高考化学综合复习测试题5
高考化学复习专题5化学实验基础知识(16页,含答案解析)
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作学案14化学实验基础知识最新考纲展示 1.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。
2.了解化学实验中常用仪器的主要用途和使用方法。
3.掌握化学实验的基本操作；能识别化学安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
4.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法)。
5.能对常见的物质进行检验、分离和提纯。
能根据要求配制溶液。
基础回扣一、常见化学仪器的使用在上述仪器中1．写出下列标号仪器的名称①________，②________，④________，⑥________。
2．可用酒精灯直接加热的仪器是________(填编号，下同)，可以垫石棉网加热的是____________，存在0刻度的是______________________。
3．在使用前需检查仪器是否漏液的是________，其中可用于物质分离的是________，可用于一定体积物质的量浓度溶液配制的是________，量取10.00 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液应选用的仪器是________。
4．用仪器⑨称量药品时其精确度为________。
答案 1.①分液漏斗②容量瓶④酸式滴定管⑥球形冷凝管2．⑩⑤③④⑧⑨3．①②③④①②③4．0.1二、药品的存放和取用在下列药品中：①FeCl3溶液②AgNO3溶液③金属Na④氯水⑤稀氢氧化钠溶液⑥浓硝酸1．应保存在广口瓶中的是________，应保存在棕色细口瓶中的是________。
2．需要现用现配的是________。
3．不能保存在带磨口塞的玻璃瓶中的是________。
4．取出使用后有剩余可再放回原试剂瓶的是________。
答案 1.③②④⑥ 2.④ 3.⑤ 4.③三、基本实验操作1．有以下四种试纸：①石蕊试纸②pH试纸③KI-淀粉试纸④品红试纸(1)可用于检验溶液的酸碱性的是________。
(2)可用于氯气检验的是________。
2023年高中化学高考复习测试试题
2023年高中化学高考复习测试试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________１、本试卷包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分150分。
考试时间120分钟。
２、考生请将第Ⅰ卷选择题的正确选项填在答题框内，第Ⅱ卷直接答在试卷上。
考试结束后，只收第Ⅱ卷第Ⅰ卷（选择题）1．(本题5分)为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．中含有个阳离子B．分子中含有的键数目为C．含有中子数为D．和于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为2．(本题5分)向溶液中逐渐通入，其中、随通入的变化如图所示，下列说法不正确的是A．还原性强弱：B．由图可知，该溶液的浓度为C．时，溶液中的离子浓度有D．时，反应的离子方程式为：3．(本题5分)下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入或滴入试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是A．离子组：、、；X试剂：少量；离子方程式：B．离子组：、、；X试剂：少量；离子方程式：C．离子组：、、；X试剂：过量KSCN；离子方程式：D．离子组：、、；X试剂：过量NaOH；离子方程式：4．(本题5分)在如图所示的实验中，实验开始一段时间后，对观察到的现象叙述错误的是A．苹果块会干瘪B．胆矾晶体表面“有白斑”C．小试管内有晶体析出D．pH试纸变红5．(本题5分)稀土元素镝()常用于制造硬盘驱动器，下列有关镝()的说法错误的是A．相对原子质量为B．中子数为97C．核外电子数为66D．金属镝具有导电性、导热性和延展性6．(本题5分)螺环烷烃是指两个碳环之间共用一个碳原子的环烷烃，共用的碳原子称为螺原子，命名时，根据整个环中螺原子的数目用“螺”“二螺”“三螺”等作词头，在“［］”中用阿拉伯数字注出各螺原子间所夹碳原子数目并用“．”隔开，用所有碳原子数的链状烷烃名称作词尾，如图所示结构的名称为“螺［3.4］辛烷”。
下列说法不正确的是A．理论上，螺［2.2］戊烷是最简单的螺环烷烃B．螺［2.2］戊烷的二氯代物超过2种C．的名称为二螺［3.4.3］癸烷D．由螺［3.4］辛烷生成至少需要7．(本题5分)下列关于苯丙氨酸甲酯的叙述，正确的是A．具有碱性B．不能发生水解C．分子中不含手性碳原子D．分子中采取杂化的碳原子数目为68．(本题5分)配制240mL0.92mol·L-1的稀硫酸，下列操作正确的是A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却B．定容后将溶液摇匀，发现凹液面低于容量瓶刻度线，于是再次定容C．量取质量分数为98％的浓硫酸(p=1.84g·cm-3)的体积为12.5mLD．先在容量瓶中加入适量水，再将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容9．(本题5分)“太空金属”钛广泛应用于新型功能材料等方面，工业上用钛铁矿(主要成分是TiO2，含少量FeO和Fe2O3)冶炼金属钛的工艺流程如图所示，下列说法正确的是A．基态钛原子核外有4个未成对电子B．金属Mg与TiCl4可在氮气气氛条件下进行反应C．步骤II加热可促进TiO2+的水解D．步骤III中可能发生的反应为TiO2+2Cl2+C TiCl4+CO10．(本题5分)下列对应离子方程式书写正确的是A．铜溶于稀硝酸：Cu+4HNO3=Cu2++2NO+2H2O+2NO2↑B．向Al2O3中滴加NaOH溶液：Al2O3+2OH-=2AlO+H2OC．将少量Na2O2投入水中：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑D．向水中通入适量Cl2：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-第Ⅱ卷（非选择题）评卷人得分11．(本题10分)回答下列问题：(1)用系统命名法命名下列有机物：①CH3CH(C2H5)-C(C2H5)=CH-CH3_______②CH3-CH(C2H5)-C(CH3)3_______。
新教材2023年高考化学总复习 考案6 单元检测卷(五)第三章 金属及其化合物(A卷)
考案[六] 单元检测卷(五)第三章金属及其化合物(A卷)时间：60分钟满分：100分一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．(2023·福建泉州第1次质检)三星堆遗址最近出土了青铜神树、黄金权杖、玉器等文物，下列有关说法不正确的是( C )A．青铜神树体现了中国古代高超的冶金技术B．青铜表面的绿色物质主要为Cu2(OH)2CO3C．青铜神树、黄金权杖、玉器均为合金材料D．玉器因含有不同金属氧化物而显现不同颜色[解析]合金是指在一种金属中加热融合其他金属或非金属形成的混合物，玉的成分为硅酸盐，不含金属单质，不具有金属特性，C错误。
