2021-2022年高三化学各地名校月考试题汇编：实验探究(1)

2021年高三化学各地名校月考试题汇编：实验探究（1）1．(惠州市xx届高三第二次调研考试 ) (12分)某小组设计如图装置：可
用于制取多种气体，也可用于验证物质
的性质。

⑴关闭K2，打开K1时，可用装置I
收集装置I所产生的气体，下列气体中
能用此法收集的是：。

A．O2 B．H2C．NO D．SO2
写出实验室制备该气体的离子方程式：____________________________。

上述另外几种气体中，若在装置Ⅱ中加满水，还不能制取和收集的是________。

若要收集该气体，改进的方法是______________。

⑵利用I、Ⅲ装置比较物质的氧化性(K2打开，K1关闭)：KMnO4>Cl2>Br2，在A中
加浓盐酸时，应在B中加_________，C中加__________。

C中的现象是_________________，
装置Ⅲ中仪器D的作用是_________________。

答案．．(12分)(1)B(2分) Zn+2H+＝Zn2++H2(2分) SO2(2分) 将I装置加满饱和NaHSO3溶液(其它合理答案亦可)(2分)
(2)KMnO4固体NaBr溶液(或可溶性溴化物) 溶液呈橙色防止倒吸(每空l分，共4分) 2．(惠州市xx届高三第二次调研考试 ) (11分)有些化学反应进行时观察不到明显的
现象。

某兴趣小组为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计如下方案。

方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸并不断振荡，同时测定混合溶液的pH，若测得pH逐渐变小且小于7，证明NaOH与稀盐酸发生了中和反应。

⑴用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：___________________。

⑵简述强调“测得的pH小于7”的理由：________________________。

方案二：在NaOH溶液中滴加几滴酚酞，溶液显红色，再滴加稀盐酸，红色逐渐消失，证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应。

但该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞时发现氢氧化钠溶液中滴入酚酞后，溶液变成了红色，过了一会儿红色消失。

该小组对这种意外现象的原因作如下猜想：
①可能是酚酞被空气中的氧气氧化，使红色消失；
②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失。

⑴为验证猜想①，将配制的氢氧化钠溶液加热，在液面上滴一些植物油，冷却后向溶液中再滴人酚酞。

“加热”和“滴入植物油”目的是_____________________________。

结果表明红色消失与空气中的氧气无关。

⑵为验证猜想②，取一定量的Na2CO3溶液，向其中滴入酚酞，发现溶液呈现红色，得出以下结论：
结论1：说明Na2CO3溶液呈______性；
结论2：说明溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关。

(3)通过查阅资料得知：酚酞在氢氧化钠溶液浓度很大时，可能重新褪至无色。

请设计实验方案证明红色消失的原因是取用的NaOH溶液浓度过大：
实验方法：_________________，观察到的现象：_______________________。

答案．．(11分)方案一：(1)取一片pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用破璃棒蘸取被测
液漓到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。

(3分)
(2)排除因盐酸的加入，氢氧化钠溶液稀释而引起pH减小。

(2分)
方案二：(1)赶走溶液中少量氧气，隔绝氧气。

(2分) (2)碱(2分)
(3)做对比实验，取上述NaOH溶液稀释后再加入酚酞溶液出现红色且不褪去。

(2分)
3．(惠州市xx 届高三第二次调研考试 ) (12分)为测定某含有杂质Na 2O 的Na 2O 2样品的纯度，3个小组分别设计如下方
案。

首先准确称量样品mg ，然后，按照以下方案进行实验：
[方案一]：将样品与水充分反应，使产生的O 2通过灼热的铜粉，测得反应后生成氧化 铜的质量为ng ，通过计算求出试样中Na 2O 2的含量。

此方案测定的结果误差较大，主要原因是：________________________________________________；
[方案二]：将样品与二氧化碳反应，通过测定反应产生氧气的体积，计算出样品中Na 2O 2的含量。

