山东省临沂市高一下学期期中化学试卷(II)卷

山东省临沂市高一下学期期中化学试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共18题；共37分)
1. （2分） (2016高一下·彭州期中) 下列说法正确的是（）
A . H、H、H三种核素的性质不同
B . 16O2、18O2彼此是同位素
C . 14N、14C两种核素的中子数相同，质子数不同
D . 白磷与红磷是磷元素的两种同素异形体
2. （2分）下列关于原子组成的说法正确的是（）
A . 126C表示碳原子的质量数是18
B . 23592U表示铀原子的质量数是235，核外有235个电子
C . 2311Na表示钠原子的质量数为11，核内有23个中子
D . 21H表示氢原子由1个质子，1个中子和1个电子组成。

3. （2分）与OH﹣具有相同质子数和电子数的粒子是（）
A . H2O
B . F﹣
C . Na+
D . NH3
4. （2分） (2016高一下·盐城期末) 短周期主族元素X，Y，Z，W，R原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y与X可形成离子化合物Y2X和Y2X2 ， Z所在的周期数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料，R的常见化合价为﹣1、+1、+4、+5、+7．下列叙述不正确的是（）
A . WX2是生产光导纤维的原料
B . RX2可用作自来水的消毒剂
C . 工业上获得单质Y是用氢气热还原YR得到
D . Y，Z，R的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应
5. （2分）下列说法正确的是（）
A . 非金属元素R所形成的含氧酸盐（MaROb）中的R元素必定呈现正价
B . 只有非金属元素才能形成含氧酸盐
C . 主族元素中的金属元素形成的最高价阳离子一定与上一周期稀有气体元素的原子核外电子排布相同
D . 非金属元素的最高价含氧酸都具有强氧化性
6. （2分） (2016高一下·西安月考) 下列各组物质的性质比较中，正确的是（）
A . 稳定性：HCl＞H2S＞H2O
B . 碱性：NaOH＞KOH＞Mg（OH）2
C . 酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
D . 还原性：I﹣＜Br ﹣＜Cl﹣
7. （2分） (2016高一下·成都期末) X，Y，Z 3种元素位于周期表中的同一周期，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物，则3种元素的原子序数的大小顺序是（）
A . X＞Y＞Z
B . Y＞Z＞X
C . X＞Z＞Y
D . Z＞X＞Y
8. （3分） (2017高一下·孝感期中) 中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝．关于 Lv的叙述错误的是（）
A . 原子序数116
B . 中子数177
C . 核外电子数116
D . 质子数177
9. （2分） (2016高一下·任城期中) 下列说法正确的是（）
A . 仅由非金属元素不可能形成离子化合物
B . 构成分子的粒子一定含有共价键
C . 离子化合物中可能含有共价键
D . 凡是有化学键断裂过程一定发生了化学反应
10. （2分）以下各组物质所具有的性质依次为只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的是（）
A . Na、H+、H2O
B . Cl2、KClO3、Fe
C . Na+、K、Fe2+
D . KMnO4、CO、H2O
11. （2分） (2019高二上·巴州期末) 一定条件下，在体积固定的密闭容器中通入2.0 mol SO2、1.2molO2 ，发生反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH= -198 kJ·mol - 1 ，下列判断错误的是（）
A . 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(s) ΔH＜ -198kJ·mol-1
B . 增加反应物的量不能改变上述反应的ΔH
C . 充分反应后，放出的热量小于198 kJ
D . 若从反应开始到建立平衡放出热量158.4 kJ，则SO2的平衡转化率为60%
12. （2分） (2016高一下·河北月考) 下列变化中，需加入还原剂才能实现的是（）
A . HCO3﹣→CO2
B . MnO4﹣→Mn2+
C . FeO→Fe3O4
D . Cl﹣→Cl2
13. （2分）一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI（g）⇌H2（g）+I2（s）△H＞0，若0～15s内c（HI）由0.1mol•L﹣1降到0.07mol•L﹣1 ，则下列说法正确的是（）
A . 0～15 s内用I2表示的平均反应速率为v（I2）=0.001 mol•L﹣1•s﹣1
B . c（HI）由0.07 mol•L﹣1降到0.05 mol•L﹣1所需的反应时间小于10 s
C . 升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢
D . 减小反应体系的体积，化学反应速率加快
14. （2分）用铁片与稀硫酸制氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（）
A . 加热
B . 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
C . 滴加少量硫酸铜溶液
D . 不用铁片，改用铁粉
15. （2分）一种光化学电池的结构如图所示，电池总反应为AgCl（s）+Cu+（aq）═Ag（s）+Cu2+（aq）+Cl ﹣（aq），下列关于该电池在工作时的说法中正确的是（）
A . 生成108 g银，转移电子个数为1 mol
B . Cu+在负极发生氧化反应
C . Ag电极活泼，Ag失电子发生氧化反应
D . Cl﹣由负极迁移到正极
16. （2分）电子表和电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为一定浓度的KOH溶液，放电时锌极上的电极反应式为：Zn－2e-+2OH-=Zn(OH)2；氧化银电极上的反应式为：Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH－，总反应式为：Ag2O+H2O+Zn=Zn(OH)2+2Ag。

