梨树县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

梨树县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1．下列说法正确的是（）
A．同温同压下，反应H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）在光照和点燃条件下的∆H 不同
B．可逆反应的∆H 表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关
C．甲烷的燃烧热∆H＝－890 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O （g）∆H＝－890 kJ·mol－1
D．在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）= H2O（l）∆H＝－57．3 kJ·mol－1，若将含0.5 molH2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量为57.3 kJ
2
3．下列溶液中:①澄清石灰水②氯化钡溶液③KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba（NO3）溶液⑥品红溶液⑦湿润的蓝色石蕊试纸⑧三氯化铁溶液⑨浓硫酸，不能用来区别SO2和CO2气体的是
A．①②⑦⑨B．①③⑧C．①④⑤D．③④⑤⑥
的是
4．下列说法不正确
．．．
A．苯甲酸共有4种同分异构体（含苯环且包括苯甲酸）
B．相同条件下的沸点：乙二醇＞乙醇＞乙烷＞甲烷
C．CH3COOCH3在核磁共振氢谱中有2种不同类型的氢原子
D．两种不同的氨基酸在缩聚反应时可生成不少于4种的聚合物
加水稀释，经实验测定溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中正确5．一定温度下，将一定质量的纯醋酸
．．．
的是
A. a、b、c三点溶液的pH:
B. a、b、c三点醋酸的电离程度：
C. 若用湿润的pH试纸测量a处的pH，测量结果偏小
D. 物质的量浓度分别为a、b、c三点的溶液各，用氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：
6．【浙江省温州市2017届高三第二次选考模拟】下列说法正确的是（）
A．蔗糖、棉花和蚕丝均为高分子化合物
B．油脂是高级脂肪酸甘油酯，在氢氧化钠溶液中水解完全后混合液出现分层
C．淀粉在人体内淀粉酶的作用下得到葡萄糖，葡萄糖缓慢氧化，放出热量提供生命活动所需要的能量D．往鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸铵溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质不溶解
化学反应的是
7．能源是人类生存和发展的基础。

下列能源的开发和利用过程中不涉及
．．．
8．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1L 1mol/L的盐酸中含HCl分子的数目为N A
B．1 mol Cl2与足量的铁反应转移的电子数是3 N A
C．常温常压下，15g乙烷分子中含有的共价键键数目为3.5N A
D．标准状况下，4.48 L重水（D2O）中含有的中子数为2N A
9．一种合成某药物中间体Z的方法如下。

下列说法正确的是
A．1mol X最多能消耗溴水中的2 mol Br2
B．Y 可以发生消去反应
C．Z 中所有碳原子可以在同一平面
D．用银氨溶液可以检验Z中是否混有X
10．以下物质间的每步转化不能通过一步反应就能实现的是
A．MgCl2→Mg→Mg3N2B．Al2O3→Al（OH）3→Na AlO2
C．S→SO2→H2SO4D．NaCl→Cl2→FeCl3
11．在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+
对于该平衡，下列叙述正确的是
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c（H+）减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
12．下列叙述正确的是
A．将SO2通入Ba（NO3）2溶液中，产生沉淀，此沉淀是BaSO3
B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO3固体，铜粉仍不溶解
C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀:再加入过量NaHSO4溶液，沉淀溶解
D．在Fe（OH）3胶体中加入稀盐酸，可观察到红褐色胶体变为棕黄色溶液
13．【河南省名校联盟2018届高三第一次段考】分子式为C4H8O2，且能与NaOH反应的有机物共有（不含立体异构）（）
A．2种B．3种C．4种D．6种
14．一定条件下，反应4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）ΔH= －a kJ/mol ，在5 L密闭容器中进行，10 s时，水蒸气的物质的量增加了0.60 mol，则下列说法不正确
．．．
的是
A．10s内，NH3的平均反应速率为0.008 mol·Lˉ1·sˉ1
B．该反应达到平衡时6v（O2）正=5v（H2O）逆
C．10s内，反应放出的热量为0.1akJ
D．10s时，H2O的反应速率为0.012 mol·Lˉ1·sˉ1
15．下列说法正确的是
A．若H2O2分解产生1molO2，理论上转移的电子数约为4×6.02×1023
B．室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7
C．钢铁水闸可用牺牲阳极的阴极保护法或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀
D．一定条件下反应N2＋3H2
V2O5
△
高温、高压
催化剂
浓硫酸
Δ
180℃
催化剂
充电
放电
催化剂
Δ2NH3达到平衡时，3v正（H2）= 2v逆（NH3）
16．2017年春节期间，一种“本宝宝福禄双全”的有机物刷爆朋友圈，其结构简式如下：（-CHO，一种官能团，其名称为醛基），该物质的同分异构体中具有“本宝宝福禄双全”谐音且两个醛基位于苯环间位的有机物有（）
A．4种B．6种C．7种D．9种
17．现有一组有机物，其转化关系如图所示，转化关系中部分反应物和产物省略，涉及的化学反应均源于教材。