⑴按此方案，以下制取CO 2和实验使用的仪器的连接次序是_______。

(填写仪器编号) ⑵装置⑤的作用是：_______________。

[方案三]：测定样品与水充分反应后溶液的体积Vml 。

，再从中取V1mL 溶 液，装入锥形瓶，用标准浓度的盐酸进行滴定，确定溶液的浓度，再计算出样品 中Na 2O 2的含量。

⑴此方案中酸碱滴定时，选用的滴定管为_________________(填仪器编号)。

⑵若用甲基橙做指示剂，达到滴定终点时的现象为______________。

你认为 方案二、方案三中测定结果比较准确的是___________。

答案．．(12分)方案一：O 2与Cu 反应时难于全部转化成CuO(或铜粉不一定全部都变成了 氧化铜等等，其他的合理答案都可以)(2分) 方案二：
(1)仪器的连接次序是③④⑤①③(2分)
(2)除去O 2中混有的CO 2气体(或CO 2与HCl)(2分) 方案三：
C D
A B
G
F
H
I
Na 2O 2
H 2O
碱石灰
① ② ③ ④ ⑤
① ②
(3)②(2分)
(4)溶液颜色由黄变橙(1分)，半分钟不变色(1分) 最准确的是方案三(2分)
4．(惠州市xx届高三第一次调研)某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数。

设计了如下实验方案：
方案I：铜铝混合物测定生成气体的体积
方案Ⅱ：铜铝混合物测定剩余固体的质量
下列有关判断中正确的是
A．溶液A和溶液B选用稀硝酸B．溶液A和溶液B均可以是盐酸或NaOH溶液C．溶液B可以选用浓硝酸D．实验室中方案I更便于实施
第二部分非选择题(共87分)
5．(惠州市xx届高三第一次调研)(10分)某同学对第四周期过渡元素产生浓厚的兴趣。

想探究是否只有MnO2能催化KClO3受热分解?CuO、Fe2O3、Cr2O3等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用?若有催化作用，效率怎样?请你与他一起进行实验探究：
I．课题名称：_________________________。

Ⅱ．实验仪器：略
实验试剂：二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾
Ⅲ．实验步骤：略
Ⅳ．实验数据：
V．实验讨论：
⑴请用编号3的实验数据求得KCIO3的分解率：为______％(保留一位小数)。

⑵在用Cr2O3做实验时，有刺激性气味的气体产生，同时绿色的混合物变成橘黄色。

该刺激性气体可能是______填化学式)，可用________试纸检验该气体.
Ⅵ．实验结论：___________________________________________________________。

答案．．(10分)I ．探究氧化铁、氧化铜、氧化铬对氯酸钾受热分解反应的催化作用(或二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬催化能力的比较)。

(2分)[其他合理答案也给分]
V ：(1)：40．8％(2分)
(2)C12(2分) 湿润的碘化钾淀粉试纸(2分)
Ⅵ．氧化铁、氧化铜、二氧化锰等都可作为KCIO 3。

受热分解的催化剂(或氧化铁和二氧化锰的催化能力较好。

(2分)其他合理也给分)。

6．(惠州市xx 届高三第一次调研 ) (13分)某兴趣小组去一家回收含铜电缆废料的工厂做社会调查，技术人员向他们 展示两个方案，并提出下列问题：
方案甲：
方案乙：
⑴两个方案哪个符合当前的绿色理念： ； ⑵写出方案甲中步骤②、⑧反应的离子方程式：_____________、______________； ⑶无论是甲还是乙方案，在“加铁屑”时，都加入稍过量的铁屑，你认为这么做的道理是：___________________________________________________________________________； ⑷①用简便的方法检验红色粉末中含有过量的铁屑：_________________________； ②如何除去红色粉末中所含过量的Fe 得干燥的红色粉末：______________________。

答案．(13分)(1)乙(2分)
(2)②CuO+2H +=Cu 2++H 2O(2分) ③Fe+Cu 2+=Fe 2++Cu(2分) (3)确保Cu 完全置换出来(2分)
(4)①可用磁铁检验是否含铁屑(或取样品加入盐酸看有没有气泡产生)；(2分)
含铜废料 黑色固体及残留物 蓝色溶液及不溶物
在空气中灼烧 足量稀硫酸、加热 过滤
加铁屑 ①
②
滤液
浅绿色溶液及红色沉红色粉末
③
含铜废料 碎铜、其他杂质
蓝色溶液及不溶物
粉碎
加入足量稀硫酸 过滤
加铁屑
通入空气并加热
滤液
浅绿色溶液及红色沉
红色粉末
O O
Na +
2- Na +
②将所得铜粉用稀盐酸或稀硫酸清洗后再洗涤、干燥。