下列说法正确的是（）
A . 溶液中OH- 向正极移动，K+、H+向负极移动
B . 锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应
C . 锌是负极，氧化银是正极
D . 随着电极反应的不断进行，电解质的碱性减弱
17. （2分） (2015高二上·望城期末) 可逆反应在一定条件下达到化学反应限度时（）
A . 反应停止了
B . 正反应速率与逆反应速率均为0
C . 反应物与生成物浓度相等
D . 正反应速率与逆反应速率相等
18. （2分） (2018高一下·吉安期末) 在一定温度下,反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是（）
A . 单位时间内生成nmolA2同时生成nmolAB
B . 单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2
C . 容器内的总物质的量不随时间变化
D . 单位时间内断开1molA-A键的同时生成2molA-B键
二、填空题 (共3题；共18分)
19. （5分）现有下列物质，用编号填空回答下列各问题：
A．干冰 B．金刚石 C．氩 D．过氧化钠 E．二氧化硅 F．氯化铵
（1）通过非极性键形成的晶体是________ ．
（2）固态时属于分子晶体的是________ ．
（3）由原子构成的分子晶体是________ ．
（4）含有非极性键的离子化合物是________ ．
（5）含有离子键、共价键、配位键的化合物是________
20. （6分） A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，在所有元素中A的原子半径最小，B 原子最外层电子数是次外层的2倍．A、E同主族，D、F同主族，且D、F的原子序数之和为A、E的原子序数之和的2倍，请回答下列问题：
（1）写出下列元素的名称：C________ ；E________
（2） A、C能形成多种化合物，其中C2A4的结构式为________ （用元素符号回答，下同）；
（3）化合物E2D2中存在的化学键类型为________
（4）由A、D、E、F四种元素形成的两种化合物，在水溶液中两者反应的离子方程式为________
（5） B的单质可与A、D、F形成化合物的浓溶液反应，为检验所有生成物，被检验物质的顺序依次为________
21. （7分）草酸（H2C2O4）溶液与酸性KMnO4溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快，某学习小组探究反应过程中使褪色加快的主要原因，过程如下:
（1）（查阅资料）KMnO4溶液氧化H2C2O4的反应历程为：
（提出假设）假设1:该反应为放热反应
假设2:反应生成的Mn2＋对该反应有催化作用
假设3:K+对该反应有催化作用
该小组同学未提出浓度使反应速率加快的假设，原因是________。

