华侨中学高三化学选修(化学反应速率)(二)
2024届福建省泉州永春华侨中学高三第二次模拟考试化学试卷含解析
2024年高考化学模拟试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、中科院深圳研究院成功开发出一种新型铝－石墨双离子电池，可大幅度提升电动汽车的使用性能，其工作原理如图所示。
充电过程中，石墨电极发生阴离子插层反应，而铝电极发生铝－锂合金化反应，下列叙述正确的是A．放电时，电解质中的Li＋向左端电极移动B．充电时，与外加电源负极相连一端电极反应为：AlLi-e-=Li++AlC．放电时，正极反应式为C n(PF6)+e-=PF6-+C nD．充电时，若转移0.2mol电子，则铝电极上增重5.4g2、在标准状况下，ALNH3溶于B mL水中，得到密度为ρg/cm3的RL氨水，则此氨水的物质的量浓度是（）A．A22.4Rmol/L B．1000ρAA+22.4Bmol/LC．A22.4mol/L D．1000ρ17A+22.4Bmol/L3、在NH3和NH4Cl 存在条件下，以活性炭为催化剂，用H2O2氧化CoCl2溶液来制备化工产品[Co(NH3)6]Cl3，下列表述正确的是A．中子数为32，质子数为27 的钴原子:3227CoB．H2O2 的电子式：C．NH3和NH4Cl 化学键类型相同D．[Co(NH3)6]Cl3中Co 的化合价是+34、“文房四宝”湖笔、徽墨、宣纸和歙砚为中华传统文化之瑰宝。
下列说法正确的是A．制造毛笔时，将动物毫毛进行碱洗脱脂是为了增强笔头的吸水性B ．徽墨的主要成分是性质稳定的焦炭，故水墨字画能较长久地保存C ．宣纸的主要成分是碳纤维，其制造工艺促进了我国造纸术的发展D ．歙砚材质组云母的化学式用氧化物形式表示为：22232K O 4H O 4AI O 8SiO ⋅⋅⋅5、下列实验能达到目的的是 选项 目的实验 A验证某气体表现还原性 将某气体通入溴水中，溴水褪色 B 制备少量二氧化硫气体 向饱和亚硫酸溶液中滴加浓硫酸C 制备硅酸胶体向硅酸钠水溶液中逐滴滴加浓盐酸至溶液呈强酸性D配制0.2mol/L 的CH 3COOH溶液准确量取100mL2mol/L 的CH 3COOH 溶液，加入烧杯中稀释后迅速转移至1000mL 容量瓶中，然后加蒸馏水定容A ．AB ．BC ．CD ．D 6、下列垃圾或废弃物的处理不符合．．．环保节约理念的是（ ） A ．废纸、塑料瓶、废铁回收再利用B ．厨余垃圾采用生化处理或堆肥C ．稻草、农膜和一次性餐具露天焚烧D ．废电池等有毒有害垃圾分类回收7、热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
华侨中学高三化学选修化学反应速率二
高三化学选修(化学反应速率及化学平衡)（二）班级：三（）班学号：姓名：考点提要：1．化学平衡的特征：逆、动、等、定、变(明确“五字”含义；2．化学平衡的标志：由各组分的C、n、m、α、a%的变化与否决定，而对于反应mA (g)+ nB(g)当m+n=p+q时，不能用P、ρ、M(不随时间变化而变化)来判断。
3．等效平衡：即建立的同一平衡状态。
在等T、V条件下：①当m+n≠p+q时，用极限法计算的起始量与原平衡的起始量相同，为等效；②当m+n=p+q时，只要各物质的n的比例与原比例相同，为等效。
在等T、P条件下，用极限法计算的起始量之比与原平衡的起始量相同，为等效。
4．勒沙特列原理：浓度、压强、温度对化学平衡的影响。
5．化学平衡图象分析(点、线、面、拐点、极点)；转化率的计算。
一、选择题（每小题有一个或两个正确选项．．．．．．．．．．）（每小题4分，共80分）1．将颜色相近的NO2和Br2(g)分别装入注射器中，将活塞同时向外拉，使气体体积扩大一倍，颜色变化不符合叙述的是：A.Br2(g)颜色比NO2深B.NO2颜色比Br2(g)深C.两种颜色一样D.两种颜色均比原来浅2．某温度下,反应N2O4(气)2(气)－Q(Q＞0)，在密闭容器中达到平衡.下列说法不正确的是：A.加压时(体积变小),将使正反应速度增大B.保持体积不变,加入少许NO2，将使正反应速度减小C.保持体积不变,加入少许N2O4,再达到平衡时,颜色变深D.,再达平衡时颜色变深3.反应－Q达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是：A.加压 C.减少E的浓度 D.降温4.对于反应2SO2+O3,下列判断正确的是：A.2体积SO2和足量O2反应,必定生成2体积SO3B.其他条件不变,增大压强,平衡必定向右移动C.平衡时，SO2消耗速度必定等于O2生成速度的两倍D.平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍5.对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是：A.提高反应物的平衡转化率B.以同样程度改变正逆反应的速率C.增大正反应速率，减小逆反应速率D.改变平衡混合物的组成6.