(3分)
7．(惠州市xx 届高三第一次调研 ) (10分)化合物K 2Fe(C 2O 4)y ·3H 2O(Fe 为+3价)是一种光敏感材料，实验室可以用如下方法制备这种材料并测定其组成。

I ．制备： ⑴结晶时应将饱和溶液在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是：__________________。

⑵操作Ⅲ的名称是____________________。

Ⅱ．组成测定：
称取一定质量实验所得晶体置于锥形瓶中，加足量蒸馏水和稀H 2SO 4．将C 2O 42-完全转化为H 2C 2O 4，用0．10mol ·L -1KMnO 4溶液进行滴定，消耗KMnO 4溶液24．00mL 时恰好反应；再加入适量的还原剂，将Fe 3+完全转化为Fe 2+，用KMnO 4溶液继续滴定，当Fe 2+完全氧化时，用去KMnO 4溶液4．00mL 。

相关反应如下：
2KMnO 4+5H 2C 2O 4+3H 2SO 4=2MnSO 4+K 2SO 4+10CO 2↑+8H 2O MnO 4-+5Fe 2++8H +=Mn 2++5Fe 3++4H 2O
⑶配制l00mL 0．10mol ·L -1KMnO 4溶液及上述滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外还有 和 名称)。

两个滴定中到达终点时溶液颜色为 色，且30秒内不变色。

⑷通过计算，该化合物K x Fe(C 2O 4)y ·3H 2O 中的x= 。

答案．(10分)(1)黑暗可以防止晶体分解 (2)过滤、洗涤
(3)100mL 容量瓶(1分，未写100mL 不给分)、碱式滴定管(1分) 紫 (4)3(未标明的每空2分，共10分)
8．(广东09怀集一中高三月考化学试卷一) (10分)某化学兴趣小组研究双氧水的分解时，设计了以下三组实验，每一小组取若干支试管分别加入相同体积5％的双氧水，在实验室观察只有极少量的气泡产生。

⑴双氧水发生分解的化学方程式为 。

⑵根据下表中其他实验操作各实验现象填写实验结论：
K 2C 2O 4 FeCl
3
答案．(10分)
(1)2H 2O 22H 2O+O 2↑(1分) (2) (每空3分，共9分)
9．(广东09怀集一中高三月考化学试卷一) (10分)用下图所示装置设计一个简单的一次完成实
验的装置,验证醋酸、二氧化碳水溶液(H 2CO 3)、苯酚的酸性强弱顺序是：CH 3COOH ＞H 2CO 3＞C 6H 5OH 。

(1)利用以上仪器可组装实验装置，则仪器的连接顺序是 接 、 接 、 接 。

(填接口序号)
(2)请将连接仪器、检查气密性、添加药品之后的有关实验操作、现象及化学方程式填(1)A 、D 、E 、B 、C 、F ；(2分) 10．(广东09怀集一中高三月考化学试卷一) (10分)CuCl 2溶液中含有少量杂质FeCl 2,为制备纯
净的CuCl 2·2H 2O 晶体,拟定实验步骤如下图所示：
请回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ中，将Fe2+转化为Fe3+最好选用下列氧化剂中的(填字母)。

A．K2Cr2O7B．NaClO C．H2O2
该反应的离子方程式为。

(2)在步骤Ⅱ中，①加入Y的目的是为了调节溶液的酸度以促使Fe3+沉淀完全，Y可以
是下列物质中的(填字母)；
A．NaOH B．Cu C．Cu2(OH)2CO3
②江河入海口处易形成沙洲的原因是江水中的胶粒遇海水中的电解质发生凝聚。