2．(2022·广东肇庆模拟)铜及其化合物在工业生产中有许多用途。
某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下。
下列说法错误的是( B )常温下几种物质沉淀的pH表金属离子Fe3＋Cu2＋Mn2＋开始沉淀 2.7 5.6 8.3完全沉淀 3.7 6.7 9.8B．“调pH”过程需要将溶液调至碱性C．“沉锰”过程中反应的离子方程式：Mn2＋＋HCO－3＋NH3===MnCO3↓＋NH＋4D．“加热”过程排出的NH3可以通入“沉锰”过程循环利用[解析]辉铜矿的主要成分为Cu2S，“浸取”过程中Cu2S→S，硫元素化合价升高，则S是氧化产物，A正确；“调pH”的目的是沉淀Fe3＋，转化为Fe(OH)3沉淀，若将溶液调至碱性，Cu2＋、Mn2＋均产生沉淀，B错误；“沉锰”过程中加入NH4HCO3溶液，并通入NH3，发生反应生成MnCO3沉淀，离子方程式为Mn2＋＋HCO－3＋NH3===MnCO3↓＋NH＋4，C正确；由题图可知，“加热”排出NH3可通入“沉锰”中再次循环利用，D正确。
3．(2023·河北石家庄质检)利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到目的的是( B )A．利用装置甲验证铁的析氢腐蚀B．利用装置乙制备氢氧化亚铁C．利用装置丙蒸发氯化镁溶液，制备无水氯化镁D．利用装置丁制备并收集二氧化碳[解析]铁钉在氯化钠中性溶液中发生吸氧腐蚀，A错误；用装置乙制备氢氧化亚铁时，先打开止水夹a，用铁和稀硫酸反应生成的氢气将装置中的空气排尽，然后关闭止水夹a，利用反应生成的氢气增大试管A中的压强，将硫酸亚铁溶液压入试管B中，硫酸亚铁和氢氧化钠在无氧环境中反应生成白色氢氧化亚铁沉淀，B正确；氯化镁是强酸弱碱盐，在溶液中水解生成氢氧化镁和氯化氢，水解反应是吸热反应，若直接加热蒸发MgCl2溶液，氯化氢受热挥发，水解平衡向正反应方向移动导致水解趋于完全，最终得到氢氧化镁，C错误；碳酸氢钠受热分解得到二氧化碳和水蒸气，无法得到纯净的二氧化碳，且二氧化碳密度比空气大，应用向上排空气法收集，D错误。
高考化学复习选择题5
化学选择题5一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．下列说法不正确的是（）A．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料B．C l﹣存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制食品不宜直接存放在铝制容器中C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇和蛋白质的聚沉都是化学变化D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施2．下列说法正确的是（）A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸．C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42﹣或SO32﹣D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法3．如表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍．下列说法正确的是（）XY Z WTA．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C．Y X2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性4．下列说法不正确的是（）A．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D．聚合物（）可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得5．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O﹣CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示．下列说法不正确的是（）A．X是电源的负极B．阴极的反应式是：H2O+2e﹣═H2+O2﹣，CO2+2e﹣═CO+O2﹣C．总反应可表示为：H2O+CO2H2+CO+O2D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：16．用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是( ) 选项①中物质②中物质预测②中的现象A．稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B．浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C．氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D．草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色7．已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是（）A．a = b B．混合溶液的PH = 7C．混合溶液中， D．混合溶液中，C BD A D D C。
高考化学复习考点知识专题练习5---离子共存、离子检验
高考化学复习考点知识专题练习专题05 离子共存、离子检验1．常温下，由水电离出的c(H +)＝10-13 mol·L －1的溶液中，下列离子组一定能大量共存的是A ．NH 4+、Al 3+、NO 3-、Cl -B ．Na +、K ＋、Cl -、NO 3-C ．Cu 2+、Fe 2+、Cl -、 NO 3-D ．Na +、AlO 2-、SO 42-、SiO 32- 【答案】B【解析】A 项：NH 4+、Al 3+在碱性溶液中不能大量存在，A 项错误；B 项：Na +、K ＋、Cl -、NO 3-在酸性、碱性溶液中都能大量共存，B 项正确；C 项：Cu 2+、Fe 2+在碱性溶液中不能大量存在，C 项错误； D 项：AlO 2-、SiO 32-在酸性溶液中不能大量存在，D 项错误。
2．常温下，下列各组离子中，在溶液中能大量共存的是( )A ．CO 32-、S 2-、NO 3-、Ca 2+B ．Al 3+、Na +、S 2-、SO 42-C ．Al 3+、NH 4+、K +、SO 42-D ．Fe 2+、Ca 2+、H +、NO 3-【答案】C【解析】A.CO 32-与Ca 2+不能大量共存，会产生碳酸钙沉淀，故A 不选；B.Al 3+与S 2-之间发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀和H 2S 气体，不能大量共存，故B 不选；C.该组离子之间不发生反应，可以大量共存，故C 选；D.Fe 2+、NO 3-与H +之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故D 不选。