已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应移动时，下列叙述正确的是：①生成物的体积分数一定增加；②生成物的产量一定增加；③反应物的转化率一定增加；④反应物的浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥使用了合适的催化剂A.①②B.②⑤C.③⑤D.④⑥7.在一定温度下，反应A2（g）+B2（g（g）达到平衡的标志是：A.单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的ABB.容器内的总压不随时间变化C.单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2D.单位时间生成n mol的A n mol的B28.在一定温度下A(气)+3B(气气)达平衡的标志是：A.物质A、B、C的分子个数比为1∶3∶2B.单位时间内生成A、C的物质的量之比是1∶2C.单位时间内的物质的量之比是1∶3D.反应速率ν(A)=31ν(B)=21ν(C)9.可逆反应：3A(气)3B(?)+C(?)-Q ，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是A .B 和C 可能都是固体 B.B 和C 一定都是气体C.若C 为固体，则B 一定是气体D.B 和C 可能都是气体10.对于可逆反应X(气)＋Y(气)2Z(气)，按下列配比在相同温度下于四个体积相等的密闭容器内进行反应，Y 的含量最低的是：A.a mol X +a mol YB.2a mol ZC.,a mol X +a mol ZD.a mol Y +a mol Z11.一定条件下，合成氨反应达到平衡状态时，按如下操作，平衡不发生移动的是：A ．恒T 、P 时，充入NH 3 B.恒T 、V 时，充入N 2 C ．恒T 、P 时，充入He D.恒T 、V 时，充入He12.在一密闭容器中，反应aA(气)bB(气)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的60％，则:A.平衡向正反应方向移动了B.物质A 的转化率减少了C.物质B 的质量分数增加了D.a>b13.在一密闭容器中，反应ｍA(ｇ) ｎB(ｇ)＋ｎC(ｇ)达平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B 和C 的浓度均是原来的1.8倍，则：A.平衡向逆反应方向移动了B.物质A 的转化率增加了C.物质C 的质量分数增加了D. ｍ＜2ｎ14．一定温度下，某密闭容器里发生可逆反应：CO （气）+H 2O （气）CO 2（气）+H 2（气）－Q ，（Q ＞0）当达到平衡时，测得各物质均为n mol 。
广东省普宁市华侨中学高中化学 第二章 化学反应速率课件 新人教版选修4
则该反应在不同条件下速率快慢顺序是 ④﹥ ③﹥ ②
①
比较反应速率的大小不能单纯地看数值大小！ 方法1：将速率转化成用同一物质表示的速率，并且 单位一致，再进行比较。 方法2：除以各自的系数，单位一致后，再比较大小。
注意
3、根据各物质的反应速率之比写出化学方程式
例1：某温度下，浓度都是1mol/L 的两种气体X2和Y2， 在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物 质的量浓度分别为: c(X2)=0.4mol/L ，c(Y2)=0.8mol/L , c(Z)=0.4mol/L
△C 0.2mol / L （L· s） V ( NH 3) 0.10mol （ / L ?s） △t 2s
例题: 向2L的密闭容器(内有催化剂)充入2mol的
SO2和1molO2，经2S，测得容器内有1mol的SO3，则
该反应的速率可怎样表示？（ SO2、O2、 SO3均为气体）
则 V（SO2）= V（SO3）= 0.25 mol/（L· s） V（O2）= 1/2 V（SO2）= 0.125 mol/（L· s）
C、 v (H2O)=0.003 mol/(L • s) D、 v (NH3)=0.002 mol/(L • s) v (NO)=0.3/（5×30） =0.002 mol/(L • s)
2、比较反应速率的大小
例：反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同情况下的反应速 率分别为： ①VA = 0.15mol· L-1· min-1 ②VB = 0.01mol· L-1· s-1 ③Vc = 0.40mol· L-1· s-1 ④VD = 0.45mol· L-1· s-1
三步法
起始浓度(mol/L) 转化浓度(mol/L) 终点浓度(mol/L)
化学反应速率 高中化学课件 高考化学课件
6、注意
(1)化学反应速率是用来衡量化学反应的快慢的尺度,它 与时间和浓度变化有关.
(2)在同一反应中用不同物质来表示时,其数值可以不同, 但都表示同一个反应的速率.因此,表示化学反应的速率 时,必须说明反应物中哪种物质做标准.不同物质的速率 的比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比.
