2025届江苏省扬州市江都区第二中学化学九年级第一学期期末联考试题含解析

2025届江苏省扬州市江都区第二中学化学九年级第一学期期末联考试题
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．我国药品管理局规定不准使用含PPA（化学式为C9H14NO）的感冒药，关于PPA的下列说法正确的是
A．PPA由4个元素组成
B．PPA的相对分子质量是152g
C．PPA中碳元素的质量分数约为71%
D．PPA中碳、氢、氮、氧元素质量比为9:14:1:1
2．下列物质由离子构成的是
A．氧气
B．水
C．氯化钠
D．金刚石
3．下列化学用语表示正确的是
A．氖气：Ne2
B．两个氢原子：H2
C．铁离子：Fe2+
D．两个氮分子：2N2
4．3Cl2+6NaOH5NaCl+X+3H2O的反应中，X的化学式是
A．O2B．NaClO C．HCl D．NaClO3
5．下列有关水的说法中正确的是( )
A．将黄河水过滤可得到纯净水
B．电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的
C．软水一定不含可溶性钙镁化合物
D．锅炉中使用硬水容易产生水垢，严重时会引起爆炸
6．下列物质属于纯净物的是（）
A．硬水B．洁净的空气C．石油D．干冰
7．第七届世界军人运动会2019年10月在中国举行，下列有关认识不正确的是（）
A．运动会圣火，作为神圣的象征，火的历史可以追溯到史前，燃烧发生的是化学变化
B．火炬中的燃料燃烧会生成水和二氧化碳等物质，这种变化符合质量守恒定律
C．火炬形象是一届运动会的重要标志，也集中体现了办会理念及主办城市特点
D．发展体育事业中利用化学，只要比赛胜利，无需考虑节能、环保、低碳等理念
8．区分下列各组物质的两种方法都合理的是（）
选项需区分的物质方法一方法二
A 空气和呼出气体带火星的小木条通入澄清石灰水
B 蒸馏水和氯化钾溶液尝味道加入铁丝看是否有气泡
C 氢氧化钠和硝酸铵加适量水溶解后测温度变化观察颜色
D 18K黄金和黄金分别滴加硝酸银溶液，观察加热后观察颜色
A．A B．B C．C D．D
9．废弃的易拉罐和塑料瓶属于
A．厨余垃圾B．其他垃圾C．可回收物D．有害垃圾
10．下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是（）
A．B．C．D．
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．能源与环境已经成为人们日益关注的问题，清洁、高效的能源日益受到人们的重视；2017年5月我国运用“蓝鲸一号”钻探平台，首次实现可燃冰试采成功，可燃冰外观像冰，学名天然气水合物，其化学式为CH4·8H2O，它是天然气的固体状态（因海底高压），常温常压下“可燃冰”可迅速分解转化为甲烷气体和水。

（1）目前人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、_______和天然气。

（2）一氧化碳、氢气、甲烷三种气体燃料中最清洁的能源是_________________。

表1：一定质量的燃料完全燃烧放出的热量
燃料一氧化碳氢气甲烷
质量28g 2g 16g
热量（kJ）1．0 2．8 3．3
根据表1中数据分析，等质量的燃料完全燃烧，放出热量最多的是_________。

（3）常温常压下，可燃冰会发生分解反应，其化学方程式为_________________；该化学方程式中属于氧化物的是
_______。

三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．请结合下列实验常用装置，回答有关问题．
(1)写出标号仪器的名称：a_______，b______。

(2)如果用高锰酸钾制氧气应选用的发生装置是______(填字母)，该装置的不足之处是______，反应的化学方程式是
______。

(3)实验室用过氧化氢制氧气，若选择装置H收集氧气(H中原来是空气且正放)，则气体从_____管(选填“c”或“d”)进入，证明该装置中氧气已经收集满的方法是______；该反应的化学方程式是_____。

(4)实验室常用块状石灰石和稀盐酸反应制二氧化碳并要求能控制反应发生和停止，则应选用的发生装置是______；
(5)图中D装置比B装置多用一支小试管，D装置的优点有______。

①可控制反应的开始和结束②节约药品③可形成液封防止漏气
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．在生产生活实践中，人类逐渐掌握了多种金属的冶炼技术。

（1）利用“活泼金属”可以制得H2，H2可用作汽车能源。

若推广应用于汽车产业，则需综合考虑的因素有_____（填字母序号）。

a.金属原料的成本
b.生产过程中的能耗与污染
c.金属的回收利用
（2）比较两种铁矿石磁铁矿（主要成分Fe3O4）和菱铁矿（主要成分FeCO3），从化学成分的角度分析“磁铁矿作炼铁原料更具优势”，其原因是_____。

