云南省2020年高二上学期化学期中考试试卷C卷

云南省2020年高二上学期化学期中考试试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共17题；共34分)
1. （2分） (2017高二上·盘锦期末) 下列有关有机化合物的组成、性质的说法，正确的（）
A . 天然气、液化石油气的成分相同
B . 葡萄糖、淀粉和乙酸乙酯在一定条件下都能发生水解反应
C . 淀粉、蛋白质均属于高分子化合物，而油脂不属于高分子化合物
D . 石油的裂解是化学变化，而石油的分馏和煤的干馏都是物理变化
2. （2分）(2018·江门模拟) 关于有机物a（）、b（）、c（）
的说法正确的是（）
A . a、b互为同分异构体
B . b、c互为同系物
C . c分子的所有原子不可能在同一平面上
D . a、b、c均能与溴水反应
3. （2分）(2018·咸阳模拟) 常温下,取浓度均为0.1mol/L的HX溶液和ROH溶液各20mL，分别用0.1mol/LNaOH 溶液、0.1mol·L-1盐酸进行滴定。

滴定过程中溶液的pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。

下列说法正确的是（）
A . HX为强酸,ROH为弱碱
B . 滴定前,ROH溶液中存在c(ROH)>c(OH-)>c(R+)>c(H+)
C . 曲线Ⅱ:滴定至V=10mL时存在2c(OH-)-c(H+)=c(HX)-c(X-)
D . 滴定至V=40mL的过程中,两种溶液中由水电离出的c(H+)·c(OH-)不变
4. （2分） (2018高二下·高明期末) 无机物氰酸铵（NH4OCN）受热可转化为有机物尿素[CO(NH2)2],这一反应的发现使人类踏上了有机合成的征程。

下列关于这两种物质的说法中正确的是（）
A . 都属于铵盐
B . 都属于离子化合物
C . 互为同素异形体
D . 互为同分异构体
5. （2分） (2018高一下·肇庆期末) 下列叙述错误的是（）
A . 天然气和沼气的主要成分都是甲烷
B . 空气中二氧化碳浓度升高，导致酸雨的形成
C . 淀粉、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解
D . 葡萄糖和蔗糖都含有C,H,O三种元素，但不是同系物
6. （2分）如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为铁电极，通电进行电解，假设在电解过程中产生的气体全部逸出．下列说法正确的是（）
A . 甲烧杯中溶液的pH不变
B . 乙烧杯中c电极的反应式为：4OH﹣﹣4e﹣⇌2H2O+O2↑
C . 当b极增重21.6g时，d极产生的气体在标准状况下为2.24L
D . 当电解足够时间后，将甲、乙两烧杯中的溶液混合，一定会有沉淀生成
7. （2分）下列说法或表达正确的是（）
①次氯酸的电子式为
②含有离子键的化合物都是离子化合物
③强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
④NaHSO4在溶于水时能电离出Na+、SO42﹣、H+
⑤将金属a与电源的正极相连，将负极接到废铁上，可防止金属a被腐蚀．
A . ①③⑤
B . ①②③
C . ④⑤
D . ②④
8. （2分）下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是（）
A . pH=7的溶液是中性
B . 中性溶液中一定：c（H+）=1.0×10﹣7 mol•L﹣1
C . c（H+）=c（OH﹣）的溶液呈中性
D . 在100℃时，纯水的pH＜7，因此显酸性
9. （2分） (2018高三上·莆田期中) 莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶液经常用于定量滴定实验。

下列有关说法正确的是（）
A . 配制0.1mol•L-1莫尔盐溶液500mL，需莫尔盐19.6克
B . 可与含Fe2+、HClO、H+、Cl-微粒的溶液大量共存
C . 加入过量Ba（OH）2溶液发生反应：2Ba2++2SO42-+Fe2++2OH-=2BaSO4↓+Fe（OH）2↓
D . 取样，加入浓NaOH溶液并加热，出现可让蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含NH4+
10. （2分） (2020高二上·荆州期末) 化学与生活、生产息息相关。