一、化学反应速率
4、请区别： ⑴物质的量 ⑵物质的量浓度 ⑶物质的量浓度变化 ⑷物质的量浓度变化的快慢
一、化学反应Biblioteka 率5、练习：（讨论）在体积为2L的密闭容器中充入2mol的氮气与 8mol氢气，一定条件下发生反应。5min后，测得容 器内生成的氨气的浓度为1mol/L，求：
①、分别用H2 N2 NH3的浓度变化表示的反应速率 ②、以上三者数值是否相等？是否矛盾？数值大小 有何关系？有何规律？
第一节：化学反应速率
第一课时
一、化学反应速率
1、概念：
化学反应速率是用表示化学反应快慢的物理量。通常用 单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。
2、数学表达式：
化学反应速率=反应物（或生成物）浓度的变化／反应时间
3、各物理量的单位：
化学反应速率 mol/L﹒S，mol/L ﹒ min 等 反应物（或生成物）浓度mol/L 反应时间 S，min，h 等
(2)实验室利用氯酸钾制氧气。某学生测得生成氧气 的平均速率为0.01mol/L·min，氧气的密度z约为 1.28g/L，欲制取500mL的氧气，需要时间为：
A、2min B、4min C、6min D、8min
(3)向2L的密闭容器(内有催化剂)充入2mol的SO2和 1molO2，经2S，测得容器内有1mol的SO3，则该反应 的速率可怎样表示。
人教版高中化学第二册必修+选修化学反应速率(2)
化学反应速率(2)第二学时课堂教学过程【复习】反应C(固)+H2O(气)CO2(气)+H2(气)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件改变对其反应速率几乎无影响的是( )A. 增加C的量B. 将容器的体积缩小一半C. 保持体积不变, 充入N2D. 压强不变充入N2使体积增大【引入】那么浓度改变时为什么会引起化学反应速率的改变呢？【新课】有效碰撞与活化分子ⅰ. 化学反应发生的先决条件：反应物分子间的________。
注意：反应物分子发生的碰撞时不都能发生反应，即有的碰撞能发生化学反应，有的不能。
ⅱ. 有效碰撞：能够___________________的碰撞。
分析：投篮命中的条件有两个，一是运动员必须具有足够的能量，二是必须有合适的取向 化学反应发生的条件是分子间的碰撞必须为有效碰撞，要发生有效碰撞必须具备两个条件，一是发生碰撞的分子必须具备一定的能量(即为活化分子)，二是碰撞时必须有合适的取向。
ⅲ. 活化分子：能够___________________的分子。
注意：①活化分子必须具备一定的能量，所以能量不足的分子应吸收一定的能量后才能变成活化分子。
②在其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子在反应物分子中所占的百分数是一定的，因此，单位体积内活化分子的数目与单位体积内反应物分子的总数成正比。
⑵解释：当反应物浓度增大时，单位体积内分子数增多，活化分子数也相应_________，这样，单位时间内的有效碰撞次数也相应_________，化学反应速率就__________。
2．压强对反应速率的影响分析：压强增大→体积缩小→浓度增大→反应速率增大，反之则减小。
⑴内容：对于有气体参加的反应，温度不变时，压强增大，反应速率________，反应之则_______。
注意：①若参加反应的是固态或液态反应物而无气体，由于压强变化对它们浓度几乎无影响，可认为速率几乎不变。
②若反应是可逆的，则正逆反应速率受压强变化而引起的变化倾向是相同的，但程度不同。
《化学反应速率》张人教版高中化学选修教学课件
（人教版选修4） 第 二章《化学反应速率和化学平衡》
《化学反应速率》课件张人教版高中 化学选 修
（人教版选修4） 第 二章《化学反应速率和化学平衡》
核心素养发展目标
1. 通过阅读教材、讨论交流、类比分析等方法了 解了解化学反应速率的概念及其表示方法，形成不同 的反应可用不同的方法来表示化学反应速率的变化观 念。；
严重腐蚀着的乐山大佛
（人教版选修4） 第 二章《化学反应速率和化学平衡》
【讨论交流】化学反应既然有快有慢，你能通过观察什 么现象来判断反应进行得快慢？还有哪些其他方法观察 该化学反应的快慢呢？在日常生活和化学实验过程中， 观察化学反应进行得快慢的方法都有哪些？请举例说明。
可以通过观察反应的一些现象来判断反应 的快慢。例如：硫酸铜溶液中加入铁丝。可以观察：① 冒气泡快慢；②固体量的改变；③浑浊程度；④颜色变 化；⑤温度变化等判断反应速率的快慢。
有关反应物质 物质的量变化/mol 物质的量浓度变化
/mol·L－1 化学反应速率/mol·L－
1·s－1
速率之比
SO2
O2
SO3
0.8
0.4
0.8
0.4
0.2
0.4
0.08
0.04 0.08
v(SO2)∶v(O2)2∶∶v1(S∶O23)＝
根据上表数据，你能的出什么结论？
结论：化学反应中各物质的反应速率之比等于化学
【对应训练】
（人教版选修4） 第 二章《化学反应速率和化学平衡》
1.反应：4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，经2 min后，B的浓 度减少0.6 mol·L－1。对此反应速率的表示正确的是( )
华侨中学高三化学选修化学反映速度
高三化学选修(化学反映速度及化学平稳)（三）班级：三（ ）班 学号： 姓名：一、化学平稳图象分析题：1．反映 X (气)＋ Y (气) 2Z (气)＋ Q （Q ＞0）, 在必然条件下，反应物Y 的转化率与反映时刻（t ）的关系如右图所示。
