郑州市高三上学期化学期中考试试卷C卷

郑州市高三上学期化学期中考试试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共25题；共50分)
1. （2分） (2019高三上·临渭月考) 将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（）
A . 硫酸纯碱孔雀石[Cu2(OH)2CO3]
B . 硝酸烧碱绿矾[FeSO4·7H2O]
C . 醋酸乙醇碳酸钙
D . 盐酸熟石灰苛性钠
2. （2分） (2018高三上·汪清月考) 下列实验能达到测量要求的是（）
A . 用托盘天平称取35.20g NaCl固体
B . 用25mL酸式滴定管量取15.80mL盐酸溶液
C . 用10mL量筒量取8.50mL盐酸
D . 用广泛pH试纸测得某溶液pH值为4.2
3. （2分） (2019高一上·宜昌期末) 关于盐酸、硫酸、硝酸的说法正确的是（）
A . 都是含氧强酸
B . 都能与金属Mg反应产生气体
C . 都具有挥发性
D . 都属于强电解质
4. （2分） (2018高三上·邢台期末) 中国传统文化对人类文明贡献巨大，《本草纲目》中有如下记载：“(火药)乃焰消(KNO3)、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，其中利用KNO3的性质是（）
A . 自燃性
B . 稳定性
C . 还原性
D . 氧化性
5. （2分） (2018高三上·上饶期中) 下列叙述正确的是（）
A . 利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能
B . 胶体的本质特征是丁达尔效应
C . 食品包装袋中常放入小袋的生石灰,目的是防止食品氧化变质
D . 宋·王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是氢氧化铜
6. （2分）下列说法中正确的是（）
A . 用饱和的Na2SO4溶液使蛋清液发生盐析,进而分离、提纯蛋白质
B . 淀粉和纤维素的组成都可用(C6H10O5)n表示,它们互为同分异构体
C . 医疗上的血液透析利用了胶体的性质,而土壤保肥与胶体的性质无关
D . 食用植物油的主要成分是高级饱和脂肪酸甘油酯,是人体的营养物质
7. （2分） (2017高二上·邗江期中) 下列有关化学用语表示正确的是（）
A . CH2F2的电子式：
B . 质子数为53、中子数为72的碘原子： I
C . 16O的原子结构示意图：
D . 间羟基苯甲醛的结构简式：
8. （2分） (2017高三上·白山期中) 把一小块金属钠放入下列溶液中，既能产生气体又会生成白色沉淀的是（）
A . 稀硫酸
B . 氢氧化钾稀溶液
C . 硫酸铜溶液
D . 氯化镁溶液
9. （2分） (2017高二上·西安期末) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）
A . 已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
B . 已知C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1 C（s）+ O2（g）═CO（g）△H2 ，则△H2＞△H1
C . 已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol
D . 已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65 kJ/mol
10. （2分）化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用．下列实验中所选用的仪器合理的是（）
①用50mL量筒取5.2mL稀硫酸；②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体；
④用碱式滴定管取23.10mL溴水；⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物；⑥用250mL容量瓶配制250mL 0.2mol/L 的NaOH溶液．
A . ①②④
B . ②③④⑥
C . ③⑥
D . ③⑤⑥
11. （2分）烷烃：①3，3一二甲基戊烷、②正庚烷、③2一甲基己烷、④正丁烷．它们的沸点由高到低的顺序是（）
A . ②＞③＞①＞④
B . ③＞①＞②＞④
C . ②＞③＞④＞①
D . ②＞①＞③＞④
12. （2分） (2016高二上·嘉峪关期末) 一定条件下反应2AB（g）⇌A2（g）+B2（g）达到化学平衡，有关说法正确的是（）
A . 达到化学平衡时，AB将完全分解
B . 达到化学平衡时，AB，A2、B2的物质的量浓度比一定为2：1：1
C . 达到化学平衡时，AB，A2、B2 的浓度一定不再变化
D . 达到化学平衡时，正、逆反应速率相等且为0
13. （2分） (2019高三上·吕梁期末) 能正确表示下列反应的离子反应方程式为（）
A . Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液:HCO3－+Ba2++OH-=BaCO3 +H2O
B . 向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：3Ba2++3SO42-+2Al3++6OH-═2BaSO4↓+2Al（OH）3↓
C . NH4HCO3稀溶液与过量的KOH溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D . 醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
14. （2分） (2016高二下·正定期中) 以下比较中，正确的是（）
A . 微粒半径：F﹣＞O2﹣＞Na+＞Li+
B . 电负性Cl＞C，酸性：HClO4＞H2CO3
C . 分子中的键角：CH4＞H2O＞CO2
D . 稳定性：LiCl＜NaCl＜KCl＜RbCl
15. （2分）下列说法错误的是（）
A . 石油的炼制过程不都是化学变化
B . 煤中含有苯和甲苯，可用蒸馏的方法将它们分离
C . 煤是工业上获得芳香烃的一种重要原料
D . 煤通过液化和气化处理能减少环境污染
16. （2分） (2016高三上·西城期末) 下列说法中，不正确的是（）
A . 麦芽糖水解的产物只有葡萄糖
B . 苯酚可用于合成高分子化合物
C . 油脂水解可以制取高级脂肪酸
D . 鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水
17. （2分）(2018·淄博模拟) 某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。

TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na2S4还原为Na2S。

下列说法错误的是（）
A . 充电时，太阳能转化为电能，又转化为化学能
B . 放电时，a极的电极反应式为：4S2--6e-=S42-
C . 充电时，阳极的电极反应式为：3I--2e-=I3-
D . M是阴离子交换膜
18. （2分） (2019高二上·长治期末) 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。

下列图像描述正确的是（）
A . 根据图①可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)”的ΔH＞0
B . 图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大
C . 图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D . 根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO，至pH在4左右
19. （2分） (2016高二上·宁德期中) 下列各项与反应热的大小无关的是（）
A . 反应物和生成物的状态
B . 反应物量的多少
C . 反应物的性质
D . 反应的快慢
20. （2分）下列不属于晶体的特点的是（）
A . 一定有固定的几何外形
B . 一定有各向异性
C . 一定有固定的熔点
D . 一定是无色透明的固体
21. （2分） (2018高一下·江苏期末) 氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应：ClO3-+3HSO3-=3SO42-+ Cl-+3H+。

己知该反应的速率随c(H+)的增大而加快。

右图为用ClO3-在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应v-t图。

下列说法中错误的是（）
A . 反应开始时速率增大可能是c(H+)所致
B . 纵坐标为v(Cl-)的v-t曲线与图中曲线完全重合
C . 图中阴影部分的面积表示t1～t2时间内ClO3-的物质的量的减少量
D . 后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减少
22. （2分） (2016高一上·银川期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是（）
A . 在常温常压下，11.2 L O2含有的分子数为0.5NA
B . 在常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为2NA
C . 71 g Cl2所含原子数为2NA
D . 标准状况下，1 mol H2O和1 mol H2的体积都约为22.4 L
23. （2分） (2018高二上·温州期中) 室温下向20mL0.1mol/L一元酸HA溶液加入0.1mol/L的NaOH溶液，pH的变化曲线如图所示。

下列说法正确的是（）
A . a点所示溶液中c(HA)>c(A-)
B . b点时，消耗的NaOH溶液的体积大于20mL
C . c点时，2c(Na+)=3c(A-)+3c(HA)
D . 水的电离程度：c>b>a
24. （2分）将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+ 28HNO3＝9Fe(NO3)x+ NO↑＋14H2O。

下列判断合理的是（）
A . Fe(NO3)x中的x为2
B . 反应中每生成0.2 mol 还原产物，就有0.6 mol 电子转移
C . 稀HNO3在反应中只起氧化剂作用
D . 磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化，发生了氧化反应
25. （2分） (2015高二上·宁波开学考) 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）
A . ①
B . ②
C . ③
D . ④
二、综合题 (共5题；共34分)
26. （6分） (2020高一下·浙江开学考) 石油裂解可得烃D，其产量是一个国家石油化工发展水平的标志，已知D在标准状况下的密度为1.25 g·Lˉ1。

有机物B可利用植物秸秆来生产，E为有香味的油状液体，它们之间的转化关系如图，请回答：
（1） C中所含官能团名称是________。

（2）写出反应④的化学方程式________。

（3） C与D在一定条件下可发生加成反应，生成具有酸性的物质F。

F的结构简式为________。

（4）下列说法正确的是____。

（填编号）
A . 有机物E与F互为同分异构体
B . 用新制氢氧化铜悬浊液无法区分有机物B和C
C . 有机物A、D均能被酸性高锰酸钾溶液氧化
D . 可用饱和NaOH溶液除去有机物E中混有的少量B、C
27. （9分） (2016高二下·东至月考) 某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在250mL容量瓶中定容成250mL烧碱溶液
B．用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂
C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中加蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为M mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度为V1mL
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2mL
回答下列问题：
（1）正确的操作步骤的顺序是（用字母填写）________．
（2）滴定管读数应注意________．
（3）操作E中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是________;
（4）操作D中液面应调整到________，尖嘴部分应________．
（5）滴定终点时锥形瓶内溶液的pH 约为________，终点时颜色变化是________．
（6）若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响________（填“偏高”“偏低”或“无影响”，其它操作均正确）
（7）该烧碱样品的纯度计算式是________．
28. （5分） (2019高二上·日喀则期末) 乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇
2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g)25℃时，K=2.95×1011①
2CO(g)+4H2(g) CH3CH2OH(g)+H2O2(g)25℃时，K=1.71×1022②
（1）写出反应①的平衡常数表达式K= ________ 。