（3）钛和钛合金是21世纪重要的金属材料。

钛合金制品放在海水中数年取出后仍光亮如新，是因为其_____（填字母序号）非常好。

a.可塑性
b.机械性能
c.抗腐蚀性能
（4）某兴趣小组在实验室中利用CO 气体模拟炼铁的原理，如下图所示。

I.为了避免装置A 中玻璃管在加热时可能发生爆炸，加热前应_____。

II.装置A 玻璃管中发生反应的化学方程式是_____。

III.装置B 除了吸收CO 2气体外，还有_____作用。

14．航天航空业的发展离不开化学。

资料一、嫦娥四号探测器在西昌卫星发射中心由长征三号乙运载火箭发射并已成功着陆月球背面，我国探月走上新台阶。

思考与分析
（1）发射嫦娥四号运载火箭的燃料有偏二甲肼（ C 2H 8N 2），发射时与助燃剂四氧化二氮（N 2O 4）剧烈反应
2822422H N +2N =3N +2CO 4C O +X ↑↑, X 的化学式为_________________________。

偏二甲肼 （C 2H 8N 2）分子和
四氧化二氮 （ N 2O 4） 分子中含有的相同的微粒是_________________________（ 用化学用语表示）。

（2）钛合金是制造航天器的重要材料，钛在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是________________________（填序号）。

A 图中m=22, x=8 ,
B 钛元素属于金属元素
C Ti 4+的核外电子数为18
D 钛原子核内有22个中子
（3）月球表面富含钛铁矿，其主要成分是钛酸亚铁（ FeTiO 3），其中钛元素的化合价为____________。

资料二、据报道:载人宇宙飞船或潜水艇中一般都要安装盛放过氧化钠（Na 2O 2）颗粒的装置，其中过氧化钠可作供氧剂。

活动与探究
某化学兴趣小组同学对过氧化钠非常好奇，进行了如下探究:
[提出问题]过氧化钠是否为一种制氧剂? 与人呼出的哪种气体发生反应? [查阅资料]①人呼出的气体中主要成分是N 2、O 2、 CO 2和水蒸气等;
NaOH 溶液吸收CO 2效果更好:2232CO 2NaOH Na CO H O +=+; NaOH 溶液与O 2不反应 [提出猜想]过氧化钠与人呼出的N 2或CO 2或水反应并生成氧气。

[进行实验]
实验Ⅰ:验证过氧化钠与氮气反应并生成氧气 （1）实验装置如图甲所示。

（2）实验现象及结论:经判断过氧化钠与氮气没有发生反应，观察到的现象是______________。

实验Ⅱ:验证过氧化钠与水蒸气反应并生成氧气
（1）同学们在老师的指导下设计了如图乙所示装置。

A 装置的作用是______________，发生的变化是_______________变化。

（2）实验现象及结论:带火星的木条复燃;过氧化钠与水蒸气发生反应并生成氧气。

（3）若该反应还产生了氢氧化钠，请你写出反应的化学方程式________________。

实验Ⅲ:验证过氧化钠与二氧化碳反应并生成氧气
（1）同学们在老师的指导下设计了如图丙所示装置。

A 装置中发生反应的化学方程式为__________________。

（2）实验现象及结论:带火星的木条复燃;过氧化钠与二氧化碳发生反应并生成氧气。

[反思与交流]
（1）某同学对实验Ⅲ的设计提出质疑:认为该实验不足以证明二氧化碳与过氧化钠确实发生了反应，你认为他的理由是______________。

（2）根据上述实验，载人宇宙飞船或潜水艇中一般都要安装盛放过氧化钠 （ Na 2O 2）颗粒的装置，其主要原因是_______________。

（填序号） 。

A 不需要加热 B 过氧化钠是固体
C 可以产生氧气并消耗二氧化碳
（3）过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源。

健康成年人每分钟需氧气量约为0.224L （氧气的密度是1.43g. L -1 ） ,假设氧气主要来自于二氧化碳与过氧化钠的反应（反应化学方程式为2222322Na O 2CO 2Na CO O +=+） ，现要维持100分钟的呼吸.试计算:
①100分钟的呼吸需要氧气的质量约为______________g （计算结果保留整数）。

②至少需要准备过氧化钠的质量约为_______________g ； 五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2g 石灰石样品，把20g 稀盐酸(氯化氢的水溶液)分4次加入样品中(样品中除碳酸钙外，其余成分既不与盐酸反应，也不溶解于水)，充分反应后经过滤、千燥等操作，最后称量，得实验数据如下:
（1）从以上数据可知，这四次实验中，第________________次石灰石样品中碳酸钙已完全反应，判断的依据是__________________。