若使曲线a 变成曲线b可采取的方法是：A.加入催化剂B.降低温度C.增大压强D.增大Y 的浓度2．反映：L （固）＋aG （气）bR （气）达到平稳时，温度和压强对该反映的阻碍如图1所示：图中：压强p 1＞p 2， x 轴表示温度，y 轴表示平稳混合气中G 的体积分数。
据此可判定：A.上述反映是放热反映B.上述反映是吸热反映Ｃ. a ＞b D. a ＜b3．已知某可逆反映m A(g)+n B(气)p C(气)+Q ，在密闭容器中进行，右图表示在不同反映时刻t 时温度T 和压强P 与反映物B 在混合气体中的百分含量B%的关系曲线。
由曲线分析，下列判定正确的是：＜T 2，P 1＞P 2，m+n ＞p ，Q ＞0 B. T 1＞T 2，P 1＜P 2，m+n ＞p ，Q ＜0＜T 2，P 1＞P 2，m+n ＜p ，Q ＞0 D. T 1＞T 2，P 1＜P 2，m+n ＜p ，Q ＜04．如图所示，能够表示为可逆反映：2A(气)+B(气)2C(气)+Q 的正确图象为：5．在图中，x%为气态反映物在平稳体系中的体积分数，该图表示x%同温度、压强的关系。
符合该曲线的反映是： (g)N 2(g)+3H 2(g)－Q(g)+I 2(g) 2HI(g)+Q(g)+3O 2(g)2N 2(g)+6H 2O(g)+Q (s)+H 2O(g)H 2(g)+CO(g)－Q6．图为可逆反映：A(气)+2B(气)2C(气)－Q 的平稳移动关系曲线，下列说法中正确的是：＜b ，Y 轴指B 的质量分数 ＞b ，Y 轴指C 的质量分数C. a ＜b ，Y 轴指A 的转化率D. a ＞b ，Y 轴指A 的质量分数二、有关转化率的计算：7.实验室测得4molSO 2参加下列反映：2SO 2(气)+O 2(气)2SO 3+，当放出热量时，SO 2的转化率最接近于：Y 的转化率a b 0t /sT 2、P 2T 1、P 2T 1、P 1O O O C%v v A 转化率P 100℃500℃v 正v 逆v 正v 逆100℃10℃A B C D x%o 1.01×106 P a 1.01 ×105 Pa y ℃/101×a Pa 1.01×10 b Pa％ ％ ％ ％8．在必然条件下，可逆反映：X （气）＋3Y （气） 2Z （气），达到平稳时有37．5％的Y 转化成Z ，有25％的X 转化为Z ，则起始时，充入容器中的X 和Y 的物质的量之比为：∶2 ∶3 ∶1 ∶29．在一固定容积的密闭容器中加入2 LX 气体和3 LY 气体，发生如下反映：n X(g)+ 3Y(G)2R(g) +Q(g)，反映达到平稳后，测知X 和Y 的转化率别离为30％和60％，则化学方程式中的n 值是：10．在一真空容器中，充入10 mol N ２、30mol H ２，发生如下反映：N ２（g ）＋3H ２（g ）====２NH ３（g ），在必然条件下达到平稳时，N ２的转化率为25%，若在同一容器中，在相同温度下，向容器中充入NH ３，欲使达到平稳时各成份的质量分数与上述平稳时相同，则起始时NH ３的物质的量和达到平稳时NH ３的转化率为： mol 25% mol 75% mol 30% mol 50%11．取1摩A 和a 摩B ，按：A （气）＋aB （气） bC （气）进行，当A 的转化率为50％时，同温、同压下测得混合气体密度是原先的4／3，则a 、b 可能是：＝1，b ＝1 ＝3，b ＝3 ＝2，b ＝3 D 、a ＝3，b ＝212.在一个6升的密闭容器中,放入3升X(气)和2升Y(气),在必然条件下发生下列反映: 4X(气)+3Y(气)2Q(气)+nR(气) 达到平稳后,容器内温度不变,混和气体的压强比原先增加5%，X 的浓度减小1/3，则该反映后方程式中的n 值是：13.在必然体积的密闭容器中放入R 和5升气体Q ，在必然条件下发生反映2R （气）+5Q （气） 4X （气）+nY （气）反映完全后，容器温度不变，混和气体的压强是原先的%，则化学方程式中的n 值是：14.在一个a L 的密闭容器中，放入2 L A 气体和1 L B 气体，在必然条件下发生反映：3A （气）+B （气）nC （气）+2D （气），反映达平稳后，A 的浓度减少到原先的21，混合气体的平均相对分子质量增大了81倍，则反映式中的n 值为：15．在必然条件下，已测得：2CO 22CO ＋O 2的平稳体系的平均式量为M ，则此条件下CO 2的分解率为（用M 代数式表示） 。
化学反应速率2上
请预计大理石（ 分别与0.1mol/L 0.1mol/L和 请预计大理石（ CaCO3 ）分别与0.1mol/L和1mol/L 的盐酸反应的快慢。你能得出什么结论吗？ 的盐酸反应的快慢。你能得出什么结论吗？ 规律：增大浓度反应速率加快， 4、浓度 规律：增大浓度反应速率加快，减小浓度反 应速率减慢（只适用于气体和溶液）。 应速率减慢（只适用于气体和溶液）。
实验探究
各取一根镁条和一根铝条分置于两支加 硫酸溶液的试管中。 有2～3mL 3mol/L 硫酸溶液的试管中。观察 产生气泡的快慢； 产生气泡的快慢；
实验现象：镁比铝的反应剧烈, 实验现象：镁比铝的反应剧烈,产生气泡快 实验结论： 实验结论： 镁比铝反应速率快
1、内因 、 反应物的性质是决定化学反应速率的主要 因素; 因素 内因是主要因素
1.在下列金属分别投入0.1mol/L盐酸中， 1.在下列金属分别投入0.1mol/L盐酸中，能 在下列金属分别投入0.1mol/L盐酸中 发生反应且反应最剧烈的是（ 发生反应且反应最剧烈的是（ C ） A.Fe B.Al C.Mg D.Cu
