒，但是海水中存在大量的离子,会使胶体聚沉，土壤颗粒沉淀下来形成了三角洲，故C正确；
D、向鸡蛋清胶体中加入硫酸铜溶液，硫酸铜为重金属盐，可使其中的蛋白质变性，故D错误；
综上所述，本题应选C。

4. 以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展战略举措。

下列做法违背发展低碳经济的是
A．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂 B．限制塑料制品的使用
C．提高原子利用率，发展绿色化学 D．发展氢能和太阳能
参考答案：
A
略
5. 为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100 mL 0.3 mol?L－1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560 mL；再加入0.2 mol?L－1 NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350 mL NaOH溶液。

则所取样品中铝的物质的量为
A．0.005 mol B．0.01 mol C．0.025 mol D．0.03 mol
参考答案：
B
略
6. 已知X、Y是元素周期表中前20号元素，二者原子序数相差3，X、Y能形成化合物M，下列说法正确的是
A. 若X和Y处于同一周期，则X的原子半径肯定小于Y的原子半径
B. 若X和Y处于不同周期，则M溶于水所得溶液肯定呈碱性
C. 若M属于共价化台物，则该分子中原子个数比可能为1：2
D. 若M属于离子化合物，则该化合物中只存在离子键
参考答案：
C
【详解】A、若X和Y处于同一周期，未指明X、Y的原子序数的大小关系，所以原子半径的大小无法判断，A错误；
B、若X和Y处于不同的周期，则M溶于水所得溶液有可能显中性，如CaCl2，B错误；
C、M属于共价化台物，如M可能为CF2=CF2，原子个数比为1:2，C正确；
D、M是离子化合物，如Na2O2，该化合物中存在离子键、共价键，D错误；
答案选C。

7. 下列化学用语使用正确的是
A．Mg2+结构示意图：B．含18个中子的氯原子的核素符号：Cl C．NH4Cl的电子式：D．四氯化碳分子球棍模
型：
参考答案：
A
略
8. FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分应后仍有固体存在，下列判断不正确的是（）
A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Fe2+
C．溶液中一定含Cu2+D．剩余固体中一定含铜
参考答案：
C
【考点】铁的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变．【分析】根据FeCl3、CuCl2的氧化性强弱判断反应先后顺序，从而确定固体的成分、溶液的成分；有固体铜剩余，则一定无三价铁离子存在，一定存在亚铁离子，可能含有铜离子；若有铁剩余，一定有铜生成，三价铁离子和二价铜离子无剩余．
【解答】解：①当固体为铁、铜时，溶液中的Fe3+、Cu2+全部参加反应生成Fe2+和Cu，反应的反应方程式为：2FeCl3+Fe=3FeCl2、
CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，所以溶液中一定没有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+；
②当固体为铜时，溶液中一定没有Fe3+，Cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成Fe2+和Cu，
所以溶液中一定没有Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+；
A、溶液中一定不含Fe3+，所以加入KSCN溶液不变红色，故A正确；
B、通过以上分析知，溶液中一定含有Fe2+，故B正确；
C、通过以上分析知，溶液中可能含有Cu2+，故C错误；
D、通过以上分析知，剩余固体中一定含Cu，故D正确；
故选C．
9. 和是氧元素的两种核素，表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A.与互为同分异构体
B. 与核外电子排布方式不同
C.通过化学变化可以实现与间的相互转化
D.标准状况下，1.12L和1.12L均含有0.1个氧原子
参考答案：
D
略
10. 某学生用NaHCO3和KHCO3组成的混合物样品与某种浓度的盐酸反应进行实验，测得数据如下表：
分析表中数据，下列说法中不正确的是
A. 由①、②可知：①中的盐酸过量
B. 由②、③可知：混合物的质量增加，而气体体积没有变化，说明盐酸已经反应完全
C. 所用盐酸的物质的量浓度为0.4 mol ? L－1
D. 该混合物中NaHCO3的物质的量分数为50%
参考答案：
C
略
11. 以N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．T ℃时，1 L pH=6纯水中，含10－8N A个
B．15.6 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4N A
C．1 mol SiO2中含有2 mol Si–O单键
D．14g分子式为C n H2n的(n≥2)链烃中含有的C=C的数目一定为N A/n
参考答案：
D
略
12. 某氯化镁溶液的密度为1.18g·cm-3，其中镁离子的质量分数为5.1％，500mL该溶液中Cl-的物质的量浓度约等于（）
A．5mol·L-1 B．2.5mol·L -1C．2.1mol·L-1 D．1.27mol·L -1
参考答案：A
13. 设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A．常温常压下，17g甲基(-14CH3)所含的中子数为9N A
B．标准状况下，11.2L苯中含有的碳碳双键数为1.5N A
C．42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3N A
D．5.6g铁与0.1mol氯气在点燃条件下充分反应，转移的电子数为0.3N A
参考答案：
C
略
14. 下列离子方程式书写正确的是（）
A．明矾溶液与小苏打溶液混合：A13++3HCO3—=A1（OH）3↓+3CO2↑
B．碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液混合：HCO3—+OH—=CO32-+H2O
C．FeS放入稀硝酸溶液中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
D．铜片另入稀硝酸中：Cu+4H++NO3—=Cu2++2NO↑+2H2O
参考答案：
答案：A15. 参考答案：
C
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某种催化剂为铁的氧化物。

