高中化学金属的化学性质习题含答案

1．以下对于金属的表达中正确的选项是（ ）。

A ．全部的金属都是固态的 B ．金属拥有导电性、导热性和延展性 C ．开朗的金属、或较开朗的金属能与酸反响，但不可以与碱反响 D ．金属元素在自然界中都是以化合态存在的 2．地壳里含量最多的金属元素是（ ）。

A ．氧 B ．铝 C ．硅 D ．铁?
3．铝在人体中累积可令人慢性中毒， 世界卫生组织将铝确立为食品污染源之一而加以控制。

铝在以下使用处合中，
一定加以控制的是 （ ） 。

A ．制造炊具
B ．制防锈油漆
C ．制铝合金窗
D ．炼铝厂制造铝
4．少许钠应保留在（ ）。

A ．密闭容器中 B ．水中 C ．煤油中 D
．汽油中 ? 5．以下对于金属 Na 的表达中，说法正确的选项是
（ ）。

A ． Na 在空气中焚烧，发出黄色火焰
B ． Na 在空气中焚烧，产物是 Na 2O
C ． Na 是银白色金属，硬度大，熔点高
D ． Na 常平和加热时反响，产物同样 ? 6．钠着火时，可用来灭火的物质或器械是 ( ) 。

A. 自来水
B.沙土
C. 泡沫灭火器
D.
干粉灭火器 ? 7．铝在空气中能够稳固存在的原由是（ ）。

A ．铝的开朗性强
B ．铝的复原性差
C ．铝与氧气不反响
D ．铝表面有氧化膜 ?
8．为了除掉铁粉中的少许铝粉，能够选用以下哪一种溶液（ ） 。

A ．浓盐酸
B ．硝酸
C ．硫酸
D ．浓氢氧化钠溶液 9．钠与水反响时的现象与钠的以下性质没关的是 ( ) 。

A. 钠熔点低
B. 钠的密度小
C. 钠的硬度小
D.
有强复原性 ? 10．金属钠分别与以下溶液反响时，既有气体又有积淀产生的是 ( ) 。

A. (NH
4 ) SO
B. NaHCO
3 C. BaCl
2
D. CuSO
4
2
4
11．以下表达中，不正确的选项是( ) 。

A. 钠原子有强复原性，钠离子有弱氧化性
B. Na +离子浓度大的溶液可能显碱性
C. 因为钠很开朗，因此定能从溶液中置换出金属活动性次序表中钠后边的金属
D. 钠是电和热的良导体 ?
12．将 2.3 g 钠放入
100 g 水中，生成溶液中溶质的质量分数是 ( ) 。

A.
等于 2.3% B. 等于 4% C. 大于 2.3% D. 大于 4%?
13．足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反响， 放出的气体体积在标准情况下相等， 则所取稀
硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为（ ）。

A1︰2
B3︰2
C 3 ︰1
D 6 ︰ 1 ?
14 若在加入铝粉能放出
H 2 的溶液中，分别加入以下各组离子，一定不可以共存的是
A ． Fe 3+、 NO 3 、 Cl 、Na +
B ． Ba 2+ 、Mg 2+、 HCO 3 、 AlO 2
Ｃ． NO 3 、 Na +、 K + 、 CO 32
D ． NO 3 、 K +、 AlO 2 、 OH
15 以下物质中，有一种物质的颜色与其余三种的颜色不一样，这类物质是 （
）
A ． NaOH
B ． Na O
C ． Na O 2
D ． NaHCO 3
2
2
16．以下各组中的两物质互相反响时，若改变反响条件（温度、反响物用量比）
，化学反响的实质其实不改变的是 （ ） A ． Na 和 O 2
B ． NaOH 和 CO 2
C ． Na O 2和 CO 2
D ．木炭（ C ）和 O 2
2
17．把少许的金属钠分别放入钠放入
CuSO 溶液中，现象是 ______________________________
4
___________，离子方程式是 __________________________________________ 。

?
18．碱金属能形成离子型氢化物。

如氢化钠的化学式为
-
NaH ，此中 H 拥有较强的复原性。

⑴ NaH 能与水强烈反响生成对应的碱和氢气，反响的化学方程式为 _________________ ___________________ ， 氧化剂是 ，复原剂是 。

⑵常用 NaH 在高温下将 TiCl 4 复原成 Ti ，反响的化学方程式为 _____________________
__________________________ ，氧化剂是 ，复原剂是 。

19．钠与水反响时产生的各样现象以下：①钠浮在 原由是
②钠融化 原由是 ③小球
游动渐渐减小，最后 ；原由是
④发出
声音，原在是
⑤滴入酚酞后溶
液
，原由是。

