江苏省邗江中学(集团)高二化学上学期期中试题(必修)

江苏省邗江中学2014-2015年度第一学期
高二化学期中试卷（必修）
可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Fe:56 Cu:64
单项选择题：本部分共23小题，每小题3分，共69分。

在每小题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的。

1．中共十八大报告中提出：“加强生态文明宣传教育，增强全民节约意识、环保意识、生态意识，形成合理消费的社会风尚，营造爱护生态环境的良好风气。

”下列行为不利于
．．．“生态文明”建设的是
A．在化学反应中要考虑“原子经济性”以提高效率
B．资源的开发和利用，要考虑可持续发展的原则
C．要加强对工业“三废”的治理，以保护环境
D．将废弃的塑料袋回收进行露天焚烧，以解决“白色污染”问题
2．下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是
A．蛋白质 B．油脂C．葡萄糖 D．蔗糖
3. 下列符号表示的物质为含有共价键的离子化合物的是
A． HCl B．KNO3 C．Na2O D．CH4
4. 下列各组物质，属于电解质是
A．熔融NaCl B．铜 C．酒精 D．硫酸溶液
5．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是
A．二氧化碳的结构式：O—C—O B．H2O2的电子式：H＋[∶∶∶] 2－H＋
C．甲烷的比例模型： D．14C的原子结构示意图：
6．下列有关物质用途的说法中正确的是
A．工业上利用氨气制硝酸属于人工固氮
B．在食品包装袋内放入生石灰可以防止食品因氧化而变质
C．氢氧化铝、碳酸镁、小苏打等可用于治疗胃酸过多
D．硅可用于制造光导纤维
7. 下列过程中不涉及化学反应的是
A．从海带中制取单质碘I2 B．无水硫酸铜遇水变蓝
C．废弃的干冰放在通风处自然升华 D．白色污染的处理：回收后高温裂解
8．下列离子方程式中正确的是
A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 Ba2++SO42-=BaSO4↓
B．铝与氢氧溶液化钠反应 Al+2OH-=AlO2-+H2↑
C．向Na2CO3浓溶液中缓慢滴加几滴稀盐酸 CO32-+H+=HCO3-
D．锌粒与稀醋酸反应 Zn＋2H＋= Zn2＋＋H2↑
9. 下列说法不正确的是
A．金刚石和石墨互为同素异形体 B．1H、2H和3H互为同位素
Rn，其原子中的质子数为136 C． 18O和16O是两种不同的核素 D．氡的放射性同位素222
86
10．在某无色透明的且能使石蕊试剂变红的溶液中，能大量共存的离子组是
A．K+、SO42-、HCO3- B．K+、SO42-、NO3-
C．Fe2+、Cl-、NO3- D．Fe3+、ClO-、Cl-
11．下列有关实验操作正确的是
A．除去Cl2中的HCl B．实验室制氨气 C．萃取碘水中碘 D．称量氢氧化钠固体12．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有
B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+
A．AlO
2
13. 下列实验方法正确的是
A．配制一定物质的量浓度的溶液时，若加水超过容量瓶的刻度线，用胶头滴管将多余液体吸出即可
B．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定不含有K+ C．区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体时，可将它们分别用一束光照射，看有无丁达尔效应出现
D．检验某溶液中是否含有Fe3+时，可先加入适量的氯水，再滴加硫氰化钾溶液，若溶液变为红色，则说明溶液中一定含有Fe3+
14．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．常温下，1 mol Cl2与足量NaOH溶液完全反应，转移的电子数2N A
B．常温常压下，32g氧气和臭氧混合气体中所含有的氧原子数为2N A
C．标准状况下，22.4 L水所含原子数为3N A
D．同温同压下，N A个NO2与N A个N2和O2的混合气体的体积不相等
15．关于下列各种说法中正确的是
A．氯水是混合物，漂白粉是纯净物
B．SiO2是酸性氧化物，它能与强碱反应生成盐和水
C．H2、NH3、SO2气体都可以用浓硫酸干燥
D. NO2与水发生化合反应生成硝酸
16. 下列实验能达到目的是
A．用盐酸酸化的BaCl2溶液来判断亚硫酸钠固体是否发生变质
B ．实验室用加热NH 4Cl 的方法来制取氨气
C ．可加入足量的铜粉然后过滤来除去氯化亚铁溶液中的少量氯化铁
D ．加入澄清石灰水看是否有白色沉淀来区别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液
17．某混合气体可能含有Cl 2、O 2、SO 2、NO 、NO 2中的两种或多种气体。