（2）求该石灰石样品与稀盐酸反应产生的二氧化碳质量。

______
16．复方氢氧化镁片[有效成分Mg(OH)2]和复方碳酸镁片[有效成分MgCO 3]是两种常见的抗胃酸药。

从A 或
B 中任选一个作答，若均作答，按A 计分。

参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、C
【详解】A、PPA是由碳、氢、氮、氧4种元素组成的，元素只讲种类，不论个数，故选项说法错误；
B、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故选项说法错误；
C、PPA中碳元素的质量分数
129
129+114+14+16
⨯
⨯⨯×100%≈71%，故选项说法正确；
D、碳、氢、氮、氧元素的质量比为（12×9）：（1×14）：14：16≠9：14：1：1，故选项说法错误。

故选C。

【点睛】
化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比。

2、C
【详解】A、氧气由氧分子构成，A选项不正确，不符合题意；
B、水由水分子构成，B选项不正确，不符合题意；
C、氯化钠由钠离子和氯离子构成，C选项正确，符合题意；
D、金刚石由碳原子直接构成，D选项不正确，不符合题意。

故选C。

【点睛】
本题考查物质的微粒构成，分子、原子和离子都是构成物质的微粒，解答本题时分析物质的微粒构成即可，通常非金属元素组成的化合物和多原子构成的单质是由分子构成的，例如二氧化碳、水、氧气等；金属单质、稀有气体、金刚石、石墨等由原子直接构成；金属元素的化合物通常由离子构成。

3、D
【详解】A、氖气是稀有气体，其化学式直接用元素符号表示，表示为：Ne，故错误；
B、两个氢原子表示为2H，H2是错误的，故错误；
C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，1个铁离子带3个单位的正电荷，铁离子可表示为Fe3+，故错误；
D、标在分子符号前面的数字表示分子的个数，两个氮气分子可表示为：2N2，故正确。

故选D。

4、D
【解析】由3Cl2+6NaOH5NaCl+X+3H2O可知，反应前的氯原子、钠原子、氧原子、氢原子的数目分别是6、6、6、6，
反应后的氯原子、钠原子、氧原子、氢原子的数目分别是5、5、3、0，根据化学变化中原子的种类和原子的数目不变，X中应含的1个钠原子、1个氯原子和3个氧原子，因此X的化学式是NaClO3。

故选D。

5、D
【详解】A、对黄河水过滤，只是除去水中难溶性固体物质，不能除去水中可溶性杂质，不能得到纯净水，A不正确；
B、电解水生成氢气和氧气，氢气是由于氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，B不正确；
C、软水是不含或少含可溶性钙镁化合物，C不正确；
D、锅炉中使用硬水容易产生水垢，堵塞出气管，严重时会引起爆炸，D正确。

故选D。

【点睛】
硬水是含有较多可溶性钙镁化合物的水，软水是不含或少含可溶性钙镁化合物的水。

6、D
【详解】A、硬水中含有含较多可溶性钙镁化合物，属于混合物，故选项A错误；
B、洁净的空气中含有氮气、氧气、稀有气体和二氧化碳等，属于混合物，故选项B错误；
C、石油中有汽油、煤油、柴油等，属于混合物，故选项C错误；
D、干冰是固态二氧化碳的俗称，只含有一种物质，属于纯净物，故选项D正确。

故选D。

7、D
【详解】A、火的历史可以追溯到史前，燃烧有新物质生成，发生的是化学变化，不符合题意；
B、火炬中的燃料燃烧会生成水和二氧化碳等物质，属于化学变化，化学变化都符合质量守恒定律，不符合题意；
C、火炬形象是一届运动会的重要标志，也集中体现了办会理念及主办城市特点，说法正确，不符合题意；
D、利用化学，需要考虑节能、环保、低碳等理念，符合题意。

故选D。

8、D
【解析】A、带火星的木条在空气和呼出的气体中均会熄灭，不能鉴别，故选项错误。

B、鉴别蒸馏水和氯化钾容液，不能采用尝味道的方法，故选项错误。

C、氢氧化纳和硝酸铵溶于水分别放热、吸热，用加适量水溶解后测温度变化的方法可以鉴别；氢氧化纳和硝酸铵均为白色固体，用观察颜色的方法不能鉴别，故选项错误。

D、18K金中含有铜，能与硝酸银溶液反应生成银，黄金不能与硝酸银溶液反应，可以鉴别；18K金中含有铜，灼烧后生成氧化铜，会观察到逐渐变黑，黄金灼烧不会发生明显变化，可以鉴别；故选项正确。

