长春市高三上学期化学期末考试试卷D卷

长春市高三上学期化学期末考试试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共12题；共24分)
1. （2分） (2016高三上·大连期中) 下列关于物质性质的说法正确的是（）
A . 二氧化硅既溶于强酸，又溶于强碱
B . 铁在纯氧中的燃烧产物是红棕色固体
C . 盐酸滴加到水玻璃中，可以产生白色胶状物质
D . 铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸
2. （2分） (2016高二下·汝阳月考) 现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和丁醇⑧溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）
A . 分液、萃取、蒸馏
B . 萃取、蒸馏、分液
C . 分液、蒸馏、萃取
D . 蒸馏、萃取、分液
3. （2分） (2017高二下·金华期末) 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为23。

下列说法错误的是（）
A . 原子半径Y>Z，非金属性W<X
B . X2能从T的气态氢化物中置换出T单质
C . W、Y、Z三种元素都能与X元素形成化合物WX2、YX2、ZX2
D . 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y>Z
4. （2分）(2017·西安模拟) 分子式为C9H10O2的芳香族化合物并且能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体异构）（）
A . 6种
B . 8种
C . 12种
D . 14种
5. （2分） (2015高二上·丹东月考) 常温下，用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（）
A . 点①所示溶液中：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（CH3COOH）+c（H+）
B . 点②所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）
C . 点③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）
D . 滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）
6. （2分） (2018高二下·惠州期中) 某有机物的结构简式如图，有关说法正确的是（）
A . 该物质共有两种含氧官能团
B . 该物质属于芳香烃
C . 1mol该有机物能与3mol的NaOH反应
D . 1mol该有机物在一定条件下可以消耗6molH2
7. （2分） (2016高二下·枣阳月考) 如表中评价合理的是（）
选
项
化学反应及其离子方程式评价
A铁与稀盐酸反应：
2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
正确
B大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O 错误，醋酸应写为分子形式CH3COOH，CaCO3应写成离子形式
C FeCl3溶液“腐蚀”铜箔：
Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
正确
D NH4HCO3溶液与过量NaOH浓溶液共热：NH4++OH﹣
NH3↑+H2O
错误，HCO3﹣也可以与OH﹣反应
A . A
B . B
C . C
D . D
8. （2分） (2016高一上·佛山期中) 24mL浓度为0.05mol・L﹣1的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol ・L﹣1的K2Cr2O7溶液完全反应，已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4 ，则元素Cr在还原产物中的化合价为（）
A . +2
B . +3
C . +4
D . +5
9. （2分） (2016高一下·包头期中) 在分析某些溶液中的离子成分时，为了排除其他离子可能的干扰，通
常先在溶液中加入一些试剂对干扰离子进行掩蔽以得到准确的结果．下列掩蔽方法和分析结果正确的是（）
A . 某溶液中滴加氯水后再滴加KSCN溶液出现血红色，该溶液中含有Fe3+
B . 某溶液中滴加NaOH溶液后再滴加CaCl2溶液出现白色沉淀，该溶液中含有CO
C . 某溶液中滴加氨水后再滴加NaOH溶液出现白色沉淀，该溶液中含有Al3+
D . 某溶液中滴加足量稀盐酸后，再滴加BaCl2溶液才出现白色沉淀，该溶液中含有SO
10. （2分） (2019高二上·齐齐哈尔期中) 室温下，pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。

分别滴加NaOH溶液至滴定终点，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy ，则（）
A . x为弱酸，Vx<Vy
B . x为强酸，Vx>Vy
C . y为弱酸，Vx<Vy
D . y为强酸，Vx>Vy
11. （2分） (2018高一下·黑龙江期末) 某温度下，在恒容密闭容器中进行反应：X(g)+Y(g Z(g) + W(s)△H>0。

下列叙述正确的是（）
A . 加入少量W，逆反应速率增大
B . 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C . 升高温度，平衡向逆反应方向移动
D . 平衡后，加入X，该反应的△H增大
12. （2分）(2018·银川模拟) 下列有关电化学说法错误的是（）
A . 电池中电流由正极流向负极。