小结： 小结：外界条件对化学反应速率的影响
1、温度：升高温度化学反应速率加快，降低温 温度：升高温度化学反应速率加快， 度化学反应速率减小。 度化学反应速率减小。 催化剂： 2、催化剂：催化剂能成千上万倍地加快化学反 应速率。 应速率。 浓度：当其它条件不变时， 3、浓度：当其它条件不变时，增加反应物的浓 可以增大化学反应速率；减小反应物的浓度， 度，可以增大化学反应速率；减小反应物的浓度， 可以减小化学反应速率。 可以减小化学反应速率。 压强：对于气体反应来说， 气体反应来说 4、压强：对于气体反应来说，增大压强若增加 了反应物的浓度，可以增大化学反应速率； 了反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小 压强若减小了浓度，化学反应速率减小。 压强若减小了浓度，化学反应速率减小。 固体的表面积：化学反应时， 固体的接触面 5、固体的表面积：化学反应时，与固体的接触面 积越大，化学反应速率就越快。反之，就越慢。 积越大，化学反应速率就越快。反之，就越慢。 把固体粉碎、溶解、液化或气化。 如：把固体粉碎、溶解、液化或气化。
人教版高中化学选修四课件02-2反应速率2(ppt)
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（二）在其它条件不变的情况下， 压强对化学反应速率的影响
对于有气体参加的反应来说，当温度一定 时，增大体系的压强，反应速率会加大。
如果参加反应的物质是固体、液体或溶液 时，由于改变压强对它们的体积改变很小， 因而它们的浓度改变也很小，可以认为压 强与它们的反应速率无关。
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（三）在其它条件不变的情况下， 温度对化学反应速率的影响
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一、化学反应速率
1.定义：用单位时间内反应物浓度的减 少或生成物的浓度增加来表示 化学反应速率的数学表达式为：
V == △C/ t 单位是：mol/（L· s） 或 mol/ （L· min） 或 mol/（L· h）
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二、外界条件对化学反应速率的影响
（一）在其它条件不变的情况下，浓度对 化学反应速率的影响 当增加反应物的浓度时，活化分子的数量 增加，有效碰撞的频率增大，导致反应速 率增大。 固体和纯液体的浓度是一个常数，所以增 加这些物质的量，不会影响反应的速率。
Hale Waihona Puke 当反应物浓度一定时，分子总数一定， 升高温度，反应物分子的能量增高，是 活化分子的百分比增大，因而活化分子 数量增多，有效碰撞频率增大，所以， 反应速率加大
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（四）催化剂对化学反应速率的 影响
是当的催化剂能加快化学反应的速率， 能降低返应所需的能量，增大了活化分 子的百分数。
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海南侨中人教版高中化学选修1-第2章选择题专项经典测试(含解析)
一、选择题1．将2mol A 和2mol B 气体加入体积为1L 的密闭容器中，发生反应2A(g)+B(g)=2C(g)，若经2s 后测得C 的浓度为0.6mol •L ﹣1，现有下列几种说法，其中正确的是 ①用物质A 表示的反应平均速率为0.3mol •L ﹣1•s ﹣1 ②用物质B 表示的反应的平均速率为0.6mol •L ﹣1•s ﹣1 ③2s 时物质A 的转化率为30% ④2s 时物质B 的浓度为0.7mol •L ﹣1 A ．①③ B ．①④C ．②③D ．③④答案：A 【详解】经2秒后测得C 的浓度为0.6mol •L ﹣1，则2s 内生成的n(C)=0.6mol/L ×1L=0.6mol ，2s 内v(C)=c t ∆∆ =0.62mol/(L •s)=0.3mol/(L •s)， ()()()2A g B g 2C g mol 220mol 0.60.30.62mol 1.41.70.6s +=起始量（）转化量（）后（）①相同时间内，不同物质的化学反应速率之比等于其计量数之比，则相同时间内v(A)=v(C)=0.3mol/(L •s)，故①正确；②相同时间内，不同物质的化学反应速率之比等于其计量数之比，则相同时间内v(B)=12v(C)=12×0.3mol/(L •s)=0.15mol/(L •s)，故②错误； ③2s 时物质A 的转化率=转化量起始量×100%=0.6121mo mo ×100%=30%，故③正确；④2s 时物质n(B)=1.7mol ，此时c(B)=n V =1.7mol1L=1.7mol/L ，故④错误； 故选：A 。