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A ．使pH 试纸显蓝色的溶液中：Na ＋、Mg 2＋、ClO －、HSO 3-B ．c(Fe 3＋)＝0.1 mol·L －1的溶液中：K ＋、NH 4+、SO 42-、SCN －C ．w -K c(OH )＝0.1 mol·L －1的溶液中：Na ＋、HCO 3-、K ＋、NO 3-D ．0.1 mol·L －1的NaHCO 3溶液中：NH 4+、NO 3-、Na ＋、SO 42-【答案】D【解析】A. 使pH 试纸显蓝色的溶液呈碱性，HSO 3-、Mg 2＋不能大量存在 ，且ClO －与HSO 3-因发生氧化还原反应而不能大量共存，选项A 错误；B. c(Fe 3＋)＝0.1 mol·L －1的溶液中：Fe 3＋与SCN －发生络合反应而不能大量共存，选项B 错误；C. w -K c(OH )＝0.1 mol·L －1的溶液中c(H +)=10-1mol/L ，为强酸性溶液，HCO 3-不能大量存在，选项C 错误；D. 0.1 mol·L －1的NaHCO 3溶液中：NH 4+、NO 3-、Na ＋、SO 42-、HCO 3-相互之间不反应，能大量共存，选项D 正确。
高考化学专题复习《综合练习》测试卷-附答案
高考化学专题复习《综合练习》测试卷-附答案学校:___________班级:___________姓名:___________考号:___________1.化学与生活密切相关。
下列说法不正确的是( ) A.加酶洗衣粉不可用于洗涤羊绒衫B.补铁剂与维C 共服，能促进铁元素的吸收C.“无糖”食品通常加入糖醇等甜味剂作为蔗糖的替代物D.用锡焊接的铁质器件，焊接处不易生锈2.设A N 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.18g OD -所含的质子与中子均为9A NB.常温常压下，11.2L 2CO 气体中含有电子数大于11A NC.高温下铁粉与水蒸气反应，固体质量增加6.4g ，反应转移的电子数为0.9A ND.标准状况下，11.2L 2Cl 通入足量NaOH 溶液中，溶液中Cl -和ClO -的数目之和为A N 3.增塑剂DCHP 可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得，下列说法正确的是( )A.该反应属于加成反应B.邻苯二甲酸酐与苯甲酸互为同系物C.1mol 环己醇与足量钠反应，可以生成标况下22.4L 氢气D.DCHP 的苯环上的二氯代物有4种 4.下列实验方案能达到实验目的的是( )A.装置验证4CuSO 对22H O 分解反应有催化作用B.装置除去4CCl 中的2BrC.装置用铁氰化钾溶液验证牺牲阳极法D.装置验证非金属性：Cl C Si >>5.X 、Y 、Z 、W 为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。
Z 的最外层电子数与其K 层电子数相等.2WY 是形成酸雨的物质之一。
下列说法正确的是( ) A.简单氢化物的稳定性：Y>W B.简单离子半径：Z>W C.Y 与Z 不能形成离子化合物 D.W 氧化物对应的水化物一定是强酸6.Adv.Mater 报道我国科学家耦合光催化/电催化分解水的装置如图，光照时，光催化电极产生电子（e -）和空穴（h +）。
2021届新高考化学复习训练：题型五 有机化学基础(选考题)
题型五有机化学基础(选考题)真题·考情『全国卷』1．[2020·全国卷Ⅰ][化学——选修5：有机化学基础]有机碱，例如二甲基胺()、苯胺()、吡啶()等，在有机合成中应用很普遍，目前“有机超强碱”的研究越来越受到关注。
以下为有机超强碱F的合成路线：已知如下信息：③苯胺与甲基吡啶互为芳香同分异构体回答下列问题：(1)A的化学名称为________________________________________________________ ________________。
(2)由B生成C的化学方程式为________________________________________________________ ________________。
(3)C中所含官能团的名称为________________________________________________________ ________________。
(4)由C生成D的反应类型为________________________________________________________ ________________。
(5)D的结构简式为________________________________________________________ ________________。
(6)E的六元环芳香同分异构体中，能与金属钠反应，且核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为6：2：2：1的有________种，其中，芳香环上为二取代的结构简式为________。
2．[2020·全国卷Ⅱ][化学——选修5：有机化学基础]维生素E是一种人体必需的脂溶性维生素，现已广泛应用于医药、营养品、化妆品等。
天然的维生素E由多种生育酚组成，其中α生育酚(化合物E)含量最高，生理活性也最高。
下面是化合物E的一种合成路线，其中部分反应略去。
2025届高考化学一轮复习滚动测试卷5含解析新人教版
滚动测试卷(Ⅴ)(第一~十单元)(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cr 52一、选择题(本题共18小题,每小题3分,共54分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列说法正确的是( )。
A.煤的干馏是化学改变,而煤的气化、液化是物理改变B.石油裂解是为了获得更多汽油,以满意快速增长的汽车须要C.氢能、电能、风能都是无毒、无污染的绿色新能源,可以平安运用D.玻璃是将石灰石、纯碱、石英高温熔融制得的,都有新物质生成,属于化学改变,A错误;石油裂解是为了得到乙烯等不饱和烃,B错误;电能不是新能源,C错误;制玻璃的原料是石灰石、纯碱、石英,三者在玻璃熔炉中高温熔融可制得玻璃,D正确。
2.依据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的试验,经过制取氨气、制取NaHCO3、分别NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤。
下列图示装置和原理能达到试验目的的是( )。
项,加热NH4Cl分解生成的NH3与HCl遇冷会重新化合生成NH4Cl,错误;B项,为保证CO2充分反应,进气管应伸入液面以下,错误;C项,从溶液中分别溶解度较小的NaHCO3晶体,用过滤法,正确;D项,NaHCO3受热会分解,不能加热干燥,错误。