故选：D。

【点睛】
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。

9、C
【解析】试题分析：废弃的易拉罐，属于金属材料，塑料瓶属于塑料，都是可回收物，故选C
考点：金属材料和塑料
10、B
【解析】A、核电荷数小于核外电子数，属于阴离子，A选项不正确，不符合题意；
B、核电荷数大于核外电子数，属于阳离子，B选项正确，符合题意；
C、核电荷数等于核外电子数，属于原子，C选项不正确，不符合题意；
D、核电荷数等于核外电子数，属于原子，D选项不正确，不符合题意。

故选B。

【点睛】
本题考查微粒结构示意图的识别，在微粒结构示意图中，核电荷数等于核外电子数，属于原子；核电荷数小于核外电子数，属于阴离子；核电荷数大于核外电子数，属于阳离子。

二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、石油H2H2CH4•8H2O=CH4↑+8H2O H2O (水)
【详解】（1）常见的化石燃料由煤、石油、天然气。

（2）一氧化碳、氢气、甲烷三种气体中，燃烧后，氢气只生成水，一氧化碳生成二氧化碳，甲烷生成二氧化碳和水，故最理想的是氢气。

1g一氧化碳、氢气、甲烷完全燃烧分别放出的热量是：1KJ÷28g=10.1KJ/g，2.8KJ÷2g=142.9KJ/g，3.3KJ÷16g=55.6KJ/g, 放出热量最多的是氢气。

（3）可燃冰分解生成甲烷和水，配平得反应的方程式为：CH4•8H2O=CH4↑+8H2O。

该方程式中，水中含有2种元素，其中一种元素是氧元素，是氧化物，故填水。

三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、长颈漏斗水槽 A 未在试管口塞棉花2KMnO4Δ
K2MnO4+MnO2+O2↑ c 将带火星的木条放
在d管口处，若木条复燃，则证明氧气已满
2
2222
MnO
2H O2H O+O C ②③
【解析】(1)据图可知仪器a是长颈漏斗，b是水槽；
(2) 如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是：
2KMnO4Δ
K2MnO4+MnO2+O2↑；加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；
(3) 过氧化氢制氧气，反应的化学方程式是：
2
22
22MnO 2H O 2H O+O ↑，若选择装置H 收集氧气，则气体从长管
c 进入，因为氧气的密度比空气大；该装置中氧气已经收集满的方法是：把带火星的木条放在
d 管口，木条复燃，证明满了；
(4) 实验室制取CO 2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；装置C 能控制反应的发生和停止；
(5) 图中D 装置比B 装置多用一支小试管，D 装置的优点有：②节约药品；③可形成液封防止漏气。

【点睛】
气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。

四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、abc 磁铁矿中铁元素含量更高 c 先通一会儿CO ，然后再加热 3CO+Fe 2O 3
高温2Fe+3CO 2
收集未反应的CO ，防止污染或中毒
【详解】（1）利用“活泼金属”可以制得H 2，H 2可用作汽车能源。

若推广应用于汽车产业，则需要考虑金属的成本，生产过程中的能源损耗和污染，以及金属元素能否回收利用等，故选abc ；
（2）Fe 3O 4中铁元素的质量分数为
563
×100%72.4%563+164⨯≈⨯⨯
FeCO 3中铁元素的质量分数为
56
100%48.3%5612163
⨯≈++⨯ 故磁铁矿中铁元素的质量分数更高，因此，从化学成分的角度分析“磁铁矿作炼铁原料更具优势”； （3）钛合金制品放在海水中数年取出后仍光亮如新，说明钛合金制品抗腐蚀性较好，故选c ；
（4）Ⅰ一氧化碳具有可燃性，与空气混合，加热可能会发生爆炸，所以在加热前要先通一氧化碳，将玻璃管中的空气排尽，防止一氧化碳不纯，发生爆炸，故加热前应先通一会一氧化碳，然后再加热；
Ⅱ赤铁矿为三氧化二铁，装置A 中，三氧化二铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，其化学方程式为
232Fe O +3CO
2Fe+3CO 高温
；
Ⅲ.装置B 中的氢氧化钠可以和CO 2气体反应，从而起到吸收二氧化碳的作用，同时一氧化碳可以将装置B 中的溶液排出，从而被收集在B 中，故装置B 还有收集未反应的CO ，防止污染和中毒的作用。