20. 写出以下各步的化学方程式，是离子反响的写出离子方程式。

（3）
（6）
（7）
21.写出以下各化学方程式（是离子反响的写出离子反程式）
（ 1）铁和水蒸气的反响
（ 2）铝和氧气的反响
（ 3）铝和盐酸的反响
（ 4）铝和氢氧化钠的反响?
22．（7 分）在铝质易拉罐中采集满CO2气体，而后在此中倒入10mL 浓 NaOH 溶液，并快速用胶带将易拉罐口封
住，能够察看到的实验现象是易拉罐忽然变瘪了，可经过一段时间以后，又能够察看到的现象
是。

试解说易拉罐变瘪的原
因；并解说后一现象的原
因。

写出反响过程中的两个离子方程式；。

23．（6 分）运用比较方法是化学科学中研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答题
过氧化钠几乎可与全部的常有气态非金属氧化物反响。

如：
Na2CO3。

1 试分别写出Na2O2与 SO2、SO3反响的化学方程式：
2Na2O2＋ 2CO2＝ 2Na2CO3＋ O2↑，Na2O2＋ 2CO＝。

2经过比较可知，当非金属元素处于价时，其氧化物与过氧化钠反响有24．（ 15 分）在常温下，Fe与水其实不起反响，但在高温下，Fe 与水蒸气可发生反响。

O2生成。

?
应用以下装置，在硬质玻璃管中放入复原铁粉和石棉绒的混淆物，加热，并通入水蒸气，就能够达成高温下“Fe 与水蒸气的反响实验” 。

请回答该实验中的问题。

（ 1）写出该反响的反响方程式：；并指明该氧化复原反响的复原剂
是，氧化剂是。

（ 2）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是；烧瓶底部搁置了几片碎瓷片，
碎瓷片的作用是。

（ 3）酒精灯和酒精喷灯点燃的次序是，为何
25.将质量为 1.15g 钠用刺了孔的铝箔包裹后放入水中,共采集到 1.232L( 标准情况 )气体。

请回答以下问题：（1）1.15g 钠与水反响，理论上生成气体的体积（标准情况）为____________L 。

（ 2）反响后溶液的体积为100mL ，则溶液中
NaOH 26.把的物质的量浓度为多少？
5.1g 镁铝合金粉末放入500mL 1mol/L盐酸中,恰巧完整反响。

试计算：
（1）该合金中镁和铝的物质的量各为多少 mol 。

（2）将等质量的该合金投入足量的氢氧化钠溶液中，求标况下放出气体的体积。

参照答案
一、选择题 1．B 2． B 3． A4．C 5．A 6．B 7． D 8．D 9．C 10．D 11．C 12．C 13．B14．B 15． C16 C(
17．（每空 2 分）①钠浮在液面上，很快融化成小球，钠球在水面上四周游动，并发出嘶嘶的响声；
2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑②溶液中有蓝色积淀产生；2NaOH+CuSO 4=Na 2 SO4+Cu(OH) 2↓ (蓝色 ) 18．（每空分，化学方程式 2 分）易拉罐又鼓起来；易拉罐中的CO2与浓 NaOH 反响，以致易拉罐内气压降低，从
而使易拉罐被大气；NaOH 与易拉罐（ Al ）反生H2，跟着易拉罐内H 2量的增加，易拉罐内气增大；
2 3 2＋ H
2
O； 2Al ＋2OH
＋ 2H22
CO ＋ 2OH ＝CO O＝ 2 AlO2＋ 3H
19．（每空 2分） 1 SO2＋ Na2O2＝Na 2SO4； SO3＋ Na2O2＝ Na2SO4＋ O2； 2最高
20．（每空 1分，化学方程式 2 分）（ 1）； Fe； H2O
（2）在玻璃管口 A 接一断乳胶管，乳胶管上一段玻璃管，并将管口没入水中，用酒精灯火焰微瓶底部，假如能察到没入水中的玻璃管口有气体逸出，停止加后，玻璃管内有水柱上涨，且水柱不回落，
明套装置气密性优秀。

（3）硬玻璃管内 Fe 与水蒸气的反供给持不停的水蒸气；防备爆沸事故的生。

25 .1.15gNa 物的量 0.05mol 可生气的量0.025mol体 0.56L<1.232L
明箔参加了反生 H2 1.232-0.56 = 0.672L物的量 0.03mol
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2
生 0.03molH2 耗费 NaOH 0.02mol
溶液中 NaOH的物的量 0.05 - 0.02 = 0.03mol
溶液中 NaOH的物的量度 0.03/0.1L = 0.3mol/L
氧化的金属中Na 及 Na2O2物的量 0.03mol 和 0.01mol
26Alx mol ， Mgy mol ，
那么 27x+24y=5.1⋯⋯⋯⋯⋯⋯①
因 1mol Al 能与 3mol HCL反， 1 mol Mg 能与 2 mol HCl反
那么 3x+2y=0.5 ⋯⋯⋯⋯⋯⋯②
可解得 x=0.1 ， y=0.2
合金中和的物的量都是0.1 mol
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
1 mol Al可与 NaOH 反放出 1.5 mol H2
0.1 mol Al可放出 0.15 mol H2
V= 22.4*0.1*3/2=3.36L。