2．下列事实能用勒夏特列原理来解释的是 A ．接触法制硫酸过程中2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)，往往需要使用催化剂B ．500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)ΔH <0C ．H 2、I 2、HI 平衡混合气体加压后颜色加深H 2(g)＋I 2(g)2HI(g) D ．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl -＋HClO答案：D 【详解】A ．使用催化剂可以加快SO 2催化氧化反应的速率，但不能使化学平衡发生移动，不能用勒夏特列原理解释，A 不选；B．合成氨的反应为放热反应，根据勒夏特列原理，采用低温可提高反应物的平衡转化率，但温度降低会使化学反应速率减小，达到平衡所需的时间变长，在工业生产中很不经济，工业上采用500℃左右的温度主要是从化学反应速率和催化剂的活性两方面考虑的，故不能用勒夏特列原理解释，B不选；C．加压平衡H2(g)+I2(g) ⇌ 2HI(g)不移动，但由于I2(g)的浓度增大，所以平衡混合气体的颜色加深，不能用勒夏特列原理解释，C不选；D．在饱和食盐水中含大量Cl-，Cl-的浓度增大，使平衡Cl2+H2O ⇌ H++Cl-+HClO逆向移动，降低Cl2的溶解度，故实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气，能用勒夏特列原理解释，D 选；答案选D。
【全国百强校】海南华侨中学人教版高中化学选修4课件：2.1 化学反应速率(共11张PPT)
物 1.0
质
的 0.8 量mol0.6
0.4
0.2
0.0
0.9
y
0.7
x
z
0.2
1 23 4 5
时间/min
当堂训练
D
当堂训练
练习4. 在2L的密闭容器中，发生源自列反应：3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)。
若最初加入的A和B都是4mol，在前10s，A 的 平均反应速率为0.12mol/(L·s)，则10s时，容器 中B的物质的量为 3.2mol 。
(1)>(4)>(2)=(3)
当堂训练
练习2.某温度时，在2L容器中，x、y、z三种物质 随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析， 该 反 应 的 化 学 方 程 式 是 ： __3_x_+_y_____2_z_ ， 反 应 开 始至2min，z的平均速率是 0.05mol/(L·min) 。
第二章 化学反应速率和化学平衡
第一节 化学反应速率
你了解以下反应进行的快慢吗？
●H2与Cl2混合光照
快
●CH4与Cl2混合光照 慢
●离子反应 快 ●金属锈蚀 慢
化学反应的快慢是相对的！ 反应物本身的性质决定了这些化学反应的快慢！
【实验】
在两个试管中各加入1g颗粒大小基本相同的锌粒， 分别倒入10mL 1mol/L和10mL 4mol/L的硫酸溶液。
计算式为：
c v = ——
t
单位:
mol/(L·s) mol/(L·min)
mol·L－1·s－1 mol·L－1·min－1
习题导学： 1. 在 某 一 化 学 反 应 里 ， 反 应 物 A 的 浓 度 在 10s 内 从 4.0mol/L变成1.0mol/L，在这10s内A的化学反应速 率为_0_.3_m__o_l_/(_L_·_s_)
广东省普宁市华侨中学人教化学选修四第二章第二节影响化学反应速率的因素教案
第二节影响化学反应速率的因素普宁市华侨中学黄钢标教学目标:知识与技能：1、理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响2、能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响过程与方法:1、掌握运用浓度、压强、温度和催化剂等条件比较反应速率大小的方法2、通过识别有关化学反应速率与压强、温度或浓度等的图象,提高识图析图能力，培养从图象中挖掘化学信息的能力。
情感态度价值观：学习实验探究的基本方法，发展学生学习化学的兴趣，培养观察和动手实验的能力.教学重难点：化学反应速率的影响因素课时安排：2课时教学过程：引入]提出几个问题以引起学生思考：1. 我们能够计算出一个化学反应的速率，能否改变化学反应速率呢？2。
影响化学反应速率的主要因素是什么？我们人类能否控制这个因素？3. 我们能否通过改变外在条件来改变化学反应的速率呢？试根据日常生活经验举例说明。
活动］学生阅读第一自然段后回答:化学反应速率与分子间的有效碰撞有关，因此所有改变内能、运动速率以及碰撞几率的条件，都可改变控制反应速率。
如加热、搅拌、增大反应物浓度，都是我们已经用过的方法。
日常生活中汽车加大油门、向炉膛鼓风、温水发酵、用煤粉代替煤块等，都是改变化学反应速率的方法。
知识回顾］有效碰撞理论1、有效碰撞：能够发生化学反应的碰撞化学反应发生的先决条件是反应物分子间必须发生碰撞.反应物分子之间的碰撞只有少数碰撞能导致化学反应的发生，多数碰撞并不能导致反应的发生，是无效碰撞.碰撞的频越高，则化学反应速率就越大。
研究发现，只有既具有足够的能量又有合适的碰撞取向的分子碰撞，才是有效碰撞。
有效碰撞是发生化学反应的充分条件。
投篮中的两个条件：一是运动员应具有足够的能量，二是应有合适的取向。
有效碰撞的道理即是如此。
2、活化能和活化分子(1）活化分子(activated molecule)：能够发生有效碰撞的分子.活化分子之间之所以能够发生有效碰撞,是由于它们能量高,发生碰撞时，能够克服相撞分子之间的排斥力，破坏分子内部原子间的“结合力”，从而导致反应物分子破坏,重新组合生成物分子，发生化学反应(2) 活化能（activation energy)：活化分子所多出的那部分能量(或普通分子转化成活化分子所需要的能量)。