将步骤
Ⅱ中沉淀制成胶体后，再逐滴加入稀硫酸可能看到的现象是。

(3)步骤Ⅲ应控制的实验条件是。

答案．(10分)
(1)C 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O
(2)① C ②先有红褐色沉淀出现，继续滴加硫酸溶液沉淀溶解得黄色溶液
(3)将溶液在较低温度下加热蒸发析出晶体，同时通以氯化氢气体防止水解(每空2分) 11、（xx广东怀化一中测试2）．(16分) (1)指出在使用下列仪器(已净)或用品的第一步操
作：
石蕊试纸检验气体容量瓶集气瓶收集氯化氢
(2)配制一定物质的量浓度为0.2mol/LNaOH溶液500mL，填空并请回答下列问题：
应称量NaOH的质量/g 应选用容量瓶的规格/mL 除容量瓶外还需要的其它仪器
用托盘天平称取固体样品时(1g 以下使用游码)，若将样品放在了天平的右盘，读数为
10.5g，则所称样品的实际质量为g。

下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏高影响的是。

A．称量时将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上
B．将称量的NaOH固体置露在空气的时间过长
C．选用的容量瓶内有少量的蒸馏水
D．在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中
E．整个配制过程中容量瓶不振荡
答案．(12分)
(1)
石蕊试纸检验气体容量瓶集气瓶收集氯化氢
用蒸馏水湿润检验是否漏水干燥集气瓶⑵
应称量NaOH的质量/g 应选用容量瓶的规格/mL 除容量瓶外还需要的其它仪器
4.0 500 烧杯玻璃棒胶头滴管托
9.5 DE (每空2分)
12．（xx 广东怀化一中测试2）(10分)某化学兴趣小组利用实验室提供的下列试剂：铁粉、
0.1mol·L -1FeCl 3溶液、0.1mol·L -1FeCl 2溶液、KSCN 溶液、新制氯水，探究Fe 2+ 、Fe 3+ 的氧化性、还原性，并对实验结果加于应用。

(1)根据氧化还原的有关原理，兴趣小组对Fe 2+、Fe 3+ 的氧化性、还原性提出了如下2种假设：
假设一：Fe 2+ 既有还原性又有氧化性； 假设二：Fe 3+ 具有氧化性；
(3)该兴趣小组为说明“Fe 具有氧化性”，提出了一个反应事实：FeCl 2 + Zn = ZnCl 2 + Fe
该反应的离子方程式为： (4)根据Fe 3+的性质,该兴趣小组利用FeCl 3溶液腐蚀铜箔制造印刷线路板，反应的离子方程式是: 答案．(2)
(3)Fe 2++Zn =Zn 2+ + Fe (4)2Fe 3+ + Cu=2Fe 2++ Cu 2+
(每空2分)
13．（xx 广东怀化一中测试2）(12分)某校化学兴趣小组的同学欲测定某种品牌味精中食盐的含量。

下面是该小组所做的有关实验步骤：
①称取某牌袋装味精样品10.0g 放入烧杯中，并加适量蒸馏水溶解； ② ③
④用蒸馏水洗涤沉淀2—3次；
⑤将沉淀干燥、称量，测得固体质量4.9g 根据上述实验步骤回答下列问题：
(1)补齐所缺少的实验步骤：②_______ ___ ___，③_______ ______；
(2)实验步骤③所用的玻璃仪器有_______ ___ ___；
-1-
(3)检验沉淀是否完全的方法是：_______ ___ ___；
(4)干燥沉淀应采取的方法是_______ ___ ___ 。

(5)若味精标签上标注：“谷氨酸钠含量≥80.0%，NaCl含量≤20.0%，则此样品是否合
格？”___(填“合格”，“不合格”)
答案．(12分)
(1)②加入硝酸酸化的AgNO3溶液；③过滤得到沉淀
(2)漏斗、玻璃棒、烧杯
(3)取上层清液，加入AgNO3溶液，观察是否有浑浊现象，若无浑浊现象，即沉淀已完
全。

(4)减压、低温烘干；(用干燥剂干燥也给分)
(5)合格
14．（xx广东怀化一中测试2）时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域。