（2）条件相同时，反应①与反应②相比，转化程度更大的是________。

（3）在一定压强下，测得反应①的实验数据如下表。

根据表中数据分析：
温度(K)CO2/转化率(%)n(H2)/n(CO2)500600700800
1.545332012
260432815
383623722
①温度升高，K值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②提高氢碳比[n(H2)/n(CO2)]，K值________填“增大”、“减小”或“不变”)，对生成乙醇________(填“有利”或“不利”)
29. （7分）磷化铝、磷化锌、磷化钙是我国目前最常见的熏蒸杀虫剂，都能与水或酸反应产生有毒气体膦（PH3）PH3具有较强的还原性，能在空气中自燃．我国粮食卫生标准规定，粮食中磷化物（以PH3计）含量≤0.05mg/kg．
某化学兴趣小组的同学通过下列方法对粮食中残留磷化物含量进行研究：
【实验课题】．
【实验原理】
5PH3+8KMnO4+12H2SO4=5H3PO4+8MnSO4+4K2SO4+12H2O
2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O
【操作流程】
安装蒸馏吸收装置→PH3的产生与吸收→转移褪色→亚硫酸钠标准溶液滴定
【实验装置】
A，D，E，F各装1.00mL浓度为5.00×10﹣4 mol/L的酸性KMnO4溶液，B中装碱性焦性没食子酸（1，2，3﹣三羟基苯），C中装200g原粮．
（1）实验课题的名称是________．
（2）以磷化铝为例，写出磷化物与水反应的化学方程式________．
（3）检查上述装置气密性的方法是________．
（4） A中盛装KMnO4溶液是为除去空气中可能含有的________（填“氧化性”、“还原性”）气体；B中盛装碱性焦性没食子酸溶液的作用是________；如去除B装置，则实验中测得的PH3含量将________（填偏大、偏小或不变）．
（5）将D、E、F三装置中的吸收液、洗涤液一并置于锥形瓶中，加水稀释至25mL，用浓度为 2.5×10﹣4 mol/LNa2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物（以PH3计）的含量为________mg/kg．
30. （7分） (2018高三下·河南月考) 有机物F（）为一种高分子树脂，其合成
路线如下：已知：①A为苯甲醛的同系物，分子中无甲基，其相对分子质量为134；
②
请回答下列问题：
（1） X的化学名称是________。

（2） B生成C的反应类型为________。

（3） E的结构简式为________。

（4）由C生成D的化学方程式为________。

（5）芳香族化合物Y是D的同系物，Y的同分异构体能与饱和溶液反应放出气体，分子中只有1个侧链，核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，峰面积比为6:2:2:1:1.写出两种符合要求的Y的结构简式：________、________。

（6）写出以乙醛和乙二醇为主要原料合成高分子化合物（）的合成路线(无机试剂自选)：________。

三、实验题 (共1题；共6分)
31. （6分） (2018高一上·醴陵开学考) 实验是科学探究的重要途径，请根据如图回答相关问题：
（1） A的仪器名称是________；
（2） B可收集的一种气体是________（写化学式）；
（3）用C装置制取氧气的化学方程式________；
（4） D所示的蒸发操作中，用玻璃棒搅拌的目的是________；
（5） E表示铁丝在氧气中燃烧，图中实验操作可能会导致的后果是________；
（6） F表示称量固体氢氧化钠的质量，出现的错误是________。

四、计算题 (共1题；共7分)
32. （7分） (2016高三上·山西开学考) 把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g 白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入1mol•L﹣1 HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答：
（1）写出混合物溶于水时发生反应的离子方程式________、________．
（2）写出AB段反应的离子方程式________．B点的沉淀物的化学式为________．
（3）原混合物中AlCl3的物质的量是________mol，NaOH的质量是________g．
（4） Q点加入的HCl溶液体积是________mL．
参考答案一、单选题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、综合题 (共5题；共34分) 26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
27-5、27-6、27-7、28-1、28-2、28-3、29-1、29-2、29-3、29-4、29-5、30-1、30-2、30-3、
30-4、
30-5、
30-6、
三、实验题 (共1题；共6分) 31-1、
31-2、
31-3、
31-4、
31-5、
31-6、
四、计算题 (共1题；共7分) 32-1、
32-2、
32-3、
32-4、。