现将此无色的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。

对于原混合气体成分的判断中正确的是
A. 肯定有SO 2和NO
B. 肯定只有NO
C. 可能有Cl 2和O 2
D. 肯定没有Cl 2、NO 2，可能有O 2
18. 工业上用金红石（主要成分为TiO 2）制金属钛，可通过以下反应进行：
①TiO 2+2C+2Cl 2
TiCl 4+2CO ②TiCl 4+2Mg Ti+2MgCl 2
对于上述两个反应的叙述中，正确的是
A ．都是置换反应
B ．①中TiO 2作氧化剂
C ．每生成1mo l 金属 Ti ，②中转移电子数为2N A
D ．②中氩气作保护气，可防止金属 Ti 被氧化
19.下列反应前后物质的总能量变化可用右图表示的是
A ．石灰石在高温下的分解反应
B ．生石灰和水的反应
C ．盐酸与氢氧化钠溶液的反应
D ．木炭在氧气中燃烧
20．右图为铜一锌一稀硫酸构成的原电池示意图，下列说法错误的是
A ．锌片为负极，且锌片逐渐溶解
B ．铜片为正极，且铜片上有气泡
C ．电子由铜片通过导线流向锌片
D ．该装置能将化学能转变为电能
21试管 温度 过氧化氢浓度
催化剂 A 室温(25℃) 12% 有 B 水浴加热(50℃) 4% 无 C 水浴加热( 50℃) 12% 有 D
室温(25℃)
4%
无
22．A 、B 、C 、D 、E 为短周期主族元素，且原子序数依次增大。

A 原子的最外层电子数是其电子
层数的3倍，B 原子的半径在同周期主族元素的原子中最大，A 、E 同主族，D 原子的最高正价与负价的绝对值相等。

下列说法正确的是 A ．原子半径： D ＞C B ．氢化物的稳定性： E ＞A
C ．氢氧化物的碱性： C ＞B
D ．最高价氧化物对应水化物的酸性：
E ＞D
能量
反应过程
反应物
生成物
氩气
23．一定浓度100mL的HNO3溶液中加入2.8gFe，全部溶解，得到标准状况下的NO气体1.12L，测得反应后溶液中的c（H+）=0.1mol/L。

若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断错误的是
A．反应后溶液中无硝酸亚铁
B．反应前HNO3溶液的浓度为2.0mol·L－1
C．反应后溶液中c(NO3－)＝1.6mol·L－1
D．反应后的溶液最多还能溶解1.61gFe
非选择题（本部分3题，共31分）
24．（15分）
（1）（3分）青奥会于2014年8月在南京成功举行。