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高三化学选修(化学反应速率及化学平衡)（二）班级：三（）班学号：姓名：考点提要：1．化学平衡的特征：逆、动、等、定、变(明确“五字”含义；2．化学平衡的标志：由各组分的C、n、m、α、a%的变化与否决定，而对于反应mA (g)+ nB(g)当m+n=p+q时，不能用P、ρ、M(不随时间变化而变化)来判断。
3．等效平衡：即建立的同一平衡状态。
在等T、V条件下：①当m+n≠p+q时，用极限法计算的起始量与原平衡的起始量相同，为等效；②当m+n=p+q时，只要各物质的n的比例与原比例相同，为等效。
在等T、P条件下，用极限法计算的起始量之比与原平衡的起始量相同，为等效。
4．勒沙特列原理：浓度、压强、温度对化学平衡的影响。
5．化学平衡图象分析(点、线、面、拐点、极点)；转化率的计算。
一、选择题（每小题有一个或两个正确选项．．．．．．．．．．）（每小题4分，共80分）1．将颜色相近的NO2和Br2(g)分别装入注射器中，将活塞同时向外拉，使气体体积扩大一倍，颜色变化不符合叙述的是：A.Br2(g)颜色比NO2深B.NO2颜色比Br2(g)深C.两种颜色一样D.两种颜色均比原来浅2．某温度下,反应N2O4(气)2(气)－Q(Q＞0)，在密闭容器中达到平衡.下列说法不正确的是：A.加压时(体积变小),将使正反应速度增大B.保持体积不变,加入少许NO2，将使正反应速度减小C.保持体积不变,加入少许N2O4,再达到平衡时,颜色变深D.保持体积不变,升高温度,再达平衡时颜色变深3.反应－Q达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是：A.加压B.减压C.减少E的浓度D.降温4.对于反应2SO2+O3,下列判断正确的是：A.2体积SO2和足量O2反应,必定生成2体积SO3B.其他条件不变,增大压强,平衡必定向右移动C.平衡时，SO2消耗速度必定等于O2生成速度的两倍D.平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍5.对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是：A.提高反应物的平衡转化率B.以同样程度改变正逆反应的速率C.增大正反应速率，减小逆反应速率D.改变平衡混合物的组成6.已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应移动时，下列叙述正确的是：①生成物的体积分数一定增加；②生成物的产量一定增加；③反应物的转化率一定增加；④反应物的浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥使用了合适的催化剂A.①②B.②⑤C.③⑤D.④⑥7.在一定温度下，反应A2（g）+B2（g（g）达到平衡的标志是：A.单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的ABB.容器内的总压不随时间变化C.单位时间生成2n mol 的AB 同时生成n mol 的B 2D.单位时间生成n mol 的A 2同时生成n mol 的B 28.在一定温度下A(气)+3B(气气)达平衡的标志是：A.物质A 、B 、C 的分子个数比为1∶3∶2B.单位时间内生成A 、C 的物质的量之比是1∶2C.单位时间内的物质的量之比是1∶3D.反应速率ν(A)=31ν(B)=21ν(C)9.可逆反应：3A(气)3B(?)+C(?)-Q ，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是A .B 和C 可能都是固体 B.B 和C 一定都是气体 C.若C 为固体，则B 一定是气体 D.B 和C 可能都是气体10.对于可逆反应X(气)＋Y(气气)，按下列配比在相同温度下于四个体积相等的密闭容器内进行反应，Y 的含量最低的是：A.a mol X +a mol YB.2a mol ZC.,a mol X +a mol ZD.a mol Y +a mol Z11.一定条件下，合成氨反应达到平衡状态时，按如下操作，平衡不发生移动的是： A ．恒T 、P 时，充入NH 3 B.恒T 、V 时，充入N 2 C ．恒T 、P 时，充入He D.恒T 、V 时，充入He12.在一密闭容器中，反应aA(气)bB(气)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的60％，则:A.平衡向正反应方向移动了B.物质A 的转化率减少了C.物质B 的质量分数增加了D.a>b13.在一密闭容器中，反应ｍA(ｇ)B(ｇ)＋ｎC(ｇ)达平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B 和C 的浓度均是原来的1.8A.平衡向逆反应方向移动了B.物质A 的转化率增加了C.物质C 的质量分数增加了D. ｍ＜2ｎ14．一定温度下，某密闭容器里发生可逆反应：CO （气）+H 2O 2（气）+H 2（气）－Q ，（Q ＞0）当达到平衡时，测得各物质均为n mol 。
欲使H 2的平衡浓度增大1倍，其它条件不变时，下列措施可采用的是： A.升高温度 B.再通入n mol CO 和n molH 2O(气) C.再通入2n mol CO 2和2n mol H 2 D.使用催化剂15.在可逆反应C+D 中，A 、B 、C 、D 均为气态物质。
