山东省日照市高考理综-化学二模考试试卷

山东省日照市高考理综-化学二模考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分）下列操作错误的是（）
A . 给烧瓶加热必须使用石棉网
B . 分液时要将分液漏斗上口玻璃塞打开，或使塞上凹槽对准漏斗上的小孔
C . 蒸馏操作时，温度计水银球应伸入蒸馏烧瓶内液面以下
D . 蒸发操作中，当蒸发皿中有大量固体析出时，即可停止加热。

2. （2分） (2017高一上·乐清期中) 容量瓶的瓶壁上未标明的是（）
A . 刻度线
B . 温度
C . 浓度
D . 容积
3. （2分）(2018·遵义模拟) 已知:① ② ③ 的分子式均为C8H8 ，下列说法正确的是（）
A . ①②③的三氯代物与五氯代物的同分异构体数目相同
B . ①②③均能使酸性高锰酸钾溶液因发生化学反应而褪色
C . ②分子中所有原子一定在同一平面内
D . 仅从碳的四价考虑，①的同分异构体只有②和③
4. （2分）(2018·遵义模拟) NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）
A . 1L0.5mol/L碳酸钠溶液中含有的CO32-离子数为0.5NA
B . 5.6gFe与稀硝酸完全反应,转移的电子数可能为0.2NA
C . 3.2g甲醇中的羟基所含电子数为NA
D . 密闭容器中1molN2与3molH2充分反应,产物分子数为2NA
5. （2分）(2018·遵义模拟) 某充电电池以K2FeO4和Zn为电极材料,电解质是KOH，放电时Zn转化为Zn(OH)2、FeO42-转化为Fe(OH)3 ，下列说法正确的是（）
A . 正极反应式为FeO42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-
B . Zn为电池的负极，电子经KOH溶液流入正极
C . 该电池放电过程中电解质溶液的pH减小
D . 电池充电时OH-向Zn电极迁移
6. （2分）(2018·遵义模拟) 原子序数依次增大的元素X、Y、Z、W，它们的最外层电子数分别为1、4、6、1。

X的一种核素中无中子，Y和Z的次外层有8个电子，Z2-和W+具有相同的电子层结构。

下列叙述正确的是（）
A . 离子半径:W+>Z2-
B . Y的单质在信息技术中应用广泛
C . X和W不可能形成离子化合物
D . W的氢氧化物的碱性比氢氧化镁弱
7. （2分）(2018·遵义模拟) 类比是重要的学习方法,类比pH的定义可定义pOH和pKW。

在某弱酸HX及其盐NaX的混合溶液中(HX和NaX的含量不确定)，c(H+)和c(OH-)存在如图所示的关系，则下列说法错误的是（）
A . 图中温度T2>25℃
B . 若此混合溶液呈酸性且c(HX)=c(NaX)，则HX电离能力大于NaX的水解能力
C . 位于AB线段上任意点的溶液均有pH=pOH=
D . 图中D点处溶液中离子浓度:c(Na+)>c(X-)
二、综合题 (共1题；共9分)
8. （9分） (2016高一上·重庆期末) 现有下列十种物质：①液态氯化氢②小苏打③固体纯碱④二氧化碳
⑤葡萄糖⑥氢氧化钾⑦氢氧化铁胶体⑧氨水⑨空气⑩硫酸铁溶液
（1）上述十种物质中，属于电解质的有________，属于非电解质的有________．
（2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH﹣=H2O，该反应的化学方程式为________．（3）除去③中少量②的操作是________，化学方程式为________．
（4）标准状况下，________ L④中含有0.4mol 氧原子．
（5）现有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中SO42﹣的物质的量浓度是________．
（6）若在⑦中缓慢加入⑥，产生的现象是________．
（7）将①加入到⑧中，⑧的导电能力变化为________（填“增强”、“减弱”或“基本不变”）．
三、实验题 (共1题；共16分)
9. （16分）电池有广泛的用途。

Ⅰ.依据氧化还原反应：Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：
（1）电极X的材料是________，电解质溶液Y是________。