3.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )。
A.32 g甲醇中含有C—H键的数目为4N AB.60 g熔融的NaHSO4中含有的离子数目为1.5N AC.Na2O2与足量H2O反应产生0.2 mol O2,转移电子的数目为0.4N AD.惰性电极电解食盐水,当线路中通过电子数为N A时,阳极产生气体11.2 L个甲醇分子中含有3个C—H键,32g甲醇的物质的量为1mol,含有3molC—H键,含有C—H键的数目为3N A,A项错误;60g熔融的NaHSO4的物质的量为0.5mol,0.5mol熔融硫酸氢钠电离出0.5mol钠离子和0.5mol硫酸氢根离子,总共含有1mol离子,含有的离子数为N A,B项错误;过氧化钠中氧元素的化合价为-1价,Na2O2与足量H2O反应产生0.2molO2,转移了0.4mol电子,转移电子的数目为0.4N A,C项正确;无法确定是标准状况下,因此不能运用标准状况下的气体摩尔体积计算生成气体的体积,D项错误。
2022新高考化学高考总复习真题模拟--专题五 金属及其化合物(解析版)
2022新高考化学高考总复习--专题五金属及其化合物【5年高考】考点一钠及其重要化合物1.(2021福建新高考适应卷,10,4分)钠在液氨中溶剂化速度极快,生成蓝色的溶剂合电子,下图为钠投入液氨中的溶剂化示意图。
钠沉入液氨中,快速得到深蓝色溶液,并慢慢产生气泡。
下列说法错误的是( )．．A.钠的密度比液氨大B.溶液的导电性增强C.0.1 mol钠投入液氨生成0.01 mol H2时,Na共失去0.02 mol电子D.钠和液氨可发生以下反应:2NH3+2Na 2NaNH2+H2↑答案 C2.(2020山东,5,2分)利用下列装置(夹持装置略)进行实验,能达到实验目的的是( )A.用甲装置制备并收集CO2B.用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生C.用丙装置制备无水MgCl2D.用丁装置在铁上镀铜答案 C3.(2018江苏单科,3,2分)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A.NaHCO3受热易分解,可用于制胃酸中和剂B.SiO2熔点高硬度大,可用于制光导纤维C.Al2O3是两性氧化物,可用作耐高温材料D.CaO 能与水反应,可用作食品干燥剂答案 D4.(2018海南单科,4,2分)下列化合物中,能与Na2CO3溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于NaOH溶液的是( )A.MgCl2B.Ca(NO3)2C.FeSO4D.AlCl3答案 D考点二镁、铝及其重要化合物5.(2020江苏单科,3,2分)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A.铝的金属活泼性强,可用于制作铝金属制品B.氧化铝熔点高,可用作电解冶炼铝的原料C.氢氧化铝受热分解,可用于中和过多的胃酸D.明矾溶于水并水解形成胶体,可用于净水答案 D的是( )6.(2020浙江1月选考,12,2分)下列关于铝及其化合物说法,不正确．．．A.明矾可用作净水剂和消毒剂B.利用铝热反应可冶炼高熔点金属C.铝可用作包装材料和建筑材料D.氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物答案 A7.(2021重庆新高考适应卷,15,14分)碳酸锶(SrCO3)是一种重要的工业原料,广泛用于生产锶铁氧体磁性材料。
高考化学总复习 胶体的性质和应用测试题
高考化学总复习胶体的性质和应用测试题一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意）1、下列物质中不属于胶体的是（）A．云雾B．烟水晶C．石灰乳D．烟2、溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A．是否是大量分子或离子的集合体B．分散质微粒直径的大小C．是否能通过滤纸或半透膜D．是否均一、稳定、透明3、“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（1纳米=10－9m）（）A．能全部透过半透膜B．有丁达尔现象C．所得液体一定是溶液D．所得物质一定是浊液4、除去鸡蛋白溶液中少量的Na2CO3杂质，可采用的（）A．过滤B．渗析C．蒸馏D．萃取分液5、下列各物质形成的分散系中，能发生丁达尔现象的是（）A．稀盐酸中滴入水玻璃溶液B．植物油溶于汽油中C．蔗糖溶解在水中D．白磷溶解在CS2里6、下列事实中，与胶体有关的是①水泥的硬化②用盐卤点豆腐③用FeCl3净水④河、海交汇处易沉积成沙洲⑤制肥皂时在高级脂肪酸钠、甘油和水形成的混合物中加研细的食盐以析出肥皂（）A．①②③B．②③④C．①③⑤D．全部都是7、有一种胶体溶液，在电泳实验中其胶粒向阴极移动，对这种胶体溶液分别进行下列处理，不发生凝聚的是（）A．加硫酸钠溶液B．加热C．加硅酸胶体D．加氢氧化铁胶体8、医院里做的“血清纸上电泳”是利用了血清里胶体的下列哪种性质（）A．胶体里粒子大小在1nm~100nm之间B．胶体粒子的质量较大C．胶体粒子可透过滤纸D．胶体粒子带有电荷9、下列实验可以制备胶体的是（）A．把1gKCl加入到10g沸水中，充分振荡B．把0.1g植物油加入到10g水中，充分振荡C．把1mL饱和FeCl3溶液逐滴加入20mL沸水中，充分振荡D．把1gCaCO3粉末投入到100g水中，充分振荡10、下列反应的离子方程式正确的是（）A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2O △_____3↓＋3H+ B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2OC．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H+＋2Cl－△_____Cl2↑＋Mn2+＋H2OD．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+＋Cu===Fe2+＋Cu2+11、用Cu(OH)2胶体做电泳实验时，阴极附近蓝色加深，往此胶体中加入①硫酸镁溶液②硅酸胶体③氢氧化铁体④葡萄糖溶液时不发生凝聚的是（）A．①②B．②③C．③④D．①④12、下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．布郎运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来B．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象13、FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体共同具备的性质是（）A．加入饱和MgSO4溶液都发生凝聚B．分散质的微粒都不能通过半透膜C．都比较稳定，密封保存一段时间也不会产生沉淀D．加入盐酸先产生沉淀，后沉淀溶解14、下列可用相同方法除去混有的杂质是（）A．KNO3溶液中混有少量的KCl；蛋白质溶胶中混有少量KI杂质B．Na2CO3固体中混有少量NaHCO3；NaHCO3固体中混有少量Na2CO3C．Fe(OH)3胶体中混有少量盐酸；淀粉溶胶中混有少量KID．铁粉中混有少量硫粉；NH4Cl中混有少量NaCl15、将淀粉碘化钾混合溶液装在羊皮纸制成的袋中，将此袋下半部浸泡在盛有蒸馏水的烧杯里，过一段时间后取烧杯中液体进行实验。