甲乙丙丁戊己
已知甲是天然高分子化合物，M r（己）－M r（戊）＝28，下列有关推断正确的是（）
A．上述有机物的组成元素相同
B．甲、乙、丁均能发生银镜反应
C．戊发生消去反应生成己
D．除去己中少量杂质戊的方法：加入NaOH溶液，蒸馏
18．下列说法正确的是
A．碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力
B．NH4Cl属于离子化合物，该物质中只存在离子键
C．在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成
D．金刚石和足球烯（C60）均为原子晶体
19．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（）
20．烷烃的命名正确的是（）
A．4-甲基-3-丙基戊烷B．3-异丙基己烷
C．2-甲基-3-丙基戊烷D．2-甲基-3-乙基己烷
二、填空题
21．
天然产物萜类化合物eudesmane 合成路线片段如下。

（某些反应条件省略）
已知：
回答下列问题：
（1）A 中的官能团名称是羰基、 。

（2）反应②的化学方程式是 。

（3）反应③中试剂E 的结构简式是 。

（4）反应④的另一种产物是 。

（5）F 的结构简式是 。

（6）G 的电子式是 。

（7）D 有多种同分异构体，满足下列条件的有 种，写出其中任意一种 。

a. 能发生银镜反应 b. 结构为六元环状 c. 环上有3种氢原子
（8） 以CH 3CH 2OH 与CH 3COCH 3为原料，结合已知信息选用必要的无机物合成B ，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上标明试剂和反应条件）。

22．（1）为除去CuSO 4溶液中少量的Fe 3+杂质，可加入某物质调整至溶液pH=4，使Fe 3+转化为Fe （OH ）3
A
B ：
OH - E H +/H 2O CrO 3 重排
④
⑤
C
D G ⑥
②
I 2 F ：R 2CuLi
③
一定条件 ①
1. RCHO + R’—CH 2—CHO R —CH=C —CHO + H 2O
OH -
R ’
2. RMgX + R’—C —R’’ R—C —OMgX O R’ R’’
H +
/H 2O
+
R —C —OH R’ R’’ 3. RCH=CH —C —CH 3
O
R’
RCHCH 2—C —CH 3 O R ’2CuLi
而除去，调整溶液pH可选用下列物质中的________。

A．NaOH B．Cu C．Cu（OH）2D．NH3·H2O
（2）在恒温、恒容条件下，将1molA和2molB充入一个密闭容器中，在一定条件下发生反应：A（g）+2B （g）xC（g），达到平衡时，测得C的物质的量分数为m%；若开始充入容器中的是0.3mol A、0.6mol B和1.4mol C，达平衡时C的物质的量分数仍为m%，则x的值为_________________ 。

（3）25℃时，物质的量浓度相同的下列六种溶液：①NH3·H2O ②NH4HSO4③（NH4）2CO3 ④N H4Cl ⑤NH4Al（SO4）2⑥（NH4）2SO4 ，其中c（NH4+）从大到小的排列顺序为______________（填序号）。

（4）已知下列四组溶液中：①Na2S ②H2S 和NaHS ③H2S ④NaHS ，每种溶质的物质的量浓度均为0.4 mol·L－1，回答下列问题：
c（H2S）从大到小的顺序为____________________________（填序号）
c（S2－）从大到小的顺序为_____________________________（填序号）
23．有甲、乙两容器，甲容器容积固定，乙容器容积可变。

一定温度下，在甲中加入2 mol N2、3 mol H2，反应N 2（g）＋3H2（g）2NH3（g）达到平衡时生成NH3的物质的量为m mol。

（1）相同温度下，在乙中加入4 mol N2、6 mol H2，若乙的压强始终与甲的压强相等，乙中反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为________mol（从下列各项中选择，只填序号，下同）；若乙的容积与甲的容积始终相等，乙中反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为________mol。

A．小于m B．等于m C．在m～2m之间D．等于2m E．大于2m
（2）相同温度下，保持乙的容积为甲的一半，并加入1 mol NH3，要使乙中反应达到平衡时，各物质的体积分数与上述甲容器中达到平衡时相同，则起始应加入______mol N2和________mol H2。

24．在400℃、101 kPa时，NO2（g）＋CO（g）NO（g）+ CO2（g）反应过程的能量变化如下图所示。

反应过程
（1）该反应是_____________（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）该反应的热化学方程式为_____________。

（3）改变下列条件都可使该反应的反应速率改变，其中通过降低活化能加快反应速率的是_____________。

a．浓度b．压强c．温度d．催化剂
（4）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？____（填“是”或“否”），原因是____。

梨树县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）
一、选择题
21．
（1）碳碳双键 （2）
（3）CH 2=CHCH 2CH 2CH 2MgX
（4）HI
（5）（CH 3）2CuLi （6）H:H
（7）6，任写出一种：
、、、、、
（8）
22．C 2或3 ⑥＞③＞②＞⑤＞④＞① ②＞③＞④＞① ①＞④＞②＞③ 23．（1） D E （2） 0.5 0
OH -
+ H 2O
-
催化剂
24．放热NO2（g）＋CO（g）NO（g）＋CO2（g）△H= -234 kJ·mol-1 d 否催化剂只能改变化学反应的速率和途径，不能改变化学反应始态和终态的能量，因此对反应热没有影响。