测定含I－浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度。

主要步骤如是：
①在中性溶液中，用溴将试样中I－氧化成IO3－，将过量的溴除去。

②再加入过量的KI，在酸性条件下，使IO3－完全转化成I2。

③将②中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成I－，方程式为：N2H4+2I2=4I－+N2+4H+
④将生成的I－萃取到水层后用①法处理。

⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化。

⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定，方程式为：
2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
经过上述放大后，溶液中I－浓度放大为原溶液中I－浓度的(设前后溶液体积相等)
A．2倍B．4倍C．36倍D．6倍
15．(广东省深圳市xx 届高三九校联考)（8分）现有含NaCl、Na2SO4、NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl－、SO42－、NO3－的相互分
⑵、测定溶液的pH（或加入HNO3后不再产生气泡）（1分）
⑶、除去溶液中过量的Ba2＋、Ag＋（漏1个离子扣1分，2分）
⑷、蒸发、冷却结晶（漏1个步骤扣1分，2分）
16．(广东省深圳市xx 届高三九校联考)（14分）N2在化工生产、农业、医疗、航天航空等诸多领域用途广泛。

某化学兴趣小组同学为探究在实验室制备较为纯净N2的方法，进行了认真的准备。

请你参与交流与讨论。

[查阅资料] N2的制法有下列三种方案：
方案1：加热条件下，以NH3还原CuO可制得N2，同时获得活性铜粉。

方案2：加热NaNO 2和NH 4Cl 的浓溶液制得N 2。

方案3：将空气缓缓通过灼热的铜粉获得较纯的N 2。

[实验准备] 以实验室常见仪器（药品）等设计的部分装置如下图（有的夹持和加热仪器未画出）。

[分析交流]
（1）若按方案1制得干燥、纯净的N 2，且需要的NH 3以生石灰和浓氨水作原料，整套
制气装置按气流从左到右的顺序连接的顺序是（填写序号，下同）________ 。

获得N 2的反应原理是（写反应方程式）_________________________________。

（2）若以排水法收集N 2，其中会混入水蒸气。

但也不宜用排空气法，其原因是
____________________________。

你提出的收集方法是__________________。

（3）若以方案2制得N 2，应选择的发生装置是__________。

为保证实验安全顺利进行，
操作时应____________________________________________________（填写两点）。

（4）上述三个方案中，制得的N 2纯度最差的是__________。

在N 2纯度要求不甚严格的
情况下，有人建议将方案1和方案3结合使用，你认为其优点是______________ 。

答案．（共14分）
⑴、E→D→B→C （2分）2NH 3＋3CuO===3Cu ＋N 2↑＋3H 2O （方程式没配平为0分，
2分）
⑵、N 2的相对分子质量28与空气的平均相对分子质量相近（2分，用气体密度大小比较回答问题也给分）。

以塑料袋直接收集（2分，其他合理答案也给分）
⑶、A （1分）将分液漏斗上部活塞凹槽与口部小孔相对；检查装置的气密性；向烧瓶内加少许碎瓷片。

（2分，每小点得1分，其他合理答案也给分） ⑷、方案3（1分） CuO 和Cu 可循环反复利用，节省药品（2分）
17．(广东省深圳市xx 届高三九校联考)（10分）某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验：
（1）固体溶于稀盐酸的化学方程式为 。

（2）试剂1的化学式是 。

（3）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是（用离子方程式表示）：
（4）某同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色原
因进行探究。

①提出假设：
假设1：溶液中的＋3价铁被氧化为更高的价态；
假设2： ； ②设计方案：
稀盐酸 固体
新制氯水 试剂1 淡黄色 溶 液 淡红色 溶 液 深红色 溶 液
△
为了对你所提出的假设2进行验证，你设计的实验方案是 。

答案．（共10分）
⑴、Fe 3O 4 + 8HCl==2FeCl 3+FeCl 2+4H 2O （2分） ⑵、KSCN （或NH 4SCN ）溶液 （2分）
⑶、2Fe 2＋＋Cl 2＝2Fe 3＋＋2Cl － (或2[Fe(SCN)]＋＋Cl 2==2[Fe(SCN)2＋＋2Cl －
] （2分）
⑷、① 假设2：SCN －
被过量的氯水氧化（2分） ② 用胶头滴管取少量褪色后的溶液于试管中，（1分）滴加过量KSCN 溶液，如果溶 液出现红色，则说明假设2 正确，（1分）若溶不变红色，则假设2不正确。