锂电池比能量高，锂电池一般不用有机酸、醇、水溶液直接作电解质溶液
B . 太阳能电池有的是物理过程，有的还包括一个循环往复的化学反应
C . 硅铁合金（一种惰性材料）可做牺牲阳极的阴极保护法的阳极
D . 电解时，有时一些阳离子、含氧酸根也可在阳极放电
二、综合题 (共3题；共21分)
13. （4分） (2016高二上·嘉兴期中) 肼可作为火箭发动机的燃料，与N2O4反应生成N2和水蒸气．已知：
①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H1=﹣19.5kJ•mol﹣1
②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=﹣534.2kJ•mol﹣1
（1）写出肼和N2O4反应反应生成N2和水蒸气的热化学方程式________；
（2）火箭残骸中常现红棕色气体，当温度升高时，气体颜色变深，原因是存在如下反应：N2O4（g）⇌2NO2（g）△H＞0，一定温度下，将1mol N2O4充入一恒压密闭容器中发生上述反应，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________．
（3）肼﹣空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．肼﹣空气燃料电池放电时负极的电极反应式是________．
（4）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液．该反应的离子方程式是________．
14. （7分）(2018·张掖模拟) 钛酸钡(BaTiO3)在工业上有重要用途，主要用于制作电子陶瓷、PTC 热敏电阻、电容器等多种电子元件。

以下是生产钛酸钡的一种工艺流程图:
已知:①草酸氧化钛钡晶体的化学式为BaTiO(C2O4)·4H2O;
②25℃时，BaCO3的溶度积Ksp=2.58×10-9；
（1） BaTiO3中Ti 元素的化合价为:________。

（2）用盐酸酸漫时发生反应的离子方程式为:________。

（3）流程中通过过滤得到草酸氧化钛钡晶体后，为提高产品质量需对晶体洗涤。

①过滤操作中使用的玻璃仪器有________。

②如何证明晶体已洗净?________。

（4） TiO2具有很好的散射性，是一种有重要用途的金属氧化物。

工业上可用TiCl4水解来制备，制备时需加入大量的水，同时加热，共目的是:________。

（5）某兴趣小组取19.70gBaCO3模拟上述工艺流程制备BaTiO3，得产品13.98g，BaTiO3的产率为:________。

（6）流程中用盐酸酸浸，其实质是BaCO3溶解平衡的移动。

若浸出液中c([Ba2+)=0.1mol/L，则c(CO32-)在浸出液中的最大浓度为________mol/L。

15. （10分） (2019高二下·长春期中) 红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。

根据已知信息回答下列问题：
（1）已知：P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的热化学方程式：
P(s)+3/2Cl2(g) PCl3(g) △H1＝-306kJ/mol
Cl2(g)+PCl3(g) PCl5(g) △H2＝-93kJ/mol
①P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H3＝________ kJ/mol。

②工业上制备PCl5通常也分两步进行，通常将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5,原因是________。

③PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其中一种是P的最高价含氧酸，其化学方程
式是________。

（2）反应PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)在容积为10L的密闭容器中进行。

起始时PCl3和Cl2均为0.2mol，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

温馨提示：同温同容下的气体，压强之比就等于物质的量之比
①已知实验b平衡时气体的总物质的量为0.30mol，计算实验b反应开始至达到平衡时的反应速率v(PCl5)＝________,PCl3的平衡转化率为________。

②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(PCl5)由小到大的次序为________(填实验序号)；与实验a相比，c组改变的实验条件是升高温度，判断依据是________，若α表示PCl3的平衡转化率，实验a和c的平衡转化率：αa________αc(填“<”或“>”)；b组改变的实验条件是加入了催化剂，判断依据是________。

③用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，则α(表示PCl3的平衡转化率)的表达式为________(用p0，p表示)。

三、实验题 (共1题；共7分)
16. （7分）某化学学习小组的同学依据氧化还原反应：MnO4﹣+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O，可采用滴定的方法测定FeSO4的质量分数，实验步骤如下：
①称量绿矾样品30.4g，配成100mL待测溶液
②取10.0ml待测液置于锥形瓶中，并加入一定量的硫酸
③将0.1mol•L﹣1的KMnO4溶液装入滴定管中，调节液面至8.00mL处
④滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数18.00mL（其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应）．请回答下列问题：
（1）滴定时用________（填下图的“甲”或“乙”）滴定管盛装KMnO4标准溶液；
（2）滴定前是否要滴加指示剂？________（填“是”或“否”），请说明理由________；（3）本实验达到终点的标志是________；
（4）样品中FeSO4的质量分数为________；
（5）误差分析（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）
①开始实验时酸式滴定管尖嘴处有气泡，在滴定过程中气泡消失________
②若滴定前仰视滴定管刻度读数时，则会使滴定结果________．
参考答案一、单选题 (共12题；共24分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
二、综合题 (共3题；共21分)
13-1、
13-2、
13-3、
13-4、
14-1、
14-2、
14-3、
14-4、
14-5、
14-6、
15-1、
15-2、
三、实验题 (共1题；共7分)
16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
16-5、
第11 页共11 页。