（2）（设计、完成实验）
称取________g草酸晶体（H2C2O4·2H2O），配置500mL 0.10mol/L H2C2O4溶液。

①在上述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和________。

②下列操作会使所配溶液浓度偏低的是________(填下列选项的字母序号）。

A．称取草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘
B．定容时俯视刻度线
C．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水
D．摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，立即用胶头滴管加水再定容（3）完成探究，记录数据
实验编号烧杯中所加试剂及用量（mL）控制条件溶液褪色时
间(s)
0.10mol/LH2C2O4溶
液
等浓度KMnO4
溶液
H2O0.50mol/L稀硫
酸
130********
230203020水浴控制温度65℃15
330203020加入少量MnSO4固体 3.6
43020x20加入5mL0.10mol/LK2SO4溶
液
18则x =________，假设2成立。

（4）由于KMnO4能氧化水中有机物等因素，为配制好稳定的KMnO4溶液，其浓度需标定。

取10.00 mL 0.10mol/L H2C2O4溶液于锥形瓶中，加入10mL 0.50mol/L稀硫酸，用（3）中KMnO4溶液滴定至锥形瓶中恰好呈浅紫色，且半分钟不褪色，记录数据，平行三次实验，平均消耗KMnO4溶液40.00 mL，则草酸溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：________。

上述实验中KMnO4溶液的物质的量浓度为________。

三、推断题 (共1题；共11分)
22. （11分） (2019高一下·汪清期中) 下图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①②③
三⑥④⑤⑦⑩⑧⑨
（1）在这10种元素中，非金属性最强的元素是________ (填“元素符号”)；金属性最强的元素是________(填“元素符号”)；化学性质最不活泼的元素是________(填“元素符号”)；元素②简单离子的结构示意图为________。

（2）元素①与②中，原子半径较大的是________(填元素符号)。

（3）元素②与⑦的气态氢化物分别为________和________ (填化学式)，两者的热稳定性大小为：前者________后者。

(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（4）元素④与⑧的最高价氧化物的水化物分别为________和________（填“化学式”）。

（5）元素⑤的氧化物与盐酸反应的离子方程式为： ________。

四、实验题 (共1题；共7分)
23. （7分） (2015高二下·电白期中) 某课外活动小组用如图1装置进行实验，试回答下列问题．
（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为________．
（2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为________，有关上述实验，下列说法正确的是（填序号）________．
①溶液中Na+向A极移动
②从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
③反应一段时间后通入适量HCl可恢复到电解前电解质的浓度
④若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.1mol电子
（3）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图2装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾．
①该电解槽的阳极反应式为________．此时通过阴离子交换膜的离子数________（填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数．
②制得的氢氧化钾溶液从出口（填写“A”、“B”、“C”或“D”）________导出．
③若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为________．
五、计算题 (共1题；共5分)
24. （5分） (2016高二上·抚州期中) 氢气是一种清洁能源．制氢和储氢作为氢能利用的关键技术，是当前科学家主要关注的热点问题．
（1）用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如图所示：
①甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是________．
②第Ⅱ步反应为可逆反应．800℃时，若CO的起始浓度为2.0mol•L﹣1 ，水蒸气的起始浓度为3.0mol•L﹣1 ，达到化学平衡状态后，测得CO2的浓度为1.2mol•L﹣1 ，则CO的平衡转化率为________．（2） NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2 ，且反应前后B元素的化合价不变，该反应的化学方程式为________，反应消耗1mol NaBH4时转移的电子数目为________．
（3）储氢还可借助有机物，如利用环已烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢．
在某温度下，向恒容容器中加入环已烷，其起始浓度为a mol•L﹣1 ，平衡时苯的浓度为b mol•L﹣1 ，该反应的平衡常数K=________（用含a、b的关系式表达）．
参考答案一、选择题 (共18题；共37分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、填空题 (共3题；共18分)
19-1、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
三、推断题 (共1题；共11分)
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
四、实验题 (共1题；共7分) 23-1、
23-2、
23-3、
五、计算题 (共1题；共5分) 24-1、
24-2、
24-3、。