青奥会建筑设施使用了大量节能材料，体现了“绿色青奥”的理念。

①用于青奥村工程的隔热保温材料聚氨酯属于▲（填字母）。

a．有机高分子材料 b．无机非金属材料 c．金属材料
②青奥中心外墙的复合保温材料采用铝合金锁边。

有关铝合金的性质正确的是▲（填字母）。

a．强度小 b．耐腐蚀 c．密度大
③青奥会议中心双塔采用了玻璃幕墙设计。

制造玻璃的主要原料为纯碱、石灰石和▲（填字母）。

a．金刚砂 b．石英 c．水玻璃
（2）（6分）全国许多城市启用新的环境空气质量指数来评价空气质量，环境质量的好坏越来越引起全社会的关注。

①空气污染指数API表明了空气的质量。

空气污染指数是根据空气中▲、二氧化氮和可吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值。

②自来水厂常用漂白粉、液氯、二氧化氯、臭氧等作为消毒剂，杀灭水中的细菌。

液氯注入水中后，能杀死水中细菌的物质是▲（填化学式）。

③向燃煤中加入石灰石作脱硫剂，可大大减少SO2的排放及酸雨的发生，用这种方法最终可将煤中的硫转化为▲（填化学式）。

（3）(6分)合理使用药物是健康生活的重要保证。

①生物制药中往往涉及到活性蛋白质的提纯，可以采用的一种方法是▲。

（填“过滤”、“高温蒸馏”或“盐析”）。

②当体内胃酸分泌过多时，医生会建议服用抗酸药。

“胃得乐”就是一种常用的抗酸药，其主要有效成分为碳酸镁，写出碳酸镁与盐酸反应的离子方程式▲；药片常用淀粉作为黏合剂，淀粉水解的化学方程式是▲。

A 是用于制造汽车发动机的耐高温陶瓷材料，A
C 、F 、K 是无色无味的气体是固体单质。

E 是常见的两性氧化物。

B 、G 是汽车尾气中的主要污染气体，
+K
（1）C 的电子式 ▲ 。

（2）A 的化学式 ▲ 。

（3）反应③的化学方程式 ▲ 。

（4）反应④的离子方程式 ▲ 。

26．（10分）化合物A[K x Fe(C 2O 4)y ·z H 2O ，其中铁元素为+3价]是一种重要的光化学试剂。

（1）制备化合物A 的实验流程如下：
FeSO 4 ·7H 2草酸
草酸钾
① 上述流程中，检验“过滤”后的固体已洗涤干净的方法是 ▲ 。

② 上述流程“操作X ”中加入H 2O 2的目的是 ▲ 。

（2）测定化合物A 的化学式实验步骤如下：
a 、准确称取A 样品4.91g ，干燥脱水至恒重，残留物质的质量为4.37g ；
b 、将步骤a 所得固体溶于水，加入还原铁粉0.28g ，恰好完全反应；
c 、另取A 样品4.91g 置于锥形瓶中，加入足量的3 mol/L 的H 2SO 4溶液和适量蒸馏水，再加入0.50mol/L 的KMnO 4溶液24.0 mL ，微热，恰好完全反应： 2KMnO 4+5H 2C 2O 4+3H 2SO 4=2MnSO 4+K 2SO 4+10CO 2↑+8H 2O 请通过计算填空：
① 4.91g A 样品中含结晶水的物质的量为 ▲ mol 。

② A 样品中n (Fe 3+)
n (C 2O 42
)-= ▲ 。

③ A 的化学式为 ▲ 。

高二化学（必修）答题纸
24．（15分）
（1）（3分）
①②③（2）（6分）
①②③（3）(6分)
①
②
25．（6分）
（1）C的电子式（2）A的化学式（3）反应③的化学方程式
（4）反应④的离子方程式
26．（10分）
①
②
（2）① mol
② A样品中
n(Fe3+)
n(C2O42 )-=
③ A的化学式为
高二化学必修答案：
选择题: DABAC CCCDB BACBB AADAC CDB
24.(1) a b b （各1分）
(2)二氧化硫 HClO CaSO 4 （各2分） (3)盐析 略 略 （各2分） 25.（1
1分）
（2） AlN （1分）
（3）2Al 2O 3 4Al+3O 2↑（2分）
（4）2Al + 2OHˉ+ 2H 2O ＝ 2AlO 2ˉ+ 3 H 2↑（2分）
26．（10分）
（1）① 取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加BaCl 2溶液，无白色沉淀，说明已洗 涤干净。

（2分）
② 把Fe 2+
全部氧化成Fe 3+
（2分，只答“氧化”给1分）
（2）① 0.03 （2分） ② 1:3（2分） ③ K 3Fe(C 2O 4)3·3H 2O （2分）
计算过程：n (H 2O)=
mol mol
g g
g 03.01837.491.41
=⋅-- n (Fe 3+
)=2n (Fe)=mol mol
g g
01.05628.021
=⋅⨯
- n (C 2O 42-
)=
2
5n (KMnO 4)=25
⨯0.50mol•L -1⨯0.024L =0.03mol
n (Fe 3+)
n (C 2O 42
)-=1:3 根据离子电荷守恒：n (K +
)+3n (Fe 3+
)=2n (C 2O 42-) 得n (K +
)=0.03mol 因此A 为 K 3Fe(C 2O 4)3·3H 2O
（不用写过程）
电解。