化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。

一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。

（1）请指出该结论是否合理并说明理由。

（2）请完成对铁元素价态的探究：
限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹：3 mol·L-
1H
2
SO4、3％ H2O2、6 mol·L-1HNO3、0.01 mol·L-1KmnO4、NaOH稀溶液、0.1 mol·L-1Kl、20％ KSCN、蒸馏水。

①提出合理假设
假设1：催化剂中铁元素的价态为+3价。

假设2：；
假设3：。

②设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答）
③实验过程
根据②的实验方案，进行实验。

请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。

参考答案：（1）该结论不正确。

稀HNO3有强氧化性，若该铁的价态为+2价，则被氧化为+3价同样可使KSCN溶液变血红色。

（2）①
假设2：催化剂中铁元素的价态为+2价。

假设3：催化剂中铁元素的价态既有+3价也有+2价。

③
3个小
30分）
（10分）中
1）这种碱石灰中，除NaOH外还可能含有的物质是（可填满、可不填满也可补充）
（2）为探究这种碱石灰的组成，某校研究性学习小组（甲）设计的思路是：称取4.0g碱石
灰配成500mL溶液，用pH计测溶液的pH，然后再通
过（填实验方法）
测（填物理量名称）即可推算出其组成的成分。

（3）研究性学习小组（乙）查得如下资料：氢氧化钙在250℃时不分解，氢氧化钠在580℃时不分解。

他们设计了如下方案并得出相关数据：取该法制得的碱石灰4.0g，在250℃时加热至恒重，测得固体质量减少了0.6g，剩余固体在580℃时继续加热至恒重，固体质量又减少了0.7g 。

请通过计算确定该碱石灰各成分的质量分数。

（4）为使该法制得的碱石灰所起的效果更好，除控制好NaOH与CaO的配比外，还需控制的实验条件是什么？
参考答案：
（1）CaO ；Ca(OH)2；CaO、Ca(OH)2； Ca(OH)2、H2O（3分）
（2）沉淀法、Ca2+的物质的量；（2分）
（3）NaOH%=13%（1分），Ca(OH)2=72%（1分），H2O=15%（1分）
（4）在不断搅拌的情况下充分加热（580℃）至恒重（2分）
18. 实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应制取少量氯气，反应的化学方程式为：4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+2H2O+Cl2↑，取足量12mol?L﹣1浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为4.48L．计算（写出具体计算过程）
（1）被氧化的HCl的物质的量
（2）参加反应的MnO2的质量．
参考答案：
(1)被氧化的氯化氢的物质的量为0.4mol；
(2)参加反应的MnO2的质量为17.4g．【考点】化学方程式的有关计算．
【分析】（1）被氧化的HCl生成氯气，根据Cl原子守恒计算被氧化HCl物质的量；
（2）根据方程式MnO2+4HCl（浓）MnCl2+C12↑+2H2O计算消耗二氧化锰的质量．
【解答】解：（1）n（C12）==0.2mol，被氧化的HCl生成氯气，根据Cl原子守恒，被氧化HCl物质的量=2n（C12）=2×0.2mol=0.4mol，
答：被氧化的氯化氢的物质的量为0.4mol；
（2）MnO2+4HCI（浓）=MnCl2+C12↑+2H2O
87g 1mol
m 0.2mol
m==17.4g，
答：参加反应的MnO2的质量为17.4g．
19.
烟气中是NO和的混合物（不含）。

（1）根据废气排放标准，烟气最高允许含400mg。

若中NO质量分数为
0.85，则烟气中最高允许含NO__________L（标准状况，保留2位小数）。

（2）工业上通常用溶质质量分数为0.150的水溶液（密度1.16g/mL）作为吸收剂，该碳酸钠溶液物质的量浓度为____________mol/L（保留2位小数）。

（3）已知：①
②
含2000mg的烟气用质量分数为0.150的碳酸钠溶液吸收。

若吸收率为80%，吸收后的烟气_______排放标准（填“符合”或“不符合”），理由：____________________。

（4）加入硝酸可改变烟气中NO和NO2的比，反应为：
NO+2HNO3→3NO2+H2O
当烟气中时，吸收率最高。

烟气含2000mg，其中。

计算：
（i）为了达到最高吸收率，烟气需用硝酸的物质的量（保留3位小数）。

（ii）烟气达到最高吸收率90%时，吸收后生成NaNO2的质量（假设上述吸收反应中，反应①比反应②迅速。

计算结果保留1位小数）。

参考答案：
（1）0.25
（2）1.64
（3）不符合因吸收后烟气总体积减小，含量仍超过
（4）（i）
（ii）
解析：（1）1L烟气中最高允许含NO质量为400×10－3g×0.85=0.34g
其体积为
（2）此题考查物质的量浓度与质量分数的换算，可直接利用公式求解。

（3）若烟气中的其他成分不被吸收，刚好达到排放标准，但烟气中的CO2等酸性气体也能被吸收，所以吸收后烟气中NOx的含量仍超标。