（2）银电极的电极反应式是________。

（3）外电路中的电子是从________极流向________极。

（填“正”或“负”）
（4）该原电池的正极是________，还可以选用________等材料。

（5）蓄电池负极的电极材料是________（填“PbO2”或“Pb”）。

（6）工作时该蓄电池正极的电极反应式是________。

（7）铅蓄电池工作时，电解质溶液的密度________(填“增大”、“减小”或“不变”)，负极质量________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

（8）Ⅲ.某研究性学习小组根据反应2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L－1 ，溶液的体积均为200 mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。

回答下列问题：
此原电池的正极是石墨________(填“a”或“b”)，发生________反应。

（9）电池工作时，盐桥中的SO 移向________(填“甲”或“乙”)烧杯。

（10）甲烧杯中的电极反应式为________。

（11）若不考虑溶液的体积变化，MnSO4浓度变为1.5 mol·L－1 ，则反应中转移的电子为________mol。

四、填空题 (共2题；共20分)
10. （9分）根据问题填空：
（1）有以下四种物质①22g二氧化碳；②5g氢气；③1.204×1024个氮气分子；④4℃时18g水，它们所含分子数最多的是________；质量最大的是________；常温时体积最大的是________ （填序号）．（2）已知反应①SO3+H2O=H2SO4②Cl2+H2O=HCl+HClO③2F2+2H2O=4HF+O2
④2Na+2H2O=4NaOH+H2↑⑤SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
上述反应中不属于氧化还原反应的是________（填序号，下同）；属于氧化还原反应，其中H2O被氧化的是________；H2O被还原的是________；属于氧化还原反应，但H2O既不被氧化，也不被还原的是________．（3）现有下列十种物质：
①蔗糖②熔融NaCl③盐酸④铜丝⑤NaOH固体⑥SO2⑦CuSO4固体⑧K2O固体⑨液态H2SO4⑩液氯上述物质中可导
电的是________（填序号，下同）；上述物质中不能导电，但属于电解质的是________．
11. （11分） [化学——选修3：物质结构与性质]
“摩尔盐”是分析化学中的重要试剂，化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。

“摩尔盐”在一定条件下分解的方程式为：4[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O] 2Fe2O3＋3SO3＋5SO2↑＋N2↑＋6NH3↑＋31H2O。

回答下列问题：（1）铁元素在元素周期表中的位置为________，其价层电子排布图为________。

（2）组成“摩尔盐”的非金属元素中第一电离能最大的元素为________。

“摩尔盐”的分解产物中属于非极性分子的化合物是________。

（3） NH3的沸点比N2O的沸点________（填“高”或“低”），其主要原因是________。

（4） K3[Fe(CN)6]常用于检验Fe2＋， K3[Fe(CN)6]中除了离子键以外还存在的化学键为________，与CN—互为等电子体的单质的分子式为_________。

HCN分子中σ键和π键的个数之比为________。

（5） FeO晶胞结构如下图所示，FeO晶体中Fe2+配位数为________，若该晶胞边长为acm，则该晶胞密度为________。

五、推断题 (共1题；共7分)
12. （7分）(2017高二下·南阳期末) 已知：①一种钯催化的交叉偶联反应可以表示为
②
下面是利用钯催化的交叉偶联反应，以烃A与苯为原料合成某个复杂分子L(相对分子质量不超过200)的过程，其中F在浓硫酸作用下可以发生两种不同的反应分别形成H和G。

（1）写出反应的反应类型④________：⑥________。

（2）根据要求完成下列两个空格。

用系统命名法给物质A命名：________；
写出物质L的结构简式：________。

（3）写出下列反应的化学方程式：
C→D:________；
F→G：________。

（4） H有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有________种。

i．能发生水解反应 ii.分子中只含有两个甲基 iii.不含环状结构
参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、综合题 (共1题；共9分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、
8-6、
8-7、
三、实验题 (共1题；共16分)
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
9-5、
9-6、
9-7、
9-8、
9-9、
9-10、
9-11、
四、填空题 (共2题；共20分)
10-1、
10-2、
10-3、
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
11-5、
五、推断题 (共1题；共7分) 12-1、
12-2、
12-3、
12-4、。