高考化学专题复习《综合练习》测试卷-附带答案
高考化学专题复习《综合练习》测试卷-附带答案学校:___________班级:___________姓名:___________考号:___________1.中国传统文化中蕴含着许多化学知识，下列分析错误的是( ) A.“火树银花合，星桥铁锁开”，其中的“火树银花”涉及到焰色试验 B.“磁石，色轻紫，石上皲涩，可吸连针铁”中的“磁石”指石灰石C.《天工开物》中有“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴，两精逼合，成声成变”，该过程发生化学变化D.《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露……”，这种方法是蒸馏 2.物质的性质决定应用。
下列对应关系错误的是( ) A.二氧化硫有漂白性，可用于葡萄酒的抗氧化 B.活性炭有吸附性，可用于室内空气净化 C.生石灰有吸水性，可用于食品干燥 D.二氧化氯有氧化性，可用于自来水消毒 3.下列关于如图仪器使用的说法错误的是( )A.b 和f 可用于海带的灼烧B.a 和c 可用于溶液的配制C.d 和e 可用于物质的分离D.a e ～均属于硅酸盐材料4.下列有关方程式错误的是( )A.4SnCl 加入水中生成沉淀：()4222SnCl x 2H OSnO xH O 4HCl ++⋅↓+B.硫代硫酸钠与稀硫酸反应：22322S O 2HS SO H O -++↓+↑+C.向碳酸钠溶液中滴加少量的稀盐酸：2322CO 2HCO H O -++↑+D.将2NO 通入水中：2233NO H O 2HNO NO ++↑5.中山大学廖培钦教授利用HAB 和2Cu +、2Sn +合成了具有异金属不对称Sn…Cu 双位点的稳定金属有机框架（CuSn HAB -），实现高选择性电催化还原2CO 生成乙醇。
CuSn HAB -的结构如图所示。
下列有关该图的叙述错误的是( )A.只有N 原子提供孤电子对与金属形成配位键B.N 原子都是3sp 杂化，C 原子都是2sp 杂化C.CuSn HAB -中N 元素的第一电离能最大D.CuSn HAB -不能与水分子形成氢键6.聚酯A 可用于制造涂料。
2021届高考化学复习：专题五 物质结构与性质(有答案和详细解答)
专题五物质结构与性质（有答案和详细解答）1．电池在人类生产生活中具有十分重要的作用，其中锂离子电池与太阳能电池占有很大比重。
太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置。
其材料有单晶硅，还有铜、锗、镓、硒等化合物。
(1)基态亚铜离子中电子占据的原子轨道数目为___________________________________。
(2)若基态硒原子价层电子排布式写成4s24p2x4p2y，则其违背了________。
(3)上图表示碳、硅和磷元素的四级电离能变化趋势，其中表示磷的曲线是________(填标号)。
(4)元素X与硅同主族且原子半径最小，X形成的最简单氢化物Q的电子式为__________________，该分子其中心原子的杂化类型为_______________________。
写出一种与Q互为等电子体的离子________________________________________。
(5)与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性。
自然界中含硼元素的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作Na2B4O7·10H2O，实际上它的结构单元是由两个H3BO3和两个[B(OH)4]－缩合而成的双六元环，应该写成Na2[B4O5(OH)4] ·8H2O。
其结构如图所示，它的阴离子可形成链状结构，则该晶体中不存在的作用力是________________(填字母)。
A．离子键B．共价键C．金属键D．范德华力E．氢键(6)GaAs的熔点为1 238 ℃，密度为ρg·cm－3，其晶胞结构如图所示。
已知GaAs与GaN具有相同的晶胞结构，则二者晶体的类型均为________，GaAs的熔点____(填“高于”或“低于”)GaN。
Ga和As的摩尔质量分别为M Ga g·mol－1和M As g·mol－1，原子半径分别为r Ga pm和r As pm，阿伏加德罗常数值为N A，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为________。
人教版高中化学选修5综合测试卷(含答案解析版)
人教版高中化学选修5综合测试卷一、单选题(共15小题)1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是（）A．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物B．加热能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C．棉、麻、丝、毛燃烧后都只生成CO2和H2OD．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝2.某同学在做苯酚的性质实验时，将少量溴水滴入苯酚溶液中，结果没有发生沉淀现象，他思考了一下，又继续进行了如下操作，结果发现了白色沉淀，你认为该同学进行了下列哪项操作（）A．又向溶液中滴入了足量的氢氧化钠溶液B．又向溶液中滴入了乙醇C．又向溶液中滴入了过量的苯酚溶液D．又向溶液中滴入了过量的浓溴水3.有三种不同取代基-CH3，-COOH，-Cl，当它们同时取代苯分子的3个氢原子，且每种取代产物中，只有两个取代基相邻时，取代产物有（）A． 8种B． 6种C． 4种D． 2种4.下列实验或操作不能达到目的的是( )A．制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热B．用NaOH溶液除去溴苯中的溴C．鉴别乙烯和苯：向乙烯和苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡，观察是否褪色D．除去甲烷中含有的乙烯：将混合气体通入溴水中5.化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A．将（NH4）2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀可知二者均可使人中毒B．塑料的老化是由于与空气中的氧气发生了加成反应C．粮食酿酒的过程：淀粉葡萄糖乙醇D．可以用足量氢氧化钠溶液加热的方法去吧地沟油（分离过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）6.下列物质属于糖类的是 ()A． CH2OH–CHOH- CHOH-CHOH-CH2OH 木糖醇B． CH2OH–CHOH- CHO 甘油醛C． CH3–CHOH- COOH 乳酸D． C7H5NO3S 糖精7.