下列有关应用中，解释时所用知识错误
的是（）
A . 食品保存时加抗氧化剂—化学反应速率
B . 用草木灰水清洗油污—盐类水解
C . 用电泳法除尘—电解
D . 在牙膏中加入适量钙离子—溶解平衡
11. （2分） (2018高一上·苏州期末) 下列离子方程式书写正确的是
A . 钠与水反应：
B . 碳酸钙与稀盐酸反应：
C . 氯化铝与氨水反应：
D . 氯气与水反应：
12. （2分） (2019高二上·辽源期中) 氧气（O2）和臭氧（O3）是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式：则△H1、△H2、△H3的关系正确的是（）
4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1①
4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）△H2②
3O2（g）═2O3（g）△H3③
A . △H1﹣△H2=△H3
B . △H1+△H2=△H3
C . △H2﹣△H1=△H3
D . △H1+△H2+△H3=0
13. （2分） (2018高二上·温州期中) 关于下列装置的说法，正确的是（）
A . 装置①中盐桥内的K+移向CuSO4溶液
B . 装置①将电能转变为化学能
C . 若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒
D . 若装置②用于电解精炼铜，精炼过程溶液中的Cu2+浓度保持不变
14. （2分）(2020·北京模拟) 下列各项比较中，一定相等的是（）
A . 相同物质的量浓度的 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液中的 c(CH3COO-)
B . 相同质量的钠分别完全转化为 Na2O 和 Na2O2 时转移的电子数
C . 相同物质的量的丙烷和 2-甲基丙烷中所含 C—H键的数目
D . 标准状况下，相同体积的乙炔和苯中所含的H原子数
15. （2分）只用胶头滴管和试管，不用其他试剂无法鉴别的一组溶液是（）
A . FeCl3溶液和CuCl2溶液
B . Na2SO4溶液和NaCl溶液
C . AlCl3溶液和NaOH溶液
D . 盐酸溶液和Na2CO3溶液
16. （2分）北京奥运会“祥云”火炬使用的燃料为丙烷．下列关于丙烷的说法正确的是（）
A . 分子中的碳原子在一条直线上
B . 其一氯代物只有一种
C . 能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D . 结构简式为CH3 CH2 CH3
17. （2分） (2017高二上·衡阳期末) 关于原电池和电解池的电极名称，下列说法错误的是（）
A . 原电池中失去电子的一极一定为负极
B . 电解池中与直流电源负极相连的一极一定为阴极
C . 电解池中发生氧化反应的一极一定为阳极
D . 原电池中负极的质量一定减少
二、综合题 (共4题；共34分)
18. （9分） (2018高三上·桂林期末) 一定温度条件下,N2与H2反应生成NH3的过程中能量变化曲线如下图。

（1）曲线________(填“a“或“b”")是加入催化剂时的能量变化曲线, N≡N键能为946kJ/mol,N-H键能为391kJ/mol,则H-H建能为________kJ/mol。

（2）水的自偶电离方程式为2H2O H3O++OH-,液氨也能发生自偶电离，写出液氨的自偶电离方程反应过程式________;NH2-电子式为________。

（3）次氯酸钠溶液中离子浓度由大到小顺序为________;将氨气通入到次氯酸钠溶液中可制得联氨(N2H4),写出反应的离子方程式________;用四氧化二氮作助燃剂,联氨可作火箭燃料。

已知:N2(g)+2O2(g)= 2NO2(g),ΔH,= +67.7kJ/mol;N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH2=-534kJ/mol;N2O4(g)=2NO2(g),ΔH3=+ 57kJ/mol,写出气态的联氨在四氧化二氮气体中燃烧生成两种无污染气态产物的热化学方程式________ 。

（4）将2.04mol/L的氨水与0.02mo/L的硝酸银溶液等体积混合得到混合溶液，混合体系中存在平衡:Ag+(aq) +2NH3·H2O(aq) Ag(NH3)2+(aq)+2H2O(1),平衡常数表达式K=________;在常温时K=1×107,由于氨水过量,银离子几乎反应完全,计算此时混合溶液中c(Ag+)=________mol/ L。