（1分） 18．(广东省深圳市xx 届高三九校联考)（12分） 已知SiO 2、SO 2、CO 2都是酸性氧化物，
化学性质具有一定的相似性；Mg 和Na 的化学性质也具有一定的相似性（提示：
2Mg+CO 2====2MgO+C ）
Ⅰ、用如图所示的装置进行Mg 和SO （1）选择制取SO 2①10%的H 2SO 4溶液；
②80%的H 2SO 4溶液； ③Na 2SO 3固体；
④CaSO 3固体
（2）写出装置B 程式：
（3）你认为该装置是否有不足之处？ ，如果有，请列出两点： 。

Ⅱ、某研究性学习小组进行了“实验室制Si”的研究，它们以课本为基础，查阅资料后得到以下可供参考的信息：
①工业上在高温时用C 还原SiO 2可制得Si ； ②Mg 在高温的条件下即可与SiO 2反应；
③金属硅化物与稀H 2SO 4反应生成硫酸盐和SiH 4；④Si 和SiO 2均不与稀H 2SO 4反应； ⑤SiH 4在空气中自燃。

他们在研究报告中记载着“……选用合适的物质在适宜的条件下充分反应；再用足量稀H 2SO 4溶解固体产物；然后过滤、洗涤、干燥；最后称量……在用稀H 2SO 4溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，其产率也只有预期值的63%左右”。

（4）该小组“实验室制“Si”的化学方程式是 （5）你估计“用稀H 2SO 4溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花”的原因是 答案．（共12分）
⑴、②③ （2分）
⑵、3Mg+SO 2=====2MgO+MgS （或写成2Mg+SO 2===2MgO+S ，Mg+S===MgS ）（2分）
⑶、有（1分）；在A 和B 之间未连接一干燥装置；C 装置未与大气相通；在镁下方未垫一不锈钢垫片，镁能与玻璃管反应；未设计一防倒吸装置（只要答出其中两点即可。

2分）
⑷、Mg+SiO 2====2MgO+Si （2分）
⑸、金属镁与生成的硅继续反应生成硅化镁，硅化镁与稀硫酸反应生成的SiH 4可自燃
点燃
△ △ △
△
△
（或用方程式表示：2Mg + Si===Mg2Si，Mg2Si + 2H2SO4＝MgSO4 +SiH4，
SiH4+ 2O2＝SiO2 + 2H2O）（3分）
19．(广东省深圳市xx 届高三九校联考)（9分）铜及其化合物一般都具有特征的颜色，例如Cu、Cu2O呈红色，CuO呈黑色，CuSO4·5H2O呈蓝色等。

研究性学习小组甲为检测实验室的Cu2O试样中是否含有Cu进行了认真的探究。

Ⅰ．查阅资料：①Cu2O属于碱性氧化物；②在空气中灼烧Cu2O生成CuO；③Cu2O 在酸性条件下能发生自身氧化还原反应（Cu2O＋2H＋＝Cu＋Cu2＋＋H2O）。

Ⅱ．设计实验方案：
方案1：取该红色试样溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化
方案2：取该红色试样溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣
方案3：称得干燥坩埚的质量为a g ，取红色试样置于坩埚中称得总质量为b g，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器中冷却，再称量。

如此反复多次直到质量不变，称得最后质量为c g。

分析数据，作出合理判断。

（1）请你评价方案1和方案2。

如果你认为该方案合理，请简述其工作原理；如果你认为该方案不合理，请简述原因
．．．．。

（2）方案3中，如果a、b、c的关系符合c= 可确认红色粉末是Cu2O。

答案．（共9分）
⑴、方案1不合理，（1分）铜和氧化亚铜都能和硝酸生成Cu2+；（2分）方案2不合
理，（1分）Cu2O在酸性条件下能发生自身氧化还原反应，也生成了铜单质。