“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂．其中的没食子儿茶素（EGC）结构如图所示．关于EGC的下列叙述中正确的是（）A． EGC的分子式为C15H14O5，属于芳香烃类化合物B． 1molEGC与4molNaOH恰好完全反应C．该物质能够发生取代反应、加成反应、氧化反应、还原反应、显色反应D．分子中所有的原子处在同一个平面上8.下列说法正确的是（）A．食用白糖的主要成分是蔗糖B．小苏打的主要成分是碳酸钠C．煤气的主要成分是丁烷D．植物油的主要成分是高级脂肪酸9.北京奥运会主体育场——“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程，“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE膜，并采用新一代的氮化镓铟高亮度LED材料，有关说法正确的是（）A． ETFE膜是由两种单体缩聚而成的B．已知Ga处于ⅢA主族，可推知氮化镓化学式为Ga3N2C．合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小D．用金属铝与V2O5冶炼钒，铝作还原剂10.分子里碳原子数不超过10的所有烷烃中，一卤代物只有一种的烷烃共有()A． 2种B． 3种C． 4种D． 5种11.下列关于有机物的说法中正确的是（）A．石油的分馏和煤的干馏都是物理变化B．塑料、橡胶和蚕丝都是合成高分子材料C．淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解D．易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质一定是有机物12.为探究一溴环己烷()与NaOH的醇溶液共热发生的是水解反应还是消去反应，甲、乙、丙三位同学分别设计如下三个实验方案：甲：向反应混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有淡黄色沉淀生成则可证明发生了消去反应。
2023新教材高考化学二轮专题复习 专题5 物质结构与推断
专题五物质结构与推断真题研练·析考情【真题研练】1.[2022·海南卷]短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期并相邻，Y是组成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金属性最强，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，下列判断正确的是( )A．XW3是非极性分子B．简单氢化物沸点：X>YC．Y与Z形成的化合物是离子化合物D．X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液呈酸性2．[2022·湖南卷]科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。
下列说法错误的是( )A．原子半径：X>Y>ZB．非金属性：Y>X>WC．Z的单质具有较强的还原性D．原子序数为82的元素与W位于同一主族3．[2022·辽宁卷]理论化学模拟得到一种N13+离子，结构如图。
下列关于该离子的说法错误的是( )A．所有原子均满足8电子结构B．N原子的杂化方式有2种C．空间结构为四面体形D．常温下不稳定4．[2022·广东卷]甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。
戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。
下列说法不正确的是( )A.原子半径：丁＞戊＞乙B．非金属性：戊＞丁＞丙C．甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应5．[2021·山东卷]X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以[XY4]+[XY6]−的形式存在。
下列说法错误的是( )A．原子半径：X>YB．简单氢化物的还原性：X>YC．同周期元素形成的单质中Y氧化性最强D．同周期中第一电离能小于X的元素有4种【考情分析】核心突破·提能力考点1 根据原子及物质结构推断【核心梳理】1.常考短周期主族元素原子的核外电子排布特点(1)最外层电子数为1的原子有H、Li、Na。
曲靖一中2018届高三12月高考复习质量监测卷(五)理综化学(2017.12)(含解析)
曲靖一中2018届高三12月高考复习质量监测卷（五）理科综合参考答案一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
二、选择题：本题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求；第19～21题有多项符合题目要求，全部选对的给6分，选对但不全的给3分，有选错的给0分。
三、非选择题（一）必考题：共11题，共129分。
22．（除特殊标注外，每空2分，共5分）（1）②（2）0.06 （3）C（1分）【解析】（2）错误！未找到引用源。
图象与横轴有交点，摩擦力平衡不足，与纵轴有交点，摩擦力平衡过度；相邻两个计数点之间有两个点，总共有3段，每段时间为0.02s，总时间为0.06s。
（3）要消除误差，准确地测出力的大小即可，故C 正确，保证错误！未找到引用源。
只可以减小误差，并不能消除误差。
23.（除特殊标注外，每空2分，共10分）小于（3分）大于（3分）E1错误！未找到引用源。
【解析】甲图电流表外接，测量的电阻相当于电流表和电源的总电阻，测量值偏大；乙图电流表内接，测量的阻值相当于电压表和电源的并联电阻，测量值偏小；甲图中错误！未找到引用源。
，当断路时，错误！未找到引用源。
，纵截距错误！未找到引用源。
，乙图中错误！未找到引用源。
，短路时，错误！未找到引用源。
，错误！未找到引用源。
，错误！未找到引用源。
，故电源的电动势为错误！未找到引用源。
；电源的内阻错误！未找到引用源。
24.（14分）解：（1）工件的加速度错误！未找到引用源。
①加速时间错误！未找到引用源。
②加速位移错误！未找到引用源。
③匀速时间错误！未找到引用源。
④得错误！未找到引用源。
⑤（2）工件在斜面上的摩擦力等于重力分力，工件一起和传送带向上匀速运动动能的变化量错误！未找到引用源。
⑥错误！未找到引用源。
⑦重力势能的增加量错误！未找到引用源。
⑧电动机多消耗的电能错误！未找到引用源。
⑨评分标准：本题共14分。
正确得出①～④式各给1分，其余各式各给2分。
2022高考化学选考(浙江专用)总复习学案-专题5-第二单元-元素周期律和元素周期表-含答案
第二单元元素周期律和元素周期表[考点分布]考点一元素周期表[学生用书P72]1．世界上第一张元素周期表是在1869年由俄国化学家门捷列夫绘制完成的，随着科学的不断发展，已逐渐演变为现在的常用形式。
2．原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，称之为原子序数，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