【点睛】
化合物中元素的质量分数=
××100%相对原子质量原子个数
相对分子质量
14、H 2O N BC +4 燃着的木条一段时间后熄灭 为反应提供水蒸气 物理 2Na 2O 2+
2H 2O=4NaOH +O 2↑ CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 二氧化碳中有少量水蒸气，也能与过氧化钠反应生成氧气 ABC 32 156
【详解】（1）据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类、个数不变， 2822422H N +2N =3N +2CO 4C O +X ↑↑,4个X 分子中有4个氧原子、8个氢原子 X 的化学式为H 2O 。

偏二甲肼 （C 2H 8N 2）分子和四氧化二氮 （ N 2O 4） 分子中含有的相同的微粒是氮原子：N ；
（2）在元素周期表中，元素名称的左上角数字为原子序数，右上角的为元素符号，下边的是相对原子质量。

在原子结构示意图中，小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示质子数。

A 同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数，图中m=22, x=10 ,选项错误；
B 钛元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，选项正确；
C 阳离子带电荷的数值等于失电子数，Ti 4+的核外电子数为22-4=18，选项正确；
D 钛原子核内有22个质子，选项错误；选BC ；
（3）化合物中元素的化合价代数和为零，钛酸亚铁（ FeTiO 3）中铁元素显+2价，氧元素显-2价，其中钛元素的化合价为+4价；
资料二、
实验Ⅰ: （2）氮气不助燃不可燃，观察到的现象是燃着的木条一段时间后熄灭，说明过氧化钠与氮气没有发生反应； 实验Ⅱ:
（1）A 装置的作用是使水变成水蒸气，发生的变化是物理变化；
（2）带火星的木条复燃；说明过氧化钠与水蒸气发生反应并生成氧气；
（3）若该反应还产生了氢氧化钠，反应的化学方程式2Na 2O 2+ 2H 2O=4NaOH +O 2↑；
实验Ⅲ:
（1）A 装置中发生反应是碳酸钙和氯化氢生成氯化钙、二氧化碳、水，化学方程式为CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑；
[反思与交流]
（1）该实验不足以证明二氧化碳与过氧化钠确实发生了反应，理由是用稀盐酸和石灰石反应制取的二氧化碳中有少量水蒸气，也能与过氧化钠反应生成氧气；
（2）A 不需要加热，节约能源；
B 过氧化钠是固体便于携带；
C 可以产生氧气并消耗二氧化碳，使人们活动的空间中二氧化碳的含量在合理范围内，不会因二氧化碳含量过高而导致人缺氧；故选ABC ；
（3）过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源。

健康成年人每分钟需氧气量约为0.224L （氧气的密度是1.43g. L -1）
,假设氧气主要来自于二氧化碳与过氧化钠的反应（反应化学方程式为2222322Na O 2CO 2Na CO O +=+） ，现要维
持100分钟的呼吸：
①100分钟的呼吸需要氧气的质量约为0.224L ×1.43g. L -1×100=32g ；
②设至少需要准备过氧化钠的质量约为x ；
222232
2Na O +2CO =2Na CO +156
3O 2x 32g
15632x 32g
= x=156g
【点睛】
方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。

五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、（1）三；因为第四次加入稀盐酸后剩余固体的质量没有减少（2）0.8g
【详解】（1）根据数据分析可知：每加入5.0g 的稀盐酸，固体应减少0.6g ，当到第四次加入5g 稀盐酸后剩余固体质量不再减少，说明第三次时石灰石已经完全反应。

（2）解:设该石灰石样品与稀盐酸反应产生的二氧化碳质量为x
3
2222HCl +CaCO =CaCl +H O +CO 100
442g-0.2g x
↑（） 100:(2g-0.2g)=44:x
x≈0.8g
答:该石灰石样品与稀盐酸反应产生的二氧化碳质量为0.8g 。

【点睛】
根据固体不再减少说明最后剩余的全部是杂质，然后用纯净的碳酸钙来解答。

16、58 MgCO 3+2HCl=MgCl 2+H 2O+CO 2↑ 1632412163
⨯++⨯ ×100% Mg(OH)2+2HCl=MgCl 2+2H 2O 【详解】14-A （1）Mg （OH ）2的相对分子质量=24+（16+1）×2=58；
14-A （2）胃酸的主要成分是盐酸可以和MgCO 3反应生成氯化镁和水和二氧化碳，反应的化学方程式为
MgCO 3+2HCl ═MgCl 2+H 2O+CO 2↑；
14-B （1）MgCO 3中氧元素质量分数的计算式为1632412163
⨯++⨯×100%； 14-B （2）胃酸的主要成分是盐酸可以和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为Mg （OH ）
+2HCl═MgCl2+2H2O；2。