已知：起始浓度A 为5 mol/L ，B 为3 mol/L ，C 的反应速率为0.5 mol/(L ·min)－1;反应开始至达平衡需2 min ，平衡时D 的浓度为0.5 mol/L ，关于此反应的下列说法中，正确的是：A.A 和B 的平衡浓度之比为5∶3B.x =1C.B 的平衡浓度为1.5 mol ·L －1 D.A 的转化率为20%16.在一恒定的容器中充入2molA和1molB发生反应：2A（气）+B（气）xC（气），到平衡后，C 的体积分数为W%：若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3mol，C：1.4mol 充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则比值为：A.只能为2B.只能为3C.可能是2，也可能是3D.无法确定17.某固定体积的密闭容器中存在化学平衡：a A(气)气)＋c C(气)，在温度不变的体积下，再充入一定量的A物质，重新达到平衡时，下列判断中正确的是：A.若a=b+c时，B的物质的量分数不变B. 若a=b+c时，B的物质的量分数变大C.若a＞b+c时，A的转化率不变D. 若a＜b+c时，A的转化率变小18．在恒温、恒容的条件下，有反应2A（气）+2B（气）+3D（气）,现从两条途径分别建立平衡。
途径I：A、B的起始浓度均为2mol·L－1；途径II：C、D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L；则以下下叙述正确的是：A.两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成相同B.两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成不同C.达平衡时，途径I的反应速率v（A）等于途径II的反应速率v（A）1D.达平衡时，途径I所得混合气的密度为途径II所得混合气密度的219.某温度下，在容积固定的密闭容器中发生可逆反应A(g)＋2B(g)。
平衡时，各物质的浓度比为c(A)∶c(B)∶c(Q)=1∶1∶2，保持温度不变，以1∶1∶2的体积比再充入A、B、Q，则下列叙述正确的是：A.刚充入时反应速率v(正)减小，v(逆)增大B.达到新的平衡时，反应混合物中A、B的物质的量分数增加C.达到新的平衡时c(A)∶c(B)∶c(Q)仍为1∶1∶2D.达到新的平衡过程中，体系压强先增大，后逐渐减小20.一定温度下，在2 L的密闭容器中加入4.0 mol A和6.0 mol B，发生如下反应：2A(g)+3B(g)4C(g)+D(g),反应10 min后达到平衡，此时D的浓度为0.50 mol·L－1A.前10 min反应的平衡速率v(C)＝0.10 mol·L－1·min－1B.反应达平衡时B的平衡浓度是1.5 mol·L－1C.恒温下将反应容器体积缩小一半，则D的平衡浓度小于1.0 mol·L－1D.10 min后向容器中加入A，重新平衡时A的转化率一定大于50％二、填空题（40分）20.将等物质的量的A、B、C、D四种物质混和,发生如下反应：aA+bB cC(固)+dD当反应进行一定时间后,测得A减少了n摩,B减少了n摩,C增加了n 摩，D增加了n摩,此时达到化学平衡：（9分）(1)该化学方程式中各物质的系数为:a= 、b= 、c= 、d=(2)若只改变压强,反应速度发生变化,但平衡不发生移动,该反应中各物质的聚集状态：A B C D(3)若只升高温度,反应一段时间后,测知四种物质其物质的量又达到相等,则该反应为 反应(填“放热”或“吸热”)。
21．一密封容器中发生下列反应：N 2+3H 22NH 3+Q(Q ＞0)，如图所示是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图。
回答下列问题：（8分）(1).处于平衡状态的时间段是 (2).t 1、t 3、t 4时刻，体系中分别是什么条件？t 1 t 3 t 4(3).下列时间段中，氨的体积百分含量最高的是A.t 0－t 1B.t 2－t 3C.t 3－t 4D.t 5－t 622.在一定温度下,把2摩SO 2和1摩O 2通入一个一定容积的密闭的容器里,发生如下反应：当此反应进行到一定程度时,反应混和物就处于化学平衡状态.现在该容器中,维持温度不变,令a 、b 、c 分别代表初始加入的SO 2、O 2和SO 3的物质的量(摩).如果a 、b 、c 取不同的数值,它们必须满足一定的相互关系,才能保证达到平衡时,反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同.请填写下列空白：（10分）(1)若a=0,b=0,则c= .(2)若a=0.5,则b= 和c= .(3)a 、b 、c 取值必须满足的一般条件是(请用两个方程式表示,其中一个只含a 和c,另一个只含b 和c): 、 。
26．二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。
该反应进行到45秒时，达到平衡（NO 2浓度约为0.0125mol/L ）。
右图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25秒内的反应进程。
（13分） (1).请计算前20秒内氧气的平均生成速度 。
（3分） (2).若反应延续至70秒，请在图中用实线 画出25秒至70秒的反应进程曲线。
（5分） (3).若在反应开始时加入催化剂（其他条件 都不变），请在图上用虚线画出加化剂后的 反应进程曲。
（5分）浓度（mol/L)时间（s ）二氧化氮的浓度与时间的关系V时间0123456。