3．编排原则(1)周期：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序，从左至右排成的横行。
(2)族：把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序，从上至下排成的纵列。
4．元素周期表的结构元素周期表⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧周期(7个)⎩⎨⎧短周期⎩⎨⎧第1、2、3周期元素种数分别为2、8、8种长周期⎩⎨⎧第4、5、6、7周期元素种数分别为18、18、32、32种 族(16个)⎩⎪⎨⎪⎧主族：由短周期和长周期元素共同构成，共7个副族：完全由长周期元素构成，共7个第Ⅷ族：第8、9、10共3个纵列0族：第18纵列 5．元素周期表中的特殊位置(1)分区①分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。
②各区位置：分界线左面为金属元素区，分界线右面为非金属元素区。
③分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。
(2)过渡元素：元素周期表中部从ⅢB 族到ⅡB 族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。
(3)镧系：元素周期表第6周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。
(4)锕系：元素周期表第7周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。
(5)超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。
题组元素周期表结构的考查1．硅元素在周期表中的位置是( )A ．第2周期ⅣA 族B ．第3周期ⅣA 族C ．第3周期ⅥA 族D ．第2周期ⅥA 族 解析：选B 。
本题考查元素周期表知识。
硅为14号元素，核外有三个电子层，最外层有4个电子，所以硅原子位于元素周期表第3周期ⅣA 族。
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第五章综合测试满分：100分时间：90分钟第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(每小题3分，共48分)1．(天津)下列叙述正确的是()A．乙酸与丙二酸互为同系物B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键C.235 92U和238 92U是中子数不同质子数相同的同种核素D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构答案D解析乙酸与丙二酸分子中—COOH数目不同，二者不是同系物，A项错。
由H2O2中含有非极性键(O—O键)知B项错。
同种核素的质子数、中子数均相同，C项错。
选项D，C、Si与卤素形成的分子均为AB4型分子，碳、硅原子均与四个卤素原子各形成一个共价键，D项对。
2．(潍坊期末)下列说法正确的是()A．同周期的ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数一定相差1B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次减弱C．元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越强D．镁、铝、铜、铁、钠五种金属元素中，铜和铁属于过渡元素答案D解析第四、五周期由于增加了副族元素，ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数相差11，第六周期由于增加副族及镧系元素，ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数相差25，A项错；第三周期非金属元素的最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，B项错；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，C 项错。
3．(山东)下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是()A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强答案B解析选项A，NH4Cl全部由非金属元素组成，但含有离子键和共价键，错误；选项B，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，各周期中ⅠA族元素的金属性最强，正确；选项C，同种元素的原子的质子数相同，但中子数不同，错误；选项D，ⅦA族元素的阴离子还原性越强，则元素的非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，错误。
4．(枣庄模拟)下列说法中正确的是()A．第ⅠA族的金属单质与水反应一定比第ⅡA族的金属单质剧烈B．第二周期元素的最高正价和最低负价的绝对值之和等于8C．同周期主族元素的原子形成简单离子的电子层结构相同D．元素原子的最外层电子数的多少与其金属性的强弱无必然联系答案D解析第ⅠA族的金属单质与水反应不一定比第ⅡA族的金属单质剧烈，A 项错误。
第二周期部分元素的最高正价和最低负价的绝对值之和等于8，故B项错误。
同周期主族元素的原子形成简单离子的电子层结构可能相同，但也可能不相同，故C项错误。
5．甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合②甲单质能与乙的阴离子发生置换反应③甲的最高价氧化物对应水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物的酸性强④与某金属反应时，甲原子得的电子数目比乙得的多⑤甲的单质熔、沸点比乙的低能说明甲比乙的非金属性强的是() A．只有④B．只有⑤C．①②③D．①②③④⑤答案C解析比较非金属性强弱的标准有：与氢气化合的难易，最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，氢化物的稳定性，置换反应等，所以①②③可以说明甲比乙的非金属性强。
6．(潍坊模拟)X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是() A．X2－的还原性一定大于Y－B．由m X a＋与n Y b－得m＋a＝n－bC．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性一定是X大于Y答案A解析因为两种元素简单离子的电子层结构相同，所以X2－与Y－是同一周期相邻非金属元素，同周期元素，非金属性越强，其对应阴离子的还原性越弱，故A项正确；B中应为m－a＝n＋b；X、Y若同为金属元素或同为非金属元素，就在同一周期，C项错误。
