河北省2017届高三11月月考化学试题Word版含答案

波峰中学2016-2017学年度上学期高三年级11月调研考试理综试卷-化学部份
7.下列转变必然属于化学转变的是( )
①导电②爆炸③缓慢氧化④SO2使品红溶液褪色⑤无水硫酸铜由白变蓝⑥工业制
O2 ⑦白磷转化为红磷⑧久制浓硝酸变黄⑨16O与18O间的彼此转化
A．②③④⑦⑧⑨B．③④⑤⑦⑧C．②③⑥⑦⑨D．④⑤⑥⑧
8.下列叙述正确的有几个( )
①Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2
②将SO2通入BaCl2溶液中可生成BaSO4沉淀
③讲过量SO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸
④将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2＋还原成Cu
⑤SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反映
⑥新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分震荡后溶液呈红色
⑦CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
A．5个B．3个C．2个D．1个
9.N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是( )
A．含N A个Na＋的Na2O溶于水得1L溶液，Na＋的物质的量浓度为0.5mol·L－1
B．标准状况下，6.72LNO2与水充分反映转移的电子数量为0.2N A
C．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为4.5N A
D．18gC与1molO2完全反映后，取得CO2的分子个数为N A
10.按照表中信息判断，下列选项不正确的是( )
序号反应物产物
①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4．．．．．．
②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3
③MnO4－．．．．．．Cl2、Mn2+．．．．．．
A．第①组反映的其余产物为H2O和O2
B．第②组反映中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1︰2
C．第③组反映中生成1mol Cl2，转移电子2mol
D．氧化性由强到弱顺序为MnO4－> Cl2 > Fe3+ > Br2
11.1mol某烃能与2molHCl完全加成，其产物最多能被8molCl2完全取代，则原烃不可能为
( )
A．1,3-丁二烯B．环丁二烯C．2-丁炔D．1-丁炔
12.下列对实验操作及结论的描述不正确的是( )
A．夹紧弹簧夹，由漏斗中加水至产生液面差，一段时间后液面差不变，说明气密性良好B．打开弹簧夹，红墨水倒吸入导气管中，说明铁钉发生了吸氧侵蚀
C．滴入浓硫酸后，高锰酸钾溶液褪色，说明浓硫酸使蔗糖脱水的同时还产生了二氧化硫D．加热片刻后高锰酸钾溶液褪色，说明石蜡油分解产生了乙烯
13.取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反映进程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体
和672mL N2O4的气体（都已折算到标准状态），在反映后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g.则x等于( )
A. 8.64g
B. 9.20g
C. 9.00g
D. 9.44g
26.（14分）A、B、C是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，完成下列空白：
（1）向酚酞试液中加入化合物A的粉末，现象为_____ ___。

（2）单质甲与化合物B反映的离子方程式为______ ____。

5.05g单质甲—钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气，肯定该合金的化学式为。

（3）向必然体积某浓度的化合物C的溶液中通入
CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液
M的组成也不同。

若向M中逐滴加入0.1mol/L盐
酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积
V（HCl）的关系有图示两种情况。

①由A肯定滴加前60mL的盐酸时，发生反映的离子方程式为
②B对应的溶液M低温蒸干后取得固体a克，将a克固体充分加热至恒重后，固体质量
减少克。

③由A、B可知，两次实验通入的CO2的体积比为
27.（15分）某过碳酸钠中含有少量过氧化钠，甲．乙两位同窗各称取必然质量的该样品，并用如下图所示仪器测定样品的纯度。

仪器的连接顺序，甲同窗：⑤—⑧—③—⑦—④；乙同窗：⑤—③—②。

已知：过碳酸钠（Na2CO4）．过氧化钠别离跟足量稀硫酸反映的化学方程式如下：
2Na2CO4＋2H2SO4===2Na2SO4＋2CO2↑＋O2↑＋2H2O;
2Na2O2＋2H2SO4===2Na2SO4＋O2↑＋2H2O。

（1）甲同窗想通过实验测得的数据是____________，他选用的装置________（填序号）是没有必要的。

实验中甲同窗测得气体体积为V L （20 ℃，1大气压），计算时他未将V L换算到标准状况，则他取得的Na2CO4的质量分数________（填“偏高”或“偏低”'）。

（2）乙同窗想通过实验测得的数据是________________。

按他测得的数据计算出的实验结果有可能偏高，原因是___________ _____；
也有可能偏低，原因是。

（3）为了测得准确的实验数据，请你将乙同窗的实验设计进行改良，写出你所选用仪器的连接顺序（每种仪器最多利用一次，也可以不用）：________________（填序号）。

28.（14分）铝是一种应用普遍的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得。

①铝土矿的主要成份是Al2O3和SiO2等。

从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：
②以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：
回答下列问题：
（1）写出反映1的化学方程式_______________________；___________________________；（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是__________________，
反映2的离子方程式为____________________ _______；
（3）E可作为建筑材料，化合物C是___________________________ ，写出由D制备冰晶石的化学方程式___________________________；
（4）石墨为阳极电解制铝的化学方程式是产生的混合气体的成份是_________________ 。

34.化学—选修五有机基础（15分）
以有机物A为原料合成重要精细化工中间体TMBA（）和抗癫痫药物H（）的线路如图（部份反映略去条件和试剂）：
已知：I．RONa+R′X→ROR′+NaX；
II．RCHO+ R′CH2CHO +H2O（R、R′表示烃基或氢）
（1）A的名称是；C能发生银镜反映，则C分子中含氧官能团的名称是．
（2）①和②的反映类型别离是、．
（3）E的结构简式是，试剂a的分子式是．
（4）C→D的化学方程式是．
（5）D的同分异构体有多种，其中属于芳香族酯类化合物的共有种．（6）F与新制Cu（OH）2悬浊液发生反映的化学方程式是．
（7）已知酰胺键（）有类似酯基水解的性质，写出抗癫痫病药物H与足量NaOH溶液发生反映的化学方程式。

理科综合化学参考答案
7.B 8.D 9.B 10.D 11.B 12.D 13.B
26.（14分）
(1)溶液先变红后褪色，并有气泡生成（2分）
(2)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑（2分）NaK2（2分）
（3）OH-+H+=H2O （2分）H++CO32-=HCO3-（2分）0.155 （2分）3:10（2分）27.（15分）
（1）生成的氧气的体积（2分）③（2分）偏低（2分）
（2）生成的二氧化碳的质量（2分）
空气中的水与二氧化碳进入②增重使结果偏大（2分）
产生的二氧化碳在装置⑤．③及导管中没有完全被②吸收使结果偏小（2分）
（3）⑩①③②⑨（3分）
28.（14分）（1）2NaOH＋SiO2＝Na2SiO3＋H2O（2分）
2NaOH＋Al2O3＝2NaAlO2＋H2O（2分）
（2）CaSiO3（2分）
2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－（2分）
（3）浓H2SO4（2分）12HF＋3Na2CO3＋2Al(OH)3＝2Na3AlF6＋3CO2＋9H2O（2分）（4）O2、CO2（CO）（2分，有无CO都可）
34.（1）苯酚(1分)；羟基、醛基（2分）（2）加成反映、氧化反映（各1分）
（3）（1分），C2H4O （1分）
（4）+2Br2→+2HBr （2分）
（5） 6 （2分）
（6）（2分）
（7）+NaOH→
+H2NC(CH3)2（2分）。