19. （8分） (2015高二上·上海期末) 现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g•100mL﹣1）．
Ⅰ．实验步骤
（1）
用________（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL________（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液．
（2）
用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴________作指示剂．
（3）
读取盛装0.100 0mol•L﹣1 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数．如果液面位置如图所示，则此时的读数为________ mL．
（4）
滴定．当________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．
（5）
Ⅱ．实验记录
滴定次数实验数据（mL）1234
V（样品）20.0020.0020.0020.00
V（NaOH）（消耗）15.9515.0015.0514.95
Ⅲ．数据处理与讨论
按实验所得数据，可得c（市售白醋）=________mol•L﹣1（列式计算）；市售白醋总酸量=________g•100mL﹣1（列式计算）．
（6）
在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________填写序号）．
a．碱式滴定管在滴定时未用标准
NaOH溶液润洗
b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．
20. （6分） (2016高三上·海淀期中) 某实验小组同学模拟工业制碘的方法，探究ClO3﹣和I﹣的反应规律．实验操作及现象如表：
实验及试剂编号无色NaClO3
溶液用量
试管中
溶液颜色
淀粉KI
试纸颜色
10.05 mL浅黄色无色
20.20 mL深黄色无色
30.25 mL浅黄色蓝色
40.30 mL无色蓝色
（1）取实验2后的溶液，进行如图实验：
经检验，上述白色沉淀是AgCl．写出加入0.20mL NaClO3后，溶液中ClO3﹣和I﹣发生反应的离子方程式：________．
（2）查阅资料：一定条件下，I﹣和I2都可以被氧化成IO3﹣．
作出假设：NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是过量的NaClO3溶液与（1）
中的反应产物继续反应，同时生成Cl2．
进行实验：
①取少量实验4中的无色溶液进行如图实验，进一步佐证其中含有IO3﹣．
其中试剂X可以是________（填字母序号）．
a．碘水b．KMnO4溶液c．NaHSO3溶液
②有同学提出，仅通过湿润淀粉KI试纸变蓝的现象不能说明生成Cl2，便补充了如下实验：将实验4中的湿润淀粉KI试纸替换为湿润的淀粉试纸，再滴加0.30mL 1.33mol•L﹣1NaClO3溶液后，发现湿润的淀粉试纸没有明显变化．进行以上对比实验的目的是________，进一步佐证实验4中生成了Cl2．获得结论：NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是________（用离子方程式表示）．
（3）小组同学继续实验，通过改变实验4中硫酸溶液的用量，获得如表实验结果：
编号 6.0 mol•L﹣1 H2SO4溶液用量试管中溶液颜色淀粉KI试纸颜色
50.25 mL浅黄色无色
60.85 mL无色蓝色
①对比实验4和5，可以获得的结论是________．
②用离子方程式解释实验6的现象：________．
21. （11分） (2017高二上·芗城期末) 电解原理在化学工业中有广泛应用．图1表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在U形管两边各滴入几滴酚酞试液，则：
①X是________极（填“阴”或“阳”），X极逸出________（填“黄绿色”或“无色”）气体，同时X极附近溶液呈________色．
②电解池中Y极上的电极反应式为________．X极上的电极反应式为________．
（2）如要进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼（得到纯铜），电解液a选用CuSO4溶液，则：
①Y电极的材料是________（填“粗铜”或“纯铜”）．
②X电极的电极反应式是________．
③下列说法正确的是________．
a．电能全部转化为化学能
b．在电解精炼过程中，电解液中伴随有Al3+、Zn2+产生
c．溶液中Cu2+向阳极移动
d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
（3）利用反应2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为电解池，其电解质溶液需用________，阳极材料是用________，阴极电极反应式为________
三、填空题 (共1题；共7分)
22. （7分） (2018高二上·淮北期中) 已知几种难溶电解质的溶度积如下表所示：
几种难溶电解质的Ksp（25℃）
沉淀溶解平衡Ksp
AgBr(s) Ag+(aq)+Br-(aq)5,0×10-13 mol2·L-2
AgI(s) Ag+(aq)+I-(aq)8.3×10-17 mol2·L-2
FeS(s) Fe2+(aq)+S2-(aq) 6.3×10-18 mol2·L-2
ZnS(s) Zn2+(aq)+S2-(aq) 1.6×10-24 mol2·L-2
CuS(s) Cu2+(aq)+S2-(aq) 1.3×10-36 mol2·L-2
（1） AgBr、AgI、FeS、ZnS、CuS的溶解能力由大到小的顺为：________。

（2）向饱和的AgI溶液中加入固体硝酸银，则c( I－)________(填“增大”、“减小”或“不变”)，若改
加AgBr固体，则c(Ag+)________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（3）在25℃时，向100mL浓度均为0.1 mol·L-1 FeCl2、ZnCl2、CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，生成的沉淀的先后顺序是________(用沉淀物的化学式表示)。

（4）在25℃时，把ZnS加入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡: ZnS(s) Zn2+(aq)+S2-(aq)，下列措施可使ZnS减少的是 _______。

A . 加入少量CuS固体
B . 加入少量FeS固体
C . 加入少量FeCl2固体
D . 加入少量CuCl2固体
参考答案一、单选题 (共17题；共34分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
二、综合题 (共4题；共34分) 18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
19-6、
20-1、
20-2、
20-3、
21-1、
21-2、
21-3、
三、填空题 (共1题；共7分) 22-1、
22-2、
22-3、
22-4、。