7．下列关于元素的叙述正确的是()A．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素B．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．金属元素与非金属元素只能形成离子化合物答案A解析非金属元素形成的共价化合物中原子的最外层电子数也可能不是2或8，如BCl3中的B最外层有6个电子；金属元素与非金属元素也可形成共价化合物，如AlCl3；含共价键的化合物也可能是离子化合物，如NaOH、Na2O2、NH4Cl等，故选A。
8．有原子序数依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五种短周期元素。
下列是有关这五种元素的叙述：①若A的最高价氧化物的水化物是强碱，则E的最高价氧化物的水化物一定是强酸②若A的单质既能与强酸反应又能与强碱反应且都放出氢气，则这五种元素在同一周期③若A的阳离子比E的阴离子少8个电子，则D一定是非金属元素④若D的最高价氧化物的水化物是强酸，则E的单质在常温下为气态其中正确的是()A．①②③B．②③④C．①③④D．①②④答案B解析①若A是钠，则E是磷，H3PO4是中强酸；②若A是铝时，五种元素均在第三周期；③若A是钠时，E是磷，D是硅，是非金属元素；④D可能为氮、硫、氯中的一种，E相应为氧、氯、氩，其单质在常温下均为气态。
9．已知X、Y、Z为三种主族元素，可分别形成X n＋、Y m＋、Z n－三种离子，已知m>n且X、Y、Z三种原子的M层电子数均为奇数。
下列说法中不正确的是() A．三种离子中，Y m＋的离子半径最小B．Z的最高价氧化物对应水化物的分子式为H n ZO4C．X、Y、Z一定在同一周期，且原子半径Z>X>YD．三种元素相应的最高价氧化物对应水化物之间两两会发生反应答案C解析根据题中X、Y、Z之间的相互关系，可以推断出X、Y、Z分别为Na、Al、Cl元素。
Na＋、Al3＋、Cl－三种离子中Al3＋的离子半径最小，A项正确；Cl的最高价氧化物对应水化物的分子式为HClO4，B项正确；Na、Al、Cl元素同处于第3周期，其原子半径为Na>Al>Cl，即X>Y>Z，C项错误；氢氧化铝为两性氢氧化物，D项正确。
10．(大连双基)已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次增大，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是() A．Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7∶8的化合物B．X、Y、Z可以组成一种盐C．X和Z可以组成原子个数比分别为1∶1和2∶1常温下呈液态的两种化合物D．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的10电子微粒有2种答案D解析由题中信息易推断出X、Y、Z分别是H、N、O。
N、O可以组成NO，其中N、O两种元素的质量比为7∶8，A项正确。
H、N、O可组成NH4NO3，B 项正确。
H、O可组成H2O、H2O2两种常温下呈液态的化合物，C项正确。
H、N、O中的任意两种元素组成的10电子微粒有H2O、NH3、NH＋4、OH－等，D项错误。
11．(浙江)X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。
下列说法正确的是() A．原子半径：Z>Y>XB．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1∶2答案B解析Ca2＋的核外电子数为18，故X、Y、Z的原子核外电子数之和为18，又X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构，说明X、Z能形成－1价离子，故X为氢、Z为氟；由此可进一步推出Y为氧。
原子半径：O>F>H，A项错误；HF分子间存在氢键，故其沸点在同主族元素形成的氢化物中是最高的，B项正确；CaO2与水发生反应时，O2－2发生歧化反应，CaO2既作氧化剂，又作还原剂，C项错误；CaO2中的阳离子与阴离子个数比为1∶1，D项错误。
12．(江西联考)下列说法正确的是()A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为1、2、3、5、6、8、10、11等C．离子化合物中不可能存在共价键D．金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物答案B解析原子最外层电子数为2的元素也可以处于周期表的零族或副族，A项错；离子化合物中可能存在共价键，如NH4Cl、NaOH、Na2O2等；金属元素与非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。
13．(合肥质检)X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们在周期表中位于连续的四个主族，如图所示。
Z元素原子核外K层与M层电子数相等。
下列说法中正确的是()A.Y H3YO4B．Y的最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性C．原子半径由小到大的顺序为X<Z<Y<WD．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同答案B解析由题中信息可推知Z、W、X、Y依次是Mg、Al、C、N。
N元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO3，A项错误。
N的最简单气态氢化物是NH3，其水溶液即氨水，显弱碱性，B项正确。
根据元素周期律可知原子半径：Mg>Al>C>N，故C项错误。
MgO中含有离子键而CO或CO2中含有共价键，故D项错误。
14．(洛阳统考)X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；X与Z同族，Y与Z同周期，Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，W与X、Y既不同族也不同周期且W不为稀有气体元素；X、Y、Z三种元素的族序数之和为16。
下列说法正确的是() A．Q与W不能形成10电子、14电子、18电子分子B．Y的最高价氧化物对应水化物的化学式只能表示为H4YO4C．Y、Z、Q分别与X化合，只能形成AB2型化合物D．X、Z、W中的两种或三种元素形成的钠盐溶液可能显酸性、碱性、中性答案D解析由题给信息可推知X为氧，Y为硅，Z为硫，W为氢，Q为碳。
碳元素与氢元素可以组成甲烷、乙炔(C2H2)、乙烷分子，它们分别为10电子、14电子、18电子分子，A选项错误；硅的最高价含氧酸的化学式有两种形式：H4SiO4，H2SiO3，B选项错误；碳、硅、硫与氧形成的化合物，除CO2、SiO2、SO2外，还有CO、SO3等，C选项错误；硫、氢、氧形成的钠盐中：亚硫酸氢钠、硫酸氢钠溶液呈酸性，而硫酸钠溶液显中性，亚硫酸钠溶液显碱性，D选项正确。
15．(江苏改编)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。