（2分）
⑵、c= 1
9（10b—a）（3分）
20、（广东09届达濠华侨中学高三第二次月考）（12分）某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。

其设计的实验过程为：
（1）铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于上，取用坩埚应使用，灼烧后的坩埚应放在上，不能直接放在桌面上。

（填入以下所给仪器的编号)
实验所用仪器：
a、蒸发皿
b、石棉网
c、泥三角
d、表面皿
e、坩埚钳
f、试管夹（2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。

灼烧后含有少量铜的可能原因是
a、灼烧过程中部分氧化铜被还原
b、灼烧不充分铜未被完全氧化
c、氧化铜在加热过程中分解生成铜
d、该条件下铜无法被氧气氧化
（3）通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、、冷却结晶、、自然干燥
（4）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是：、；（5）测定所得胆矾（CuSO4·xH2O）中结晶水x值的实验中，称量操作至少要进行次；（6）若测定结果x值偏高，可能的原因是
a、加热温度过高
b、胆矾晶体的颗粒较大
c、加热后放在空气中冷却
d、胆矾晶体部分风化
答案．（12分）
（1）c e b （各1分，共3分）
（2）a b （2分）
（3）蒸发过滤（2分）
（4）产生等量胆矾途径Ⅱ消耗硫酸少途径Ⅱ不会产生污染大气的气体（2分）（5）4 （1分）
（6）a （2分）
21．（广东09届达濠华侨中学高三第二次月考）（11分）已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不不反应）。

某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。

步骤一：电解精制：
请回答以下问题：
电解时，粗铜应与电源的极相连。

阴极上的电极反应式为
电解过程中，硫酸铜的浓度会（选填：变大、不变、变小）
步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：
（1）阳极泥的综合利用：
稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式：
残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息：
序号反应平衡常数
1 Au + 6HNO3（浓）= Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O << 1
2 Au3+ + 4Cl— = AuCl4—>>1
从中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比1∶3的混合物），请你简要解释金能够溶于王水的原因：
（2）滤液含量的测定：
以下是该小组探究滤液的一个实验流程：
则100mL滤液中Cu2+的浓度为mol·L—1，Fe2+的浓度为mol·L—1答案．（11分）步骤一：正（1分）；Cu2++2e = Cu （1分）；变小（1分）
步骤二：（1）3Ag + 4H+ + NO3— = 3Ag++ NO↑+ 2H2O（2分）；浓盐酸含有大量氯离子，Au3+ 离子与氯离子形成稳定的AuCl4—离子，使反应2平衡向右移动，则金溶于王水中。

（2分）（2）0.5 （2分）；0.1（2分）
22．（广东09届达濠华侨中学高三第二次月考）（12分）在实验室中，可利用碳酸氢钠、氯化钠、氯化铵等物质溶解度的差异，通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠晶体，反应原理可用如下化学方程式表示：
NH3 + CO2 + NaCl + H2O == NH4Cl + NaHCO3↓依据此原理，欲制得碳酸钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠
的溶液，且二者均已达到饱和：
（1）A装置中所发生反应的离子方程式为：。

C装置中稀硫酸的作用为：。

（2）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）
参照表中数据，请分析B装置中使用冰水是因为。

（3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在装置之间（填写字母）连接一个盛有的洗气装置，其作用是。

（4）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.04g，则NaHCO3的产率为。

答案．（共12分）
（1）CaCO3+2H+→Ca2++CO2+H2O；（2分）
吸收从B装置中的试管内逸出的氨气，减少对环境的污染（2分）
（2）温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小，便于析出（2分）
（3）A与B（1分）饱和NaHCO3溶液（其他合理答案均可给分）（2分）除去CO2中混合的HCl气体（1分）
（4）60% （2分）
23. （广东09届达濠华侨中学高三第二次月考）（12分）某研究性学习小组在整理实验室化学试剂时，发现一盛有无色溶液的试剂瓶，标签破损，如右图。

某同学根据中学化学知识，对该试剂可能是什么物质的溶液进行了如下猜想和验证，请你帮他完成下表（包括猜想物质的化学式、检验需要的试剂、操作、现象及结论）。

（至少填出三种） 答案．（12分）。